鲁科版高中化学选择性必修第一册第3章第2节第3课时盐类水解的应用基础课课件

第3课时盐类水解的应用(基础课)第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解1．能利用水解原理分析、解释生活生产中盐类水解的现象，知道盐类水解在作净水剂、去污剂、灭火剂及溶液配制等方面的应用。培养学生解决实际问题的能力。2．能举例说明溶液pH的调控在工农业生产和科研中的重要作用。学习任务

1．影响盐类水解的因素(1)内因：形成盐的弱酸或弱碱越弱，其对应的弱酸酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。(2)外因：当温度、浓度等条件改变时，会引起水解平衡的移动，从而影响盐类水解的程度。浓度的影响通常包括：加水稀释、加入适量的酸或碱等。2．盐类水解平衡移动方向的理解(1)水解形式相同的盐，相互抑制水解；(2)水解形式相反的盐，相互促进水解。旧知回顾一、盐类水解反应的常见应用1．盐类作净水剂硫酸铝钾或硫酸铝中的Al3+水解生成Al(OH)3胶体，反应的离子方程式为_______________________________________，Al(OH)3胶体有较强的吸附能力，常用作净水剂。必备知识自主预习

正向Al2(SO4)3NaHCO3

Al(OH)3

4．盐溶液的配制配制、保存易水解的盐溶液时，加入相应的酸(或碱)抑制水解。如配制SnCl2溶液时，加入适量盐酸抑制Sn2+的水解，得到澄清的溶液。5．胶体的制备实验室制备Fe(OH)3胶体利用了Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体的反应及加热促进水解的原理，反应的离子方程式为_________________________________________。

Fe(OH)3(胶体)＋3H＋判一判

(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)明矾既可以作净水剂又可以作消毒剂。 (

)(2)实验室保存Na2S溶液用带有玻璃塞的试剂瓶。 (

)(3)将Cu(NO3)2固体溶于稀硝酸配制Cu(NO3)2溶液。 (

)(4)泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液。 (

)××√×二、分析复杂溶液体系的一般思路泡沫灭火器的外壳由铁皮制成，内装碳酸氢钠与发沫剂的混合溶液，另有一个是在里面的玻璃瓶内胆，装有硫酸铝水溶液。使用时将灭火器的筒身颠倒过来，碳酸氢钠和硫酸铝两溶液混合后发生化学反应，产生大量的二氧化碳气体泡沫，它们黏附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的。关键能力情境探究水解反应的应用1．不用铁桶盛放硫酸铝水溶液的原因是什么？提示：铝离子水解使溶液呈酸性会腐蚀铁桶：Al3+＋3H2O⥫⥬Al(OH)3＋3H＋。2．能否用碳酸钠代替碳酸氢钠？说明原因。提示：不能。与等物质的量的Al2(SO4)3反应，Na2CO3产生的CO2较少，且生成CO2的速率较慢。水解反应的应用应用实验配制易水解的盐溶液配制某些强酸弱碱盐时，需要加入相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制阳离子的水解，如配制FeCl3、SnCl2溶液时，由于Fe3+、Sn2+水解程度较大，通常先将它们溶于盐酸中，再加水稀释到所需的浓度应用实验制备某些胶体保存碱性溶液Na2CO3、Na2S等溶液水解显碱性，因碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应，所以保存时不能使用磨口玻璃塞，应用带橡胶塞的试剂瓶保存应用实验制备某些无水盐

若将某些挥发性酸对应的盐，如AlCl3、FeCl3蒸干时，得不到无水盐，原因是在加热过程中，HCl不断挥发，水解平衡不断正向移动，得到Al(OH)3或Fe(OH)3，加热Al(OH)3、Fe(OH)3继续分解得到Al2O3、Fe2O3。所以只有在HCl气流中加热才能得到AlCl3、FeCl3固体应用实验混合盐溶液中的除杂和提纯①采用加热法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中的某些金属离子，如除去KNO3溶液中的Fe3+；②

除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3促进FeCl3的水解，使FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀而除去，可表示为Fe3+＋3H2O⥫⥬Fe(OH)3↓

＋3H＋，MgO＋2H＋===Mg2+＋H2O用盐溶液除锈

√√

2．下表是Fe2+、Fe3+、Zn2+被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是(

)金属离子Fe2+Fe3+Zn2+完全沉淀时的pH7.74.56.5A．H2O2、ZnO

B．氨水C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液√A

[要使Fe2+和Fe3+全部除去，由题给信息可知，需将Fe2+全部氧化成Fe3+，再调节溶液pH范围为4.5≤pH<6.5。即可将Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2+不沉淀。氧化Fe2+时不能引入新的杂质，只能用H2O2，调pH时也不能引入新的杂质，用ZnO能促进Fe3+的水解。]实验装置如下：盐溶液“蒸干”问题1．用以上装置操作能否获得AlCl3固体？说明原因。提示：不能。AlCl3水解生成氢氧化铝和HCl，HCl易挥发，加热促进水解，且促进HCl挥发，最后得到氢氧化铝固体。2．若将AlCl3溶液换为NH4HCO3溶液，能否得到NH4HCO3固体？解释理由。提示：不能。NH4HCO3受热分解。3．若将AlCl3溶液换为FeSO4溶液，能否得到FeSO4固体？解释理由。提示：不能。FeSO4在空气中被氧气氧化为Fe2(SO4)3。

4．阴、阳离子均易水解且其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如NH4Cl、(NH4)2S等。5．考虑盐受热时是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2。

1．(双选)下列有关说法不正确的是(

)A．由MgCl2溶液制备无水MgCl2，将MgCl2溶液蒸干B．用如图装置蒸干FeCl3溶液制无水FeCl3固体C．将NH4Cl溶液蒸干得不到NH4Cl固体D．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质√√

2．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶，再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是(

)①胆矾②氯化铁③硫酸铝④氯化铜A．③

B．①④

C．①②③

D．①②③④√A

[胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得CuSO4溶液，因硫酸难挥发，蒸发结晶，再灼烧得CuSO4；AlCl3、CuCl2发生水解，AlCl3＋3H2O⥫⥬Al(OH)3＋3HCl，CuCl2＋2H2O⥫⥬Cu(OH)2＋2HCl，加热时HCl不断挥发，平衡右移，不断生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼烧得Al2O3、CuO；Al2(SO4)3＋6H2O⥫⥬2Al(OH)3＋3H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得Al2(SO4)3。][教材身边的化学]维持pH的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如下表所示。试剂pH初始通入0.01molHCl气体加入0.01molNaOH固体ⅰ．1LH2O7a12ⅱ．0.10molCH3COOH＋0.10molCH3COONa配制成1L的溶液4.764.674.85(1)a＝________(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化)。(2)结合化学用语解释试剂ⅱ显酸性的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2

试剂ⅱ中同时存在醋酸的电离平衡：CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋和醋酸根离子的水解平衡：CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋OH－，相同条件下，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，当CH3COOH与CH3COO－的初始浓度相等时，溶液中c平(H＋)>c平(OH－)(3)由表中数据可知，试剂ⅱ的pH受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的作用称为缓冲作用。下列溶液具有缓冲作用的是________(填字母)。a．HCl－NaCl b．Na2CO3－NaHCO3c．NH3·H2O－NH4Cl d．KOH－KClbc

1．盐类水解的应用：净水原理、热碱水清洗油污、泡沫灭火器的原理、盐溶液除锈、盐溶液的配制、胶体的制备、离子除杂等。2．盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断：考虑盐受热时水解是否产生易挥发性酸、是否分解、是否被氧化等。

知识必备1．下列物质的应用中，利用了水解平衡的是(

)A．用NaHCO3固体制备纯碱B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)D．用双氧水杀灭细菌5学习效果随堂评估√243题号1B

[NaHCO3固体加热分解得到纯碱(碳酸钠)，A项不符合题意；明矾[KAl(SO4)2·12H2O]电离出的Al3+水解生成Al(OH)3胶体，有吸附性，B项符合题意；氧化铁能与盐酸反应生成可溶性氯化铁和水，C项不符合题意；双氧水有较强氧化性，可用于杀灭细菌，D项不符合题意。]5243题号12．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是(

)A．NaOH

B．Na2CO3C．NH3·H2O D．MgCO3523题号14√D

[加入NaOH，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，但同时引入新的杂质钠离子和生成氢氧化镁沉淀，A错误；加入Na2CO3，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，但引入新的杂质钠离子，B错误；加入NH3·H2O混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，C错误；加入MgCO3，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，D正确。]523题号143．(双选)在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，能得到无水MgCl2。下列说法正确的是(

)A．MgCl2·nH2O(s)===MgCl2·(n－1)H2O(s)＋H2O(g)

ΔH<0B．MgCl2·2H2O(s)⥫⥬Mg(OH)2(s)＋2HCl(g)，HCl气流可抑制反应进行C．MgCl2·H2O(s)⥫⥬Mg(OH)Cl(s)＋HCl(g)，升高温度，反应更易发生D．MgCl2·4H2O(s)⥫⥬MgCl2·2H2O(s)＋2H2O(g)，HCl气流可抑制反应进行523题号41√√BC

[A中反应为MgCl2·nH2O分解失去部分结晶水的反应，为吸热反应，ΔH＞0，故A项错误，不符合题意；在HCl气流中，该反应平衡向逆反应方向移动，抑制反应进行，故B项正确，符合题意；该反应为水解反应，为吸热反应，升高温度，反应速率加快且平衡向正反应方向移动，反应更易发生，故C项正确，符合题意；MgCl2·4H2O的失水反应没有HCl生成，HCl气流对该反应没有影响，故D项错误，不符合题意。]523题号41

5243题号1√√

5243题号15．根据所学知识，回答下列问题：(1)氯化铝水溶液呈酸性，原因是____________________________(用离子方程式表示)；把AlCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物主要是________。(2)向纯碱溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为___________，原因是_______________________________(用离子方程式表示)。243题号15Al3+＋3H2O⥫⥬Al(OH)3＋3H＋Al2O3红色

(3)金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂的原因是___________________________________(用离子方程式表示)。(4)在日常生活中经常用Al2(SO4)3和NaHCO3混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：___________________________________。243题号15⥫⥬NH3·H2O＋H＋

＋3CO2↑(5)NaHSO3溶液显酸性的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。243题号15

课时分层作业(二十二)盐类水解的应用题号135246879

题号135246879[答案]

B

题号1352468792．实验室在配制一定浓度的硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是(

)A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解C．促进硫酸铁溶解 D．提高溶液的pH题号135246879√B

[加入稀硫酸的目的是抑制Fe3+的水解。]3．下列事实：①NaHCO3水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制SnCl2溶液，需用盐酸溶解SnCl2固体。其中与盐类水解有关的是(

)A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤C．①②③⑤ D．①②③④⑤⑥题号135246879√4．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是(

)A．向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，蒸发得到NaHCO3晶体B．加热蒸发AlCl3饱和溶液可得到纯净的AlCl3晶体C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D．向FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，

再充分灼烧沉淀得到Fe2O3题号135246879√D

[A项不恰当，因为NaHCO3受热易分解；B、C项也不恰当，因为AlCl3与FeCl3溶液在加热的条件下，分别发生反应Al3+＋3H2O⥫⥬Al(OH)3＋3H＋、Fe3+＋3H2O⥫⥬Fe(OH)3＋3H＋，由于HCl挥发，水解趋于完全，最终得到的是Al(OH)3和Fe(OH)3。]题号1352468795．BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：下列说法错误的是(

)A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度B．转化工序中加入稀盐酸可抑制生成BiONO3C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成题号135246879√D

[酸浸工序中分次加入稀HNO3可控制反应物浓度，降低反应剧烈程度，A正确；转化工序中加入NaCl(s)可生成BiCl3，Bi3+会水解生成BiOCl和BiONO3，加入稀盐酸可抑制BiONO3的生成，提高BiOCl的产率，B正确；水解工序中加入少量CH3COONa(s)可使水解平衡Bi3+＋Cl－＋H2O⥫⥬BiOCl＋2H＋正向移动，有利于Bi3+水解生成BiOCl，C正确；水解工序中加入少量NH4NO3(s)可使Bi3+＋Cl－＋H2O⥫⥬BiOCl＋2H＋的水解平衡逆向移动，不利于BiOCl的生成，D错误。]题号1352468796．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，将溶液中的Fe2+、Cu2+、Fe3+完全沉淀为氢氧化物需溶液的pH分别为9.6、6.4、3.7。现有含有FeCl2杂质的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：题号135246879请回答下列问题：(1)第一步除去Fe2+，能否直接调整pH＝9.6将Fe2+沉淀除去？______，理由是____________________________________________________。(2)本实验最适合的氧化剂X是________(填字母)。A．K2Cr2O7溶液 B．NaClO溶液C．H2O2溶液 D．KMnO4溶液加入氧化剂的目的是__________________________________________________________________________________________________。题号135246879否

pH＝9.6时，Cu2+会完全沉淀C

将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成沉淀而与Cu2+分离(3)物质Y可以是________(填字母)。A．NaOH

B．氨水

C．Cu2(OH)2CO3

D．Na2CO3E．CuO

F．Cu(OH)2(4)除去Fe3+的有关离子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。题号135246879CEF

Fe3+＋3H2O⥫⥬Fe(OH)3＋3H＋、Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2+＋3H2O＋CO2↑[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2+＋2H2O或CuO＋2H＋===Cu2+＋H2O](5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O？________。如何操作？______________________________________________________。不能

应在HCl气流中加热浓缩后，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥[解析]设计的实验方案中，加入氧化剂能把Fe2+氧化为Fe3+，同时又不能引入新的杂质，题中提供的几种氧