浙江省绍兴市诸暨中学暨阳分校2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题（含答案）

诸暨中学暨阳分校2024学年第一学期期中考试高二化学 试题考生须知：1．本试题卷分为2部分，共6页，满分100分，考试时间为90分钟。2．考生答题前，务必将自己的姓名、考号、班级（行政班、教学班）用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，须将原填涂处用橡皮擦净。（如果选择题要填答题卡，请说明。如没有则不用说明）4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸相应区域内，答案写在本试题卷上无效。可能用到的相对原子质量一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．1919年，卢瑟福通过实验，实现了人类历史上第一次人工核反应，其反应原理为。下列说法正确的是（）A.的原子结构示意图为B.的核外电子共有7种空间运动状态C.和互为同素异形体D.卢瑟福提出原子具有原子核，原子核很小但集中了原子的绝大部分质量2．下列说法不正确的是（）A.电子云中点越密的地方表示电子在该区域出现的概率越大B.同一能层不同能级中的电子其能量一定不相等C.H原子和原子都只有K能层而无能层D.基态P原子中的未成对电子的电子云伸展方向不同3．某同学将氧原子的核外电子轨道表示式写成，他违背了（）A.洪特规则 B.泡利不相容原理 C.能量守恒原理 D.能量最低原理4．下列原子的核外电子排布式中，可能是激发态原子的是（）A. B.C. D.5．在下列元素的基态原子中，其最外电子层未成对电子最多的是（）A.C B.P C. D.6．下列化学用语的表达不正确的是（）A.乙醇的核磁共振氢谱： B.甲基丁烷的球棍模型：C.的电子式： D.电子云轮廓图：7．电视剧《狂飙》中提到的等离子电视曾风靡一时，下列说法不正确的是（）A.等离子体基本构成微粒只有阴、阳离子B.液晶是物质的一种聚集状态C.用射线衍射实验可区别晶体与非晶体D.用质谱法不能测定有机高分子化合物的平均相对分子质量8．原子的第四能层填充有2个电子的元素种数为（）A.1种 B.9种 C.10种 D.11种9．是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列说法不正确的是（）A.处于元素周期表中的第四周期IVA族 B.基态原子存在8种不同能量的电子C.基态的电子占据的最高能级共有5个原子轨道 D.基态O原子的核外电子有5种运动状态10．很多络离子的颜色是因为发生了价层电子的跃迁导致的。配体使原来能量相同的d轨道发生分裂，有的d轨道能量升高，有的d轨道能量降低。分裂后的d轨道未被电子充满，电子可以在不同能量的d轨道之间跃迁，吸收一定波长的光而表现出特定颜色。下列络合离子可能有颜色的是（）A. B. C. D.11．乙烯在中完全燃烧生成和，下列说法不正确的是（）A.乙烯中键和键数目之比为 B.乙烯中既有极性键又有非极性键C.乙烯和中C原子杂化类型相同 D.反应前后键数目不变12．下列说法不正确的是（）A.和均易升华，都是分子晶体B.和均为正四面体结构，但两者键角不同C.晶体硅、碳化硅和金刚石都是共价晶体，键长逐渐减小，熔点逐渐升高D.邻羟基苯甲醛存在分子内氢键故沸点高于对羟基苯甲醛13．超分子冠的合成过程如图所示：下列说法中不正确的是（）A.水中溶解度：化合物I>化合物ⅡB.冠在水相中呈现的结构如图所示：C.冠亦可与形成稳定的超分子D.冠中与冠中呈负电性O原子之间有静电相互作用14．主族元素原子序数依次增大，的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是（）A.酸性： B.氧化物溶于水所得溶液的C.电负性： D.基态原子的未成对电子数：15．的某种氧化物的四方晶胞及其在平面的投影如图所示，下列说法不正确的是（）A.该氧化物晶胞中B.当晶体有O原子脱出时，出现O空位，的化合价会升高C.若1号的原子坐标为，则2号的原子坐标为D.O空位的产生使晶体具有半导体性质，则可以通过该方式获有半导体性质16．一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于立方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，下列说法正确的是（）A.一个晶胞中含有3个 B.该物质化学式为C.最近距离为 D.根据对角线法则B和具有相似的性质二、选择题（本大题共4题，共52分。）17．（12分）氮是重要非金属元素，完成下列判断并说明理由：（1）．的沸点由高到低的顺序为_______（填化学式，下同），理由是______________。（2）．和的分子键角较小的是_______，理由是______________。（3）．和更易作配体的是_______，理由是______________。（4）．相同浓度的和酸性较强的是_______，理由是_______。18．（16分）元素周期表中前四周期的元素。对于它们的基态原子而言，A的N层只有一个电子，内层电子全部充满，B是前四周期中所含未成对电子数最多的原子，C与D为同主族的短周期元素，其中D是地壳内含量（质量分数）最高的元素，E的第二能层上有3个未成对电子，F的核外电子总数与其电子层数相同。回答下列问题：（1）中电负性最大的是_______（填元素名称），B的价层电子排布图为_______。（2）与二氧化碳均为酸性氧化物，能与溶液反应，两者的空间结构分别是_______和_______，相同条件下，两者在水中的溶解度较大的是_______（写化学式），理由是______________。（3）写出两种F和其他上述非金属元素形成的二元共价化合物，要求既含有极性键又含有非极性键的化合物是______________（填化学式）。（4）除B外，剩余的五种元素形成的一种型离子化合物中，阴离子呈四面体形结构，阳离子如图所示，呈狭长的正八面体形结构。该化合物阴离子的中心原子的杂化方式为_______，该化合物的化学式为_______该化合物加热时首先失去的组分是_______，理由是_______。19．（14分）已知，请回答下列问题：（1）上述方程式中，各非金属元素的第一电离能从大到小依次是_______（填元素符号）。（2）催化剂属于元素周期表中_______区元素，其简化电子排布式为_______。（3）反应物中键与键的数目比为_______，用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比（相对分子质量）为120的峰，原因是_______。（4）反应物苯胺（）的碱性强于对硝基苯胺（），理由是_______。（5）吡啶（）中含有与苯类似的大键，则呲啶中N原子的价层孤电子对占据_______（填字母）。A.轨道 B.轨道 C.杂化轨道 D.杂化轨道20.（10分）是一种非常独特且多功能的金属，广泛应用于航空、航天、医疗等领域。请回答：（1）最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图1所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为_______。（2）某兴趣小组查阅资料，发现月球玄武岩主要由辉石（主要成分为硅酸盐）和钛铁矿（主要成分为M）等组成。①钛铁矿主要成分M的结构如图2所示，其中由O围成的_______（填“四面体空隙”或“八面体空隙）被占据。在图3中画出M结构的另一种表示_______（要求：处于晶胞的顶点），的配位数为_______②已知该晶胞的密度为表示阿伏加德罗常数的值。计算晶胞参数_______（列出计算表达式）图1图2图3

诸暨中学暨阳分校2024学年第一学期期中考试高二化学一、选择题答案12345678910DCACBAABDB111213141516CDCBBC二、填空题：17．（12分）（1） 分子间可以形成氢键熔沸点最高，只有分子间作用力，相对分子质量范德华力大，熔沸点较高。（2） 砷原子电负性小于氮原子，其共用电子对离砷核距离较远，斥力较小，键角较小（3） 中N原子更容易提供孤电子对（4） 的非羟基氧数目比多，导致更容易电离出18．（16分）（1）氧 （2）V形 直线形 和均