第2讲 常见的盐 盐的性质-2024-2025学年（浙教版）九年级上册《科学》期中期末题型复习讲义（解析版）

第页第2讲常见的盐盐的性质考点一、盐 1考点二、常见的盐 2考点三、盐的通性及制取 3考点四、复分解反应 3考点五、常见的化肥比较 4考点六、CO32-NH4+的检验 4考点七、知道粗盐提纯的过程 5TOC\o"4-4"\h\z\u题型1碳酸钠氯化钠碳酸钙的性质 5题型2盐的制取方法 8题型3复分解反应及其应用 11题型4化肥及其作用 13题型5碳酸根铵根的检验方法 14题型6粗盐提纯 17考点一、盐(1)盐的含义：由金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子形成化合物。(2)盐的分类=1\*GB3①正盐：正盐是酸跟碱完全中和的产物，如NaCl、Na2CO3。=2\*GB3②酸式盐：酸式盐是酸中的氢部分被中和的产物，如NaHCO3、KHSO4。=3\*GB3③碱式盐：碱式盐是碱中的氢氧根离子部分被中和的产物，如碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)。在化学上，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给它们一个统称。如，含有SO42－的盐(像Na2SO4、MgSO4等)统称为硫酸盐，含有K＋的盐的(如KCl、K2SO4等)统称钾盐等等。含有氯离子的盐称作盐酸盐。考点二、常见的盐(1)几种常见盐的性质与用途：盐性质用途食盐主要来自海水，能与硝酸银溶液反应，生成白色不溶于稀硝酸的沉淀AgCl是人类不可缺少的食物，也是重要的化工原料。0.9%的氯化钠溶液即是医学上常用的生理盐水。纯碱又称纯碱或苏打，水溶液呈碱性，它从溶液中结晶析出时常带有10个结晶水，化学式为Na2CO3·10H2O，放在干燥的空气里，会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。重要的化工原料之一，广泛地应用于玻璃、化工工业碳酸氢钠又名小苏打，白色粉末，水溶液呈碱性，固体粉末加热易分解生成Na2CO3食品中的膨化剂，灭火器中的药品碳酸钙一种难溶于水的盐，是碳酸和氢氧化钙中和反应的产物能与酸反应生成二氧化碳，也即实验室制取CO2的方法重要的建筑材料，也可用于造纸、塑料、人造橡胶、食品等领域注意：Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末，此过程称为风化，是化学变化。(2)几种重要的含碳酸钙的岩石归类：洁白纯净的碳酸钙岩石——汉白玉，可用来做装饰性的石柱或工艺品，如天安门广场上的华表、太和殿的基座。含杂质而有美丽花纹的碳酸钙岩石——大理石，用来做建筑物外墙和内壁的贴面或铺设地面。质地致密的碳酸钙岩石——石灰石，可直接用于建房，主要用于生产水泥。注意：常见的建筑材料有CaCO3、Ca(OH)2，由于熟石灰(Ca(OH)2)的溶解度较小，在实际生活中常用石灰浆(成分为Ca(OH)2)粉刷墙壁，石灰浆与空气中的CO2反应生CaCO3：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。考点三、盐的通性及制取盐类的化学性质一般规律跟某些金属的反应盐+金属─→新盐+新金属跟酸的反应盐+酸─→新盐+新酸跟某些碱的反应盐+碱─→新盐+新碱跟某些盐的反应盐+盐─→两种新盐注意：盐和金属的反应需要满足以下条件=1\*GB3①反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以发生反应；=2\*GB3②铁生成的为亚铁盐；③钾，钙，钠，钡过于活泼会先与水反应④反应物中的盐必须可溶。考点四、复分解反应(1)复分解反应的含义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。反应通式：AB＋CD=AD＋CB(2)复分解反应进行的条件：=1\*GB3①生成物中必须要有气体、沉淀、水中的任意一种；=2\*GB3②如果是盐与盐反应，盐与碱反应还要求可溶于水。(3)利用复分解反应制取盐要掌握盐的溶解性。盐的溶解性表可用韵语记忆法记忆：★钾钠铵盐全都溶，硝酸盐类也相同，盐酸盐溶除银汞，再来看看硫酸盐，不溶于水钡和铅。(4)复分解反应类型(1)酸+盐─→新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)酸+碱─→盐+水反应物中至少有一种是可溶的。如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H2O(3)盐+盐─→新盐+新盐反应物中的两种盐都是可溶性的，且生成的两种盐中至少有一种是难溶的。如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓(4)盐+碱─→新盐+新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体(只有铵盐跟碱反应才能生成气体)。如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓

NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O注意：Fe(OH)3与NaCl不发生反应(5)重点说明：我国化学家侯德榜对制碱工作有重大贡献，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”。体过程为：在饱和氨盐水中(氨气，氯化钠都达到饱和的溶液)通入二氧化碳发生如下反应：反应中的碳酸氢钠由于溶解度低而析出，可以进一步煅烧分解为碳酸钠，水和二氧化碳，其中二氧化碳可以再次进入反应重复利用。反应方程式：=1\*GB3①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3=2\*GB3②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓=3\*GB3③2NaHCO3(加热)=Na2CO3+H2O+CO2↑即：①NaCl(饱和溶液)+NH3(先加)+H2O(溶液中)+CO2(后加)=NH4Cl+NaHCO3↓(溶解度一般，因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀)②2NaHCO3(加热)=Na2CO3+H2O+CO2↑优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，革除了CaCO3制CO2的工序。考点五、常见的化肥比较化肥主要种类主要作用植物缺乏后的症状氮肥碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵、尿素、硝酸盐等能促使农作物的茎叶生长茂盛。植株矮小，叶色发黄。钾肥硫酸钾、氯化钾、草木灰(主要成分是碳酸钾)能促使农作物生长旺盛、茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成植株长得矮小，叶片上带有许多褐斑。磷肥过磷酸钙(硫酸钙和磷酸二氢钙的混合物)能促使农作物根系发达、增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满。植株暗绿带红。其中含两种或两种以上主要营养元素的化肥称为复合肥料。考点六、CO32-NH4+的检验(1)COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)的检验①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水。②检验方法：取样eq\o(→,\s\up7(滴加稀盐酸))有气泡产生eq\o(→,\s\up7(通入澄清石灰水))有白色沉淀产生。相关方程式：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(2)NH4+的检验①常用药品(试剂)：氢氧化钠、红色石蕊试纸。②检验方法：取样eq\o(→,\s\up7(加入氢氧化钠共热))有刺激性气味气体产生eq\o(→,\s\up7(试管口放湿润的红色石蕊试纸))红色试纸变蓝色相关方程式：NH4Cl+NaOH=NH3↑+H2O+NaCl考点七、知道粗盐提纯的过程粗盐含有难溶于水的杂质泥沙及溶于水杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4除杂流程：(2)试剂加入顺序：①BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl②BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl③NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl方案依据：Na2CO3在BaCl2之后加入，用Na2CO3同时除去CaCl2和BaCl2；最后加盐酸除CO32－、OH－。注：①加入试剂必须过量，便可完全除去目标杂质；②盐酸不稳定，受热易挥发，最后一步通过加热除去NaCl中混有的盐酸。题型1碳酸钠氯化钠碳酸钙的性质（2024春•温州期末）一些食品包装袋内充满某种气体，对食品具有保护作用（如图）。为了探究食品包装袋内该气体的性质，兴趣小组进行如下思考和活动。小组同学想利用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，以研究充气食品中气体的性质。但发现实验室缺少碳酸钙，则下列药品可替代碳酸钙的是（）A．氯化钠（NaCl） B．硫酸钠（Na2SO4） C．碳酸钠（Na2CO3） D．氢氧化钠（NaOH）【解答】解：氯化钠、硫酸钠与盐酸不反应，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此可以用碳酸钠代替碳酸钙；故选：C。（2024•金华三模）洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前600年，当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科做了如图实验，请回答下列问题：（1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，A试管中溶液变色；（2）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式；（3）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是（填化学式）。【解答】解：（1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，碳酸钠溶液显碱性，碳酸钾溶液也显碱性，A试管中溶液变红色。故答案为：红。（2）C试管中有白色沉淀产生，是因为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应的化学方程式是K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。故答案为：K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。（3）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，说明溶液中不含有盐酸，上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，即溶液中不含有碳酸钾、氢氧化钾、氢氧化钙。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是反应生成的KCl。故答案为：KCl。（2024•西湖区模拟）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。性质一：2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3性质二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质（选填“—”或“二”），理由是。（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确。（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑）序号反应前第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸溶液质量/克01010101010C装置中溶液总质量/克100.0101.1102.2103.3104.4105.0（3）如果去掉装置B，测量结果将会（选填“偏大”或“偏小”）。【解答】解：（1）因为人体内不能达到50℃的温度，所以他喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳不是受热分解，主要是因为人体的为中有盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳；（2）由题意得：生成二氧化碳的质量为105.0g﹣100.0g＝5.0g设样品中碳酸氢钠的质量为x。2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑16888x5.0g16888x≈9.55g样品中碳酸氢钠的质量分数为：9.55g10g答：包装袋上的标注不准确；（3）根据图中的实验过程。A装置硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B装置干燥二氧化碳气体，C装置吸收生成的二氧化碳，因此C装置中溶液增加量即为生成的二氧化碳气体，因此如果去掉装置B，则水蒸气也进入C装置，导致二氧化碳的质量增大，计算所得的碳酸氢钠的质量增大，测量结果将会偏大。故答案为：（1）二；人体内不能达到50℃的温度或人体内有盐酸；（2）包装袋上的标注不准确；（3）偏大。题型2盐的制取方法（2023秋•乐清市月考）已知反应CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl．向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）A．M点表示的溶液中含有二种溶质 B．P点表示的溶液pH＝7 C．从M点到N点溶液质量增加20g D．P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数大【解答】解：A、M点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，但氯化铜还没有反应，此时溶质是氯化铜、氯化钠，故正确；B、P点表示氯化铜和氢氧化钠完全反应后，氢氧化钠有剩余，溶液pH＞7，故错误；C、从M点到N点是增加了20g，但由方程式CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl知，溶液应增加少于20g，故错误；D、N点表示的氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应，P点表示氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应后，又增加了一定量的氢氧化钠，两部分中氯化钠的量是一定的，所以P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小，故错误；故选：A。（2023•西湖区模拟）向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A．a点溶液中，滴入紫色石蕊试液能呈现蓝色 B．b点滴入AgNO3溶液，不可验证盐酸是否存在 C．c点所对应x表示所加Na2CO3溶液的质量为106.0g D．d点溶液中溶质有NaCl、HCl和Na2CO3三种【解答】解：由题意可知，向CaCl2和HCl的混合溶液加入碳酸钠溶液，碳酸钠首先与稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，当稀盐酸完全反应后再与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀。A、由上述分析可知，a点溶液中含有未完全反应的稀盐酸，滴入紫色石蕊试液能呈现红色，故A错误；B、由于溶液中始终含有氯离子，所以b点滴入AgNO3溶液，不可验证盐酸是否存在，故B正确；C、由图象中的数据可知，只能计算出与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量，不能计算出与稀盐酸反应的碳酸钠溶液的质量，不能计算出x表示所加Na2CO3溶液的质量，故C错误。D、d点时加入的碳酸钠时过量的，溶液中不含有稀盐酸，溶液中溶质有NaCl、Na2CO3二种，故D错误。故选：B。（2022•温州模拟）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图所示。下列分析错误的是（）A．ab段对应的实验现象是有气泡生成 B．bc段对应的实验现象是有沉淀生成 C．从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大 D．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大【解答】解：向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡，稀盐酸会先和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随着碳酸钠的加入，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以A、ab段对应的实验现象是有气泡生成，故A正确；B、bc段对应的实验现象是有沉淀生成，故B正确；C、从a点到c点，先是碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠，再是碳酸钠和氯化钙反应生成了氯化钠，所以溶液中NaCl的质量逐渐增大，故C正确；D、从b点到c点，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以溶液的pH逐渐不变，故D错误。故选：D。题型3复分解反应及其应用（2021秋•海曙区期末）将两份质量分数相同的Ba（OH）2溶液分别逐滴加入到混有少量稀HNO3的CuSO4溶液和混有少量H2SO4的CuSO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量变化有图a、b两种情况，则下列说法不正确的是（）A．图a第①阶段反应结束时，溶液中含有Cu（NO3）2、CuSO4 B．两种情况下，第①阶段生成的都BaSO4 C．图b中，溶液的导电性先变弱，再变强，最后不变 D．两种情况下，若恰好完全反应时消耗的Ba（OH）2溶液相等，则生成的BaSO4也相等【解答】解：A、a图第一阶段硫酸根离子并没有反应完，只是氢离子被反应完了，第二阶段结束硫酸根离子才被反应完了，溶液中含有Cu（NO3）2、CuSO4，故A正确；B、由上述分析可知：两种情况下，第①阶段生成的都是硫酸钡沉淀，故B正确；C、图b中，随着反应的进行，溶液中的离子越来越少，而加入的氢氧化钡是过量的，所以导电性先变弱后增强，最后不变，故C正确；D、第一种情况下，有硝酸钡生成，所以若恰好完全反应时消耗的氢氧化钡溶液质量相等，而生成硫酸钡沉淀的质量不相等，故D错误。故选：D。（2022秋•慈溪市校级期中）取实验室制取二氧化碳后的废液，往其中慢慢滴加碳酸钠溶液至过量。在该过程中，如图四个图像能说明废液中有盐酸的是（）A．①② B．②③ C．①④ D．②④【解答】解：①由图示可知，一开始滴加碳酸钠溶液就产生沉淀，说明废液中含有盐酸，否则先与盐酸反应，不会一开始产生沉淀。②由图示可知，随着碳酸钠溶液的不断加入，溶液的质量增加出现了三个过程，分别是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，完全反应后继续滴加碳酸钠溶液，能说明废液中有盐酸。③若含有盐酸，一开始就产生气体，不会加入一定量的碳酸钠溶液才产生气体。④由图示可知，一开始就产生气体，说明废液中有盐酸。故②④图像能说明废液中有盐酸。故选：D。（2022秋•兰溪市期中）为测定石灰石样品中碳酸钙含量，某小组同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。（1）小科用图甲装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入（填试剂名称）。（2）小明用图乙装置实验，通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量。他用碱石灰做干燥剂，请判断这种做法是否合理并说出理由。（3）实验时，正确选择干燥剂后，两装置均可通过左侧导管鼓入某种气体一段时间，来进一步减小误差。下列操作可行的是。选项实验装置反应开始前鼓入的气体反应结束后鼓入的气体A甲氮气氮气B甲干燥空气干燥空气C乙氮气氮气D乙干燥空气干燥空气【解答】解：（1）为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入浓硫酸，是因为浓硫酸能够吸收水蒸气，不能吸收二氧化碳。故答案为：浓硫酸。（2）小明的做法不合理，是因为碱石灰也能够吸收二氧化碳。故答案为：不合理，是因为碱石灰也能够吸收二氧化碳。（3）A、甲装置反应前后鼓入氮气，能使生成的二氧化碳全部被D装置吸收，实验结果更准确，该选项可行；B、甲装置不能鼓入干燥空气，是因为干燥空气中含有二氧化碳，影响实验结果，该选项不可行；C、乙装置反应前后鼓入氮气，能使生成的二氧化碳全部逸出，实验结果更准确，该选项可行；D、正确选择干燥剂后，乙装置反应前后鼓入干燥空气，能使生成的二氧化碳全部逸出，实验结果更准确，该选项可行。故答案为：ACD。题型4化肥及其作用（2024•滨江区一模）“测土配方施肥”技术能有效解决施肥比例不合理的问题，如下为农技人员通过该技术对某农田开出的施肥配方，有NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中属于复合肥料的是（）A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．KCl D．NH4NO3【解答】解：A、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。C、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。D、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。故选：A。（2023秋•长兴县期末）大豆根瘤菌能将空气中的氮气转化为被农作物吸收的营养物质，使植物生长茂盛，叶色浓绿。玉米植株没有根瘤菌，施用下列化肥可达到同样效果的是（）A．KCl B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．（NH4）2SO4【解答】解：A、KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故A错误；B、K2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B错误；C、Ca3（PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故C错误；D、（NH4）2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故D正确；故选：D。（2023秋•鹿城区期末）某学校在进行校园植物园建设，其中设置了一个无土栽培区。无土栽培是利用硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化铵等盐类配制营养液栽培作物的一种方法。很多同学们对此很感兴趣，并进行了研究和实践。（1）氯化铵（NH4Cl）各组成元素中对植物生长最有效的元素是；（2）小宇同学在氯化铵中加了熟石灰，结果闻到了一股刺激性气味，说：“怎么像厕所里的气味？”这是因为；（请写出反应的化学方程式）【解答】解：（1）氯化铵中含有氮元素，对植物生长最有效的元素是氮元素。（2）氯化铵与熟石灰反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O+2NH3↑。故答案为：（1）氮元素；（2）2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O+2NH3↑。题型5碳酸根铵根的检验方法（2023秋•拱墅区校级期中）某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、H+．取少量试液，向其中加入紫色石蕊试液，溶液显红色．另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（）A．一定有H+、SO42﹣、Cl﹣ B．一定没有CO32﹣和Cl﹣ C．可能有CO32﹣和SO32﹣ D．一定有H+、SO42﹣，可能有Cl﹣【解答】解：向其中加入紫色石蕊试液，溶液显红色说明溶液呈酸性，一定含有H+，则CO32﹣不存在；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42﹣；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，由于加入硝酸酸化的氯化钡会引入Cl﹣，则不能确定原溶液中是否有Cl﹣。故选：D。（2023秋•诸暨市校级月考）某溶液可能含有K2SO4、Na2CO3、NaCl三种溶质，在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag2SO4微溶于水），下列说法正确的是（）A．第一步应先加入硝酸银溶液检验氯离子 B．第一步和第二步应该分别加入硝酸和硝酸钡溶液 C．第一步：向溶液中滴加过量的盐酸溶液，其目的是检验CO32﹣并将其除去 D．第二步：加入过量的氯化钡溶液并过滤，其目的是检验并除去其中含有的SO42﹣【解答】解：为了避免干扰，检验离子的顺序为：先检验碳酸根离子，然后检验硫酸根离子，最后检验氯离子，选用的试剂不能够对待检验的离子造成干扰。A、第一步应加入稀硝酸检验碳酸根离子，故A错误；B、第一步加入稀硝酸检验碳酸根离子、第二步加入硝酸钡检验硫酸根离子，故B正确；C、第一步加入稀盐酸，引入了氯离子，对第三步氯离子的检验造成干扰，故C错误；D、第二步应加入硝酸钡，不能加入氯化钡，加入氯化钡引入氯离子，对第三步检验氯离子造成干扰，故D错误；故选：B。（2023•镇海区模拟）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取两份200毫升的溶液进行如下实验：1、第一份加足量氢氧化钠溶液，加热，收集到气体0.17g．2、第二份加足量氯化钡溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变．根据以上实验，以下推测错误的是（）A．一定有铵根离子和硫酸根离子 B．一定有钠离子 C．一定有氯离子 D．一定没有钡离子【解答】解：①能与足量NaOH溶液共热产生气体的物质应为铵盐，因此溶液中应含有铵根离子；故一定存在NH4+；收集到气体0.17g，即0.01mol，根据铵根和氢氧根1：1反应得到氨气可知铵根的物质的量为0.01mol；②在溶液可能存在的六种离子中，能与氯化钡溶液反应形成的沉淀只有碳酸钡和硫酸钡，因此沉淀有三种情况：可能是碳酸钡；可能是硫酸钡；可能是既有碳酸钡又有硫酸钡；其中硫酸钡不溶于酸也不能与酸反应；而碳酸钡与酸能反应而沉淀质量减少；根据（得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为不变）故沉淀为：只有硫酸钡，没有碳酸钡；确定原溶液中存在SO42﹣；因为Ba2+与SO42﹣在溶液中不能共存，确定原溶液中一定不存在Ba2+；Cl﹣对①②的现象，没有影响，因此可能有，也可能没有；第二份得到沉淀质量为2.33g，根据硫酸钡的质量可求硫酸根的物质的量为0.01mol；则铵根带有的正电荷的物质的量为0.01mol×1＝0.01mol，硫酸根带有的负电荷的物质的量为0.01mol×2＝0.02mol，发现负电荷多，故还应该含有带正电荷的离子，则还含有Na+；故原溶液中一定存在NH4+、SO42﹣、Na+，一定不存在Ba2+、CO32﹣，可能存在Cl﹣；故选：C。（2022秋•萧山区校级期中）下列有关离子的检验正确的是（）A．若要用BaCl2溶液证明某溶液中含有SO42﹣，应先在待测溶液中滴加稀盐酸，看到无明显现象后，再加入BaCl2溶液 B．若某无色溶液中含有NH4+，往该溶液中加入烧碱溶液，微热后能产生刺激性气体，并能使干燥的红色石蕊试纸变蓝 C．验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明原溶液中含有Cl﹣ D．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体含有CO32﹣【解答】解：A、若要用BaCl2溶液证明某溶液中含有SO42﹣，应先在待测溶液中滴加稀盐酸，看到无明显现象后，排除了硝酸银溶液，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，故选项说法正确。B、若某无色溶液中含有NH4+，往该溶液中加入烧碱溶液，微热后能产生刺激性气体，并能使湿润的（而不是干燥的）红色石蕊试纸变蓝，故选项说法错误。C、验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，由于加入的稀盐酸中含有氯离子，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，不能证明原溶液中含有Cl﹣，故选项说法错误。D、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，不能证明该固体含有CO32﹣，也可能是活泼金属等，故选项说法错误。故选：A。题型6粗盐提纯（2021•下城区校级模拟）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中。（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、（填化学式）。（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是。【解答】解：（1）溶解中玻璃棒的作用是加快粗盐的溶解；（2）第②步操作加入氯化钡溶液的目的是除去粗盐中的硫酸钠，因滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠杂质，第⑥步操作的目的是除去滤液中NaOH、Na2CO3；（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2和氯化钙与碳酸钠反应生成的碳酸钙、碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡；（4）用氢氧化钾代替氢氧化钠时，反应后会引入新杂质氯化钾，所以不能代替。故答案为：（1）加快粗盐溶解；（2）Na2SO4；NaOH、Na2CO3；（3）CaCO3、BaCO3；（4）反应后会引入新杂质KCl。（2024•浙江模拟）“九区黄河山东入海，水润齐鲁千里风情”，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧。（一）如图1为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为。（二）请根据粗盐“制碱”的流程图（如图2）回答问题：（2）如图2中，海水“制碱”的产物可用作氮肥的是。（3）步骤Ⅰ除杂中，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是。A．①Ca（OH）2②Na2CO3B．①Na2CO3②Ca（OH）2C．①KOH②Na2CO3D．①NaOH②Na2CO3（4）写出步骤Ⅱ反应的化学方程式。【解答】解：（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为蒸发结晶。（二）（2）氯化铵中含有氮元素，因此海水“制碱”的产物可用作氮肥的是氯化铵（或NH4Cl）；（3）A、氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，先加入过量的Ca（OH）2溶液可以除去镁离子，碳酸根离子与钙结合生成碳酸钙沉淀，再加入过量的碳酸钠溶液可以除去原有的和新引入的钙离子，充分反应后过滤，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，正确；B、先加入过量的Na2CO3溶液可以除去钙离子和镁离子，再加入过量的Ca（OH）2溶液会引入新杂质钙离子，错误；C、氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，先加入过量的KOH溶液