专题03易错突破-2021-2022年高一化学上学期期末专题必杀题（原卷版）

专题03易错突破一、选择题1．（2021·新安江高一检测）下列叙述中正确（）。A．可用pH试纸测新制氯水的pHB．工业上将氯气通入澄清石灰水制漂白粉，其有效成分是次氯酸钙C．漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果D．FeCl2既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应2．（陕西省宝鸡市金台区2020~2021学年高一上学期期中）下列分类中错误的是（）。选项分类状况分类依据A将分散系分为溶液、胶体和浊液分散质粒子的直径大小B将物质分为电解质和非电解质物质在水溶液中或熔融状态下是否能导电C将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应化学反应过程中是否有元素化合价变化D将化学反应分为离子反应和非离子反应是否有自由移动的离子参加或生成的化学反应3．下列关于铁的说法正确的是（）。A．铁粉在空气中燃烧的产物是FeO，铁在纯氧中燃烧生成Fe2O3B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C．纯铁的抗蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe（OH）34．纳米炭粉是指直径小于100nm的碳单质材料。下列有关纳米炭粉的说法中不正确的是（）。A．纳米炭粉与普通木炭的化学性质完全不同B．相同条件下，纳米炭粉的吸附能力比木炭强C．纳米炭粉与水形成的分散系较稳定D．纳米炭粉与水形成的分散系能产生丁达尔现象5．能正确表示下列反应的离子方程式是（）。A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3－＝Fe3++2H2O+NO↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+＝3Fe2++4H2OC．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑6．（2021·商丘高一检测）下列中学常见实验的现象或表述正确的是（）。A．饱和碳酸钠溶液和饱和碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液均显红色B．含0.4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，得到0.1molCl2C．铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化滴落，且发生剧烈燃烧D．FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是Fe2+和Fe3+7．（2021·北京东城区高一检测）下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是（）。A．2mL0.2mol/LNaCl溶液B．1mL0.5mol/LKClO3溶C．1mL0.2mol/LCaCl2溶液D．1mL0.1mol/LAlCl3溶液8．（2021·福州高一检测）下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是：①Al2O3；②Mg（OH）2；③Al（OH）3；④NaHCO3；⑤AlCl3；⑥Al（）。A．①③④⑥B．①③④⑤⑥C．①③④D．①②③④⑤⑥9．（2021·浙江东阳高一检测）若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）。A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB．5.6g铁与足量氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC．0.1mol•L－1NaCl溶液中n（Na+）为0.1molD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol10．（河南省灵宝市2020~2021学年高一上学期期中）下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（）。A．B．C．D．11．（2021·连云港高一检测）在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目几乎没有变化的是（）。A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．Na+12．（2021·河南平顶山高一上学期期中）实验室欲配制100mL1.0mol·L－1的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）。A．用托盘天平称量10.6gNa2CO3·10H2O，倒入烧杯中加适量的水溶解B．当烧杯中固体全部溶解后，立即用玻璃棒引流转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．若配制时，俯视刻度线定容，所配溶液的浓度偏高，再补加少量蒸馏水至凹液面与刻度线相切处13．（2021·四川都江堰高一期末检测）含有0.01molFeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水。已知，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）。A．实验室制备Fe（OH）3胶体的反应为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HClB．滤纸上残留的红褐色物质为Fe（OH）3固体颗粒C．在B区的深红褐色分散系为Fe（OH）3胶体D．进入C区的H+的数目为0.03NA14．（2021·山东荣成市高一上期中）根据下列事实所得结论正确的是（）。选项事实结论ANH3的水溶液能导电NH3属于电解质B碳纳米颗粒直径为1~100nm碳纳米颗粒属于胶体CNa2O2能与H2O反应生成NaOH和O2Na2O2属于碱性氧化物D干燥的Cl2遇干燥的红布条不褪色，遇湿润的红布条褪色验证Cl2能与水发生反应15．（2021·晋江高一检测）最近网络流行一首“我们不一样”，在化学世界里也存在许多的“不一样”，下列说法“一样”的是（）。A．镁和铝分别在空气中的燃烧产物的种类B．钠在常温下或在空气中加热的产物C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与足量的稀盐酸反应，产生二氧化碳的量D．常温下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH16．对于反应8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2，下列分析不正确的是（）。A．反应中氧化剂与还原产物物质的量之比为1∶2B．反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为8∶3C．反应中还原剂与氧化产物物质的量之比为2∶1D．反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比为3∶117．（2021·烟台高一检测）如果阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（）。A．48gO3与22.4LO2所含的分子数一定相等B．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NAC．0.1molNa2O2与足量水反应转移0.1NA电子D．高温下，16.8g铁与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.8NA18．（2020~2021学年湖南武冈高一上期末）下列说法正确的是（）。A．Na2O2遇到湿润的红色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B．Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.4molC．将Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D．向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2充分反应完时，溶液中c（Na+）不变19．（2020·江苏学业考试）用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板，发生反应：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。分别取适量蚀刻后的溶液进行实验，下列实验结论一定正确的是（）。A．通入Cl2，再滴入KSCN溶液，溶液变红，说明所得溶液中已不含Fe2+B．加入铁粉，充分反应，有固体剩余，说明所得溶液中已不含Fe3+C．滴加足量稀硝酸，充分反应，则所得溶液中n（Fe3+）＝2n（Cu2+）D．滴加足量NaOH溶液，充分反应，则所得沉淀中n［Fe（OH）2］＝n［Cu（OH）2］20．（2021·北京高一检测）某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是（）。A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数不变D．选取相同质量分数的硫酸替换HCl溶液，电流表的示数相同21．（广东珠海2021~2022学年上学期高一期中）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是（）。A．将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B．常温常压下，将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸C．将1L0.5mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5LD．从1000mL1mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL的溶液22．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏德罗常数，下列说法正确的是（）。A．16O2与18O2互为同素异形体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子23．常温下，某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于碳酸，下列实验方案能达到目的是（）。选项实验方案实验结果A将SO2气体依次通过NaHCO3溶液、溴水、品红溶液、澄清石灰水品红无变化，澄清石灰水变浑浊B将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊C取相同体积、相同物质的量浓度的NaHSO3与Na2CO3溶液，分别加入等体积、等浓度的少量盐酸前者产生气体体积大于后者的D分别配制SO2和CO2的饱和溶液，立即测定两种饱和液的pH前者的pH小于后者的25．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）。WXYZA．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性强于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性二、综合题26．（2021·山东师范大学附中高一上期末）现有中学化学中常见的十种物质：①石墨碳棒；②CO2；③冰醋酸；④H2SO4；⑤碳酸氢钾固体；⑥红褐色的氢氧化铁胶体；⑦蔗糖；⑧Ba（OH）2溶液；⑨碳酸钙；⑩稀盐酸。（1）上述状态下可导电的是_______，（填序号，下同）属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。（2）写出⑤溶于水的电离方程式：_______________。（3）写出少量⑤和⑧反应的离子方程式：___________________________________。（4）向⑥中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是___________________________。27．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：（1）汞的原子结构示意图，汞在周期表中位于第___周期。（2）氮、氧、硫3种元素对应的简单氢化物，其中最稳定的是______（填化学式）。（3）下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是_______。a．酸性：HCl＞H2SO3b．非金属性：O＞Sc．碱性：NaOH＞Mg（OH）2d．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3（4）硒（Se）与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是______。a．硒元素的最低负化合价为2价b．二氧化硒（SeO2）具有还原性c．硒的氧化物对应的水化物属于强酸（5）科学家合成了一种新化合物（如图所示），其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。则Y的元素符号为______。X的氢化物化学式______。28．（2021·河北邢台市高一上期期末）亚硝酸钠（NaNO2）是肉制品加工中常用的发色剂。有毒，使用时必须严格控制用量。请按要求回答下列各小题。（1）若要预测NaNO2的化学性质和变化，依据所学知识我们一般先从_______和_______两个角度进行预测。（2）NaNO2中N元素的化合价为_______。在酸性条件下，可将KI转变为I2，自身转化为NO，该过程的离子反应方程式为________________________，该实验事实证明NaNO2具有_____性。（3）已知NaNO2在空气中暴露会生成硝酸钠，反应的化学方程式为___________________________，该事实证明NaNO2具有________性。（4）实验室常用NaNO2溶液与NH4Cl溶液反应来制取N2。反应原理为：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，请选择合适的制气装置________（填序号）。ABCD（5）误食NaNO2会导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，依据所学化学知识，写出一条合理的解毒方案__________________________________________。29．（2021·山东省济宁市高一上期末）如下图所示，根据实验室制取氯气的原理和性质，回答下列问题：（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式：________________。装置甲中的仪器使用前需要检漏的有______________（写名称）。（2）利用装置丙制取饱和氯水并测其pH。①证明氯水已饱和的现象是__________________________。②若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连，这样做对实验测定结果的影响是______________________________。（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：ⅰ．在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；ⅱ．过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；ⅲ．为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀。第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡。第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。①试根据所学知识推测，在ii的滤液中含