专题04电离方程式电解质溶液的导电性（学生版）-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（新高考专用）

专题04电离方程式、电解质溶液的导电性目录一、热点题型归纳……………………1【题型一】电解质相关概念辨析……………………1【题型二】普通电离方程式书写……………………2【题型三】自偶电离方程式书写……………………3【题型四】其他电离方程式书写……………………4【题型五】电解质溶液的导电性……………………5【题型六】电解液中的电荷守恒……………………6二、最新模考题组练…………………7【题型一】电解质相关概念辨析【典例分析】【典例1】己知：①Al（OH）3的电离方程式为：H++AlO2－+H2OAl（OH）3Al3++3OH－；②无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl32Al3++3Cl－；③PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONaNa2SO4+（CH3COO）2Pb。下列关于Al（OH）3、AlCl3、（CH3COO）2Pb的说法正确的是（）。A．均为强电解质B．均为弱电解质C．均为离子化合物D．均为共价化合物【提分秘籍】1．电解质和非电解质2．电解质的强弱与物质类别的关系（1）强电解质①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等②强碱：KOH、Ca（OH）2、NaOH、Ba（OH）2、［Ag（NH3）2］OH等③绝大多数盐：CaCO3、AlCl3、KClO3、BaSO4、NaHCO3等④金属氧化物：Na2O2、MgO、CaO等（2）弱电解质①弱酸：H2S、H2CO3、H2SO3、CH3COOH、HF、HCN等②弱碱：NH3·H2O、Al（OH）3、Cu（OH）2、Mg（OH）2、Fe（OH）3等③极少数盐：Fe（SCN）3、（CH3COO）2Pb等④水【变式演练】1．（2022·丹东高三上学期11月模拟）HgCl2的稀溶液可作手术刀的消毒剂。已知熔融状态下的HgCl2不能导电，但HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述中正确的是（）。A．HgCl2属于离子化合物B．熔融状态下的HgCl2中存在Hg2+C．HgCl2中只存在共价键D．HgCl2中可能含有离子键2．一元中强酸次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，下列说法正确的是（）。A．次磷酸的电离方程式为H3PO23H++PO23－B．次磷酸中P的化合价为+1C．NaH2PO2是酸式盐D．NaH2PO2溶液显弱酸性3．（2022~2023上海闵行区高三上学期期中）双氧水是二元弱酸，则下列有关化学用语使用正确的是（）。A．H2O2的电子式：B．双氧水的电离方程式为H2O2H++HO2－C．16O22－离子中，质量数之和是电子数之和的两倍D．将双氧水溶液加热升温后，溶液pH一定减小4．（不定项）氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）。A．1mol·L－1HCN溶液的pH约为3B．HCN易溶于水C．10mL1mol·L－1HCN溶液恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱【题型二】普通电离方程式书写【典例分析】【典例2】（2019·北京高考）下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）。ABCDNaClNa++Cl－CuCl2Cu2++2Cl－CH3COOHCH3COO－+H+H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）ΔH＝－183kJ·mol－1【提分秘籍】1．电离方程式的书写规则（1）强酸、强碱和大部分盐书写时用“”连接，如H2SO42H++SO42－、NaOHNa++OH－、NaClNa++Cl－。（2）弱酸、弱碱、水书写时用“”连接，如CH3COOHCH3COO－+H+、NH3·H2ONH3+H2O、H2OH++OH－（3）酸式盐的电离方程式①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4Na++H++SO42－。②弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3Na++HCO－。2．书写电离方程式需要注意的问题（1）式子左边写化学式且化学计量数是1，式子右边写离子符号。（2）物质电离产生的自由离子所带电荷的正负及电荷数，跟化合物中的相应元素或根的化合价的正负及价数相同，但表示方法不同。（3）电离方程式中电离产生的阴、阳离子个数跟化合物的化学式中相应原子或离子的个数相等。（4）电离时所产生的原子团在电离过程中不能拆开，必须作为一个整体写出。（5）注意离子符号的写法。如在化学式中原子团个数不止一个时，原子团符号要括起来，在右下角写上个数。但电离出的原子团个数直接写在离子符号前面，离子符号不用括起来。3．注意弱酸的酸式盐的电离和水解方程式的区别（1）电离方程式：HA－H++A2－。（2）水解方程式：HA－+H2OH3O++H2A。【变式演练】1．（2022·太原一模节选）硅氟酸（化学式为H2SiF6）是一种强酸，其中Si的化合价为_______，其电离方程式为_____________________。2．（2021·泰安高三上学期期末节选）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式______________________，第二步的电离平衡常数表达式Ka2＝____________。3．（2021·四川都江堰高三上学期期中）与弱电解质的电离方程式相似，［Au（CN）2］+也存在着两步电离，其一级电离方程式为_____________________。4．（2020·北京密云5月模拟）将NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是（）。A．a离子为Cl－，b离子为Na+B．溶液中含有NA个水合Na+C．溶液中存在NaClNa++Cl－D．NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行5．（2019·全国卷I）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（）。A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10－3mol·L－1（设冰的密度为0.9g·cm－3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl－【题型三】自偶电离方程式书写【典例分析】【典例3】实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。已知液态纯酸都能像水那样进行自身电离H2O+H2OH3O++OH－而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数，据此回答：（1）纯硫酸在液态时自身电离的方程式是______________________________，纯硝酸的离子积常数表达式为____________________。（2）在25℃时，液态纯H2SO4的离子积常数K（H2SO4）_______1×10－14（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是____________，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸性大于硝酸，又在无水条件下，混酸中必然发生（写离子方程式）__________________反应而造成的。【提分秘籍】1．普通自偶电离（1）特点：两个相同分子，一个分子失去H+，另一个分子得到H+（2）反应①H2O（l）：2H2OH3O++OH－②NH3（l）：2NH3NH4++NH2－③HNO3（l）：2HNO3H2NO3++NO3－（3）产物：与反应物一样，电子数相同2．特殊自偶电离（1）特点：两个相同分子，一个分子失去化学式中个数多的离子，另一个分子得到该离子（2）反应①BrF3：2BrF3BrF4－+BrF2+②PCl5：2PCl5PCl4++PCl6－【变式演练】1．（2021~2022河北保定高三上学期期中）在－50℃液氨中有电离平衡关系：2NH3（液）NH4++NH2－，两离子的平衡浓度均为1×10－15mol/L，下列对－50℃时液氨的离子积的表达中正确的是（）。A．离子积是1×10－15B．不加入其他物质，液氨中c（NH4+）＝c（NH2－）C．若液氨中放入NaNH2，其离于积不变D．此液氨中放入NH4Cl，其离子积数值增加2．导电仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，表示BrF3（液）中有阴、阳离子X和Y。X和Y也存在于BrF2SbF6、KBrF4、（BrF2）2SnF6等化合物中，则X、Y的化学式分别为（）。A．X＝F－；Y＝Br3+B．X＝BrF4－；Y＝BrF2+C．X＝F－；Y＝BrF2+D．X＝BrF4－；Y＝Br3+3．（2022•靖江高三4月模拟）（不定项）乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离，如H2O+H2OH3O++OH－，NH3+NH3NH4++NH2－，则下列叙述正确的是（）。A．乙醇的电离方程式为：2CH3CH2OHCH3CH2OH2++CH3CH2O－B．乙醇的电离方程式为：CH3CH2OHCH3CH2O－+H+C．若液氨的离子积常数为：1.0×10－28，则液氨浓度为1.0×10－14mol/LD．若可用与pH相当的定义来规定pOH、pNH2等，则乙醇中与pH相当的为lgc（CH3CH2OH2+）【题型四】其他电离方程式书写【典例分析】【典例4】（2021·杭州一模节选）羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3的水溶液相似，用电离方程式表示NH2OH在水溶液中显碱性的原因_________________________________________。【提分秘籍】1．借水型电离（1）电离条件①某些中心原子上有孤对电子的微粒，电离时结合水电离出H+的形成配位键②某些中心原子上有空轨道的微粒，电离时结合水电离出OH－的形成配位键（2）反应举例①NH3·H2O的电离：NH3·H2ONH4++OH－②Al（OH）3酸式电离：Al（OH）3+H2O［Al（OH）4］－+H+（3）电离结果：促进水的电离2．第一步完全电离，第二步不完全电离的二元酸（1）电离方程式：H2AH++HA－，HA－H++A2－（2）酸式盐特点：HA－只电离，不水解，溶液呈酸性【变式演练】1．某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中的电离过程为：下列判断正确的是（）。A．凡是酸或碱对水的电离都是抑制的B．硼酸是三元酸C．硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH－＝［B（OH）4］－D．硼酸是两性氢氧化物2．膦（PH3）能和水发生微弱的化学反应，其水溶液呈弱碱性，该反应可用离子方程式表示为______________________________。3．（2021·浙江台州高三12月模拟）下表是铬酸（H2CrO4）溶液中离子的组成（单位均为mol/L）与pH的关系，请回答后面的问题：pHc（CrO42－）c（HCrO4－）c（Cr2O72－）c（H2CrO4）40.00030.1040.448050.00330.1030.447060.03190.09990.437070.27450.0860.3195080.9020.02820.0347090.9960.00310.00040写出铬酸电离反应方程式___________________________________。【题型五】电解质溶液的导电性【典例分析】【典例5】（2016·北京高考）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是（）。A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH－C．c点，两溶液中含有相同量的OH－D．a、d两点对应的溶液均显中性【提分秘籍】1．导电前提：水溶液或熔融状态（1）盐中含有离子，但固态时离子不能自由移动，故固态盐不导电；而盐在熔融状态或水溶液中因发生了电离，产生了自由移动的离子，故导电。（2）酸只有在水溶液中能电离，故液态酸不导电。（3）类似于NaOH、KOH等强碱，在熔融状态或水溶液中均能电离产生自由移动的离子而导电。（4）金属氧化物在熔融状态下能够导电2．决定因素：自由离子浓度越大，溶液的导电性越强（1）电解质溶液的导电性与电解质的强弱没有必然关系（2）电解质溶液的导电性与电解质的溶解度没有必然关系3．反应前后溶液导电性变化的判断（1）两看①看反应前后溶液中自由离子数目如何变化②看反应前后溶液体积如何变化（2）一忽略：若向溶液中通入某气体或加入某固体一般认为溶液的体积不变【变式演练】1．（2022~2023河北秦皇岛高三上学期11模拟）电解质溶液的导电能力（用电导率表示，且电导率越大溶液的导电能力越强）与很多因素有关，其中之一是离子的种类，如图所示（HAc代表醋酸）。下列说法正确的是（）。A．强酸的电导率最大，强碱次之，盐类较低B．浓度相同时，H2SO4溶液的导电能力可能大于Na2SO4溶液C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强D．氨水加水稀释或加酸中和后，溶液的导电能力均下降2．（广西南宁市2022届高三4月模拟）科研小组同学利用电导率（电导率越大导电能力越强）和pH传感器探究NaHCO3溶液与CaCl2能否发生化学反应。向·L－1NaHCO3溶液中逐滴加入等体积等浓度的CaCl2溶液，电导率和pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）。A．电导率变化的主要原因是两者反应导致溶液中离子浓度降低B．两者反应的化学方程式为：2NaHCO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2OC．pH＝7.3时溶液中的溶质主要为NaCl和CaCl2D．可用0.1mol·L－1CaCl2溶液鉴别浓度均为1mol·L－1Na2CO3和NaHCO3溶液3．下图是0.01mol/L甲溶液滴定0.01mol/L乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③是盐酸滴定NaAc溶液，其他曲线是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断错误的是（）。A．条件相同时导电能力：盐酸＞NaAcB．曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线C．随着甲溶液体积增大，曲线①仍然保持最高导电能力D．a点是反应终点【题型六】电解液中的电荷守恒【典例分析】【典例6】某地酸雨经检验，除H+和OH－外，还有Na+、Cl－、NH4+、SO42－，其物质的量浓度依次为：c（Na+）＝7.0×10－6mol/L、c（Cl－）＝3.5×10－5mol/L、c（NH4+）＝2.3×10－5mol/L、c（SO42－）＝2.5×10－6mol/L。则酸雨的pH为________。【提分秘籍】1．适用范围：涉及溶液中离子浓度的计算时常需用到电荷守恒，首先找出溶液中所有阳离子和阴离子，再根据阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数列等式。2．表达式：Al2（SO4）3、NH4NO3混合溶液（1）电荷个数间的关系：3N（Al3+）+N（NH4+）+N（H+）＝2N（SO42－）+N（NO3－）+N（OH－）（2）电荷物质的量间的关系：3n（Al3+）+n（NH4+）+n（H+）＝2n（SO42－）+n（NO3－）+n（OH－）（3）电荷浓度间的关系：3c（Al3+）+c（NH4+）+c（H+）＝2c（SO42－）+c（NO3－）+c（OH－）3．注意问题（1）注意系数：离子所带电荷数，如c（Al3+）代表Al3+的浓度，3c（Al3+）代表Al3+所带电荷的浓度（2）计算忽略①一般情况下，列电荷守恒等式时不能忽略H+、OH－②在计算时，酸性溶液中常可忽略OH－，碱性溶液中常可忽略H+【变式演练】1．（2022·宜兴高三上学期期中）将K2SO4、KAl（SO4）2、Al2（SO4）3三种盐混合于硫酸酸化的水中，测得c（SO42－）＝0.03mol/L，c（Al3+）＝0.005mol/L，c（H+）＝0.01mol/L（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42－），则c（K+）为（）。A．0.045mol/LB．0.035mol/LC．0.005mol/LD．0.040mol/L2．将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干得固体11.175g，则原所配溶液中K+、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为（）。A．3∶2∶1B．1∶2∶3C．1∶3∶2D．3∶1∶13．（2022·辽宁抚顺高三上学期期中）已知某H2SO4、FeSO4、Fe2（SO4）3混合溶液100mL，其中阳离子浓度相等，SO42－浓度为6mol/L，此溶液中还可溶解铁粉的质量为（）。A．11.2gB．16.8gC．33.6gD．5.6g1．（2022~2023山西太原高三上学期期中）醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药。又知（CH3COO）2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2++2CH3COO－（CH3COO）2Pb。下列有关说法中不正确的是（）。A．0.1mol·L－1的“铅糖”溶液中c（Pb2+）＜0.1mol·L－1B．“铅糖”是强电解质C．“铅糖”是共价化合物D．“铅糖”的溶液可能不导电2．（2022•安徽池州一模）从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是（）。A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸溶液可以与石灰石反应放出二氧化碳C．该酸溶液可以把氢氧化铝沉淀溶解D．该酸溶液浓度为0.1mol/L时的pH＝13．（2022·四川攀枝花高三4月模拟）图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）微观示意图。下列说法不正确的是（）。A．图示中的代表的离子的电子式为B．图a中放入的是氯化钠固体，该条件下不导电C．能导电的装置中，X上均有气体产生D．能导电的装置中，Y的电极产物相同4．（2022~2023安徽马鞍山高三上学期期中）电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图甲为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图乙为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线。下列判断不正确的是（）。A．由曲线2可推测：温度升高可以提高离子迁移速率B．由曲线4可推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关C．由图甲、乙可判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl－的迁移速率大于CH3COO－的迁移速率D．由图甲、乙可判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH－的浓度和迁移速率有关5．（2021~2022辽宁营口高三上学期期中）如图所示，向烧杯内的溶液b中逐滴加入溶液a时，灵敏弹簧测力计的读数先逐渐变小，然后又逐渐变大，则溶液a、b分别是（假设溶液体积基本不变）（）。A．NaOH、H2SO4B．BaCl2、Na2SO4C．Ba（OH）2、CuSO4D．NH3·H2O、CH3COOH6．（2021~2022学年广西北海高三上学期期中）PM2.5是指直径小于等于2.5μm是悬浮颗粒物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。某实验小组将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样呈酸性，其各离子浓度如下表，根据表中数据可知该溶液pH为（）。离子K+Na+NH4+SO42－NO3－Cl－浓度/mol·L－14×10－66×10－62×10－54×10－53×10－52×10－5A．2B．4C．1D．67．（湖南省三湘创新发展联合2022~2023学年高三上学期起点调研）用一定浓度的H2SO4溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol/L的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，滴定过程中三种溶液的电导率如图所示。（已知：溶液电导率越大，导电能力越强）下列说法错误的是（）。A．曲线①②③分别代表Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2OB．H2SO4的浓度为0.100mol/LC．a、b、c、d四点中，d点水的电离程度最小D．d点对应的溶液中粒子浓度大小关系：c（NH4+）+c（H+）＝c（SO42－）+c（OH－）8．（2022·深圳高三二模）以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH－＝2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也能发生自电离：2SO2SO32－+SO2+；△H＞0。下列叙述中，错误的是（）。A．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为：SO32－+SO2+＝2SO2B．在一定温度下，液态SO2中c（SO32－）与c（SO2+）的乘积是一个常数C．液态SO2中自电离的存在，说明SO2是离子化合物D．适当升高温度，液态SO2的导电能力增强9．（2021~2022学年河南省实验中学高三上学期期中）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42－的离子浓度为0.2mol·L－1，当加入等体积0.2mol·L－1KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后混合溶液中K+的浓度约是（忽略溶液中少量的H+和OH－）（）。A．0.125mol·L－1B．0.225mol·L－1C．0.250mol·L－1D．0.450mol·L－110．（2022·湖北咸宁高三5月模拟）海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分（设以NaCl为主）以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是（）。A．海冰内层“盐泡”越多，密度越小B．海冰内层“盐泡”内