2024-2025学年新教材高中化学专题4硫与环境保护2.1含硫物质之间的转化1教案苏教版必修1

PAGEPAGE4含硫物质之间的转化本节内容的考查，主要有四个考点，1.联系生产生活实际考查SO2的性质和用途。2.含硫化合物及其相关工业对环境质量的影响。3.以框图推断综合考查硫及其化合物的相互转化。4.氧化还原反应的配平。让学生相识氧化还原反应的本质，相识同一元素的不同化合物之间转化一般规律。以硫及其化合物，构建学问网络，让学问应用更娴熟，并拓展到其他元素和化合物的学习。1、宏观辨识与微观探析：通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培育依据物质的内在联系整理归纳化学学问的实力。2、变更观念与平衡思想：从硫元素化合价的变更角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。能设计转化方案。3、证据推理与模型认知：通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法，相识同一元素不同化合物之间转化的一般规律。4、科学探究与创新意识：培育学生通过探究探讨的学习，从而养成严谨求实的科学看法5、科学精神与社会责任：了解硫的氧化物对大气的污染与防治，培育学生环保意识。1、含硫化合物之间的转化与化学反应类型2、硫物质的相互转化，构建学问网络图教学课件复习引入：我们学习的氯元素有哪些常见化合价和相应的物质？这些物质之间有什么关系？回答并PPT展示：-1价：HCl、NaCl、CaCl2、FeCl2、FeCl3等0价：Cl2+1价：HClO、NaClO、Ca(ClO)2等+5价：HClO4等讲解：氯气及含氯化合物之间在肯定条件下可以相互转化。硫及其化合物之间也可以实现相互转化，那么，这些转化遵循哪些基本规则？须要什么条件？板书：一、含硫物质之间的转化思索：硫元素常见的化合价有哪些？常见的含硫化合物有哪些？PPT展示：-2价：H2S、Na2S、NaHS、FeS等0价：S+4价：SO2、H2SO3、CuSO4、FeSO4、Na2SO4、CaSO4、BaSO4等+6价：SO3、H2SO4、硫酸盐等讲解：依据以上内容，我们知道S元素的化合价较多，且物质的种类较多。通过氧化还原反应，实现不同价态的含硫物质之间的转化；通过非氧化还原反应，实现相同价态的含硫物质之间的转化。板书：（一）不同价态含硫物质间的转化讲解：当硫元素化合价上升或降低时，一般上升或降低到其相邻的价态。PPT展示：硫单质与金属反应：与钠反应：2Na+S==Na2S与铜在加热条件下反应：2Cu+SCu2S与铁在加热条件下反应：Fe+SFeS硫单质与非金属反应：与氢气反应：H2+SH2S讲解：化合价变更：0价→-2价，发生还原反应，表现弱氧化性。（2）与氧气反应：S+O2SO2讲解：化合价变更：0价→+4价，发生氧化反应，表现还原性。学以致用：在常温下，硫单质能与汞化合生成硫化汞（HgS）。因此，为了除去不慎洒落的汞，人们常将硫黄粉撒在汞的表面。Hg+S==HgS长期暴露在空气中的亚硫酸钠会渐渐变成硫酸钠2Na2SO4+O2==2Na2SO4试验室中用过量氢氧化钠溶液汲取二氧化硫生成亚硫酸钠。SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O二氧化硫在催化剂、加热的条件下与氧气反应生成三氧化硫2SO2+O2⇋2SO3板书：（二）同种价态含硫物质间的转化左图中物质之间的转化可以通过不同的化学反应来实现。可以是元素化合价发生变更的氧化还原反应（图中横向箭头表示的转化），也可以是元素化合价不变的非氧化还原反应（图中纵向箭头表示的转化）学生练习：写出上表中纵向箭头表示的物质间转化的化学方程式PPT展示：化学方程式SO2+H2O⇌H2SO32H2SO3+O2==H2SO4SO3+H2O==H2SO4SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O小结：小结并PPT展示：硫元素价态的转化规律1、邻位价态转化规律（1）-2价是硫元素的最低价态，只有还原性。它与氧化剂反应，其价态一般会升至相邻的价态。如H2S＋2FeCl3=2HCl＋2FeCl2＋S↓。（2）、能发生自身氧化还原反应，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。如3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O。（3)、中间价态的0和+4价硫，既可以被氧化，也可以被还原。(4)、最高价+6价，只有氧化性，在化学反应中得到电子，化合价降低，一般降到相邻价态。2、氧化剂和还原剂的推断有多种价态的元素，其高价态的化合物可能具有氧化性，在氧化还原反应中可作氧化剂；其低价态的化合物可能具有还原性，在氧化还原反应中可作还原齐；其中间价态的化合物，在不同的化