科学实验探究（专项训练）-2023年中考化学二轮复习（原卷版）

专题06科学实验探究

【基础过关|直击中考】

团基础过关

i.金属钠是一种很活泼的金属，必须保存在煤油中，因为在空气中会与空气中的氧气、水等发生化学变

化。小东在实验室把一块没用完的金属钠没有及时放回煤油中，一段时间后发现变成了一堆白色固体，于

是对这堆白色固体的成分展开了探究，请你参与其中。

【提出问题】这堆白色固体现在的成分是什么？

【查阅资料】钠在空气中能被氧化成过氧化钠（NazCh）,过氧化钠能与水发生反应，生成氢氧化钠和氧气。

【作出猜想】猜想1：白色固体含有NazCh猜想2：白色固体含有NaOH

猜想3：白色固体含有,做出此猜想的依据是（用化学方程式表示）。

【实验探究】

实验操作实验现象实验结论

1.取少量白色固体于烧杯中，加入足量蒸储水—猜想1不正确

2.向上述烧杯中滴加无色酚配试液酚醐试液变红色猜想2正确

3.向上述烧杯中滴加___________有气泡产生猜想3正确

【得出结论】猜想2、3正确

【实验反思】（1）上述实验探究中，有一个步骤是不合理的，它是步骤，理由是；

为了检验白色固体是否含有NaOH,应该取少量步骤1所得溶液，先加入过量的,再滴加酚酰

试液，如果酚献试液变红色，说明含有NaOH。

（2）写出过氧化钠与水反应的化学方程式；

2.某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参

与其中，按要求回答问题和开展探究。

（1）下列选项的应用与中和反应的原理无关的是=

A.使用浓硫酸干燥CO2气体B.使用熟石灰改良酸性土壤

C.服用含有A1（OH）3的药物治疗胃酸过多症D.利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

（2）做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱

指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。

【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？

【猜想】猜想一：只含有CaCb

猜想二；含有CaC12、HC1和Ca(0H)2

猜想三：含有

猜想四：含有CaCb和HC1。

同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。

请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。

方案实验步骤实验现象

一取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。

_将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液

加入其中。

三另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入O产生气泡

【反思与拓展】㈠要使烧杯内溶液的溶质只含有CaC12,需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入

过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为_____0

㈡为了验证猜想四中不含有Ca(OH)2,小智的方案是：取少量烧杯中溶液于试管中，滴入几滴酚酰溶液，

振荡，观察到酚酷溶液不变色，即说明猜想四中不含有Ca(0H)2。你还有什么方案，请说出一种：取少量

烧杯中溶液于试管中，，即说明猜想四中不含有Ca(OH)2。

㈢结合如图，分析HC1和Ca(0H)2反应的实质：。

氢氧化钙溶液

3.(2022・广东江门•一模)(1)敞口放置于空气中的氢氧化钠溶液能够发生下列变化而变质:

co,co,

NaOH溶液--^Na,CO3溶液^^NaHCO3溶液

①②

上述反应①的化学方程式为。

（2）某学习小组发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘了盖瓶盖，对其是否变质进行探究。

【提出问题】NaOH是否变质？

【做出猜想】猜想1：该溶液没有变质；猜想2：该溶液部分变质；猜想3：=

【制定计划】经老师初步探究，上述氢氧化钠溶液中没有NaHCCh。学生在老师探究的基础上进一步探究。

【进行实验】

实验操作实验现象实验分析及结论

a：取一定量的待测液于试管中，加入过量CaC12产生白色沉反应的化学方程式为

溶液淀

学生实

验

b：充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酰溶综上所述，猜想_______成

溶液变红

液立

【表达交流】上述实验a中，可否将CaC12溶液可改为澄清石灰水，为什么？o

【思考评价】某一同学另取少量待测液，滴加几滴稀盐酸，发现没有气泡产生，他得出：该溶液没有变质,

你认为他的说法（选填“正确”或“不正确”）原因：

4.在学习完中和反应相关知识后，化学学习小组同学对实验室的两份溶液展开了相关探究，记录如下:

在甲图中，A、B、C、D四点分别表示溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液和稀盐酸的混合物，图乙表

示各溶液混合后的最高温度（所有溶液的起始温度均为22℃）。试回答下列问题：（甲图中A、B、C、D各

点溶液混合后的对应温度如乙图所示）

溶

氢80温26

液

氧度

的

化，七25

质

钠

24

量40

23

20

020406080ABCD

稀盐酸质量g溶淹

甲乙

I.探究酸碱能否发生化学反应

（1）在C点对应的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈色。

（2）反应中溶液温度升高的原因是0

（3）D点对应的混合物反应完全后所得溶液中离子有Na+、Cl、（填离子符号）。

（4）下列反应中微观本质与该小组探究反应本质相同的是（填序号）。

①小苏打治疗胃酸过多②熟石灰改良酸性土壤

II.探究上述反应后盐酸是否过量

【实验设计】甲、乙、丙三组同学选取不同试剂设计出如下验证方案，并分别进行实验:

实验方案实验步骤实验现象实验结论

甲组取样，滴入几滴石蕊试液溶液颜色不变甲实验中稀盐酸过量

乙组取样，加入适量的镁条产生大量气泡乙实验中稀盐酸______

丙组取样，加入适量的_____得到蓝色溶液丙实验中稀盐酸过量

【实验评价】

⑴探究II中，（填“甲”或“乙”或"丙”）组的实验结论错误。

（2）写出乙组实验中镁与盐酸反应的化学方程式是o

【实验拓展】借助pH传感器探究酸碱反应，实验更直观。

如图是石灰水与稀硝酸反应过程中溶液pH变化示意图。下列说法正确的是（填字母）。

①该实验是将稀硝酸滴入石灰水中

②该中和反应生成的盐属于硝酸盐

③a、b两点对应溶液中含有一种相同的溶质

直击中考

1.（2021•广东）某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。

（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为

（2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是0

（3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。

【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？

【查阅资料】Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁［Mg

（OH）Cl］不溶于水，受热易分解生成MgO和HC1气体。

【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCb,你认为原因是o

乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：

猜想I：Mg

猜想II：Mg（OH）Cl

猜想m：Mg（OH）2

【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。

序号实验操作实验现象实验结论

实验1向试管①中加入适量沉淀消失无气泡产生猜想I不成立

（填物质名称）

实验2加热试管②，并将蘸滤纸条变红猜想II_______

有紫色石蕊试液的滤

纸条置于试管口

实验3加热试管③，将产生变色硅胶____猜想III成立

的气体通过变色硅胶

【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HC1气体溶于水使溶液呈性，生成HC1气体的原因

是（用化学方程式表示）。

2.（2021•深圳）用如图所示装置进行实验：

（1）丙装置作用;

（2）如乙中澄清石灰水变浑浊，甲中发生反应的化学方程式为；

（3）探究反应后甲中黑色固体成分。

已知：Fe3O4不与CuSO4反应。

猜想一*黑色固体成分为Fe；

猜想二:黑色固体成分为Fe3O4；

猜想三：o

步骤一：

加热/S通入CO/s样品

9030A

9090B

18090C

步骤二：向样品A、B、C中分别加入足量CuS04溶液。

样品现象结论

A无明显现象_______正确

B有红色固体析出，有少量黑色_______正确

固体剩余

C,无黑色正确

固体剩余

甲乙丙

3.(2021•广州)多种物质都可催化过氧化氢分解，如MnO2、C11SO4等。实验小组的同学探究漂白液(主

要成分是NaClO和NaCl)、FeCb、K2SO4能否催化过氧化氢分解。

(1)Mn02催化过氧化氢分解的化学方程式是。

(2)如图所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次2mL,如有气泡产生，则将①伸

入试管，检验是否有氧气生成。结果如下表。

5%过氧化氢溶液

研究对象第1次第2次第3次第4次

漂白液大量气泡较多气泡少量气泡无气泡

较多气泡较多气泡较多气泡

FeCl3溶液较多气泡

K2s。4溶液②_______///

实验结论

i.实验中产生的气体都是氧气。(查阅得知：NaClO+H2O2=O2T+NaCl+H2O)

ii.K2sO4不能催化过氧化氢分解。

iii.③______可能是过氧化氢分解的催化剂。

iv........

(3)下列物质中，也可能是过氧化氢分解的催化剂的是(填标号)。

A.CuChB.Fe2(SO4)3C.Na2so4D.KC1

(4)探究不同催化剂催化效果的实验方案：将等体积5%过氧化氢溶液加到不同催化剂中，比较用排水法

收集50mL氧气的快慢。请从如图中选择合适的仪器(每种仪器限用一次)，组成该探究的完整实验装置,

不需要用到的是。(填标号)。

.

.

C

4.某兴趣小组在学习碳(C)的化学性质时，了解到高温下C与CuO反应生成CO2,C还能使CO2转变

成co.于是对过量木炭还原CuO的气体产物中是否含有CO进行了探究。

【猜想与假设】C还原CuO时产生的CO2与C进一步反应生成co,化学方程式

是O

【查阅资料】CO不与NaOH、Ca(OH)2及H2so4反应。

【实验方案】取研细和干燥后的木炭(0.3g)和CuO(2.0g),混合均匀并装入试管，连接装置，高温反应,

检验气体。

【实验过程】

(1)由如图装置③中粉末的颜色变化可检验CO,除此之外，还可通过几种装置的组合，由另一种明显的

现象来进一步确定CO的存在，则装置连接的最佳顺序为-尾气处理(填字母)。

A.①一②一③一④

B.④一①一②一③T①

C.①T④一①T③一②

D.③T④7①一②

CuO

①②③④

(2)上述进一步确定CO存在的现象是(装置③中粉末的颜色变化除外)。

(3)装置③中发生反应的化学方程式是o

(4)写出CO尾气处理的方法：(一种即可)。

【实验结论】高温下，过量木炭还原CuO的气体产物中有COo

【延伸应用】冬天，室内用炭火取暖时，应注意。

5.某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2,验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑

浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。

【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？

【查阅资料】(1)C02过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2

(2)AgCl不溶于稀硝酸

【提出猜想】I.石灰水已完全变质II._________________III.C02中混有HC1

【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取CO2,并进行探究。制备CO2的化学方程式

为o

步骤实验操作实验现象结论及化学方程式

(1)取少量澄清石灰水于试管中，加入产生白色沉淀。猜想I不成立。

_______溶液。

(2)将少量气体通入盛有澄清石灰水的试猜想n不成立。

管中。

(3)将气体通入盛有______溶液的试管猜想iii成立。反应方程式

中，再加稀硝酸。为___________________o

【实验结论】制取的C02气体中混入了HC1,所以澄清石灰水没有变浑浊。

【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的C02,需将混合气体依次通入饱和NaHCC>3溶液和o

【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶C02,倒入澄清石灰水后,

石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是（写一点）。

6.请参与下列探究实验：

【实验探究】

步骤实验操作实验现象结论或解释

(1)用玻璃棒分别蘸取酒精__________，结论：酒精是可燃物，

95%的酒精、蒸储水蒸储水__________O水不是可燃物。

置于火焰上。

(2)在铁片两端放大小乒乓球碎片先燃烧、硬纸结论：乒乓球碎片的

相同的硬纸片、乒乓片后燃烧。比硬纸片的低。

球碎片，在铁片中间

加热。

(3)在如图中打开分液漏①溶液中产生气泡；现象②的原因是：CO2

斗的旋塞。②蜡烛火焰a_______（填不助燃；_______O

“先于”“后于”）b熄灭。

@•盐酸

NazCOs

11溶液

(4)用大烧杯罩住高低两①烧杯底部变黑；②蜡烛CO2不助燃，蜡烛不完

支点燃的蜡烛。火焰d比c先熄灭。全燃烧；d先熄灭的原

因是：_______O

【拓展】堆积的面粉不容易点燃，即使少量点燃也只是小火燃烧；如果把面粉撒向空中遇火星可能会发生

爆炸。“小火燃烧”和“发生爆炸”的原因分别是：____________________________________________________

7.【2022广州中考】某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO?,产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废

液处理方案。

（1）废液成分的确定

①写出制备CO2的化学方程式o

②推测废液所含溶质

推测一：推测二：CaC12和HC1

③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？（填标号）

A.石蕊溶液B.AgNCh溶液C.锌粒D.CuO粉末

（2）废液的处理

实验表明废液中的溶质是CaCb和HC1,小组决定用Na2c。3除去它们。

【提出问题】如何估算Na2cCh固休的用量？

【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2c03溶液，用pH传感器测定滴加过程中

溶液的pH。实验结果如图所示。

Na,CO向液体ML

【结果讨论】

①a-b阶段，观察到烧杯中的现象是。

②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为o

③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCb溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所

需5.3%的Na2c。3溶液的体积120mL。（填“大于”“等于”或“小于”）

④将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2cCh固体g。（实

3

验所用Na2c。3溶液的密度近似看做lg/cm）

8.【2022湖南岳阳中考】小明在做课后习题时，看到了化学方程式BaCU+H2so4=BaSC）4+2HClJ,联

想到医院在用X射线检查肠胃病时让患者服用的“顿餐”，其主要成分是BaSO4o

【查阅资料】BaSCU不会被人体吸收，对身体无害，但Ba?+是重金属离子，对身体危害较大。

【提出问题】与BaSCU一样，BaCO3也不溶于水，有同学提出BaCC»3是否也可用作“领餐”？

【实验探究】模拟胃液环境设计以下方案:

实验操作实验现象实验分析实验结论

取少量BaCCh粉末于试管中，向产生该现象的化学BaCO3不可用作

—

其中滴加适量______方程式为______“领餐,,

【反思交流】从BaSCU性质角度分析，BaSC)4不被人体吸收可作“领餐”的原因是。

9.12022湖南常德】实验室常用的干燥剂分碱性、酸性、中性三种类别。碱石灰是一种常用的碱性干燥剂,

其成分为NaOH和CaO,它吸水能力强，不能干燥二氧化碳气体，在实验室应密封保存。

【学习交流】碱石灰不能干燥二氧化碳气体的原因分析

原因一：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；

原因二：o

实验室有一瓶因敞口久置后变质的碱石灰，某化学兴趣小组对其成分展开讨论与探究:

【提出猜想】变质的碱石灰除含水以外，可能还含有哪些成分？

猜想一藉NaOHCa(OH)2

猜想二：NaOHCa(OH)2CaCO3

猜想三：NaOHCaCO3

猜想四：Na2cChCa(OH)2

猜想五：Na2cChCaCO3

【提出质疑】

兴趣小组部分同学认为猜想不合理，应改为。

【查阅资料】兴趣小组为了更好地进行实验探究，将常见盐的水溶液的酸碱性整理如下:

氯化钠