吉林省四校联考2024-2025学年高二年级上册9月月考化学试题

2024〜2025（上）高二年级第一次月考

化学

全卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上

的指定位置。

2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答

题区域均无效。

3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上

作答；字体工整，笔迹清楚。

4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。

5.本卷主要考查内容：选择性必修1第二章。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23S32

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.研究一个化学反应时，往往需要关注反应的快慢、历程和涉及的反应速率和反应机理。下列说法错误的

是（）

A.对于钢铁的腐蚀，减缓其腐蚀速率对人类有益

B.化学反应中，反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞

C.制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关

D.为提高块状大理石与盐酸的反应速率，不能将盐酸换为等浓度的硫酸

2.反应加A（g）+〃B（g）=qC（g）在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的

AH、A5应为（）

A.AH>0,AS>0B.AH>0,AS<0

C.AH<0,A5>0D.AH<0,AS<0

3.下列测量化学反应速率的依据不可行的是（）

选项化学反应测量依据（单位时间内）

A溶液颜色变化

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2T+8H2O

B沉淀质量变化

AgNO3+NaCl=AgClJ+NaNO3

C温度、体积一定时，体

I2(g)+H2(g)^2HI(g)

系压强变化

D

H2O2+2HI=2H2O+I2溶液体积一定时，「的

浓度变化

4.某恒容密闭容器中存在可逆反应2A（g）+3B（g）UD（g）+2E（g）AH<0,反应开始后正、逆反应速率

随着时间的变化情况如图所示，下列说法中正确的是（）

A.乙〜时间段内，3V正（B）=2v逆（E）

B.巧〜，3时间段内平衡向右移动

C.巧时刻改变的条件是降低温度

D.巧时刻向容器中加生成物的同时分离出反应物

5.在一密闭容器中进行反应：N,+3H,gg^^2NH3已知反应过程中某一时刻N,、HNH3的浓度

Z乙、催化剂J°

分别为O.lmol•「、（）.3molLi、0.3molL，当反应达到平衡时，可存在的数据是（）

A.N2浓度为0.3mol-!Ti

B.N2浓度为0.15mol-LT、H2浓度为0.25mol-LT

C.NH3浓度为0.5mol・「

D.NH3浓度为0.2moLLT、H?浓度为0.45mol•匚1

6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.向Fe（SCN，溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色变深

B.新制氯水在光照条件下颜色变浅

C.工业上选择在温度为400〜500℃的条件下合成氨

D.将装有NO2和N2O4的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色

7.已知Na2s2O3+2HCl=2NaCl+SJ+SO2T+H2。,现将下列4种盐酸，分别加入到4盛有

O.lmLlmoLLTNa2s2O3溶液的试管中，并加水稀释到5mL,混合后到能观察到显浑浊现象所需要的时间

最少的是（）

A.2mL,0.3mol-lriB.2mL,0.2mol-IT1

C.1mL,0.4mol-U1D.lmL,0.25molL-1

8.如图表示两个常见反应的平衡常数负对数值pK(pK=-IgK)与温度的关系。

①N?(g)+3凡(g)Q2NH3(g)②N2(g)+。2(g)=2NO(g)

根据图中的数据判断下列说法正确的是()

A.反应①是吸热反应

B.升高温度，反应②的逆反应速率减小

C.lOOO'C时C(N2)N(O2)=A(NO)

D.。点时，反应①和②中N?的转化率相等

9.300℃时，10L的某刚性密闭容器中存在如下平衡：CuO(s)+H2(g)^H2O(g)+Cu(s),衡后再

向容器中加入一定量的H2并重新达到平衡，下列说法中正确的是()

A.新平衡时H2的体积分数增大B.新平衡时H2的转化率不变

C.新平衡时混合气体的平均相对分子质量减小D.新平衡时H2的浓度减小

10.在一定条件下，将2moiNO和ImolOz通入恒容密闭容器中进行反应，容器中发生两个反应

2NO(g)+O2(g)^2NO2(g)AH<0W2NO2(g)N2O4(g)AH<0。在不同温度下，测得平衡时

体系中NO、。2、NO2的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是()

A.曲线c代表NO2的物质的量与温度的关系

B.2NO+C>2U2NC>2的平衡常数：x点〉y点

c.y点时2NO+O2U2NC）2的反应速率：丫正＜丫逆

D.400~1200°C时，随着温度升高，N?。4的体积分数不断减小

+

1L某学习小组为了探究BrO；+5Br+6H=3Br2+3H2O的反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20。C

条件下进行实验，所得的数据如下：

^实验编号

①②③④⑤

相关数

c(H+)/(mol-V1)0.0080.0080.0040.0080.004

c(BrO])/(mol•17)0.0010.0010.0010.0020.002

0.100.200.200.100.40

1-1

v/^mol-17-s)2.4x10Y4.8xW81.2x10-84.8x108匕

已知：该反应的速率方程为：v=h?"（BrOjd（Br-）cC（H+）（左为速率常数，与温度有关）。

下列结论错误的是（）

A.若温度升高到4（TC,则化学反应速率增大

B.等浓度的H+和BrO],c（H+）对反应速率的影响小

C.速率方程中的c=2

D.实验⑤中，V!=4.8xlO-8mol-I71-s-1

12.在一定条件下，取一定量的A和3在恒容密闭容器中发生反应：

aA（g）+Z?B（s）^/nM（g）+wN（g）AH=QkJ.molT。达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系

如图所示。下列有关说法错误的是（）

B.a>m+n

C.达到平衡后，增大8的量不会提高A的转化率

D.若4=利+〃，则恒温恒容条件下容器内压强不再变化时不能判断反应达到平衡状态

13.一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器（a<b<c）中分别投2molSC>3,发生反应:

2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）,,rmin时，三个容器中SO3的转化率如图中A,B,C三点。下列叙述错误

的是（）

Ba.80)

80

I

50

猫，而*TC(c,50)

1I

II

20-4--4-

容渊京积/I

A.A点延长反应时间，SC）3的转化率不会改变

B.容积为cL的容器中SO3的平衡转化率大于80%

C.容积为aL的容器达到平衡后再投入lmolSC）3和ImolSC^，平衡不移动

D.4。两点的压强之比为1:1

14.水煤气变换反应为CO（g）+H2O（g）QCC）2（g）+H2（g）。我国研究人员结合实验与计算机模拟结果,

揭示了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程（如图所示），其中吸附在金催化剂表面上的物质用•标注。

下列说法错误的是（）

£2

3

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J。

0。9

wO“

。

A.水煤气变换反应的△〃<（）

B.步骤③的转化关系可表示为CO+OH+H2O（g）=COOH+H2O-

C.该历程中最大能垒（活化能）EE=2.02eV

D.升温和增大反应物浓度均能增加反应物的活化分子百分数，加快反应速率

15.工业上用乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：

CY^HzCHNg）金幽^O-CH-CHNgHHzS）

现将jonol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中发生反应，维持体系总压强。总恒定。在某催化剂作用下,

乙苯的平衡转化率随温度的变化如图所示。不考虑副反应，下列说法错误的是（）［已知：气体分压

（0分）=气体总压（p总）x体积分数］

A.400℃时，再向体系中通入水蒸气，v正、v逆均减少，且乙苯的转化率升高

B.500℃时，再向体系中通入0.2xmol乙苯，平衡时各物质的体积分数保持不变

9

C.500℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数（=—“单

P16总

D.550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的2.25倍

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（13分）H2c2O4溶液和酸性KMnC>4溶液发生的反应为

+2+

5H2c2。4+2MnO；+6H=10CO2T+2Mn+8H2O,通过测定溶液褪色所需时间可探究外界条件对

反应速率的影响，实验记录数据如下。

H2C2O4溶液酸性KMnC%溶液

编号温度/℃时间/S

浓度/(mol-lji)体积/mL浓度/(moLlji)体积/mL

①0.12.00.014.025

②0.22.00.014.025

③0.22.00.014.050

回答下列问题:

（1）为了保证实验的准确性，须保证》22々2

«（KMnO4）

（2）利用表中的实验①和实验②可探究对速率的影响，若探究温度对速率的影响应选择实验

（填表格中的实验编号）

（3）溶液褪色的时间从长到短的顺序为（用小弓/表示）。

（4）若实验①经过40s褪色，则用KMnC）4浓度变化表示的平均反应速率

v（KMnO4）=molT-UifT（保留两位有效数字）。

（5）上述实验过程中，开始溶液颜色无明显变化，稍后会出现溶液突然褪色的现象。某同学设计了如下实

验进行探究（已知：K+对速率无影响）。

4.0mL0,0lmol/L5mL1.0mol/L

上的酸性KMnO,溶液上的K,SO.溶液

实验1：（褪色慢）

2.0mL0.1mol/L

的H1clO”溶液

4.0mL0.01mol/L5mL1.0mol/L

<的酸性KMnO.溶液<的MnSO.溶液

实验2：（褪色快）

2.0mL0.1mol/L

的H,CQ,溶液

该同学认为（填离子符号）能够加快反应速率，实验1中加入5mLi.OmoLLT的K2sO4溶液，其目

的是o

17.（14分）甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（O与H2的混

合气体）转化成甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）UCH30H（g）。回答下列问题

（1）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①小P2的大小关系是：月P2（填“〈”或“=”）o

②AB、C三点的平衡常数7^、降、Kc的大小关系是。

③下列叙述能说明上述反应达到了化学平衡状态的是（填标号）。

a.2vE（H2）=vffi（CH3OH）

b.CH30H的体积分数不再改变

c.混合气体的平均摩尔质量不再改变

d.同一时间内，消耗0.04molH2，同时生成0.02molCO

（2）在心℃,必压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与O/molH2生反应。

①平衡时H?的体积分数是；平衡后再加入l.OmolCO后重新到达平衡，CO的平衡转化率o

（填“增大”“减小”或“不变”，下同），CO与CHQH的度比c（C°）______。

C（CH3OH）

②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO:0.1mol>H2:0.2mohCH3OH:0.2mol,

此时V正与（填或"="）O

18.（14分）如图为工业合成氨的流程图，回答下列问题：

（1）图中采取的措施可提高原料平衡转化率的是（填序号）。

（2）对于工业合成氨的说法正确的是（填字母）。

A.温度越高，催化剂的活性越大

B.工业合成氨的条件是500℃和20Mpa,此时催化剂活性最大，反应速率较快

C.压强越大，速率越快，平衡产率越高，所以工业合成氨压强越大越好

（3）某兴趣小组为研究“不同条件”对工业合成氨反应物平衡转化率的影响情况，在密闭容中进行了如表

实验：（反应起始的温度和压强均相同）：

起始投入量

序号反应物平衡转化率

HNH

N223

①恒温恒容Imol3mol0ax

②绝热恒容Imol3mol0a2

③恒温恒压2mol6mol0%

则：4%、%%(填或)。

(4)在容积相同的三个密闭刚性容器中，分别投入LOmolN2和3.0molH2,在不同温(500K和600K)、

不同催化剂表面积(82m2-gT和124m②条件下，反应体系压强(2)随时间变化关系如图甲所示。

①曲线III对应的温度和催化剂表面积可能为。

②在曲线m对应条件下，某反应容器中H2、电、NH3的分压依次是20kPa,10kPa、10kPa,此时反应速率

(5)如图乙表示50(TC,60.0MPa条件下，平衡时NH3的体积分数与原料气投料比的关系。若投料比为4

时，氨气的体积分数为40%,NH3的体积分数可能为图乙中的(填“M”“N”或“P”点)。

19.(14分)丙烯是重要的化工原料，可以用于生产丙醇，卤代煌和塑料。回答下列问题：

(1)工业上用丙烯加成法制备1,2—二氯丙烷，主要副产物为3—氯丙烯，反应原理如下：

1

①CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2cleHCICH3(g)AH=-134kJ-mol-

1

②CH?=CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)AH=-102kJ-mor

已知反应CH2=CHCH2cl(g)+HCl(g)=CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(逆)=164kTmoL,则

该反应的活化能Ea(正)=kJ-mol-1o

(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和C^g)，在催化剂作用下发

生(1)中的反应①、②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

时间/min060120180240300360

压强/kPa8074.269.465.261.657.657.6

用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v=—2,则反应①前180min内平均反应速率

1

V（CH2C1CHC1CH3）=kPamin-（保留2位小数）。

（3）反应C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）AH>0在不同温度下达到平衡，在总压强分别为Pl和2时，

测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。图中a3,c,d代表丙烷或丙烯，则a、d代表,

Pip2（填“大于”“小于”或“等于"）；若Pi=0.2MPa,起始时充入一定量的丙烷在恒压条

件下发生反应，计算。点对应温度下丙烷的转化率为%（保留1位小数），该反应的平衡常数

“MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数）。

次

W象

M

S

螟

彝

B石

¥

（4）丙烷氧化脱氢法制备丙烯的反应为

1

C3H8（g）+1o2（g）UC3H6（g）+H2O（g）AH=-118kJ-moF,已知该反应的

1

丫正=左正^93区）七5（02），v^=V（C3H6）.c（H2O）,左正，左逆为正、逆反应速率常数。4温度下，

该反应的化学平衡常数为K,K与左正，左逆的关系是o4温度下，该反应的化学平衡常数为K',且

K'>K,则温度7；T,（填或“=”）。

2024〜2025（±）高二年级第一次月考.化学

参考答案、提示及评分细则

1.B化学反应中，并不是反应物分子的每次碰撞都能发生反应，能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞B错

误。

2.A反应后体系中物质的总能量升高，说明该反应是吸热反应，AH>0,因为反应在高温下能自发进行，

可知AS〉。，A正确。

3.C酸性KMnOj溶液和H2c2O4溶液反应生成Mn?+和二氧化碳，随着反应进行高镒酸钾溶液褪色，可

以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率，故A不选；单位时间内产生的沉淀的质量越多，则反应速率越

快，反之反应速率越慢，测量依据可行，B故不选；该反应前后气体分子数不变，故温度、体积一定时，反

应前后气体总压不变，则测量依据不可行，C故选；单位时间内，「浓度减小得越多，反应速率越快，反

之，反应速率越慢，测量依据可行，故D不选。

4.D：-J时间段内反应处于平衡状态，平衡状态时B的正反应速率和E的逆反应速率之比等于对应的

化学计量数之比，则2喋（B）=3v逆（E）,A错误；4时间段内叫〉唯，平衡向左移动，B错误；若

降低温度，正、逆反应速率均低于原平衡时速率，C错误；由于改变条件时逆反应速率高于原平衡速率而正

反应速率低于原平衡速率，则改变的条件为向容器中加生成物且分离出反应物，D正确。

5.D正反应转化彻底后N2，H2，NH1的浓度分别为Omol-「，Omol-171,O.SmollT1,逆反应转化彻

底后N2，H2，NH3的浓度分别为0.25mol-「，0.75moll7',Omol.171.该反应为可逆反应，物质浓度

1

范围0<c（N2）<0.25mol!ji,0<c（H2）<0.75molI7',0<c（NH3）<0.5molI7,A、C错误；逆

向进行一部分可以为N2浓度为0.15morir\H2浓度为0.45mol-17i,B错误；逆向进行一部分也可以

为NH3浓度为0.2mol•匚1,H2浓度为0.45mol•口1,D正确。

+-

6.CFe（SCN）3,溶液中存在平衡Fe+3SCN^Fe（SCN）3,加入KSCN溶液增大了溶液中SCN的

浓度，平衡正向移动，Fe（SCN，的浓度增大，溶液颜色变深，可用勒夏特列原理解释，A正确；新制的

氯水中存在平衡：02+：«200€：「+11++11€：10,光照下次氯酸分解，411。0）减小，使平衡正向移动，

Cl1浓度降低，颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，B正确；合成氨是放热反应，温度越低越有利于平衡正

向移动，采用较高的温度有利于催化剂的催化活性提高，加快反应速率，不可用勒夏特列原理解释，C错误；

2NO2（g）UN2（）4（g）为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故热水中的烧瓶颜色较深，可用勒夏特列

原理解释，D正确。

7.A反应速率越快能观察到浑浊现象所需要的时间越短，四种盐酸被稀释后浓度最大的是2mL,

0.3mol-lji盐酸，A正确。

8.C根据图像可知反应①温度越高，平衡常数越小，说明该反应的正反应是放热反应，A项错误；升高温

2

度，反应速率增大,B项错误:在1000℃时，反应②的pK=O,即平衡常数为1,C（N2）-C（O2）=C（NO）,

C项正确；a点时，反应①和反应②体系平衡常数负对数值（-IgK）相等，而不是N2的转化率相等，D项

错误。

9.B该反应的平衡常数犬=芈\,因K只与温度有关，故混合气体中H2，H2O（g）百分含量保持不变，

新、旧平衡时H2的转化率相同，A错误，B正确：新平衡时、H2，H2（D（g）百分含量保持不变，故混合气

体的平均相对分子质量不变，C错误；由于容器中H2的总量增加，故新平衡时c（H?）会增大，D错误。

10.C根据题意、2NO+C>2U2NC>2为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡时NOO?的物质的

量增大，由于NO和O?的投料比等于化学计量数之比，则NO和。2的物质的量之比为2:1,故曲线”,仇c

分别代表NO,O2，NC>2的物质的量与温度的关系，故A正确；该反应为放热反应，温度越高K越小，则

2NO+O2U2NO2的平衡常数：x点>丁点，故B正确；y点时反应处于平衡状态，则反应速率：v（正）

=v（逆），故C错误；400~120（TC时，随着温度升高，2NC）2（g）UN2Oi（g）AH<0平衡逆向移

动，N2O4的体积分数不断减小，故D正确。

11.B升高温度，化学反应速率增大，A项正确；经计算速率方程中的a=b=l,c=2,因此等浓度的H+和

BrO£,c（H+）对反应速率的影响大，B项错误，C项正确；结合速率方程以及④和⑤的数据可知，④和⑤

的速率相等，因此匕=4.8x10-8mol-I?LsT,D项正确。

12.B由图像可知，平衡时随温度升高，M的浓度增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应Q>0,A正

确；由图像可知,E点对应温度下，2L容器中M的浓度为0.6molLi,6L容器中M的浓度为0.3mol・「，

将容器的容积由6L压缩至2L,M的浓度并没有增大到原来的3倍，因此平衡逆向移动，所以。<利+〃，

B错误；达到平衡后，增大B的量，B为固体，平衡不移动，对A的转化率无影响，C正确；若a=m+〃.则

该反应是混合气体体积不变的反应，故反应过程中混合气体的压强不会发生变化，压强不再变化，不能判

断反应达到平衡状态，D正确。

13.D相同时间内，B点比A点反应慢，但转化率达到80%,C点比A点反应更慢，转化率也有50%,说

明点为平衡点，延长反应时间，不能提高SO3的转化率，A正确；容积为cL的容器相当于容积为AL的容

扩大体积，若B点达到平衡，SC)3的平衡转化率为80%,减压平衡正移，则容积为cL的容器内SO3的转

化率大于80%,若B点未达到平衡，容积为"L的容器内SO3的平衡转化率大于80%,则容积为cL.器

内SO3的平衡转化率更大于80%,B正确；A点SO3的平衡转化率为50%,容器中SO3的物质的Imol,

生成SO,lmol,O90.5mol,计算K=^,再投入lmolSC)3和ImolSO2计算浓度商Q=工，平衡动，

2a2a

C正确；A点与C点的SO3的转化率都为50%,反应后混合气体的物质的量相同，温度相同，但体积同，

由于C点的容器体积大于A点的容器体积，故C点的压强小于A点的压强，