元素及其化合物-2024-2025学年高考化学二轮复习易错重难提升（含解析）【新高考】

(6)元素及其化合物—2025届高考化学二轮复习易错重难提升【新高

考】

一、易错点分析

考点一常见金属及其重要化合物

L钠及其化合物

(1)钠及其化合物的“价类二维”转化。

亳

如

3

H幅

S

单质氧化物过氧化物碱盐

物质类别

①2Na+C>2^^Na2O2o

②2Na2（）2+2H2O=4NaOH+O2f。

③2Na2（）2+2CO2:==2Na2co3+O2。

@CO2+2NaOH—Na2CO3+H2O。

@CO2+NaOH—NaHCO3。

@Na2CO3+H2O+CO2-2NaHCO3。

⑵扫除易忘知识盲点。

①钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。

②Na与足量。2反应无论生成Na2。还是NazCh,只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的

物质的量一定相等,但得到Na2O2的质量大于Na2O的质量。

③Na分别与H2O和乙醇发生反应均能生成H2,但反应的剧烈程度不同，前者反应剧烈,后者反

应缓慢。

④1molNazCh参与反应转移电子的物质的量不一定为2mol,如1molNazCh与足量C02的反

应转移电子应为1molo

⑤除去CCh中的HC1气体，应选用饱和NaHCCh溶液;向饱和Na2c。3溶液中通入过量CO2,W

NaHCCh晶体析出。

⑥焰色试验体现的是元素的性质，无论元素是游离态还是化合态，同一元素均具有相同的焰色，

焰色试验发生的不是化学变化。在观察钾元素的焰色时，应透过蓝色的钻玻璃片观察。焰色呈

黄色时，一定含有钠元素，但还可能含有钾元素。

⑦Na2。、NazCh中阴、阳离子个数比均为1：2。

⑧NazCh与S02反应的化学方程式是Na2O2+SO2===Na2so%而非2Na2O2+2SO2===

2Na2SC)3+O2。

@Na2O2投入品红溶液中,因溶液中有强氧化性物质，因而Na2O2可使品红溶液褪色。Na2O2投

入无色酚酸溶液中，酚醐溶液先变红后褪色

2.铝及其化合物

⑴铝及其化合物的“价类二维”转化。

至

如

尺

如

物质类别

①2A1+6HC1=2AlCl3+3H2f□

②2Al+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2T□

③AlCh+4NaOHNa-AlO2+3NaCl+2H2O。

@NaA102+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2Oo

⑤NaA102+2H20+CC>2—Al(OH)3|+NaHCO3。

@A1C13+3NH3-H2O—A1(OH)31+3NH4C1O

(2)扫除易忘知识盲点。

①铝是活泼金属，但铝的抗腐蚀性强，因为铝的表面有一层致密的氧化物薄膜。由于AI2O3的熔

点高于A1的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，熔化的铝并不滴落。

②铝热反应不仅指铝与FezCh反应,铝热反应置换的金属为金属活动性比铝弱的难熔金属。

③Al、A12O3>Al(0H)3都既能与盐酸反应,也能与NaOH溶液反应。A1(OH)3不溶于氨水和碳

)

酸，所以实验室常利用铝盐与氨水反应制备A1(OH3,偏铝酸盐与C02反应制备A1(OH)3O

④A1(OH)3可用作抗酸药;明矶常用于净水。

⑤泡沫灭火器所用试剂为Ab(SO4)3溶液和NaHCCh溶液,反应的离子方程式为

3+

Al+3HCO3-—A1(OH)3J+co2To

3.铁及其化合物

⑴铁及其化合物的“价类二维”转化。

W

W如

M

H

/

①2Fe+3c==2FeCl3o

高温高温

②Fe2(D3+3COJ2Fe+3cCh或Fe2O3+2Al—2Fe+Al2O3。

@Cu+2FeCl3—CuCl2+2FeCl2或2FeCl3+2Fe_3FeCl2o

=

©2FeCl2+Cl2_2FeCl3。

⑤4Fe(OH)2+O2+2H2。-4Fe(OH)3。

(2)扫除易忘知识盲点。

①Fe与。2(点燃)、H2(3(g)(高温)反应的固体产物都是Fe3O4而不是Fe2O3oFe与Cb反应时生

成FeCb,与S反应时生成FeS,说明Cl2的氧化性强于S。

②常温下,Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后能继续反应③向含Fe2+的溶液

中加入硝酸、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色一棕黄色的颜色变化，该现象可用

于Fe?+的检验。

④将FeCb、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得固体不同:将FeCb溶液加热蒸干得Fe(0H)3,灼烧

Fe(OH)3可得Fe2O3;WFe2(SO4)3溶液蒸干得Fe2(SO4)3o

⑤在用强氧化剂(H2O2或氯水)和KSCN溶液联合检验Fe2+的存在时，要特别注意加入试剂的先

后顺序，先加KSCN溶液无明显变化,说明溶液中无Fe3+;再加强氧化剂(H2O2或氯水)后溶液变

2+

红色，说明原溶液中含有FeO

⑥除去ZnCb溶液中的FeCb,应先通入Cb或加入H2O2,再加入ZnO、Zn(OH)2,ZnCO3等，使

Fe3+水解生成沉淀后过滤除去。

考点二常见非金属及其重要化合物

L硅及其化合物

⑴硅及其化合物的“价类二维”转化。

W

W如

*

H

世

1800~2000℃

©SiO2+2CSi+2COto

=

@SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2Oo

③NazSiCh+HzO+COz-Na2cO3+H2SiC>31。

△

:

@H2SiO3==H:O+SiO2o

⑵扫除易忘知识盲点。

①Si的还原性强于C,但C能在高温下从SiO2中还原出Si:

18002000C

SiO2+7C.~°Si+?COf0

②酸性氧化物一般能与水反应生成相应的酸，但SiO2不溶于水;酸性氧化物一般不与酸作用，但

SiO2能与氢氟酸反应。（Si元素具有很强的亲氧性和亲氟性，故Si和SiO2能够与氢氟酸反

应）

③氢氟酸不能用玻璃容器盛放;NaOH溶液能用玻璃试剂瓶盛放，但不能用玻璃塞。

④硅酸盐大多难溶于水,常见可溶性硅酸盐有硅酸钠（俗称泡花碱），其水溶液称为水玻璃。

⑤H2c。3的酸性强于H2S1O3,所以有Na2SiO3+CO2+H2O—H2SiO3；+Na2CO;

高温

但IWJ温下反应Na2cCh+SiCh^^^azSiCh+CC）2T也能发生原因可以从两方面

解释a硅酸盐比碳酸盐稳定;b.由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发

的82。

⑥SiO2不导电，是制作光导纤维的材料;Si是半导体，是制作芯片及光电池的材料。

⑦水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料;碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。

2.氯及其化合物

⑴氯及其化合物的“价类二维”转化。

+7

1O

HC

C1O

4

27

至

0

HC1

+5

KCIO

3

如3

C10

+4

2

3

HCIO

+3

2

*

H

+1

K

0

-1

酸

含氧

化物

质氧

物单

氢化

正盐

别

物质类

。

2HC1

2so4+

2O-H

2+2H

2+SO

①CI

o

CuCU

+Cl—

@Cu

2

Oo

lO+H

+NaC

NaCl

==

aOH

+2N

③CL

2

:=

o

2HO

aCl+

O)+C

Ca(Cl

)=

a(OH

l+2C

©2C

2

2

2

2

2

。。

+2H2

+CLT

MnCL

浓)——

HCl(

O2+4

⑤Mn

。

+H2T

+CkT

NaOH

——2

H2O

aCl+2

⑥2N

点。

识盲

忘知

除易

(2)扫

中。

试剂瓶

在棕色

保存

酸应

次氯

水、

而氯

瓶中，

封在钢

氯密

①液

酸化。

硫酸

应用

溶液

nO

性KM

②酸

4

均不

Fe2+

'1、

SCh

O与

，如CI

氧化性

体现强

中均能

性环境

是在碱

境中还

性环

在酸

-不论

③C10

存。

量共

能大

是

物一定

性，产

强氧化

l的

由于C

不足，

量还是

Fe过

，不论

反应时

件下

热条

b在加

e与C

④当F

2

o

FeCh

灵(含

和洁厕

消毒液

84”

)2。“