2025年高考化学总复习试题分类训练：水的电离与溶液的pH（解析卷）

4<59水的电需与溶液的pH

1.【2022年1月浙江卷】已知25℃时二元酸H2A的Kai=L3xl(y7,37.1x10-15。下列说法正确的是

A.在等浓度的Na2A.NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者

B.向O.lmolLi的H2A溶液中通入HC1气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3,则H2A的电离度为

0.013%

C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=ll,则c(A2-)>c(HA-)

D.取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸储水稀释至100mL,则该溶液pH=a+l

【答案】B

【解析】A.在等浓度的Na2A.NaHA溶液中，A?一的水解程度大于HA\水的电离程度前者大于后者，故

A错误；B.溶液中c(H+)=IO。1noi/L,H2A电离程度较小，溶液中c(H2A户0.1mol/L,Kai=

103xc(HA-),

——,'、'=1.3x10-7,c(HA)=1.3xl0-5mol/L,c(HA-)=c(H2A)tas,则H2A的电离度

C(H2A)

cHA)

_2____x100%=1.3X10-4X100%=0.013%,故B正确；C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=ll,

C(H2A)

IO^XCFA2)

c(H；)=7.1x10-5,贝uC(A2-)<C(HA)故C错误；D.H2A是弱酸，取pH=a的H2A溶液

10mL,加蒸储水稀释至100mL,H2A的电离平衡正向移动，则该溶液pH<a+l,故D错误；选B。

2.(2021.1•浙江真题)25℃时，下列说法正确的是

A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸

B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐

C.0.010mol-L-^0.10moLL-i的醋酸溶液的电离度分别为ai、a2,则ai<a2

D.100mLpH=10.00的Na2c。3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0xl(y5moi

【答案】D

【解析】A.NaHA溶液呈酸性，可能是HA」的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结

论，A错误；B.可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B+和A」的

水解程度相同，即也可能是弱酸弱碱盐，B错误；C.弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此0.010

1

mol.L.0.10molL-i的醋酸溶液的电离度分别为ai、a2,则ai>(X2,C错误；D.100mLpH=10.00的

Na2cCh溶液中氢氧根离子的浓度是IxlOPmol/L,碳酸根水解促进水的电离，则水电离出的浓度

是lxl(F4mol/L,其物质的量为0.1Lxlxl(r4moi/L=lxl()rmol,D正确；答案选D。

3.(2019・北京高考真题)实验测得0.5mol-LTCH3coONa溶液、0.5moLLTCuSCU溶液以及H2O的pH随

温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A.随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH-)

B.随温度升高，CH3coONa溶液的c(OH-)减小

C.随温度升高，CuS04溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果

D.随温度升高，CH3coONa溶液和CuSCU溶液的pH均降低，是因为CH3coeT、CF+水解平衡移动

方向不同

【答案】C

【解析】水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离；盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水

解,据此解题；A.水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向着电离方向移动，水中c(H+).c(OH尸Kw

增大，故pH减小，但c(H+尸c(OH)不符合题意；B.水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电

离，所以c(OH-)增大，醋酸根水解为吸热过程，CH3coOH-+H2OUCH3coOH+OH-,升高温度促进盐

类水解，所以c(OH-)增大，不符合题意；C.升高温度，促进水的电离，(H+)增大；升高温度，促进

铜离子水解CU2++2H2OUCU(OH)2+2H+,(H+)增大，两者共同作用使pH发生变化，符合题意；

D.盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，不符合题意；综上所述，本题应选C。

4.(2019•上海高考真题)25℃时，0.005mol/LBa(OH)2中H+浓度是()

A.Ixl0-12mol/LB.lxlQ-13mol/L

C.5xlO_12mol/LD.5xlO_13mol/L

【答案】A

【解析】溶液中的氢氧根离子浓度为0.01mol/L,根据水的离子积常数计算，氢离子浓度为

12

——=10~mol/Lo故选A。

0.01

5.(2017・上海高考真题)下列物质的水溶液呈酸性，并且使水的电离平衡向正方向移动的是:

A.Na2co3B.NH4C1C.H2SO4D.NaHCCh

【答案】B

【解析】A.Na2cO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，促进水电离，错误；B.氯化镇是

强酸弱碱盐，铁根离子水解，溶液显酸性，促进水的电离，正确；C.硫酸完全电离生成氢离子而导

致溶液中c(H+)增大，溶液显酸性，抑制水的电离，错误；D.碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根

离子水解程度大于电离程度，溶液显碱性，促进水的电离，错误；故选B。

6.(2017•浙江高考真题)下列说法不E卿的是

A.pH<7的溶液不一定呈酸性

B.在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等

C.在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3coOH溶液，c(C「)=c(CH3coeT)

D.氨水和盐酸反应后的溶液，若式CL)=C(NH4+),则溶液呈中性

【答案】B

【解析】A.pH<7的溶液不一定呈酸性，只有当溶液中c(OH-)<c(H+)时溶液显酸性，A正确；B.氢氧

化钠是强碱，完全电离，一水合氨是弱碱，部分电离，在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、

NaOH溶液，c(O}T)不相等，前者小于后者，B错误；C.盐酸、CH3co0H溶液中存在电荷守恒：

+

c(H+)=c(OIT)+c(Cr)、c(H)=c(OH)+c(CH3COO),因此在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3co0H

溶液，c(CF)=c(CH3COO),C正确；D.氨水和盐酸反应后的溶液中存在电荷守恒：

++

c(NH4)+c(H)=c(OH-)+c(Cr),若c(CL)=°网山+),贝Uc(H+)=c(OIT),溶液呈中性，D正确。答案选

B„

7.(2017•浙江高考真题)下列物质的水溶液不能使酚醐变红的是

A.NaOHB.Na2CO3C.NaClD.NH3

【答案】C

【解析】A.NaOH是强碱，溶液显碱性，能使酚醐变红，不选；B.Na2c。3属于强碱弱酸盐，水解后溶

液显碱性，能使酚酰变红，不选；C.NaCl是强酸强碱盐，溶液显中性，不能使酚酷变红，选；

D.N%的水溶液显碱性，能使酚献变红，不选；故选C。

8.(2013•全国高考真题)下图表示溶液中c(H+)和c(OJT)的关系，下列判断错误的是

c(OH-ymol*L,

A.两条曲线间任意点均有c(H+)xc(OH-)=Kw

B.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)

C.图中TI<T2

D.XZ线上任意点均有pH=7

【答案】D

【解析】A、由图像知，两曲线上的任意点均是平衡点，且温度一定，所以其水的离子积是一个常数，A

正确；B、XZ连线的斜率是1,存在c(H+)=c(OH),在X、Z连线的上方，c(H+)<c(OH),

在X、Z连线的下方，c(H+)>c(OH),B正确；C、水的电离是吸热反应，升温促进水电离，c

(H+)、c(OH-)及Kw都增大，所以TI<T2,C正确；D、X曲线在25℃时c(H+)=10-7mol/L,

pH=7,而Z曲线温度高于25℃,其pH<7,D错误。答案选D。

9.(2008•全国高考真题)实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1-4.4,石蕊：

50-8.0,酚醐：8.2〜10.0,用O.lOOOmolL-iNaOH溶液滴定未知浓度的CH3coOH溶液，反应恰好完

全时，下列叙述正确的是()

A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酰作指示剂

B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酰作指示剂

D.溶液呈碱性，只能选用酚酬作指示剂

【答案】D

【解析】NaOH与CH3coOH恰好完全反应生成CH3coONa,CH3coONa为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱

性，为了减少滴定误差，应选择指示剂的pH范围与CH3coONa溶液的pH接近，所以指示剂选择酚

醐，故答案为D。

mol/L=7.6xlO-12mol/L,所以该点溶液pH<12,正确；故选D。

+-

10.(2007•天津高考真题)25℃时，水的电离达到平衡：H2Q——-H+OH；AH>0,下列叙述正确的是

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH一)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

C.向水中加入少量固体CH3coONa,平衡逆向移动，c(H+)降低

D.将水加热，Kw增大，pH不变

【答案】B

【解析】A.氨水能抑制水的电离，但碱性是增强的，A不正确；B.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶于水显

酸性，水的离子积常数只和温度有关，所以B是正确的；C.醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性。水

解是促进水的电离的，所以C不正确；D.电离是吸热的，因此加热促进水的电离，水的离子积常数

增大，pH降低，D不正确。答案选B。

11.(2014•广东高考真题)常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液

中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

AXY2

A.HA是强酸

B.该混合液pH=7

C.图中x表示HA,Y表示OH：Z表示H+

D.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)

【答案】D

【解析】A、0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，得到的溶液为O.lmol/L的NaA溶

液，若HA为强酸，则溶液为中性，且c(A-)=0.1mol/L,与图不符，所以HA为弱酸，A错误；B、根

据A的分析，可知该溶液的pH>7,B错误；C、A-水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大

小关系是c(Na+)>c(A-)>c(OlT)>c(HA)>c(H+),所以X是OH,Y是HA,Z表示H+,C错误；

D、根据元素守恒，有c(A-)+c(HA尸c(Na+),D正确；答案选D。

12.(2014•海南高考真题)NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是

A.酚酰B.圆底烧瓶C.锥形瓶D.碱式滴定管

【答案】B

【解析】在酸碱中和滴定中要用滴定管滴加试剂，待测溶液盛装在锥形瓶中，用指示剂酚髓来判断滴定终

点。因此不使用的仪器是圆底烧瓶。答案选B。

13.(2008•上海高考真题)常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0xl(yi3moi.Lr,该溶液可能是()

①二氧化硫②氯化镂水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A.①④B.①②C.②③D.③④

【答案】A

【解析】依据常温下溶液中由水电离出来的c(H+)=L0xl(H3mol.L1,说明水的电离受到抑制，溶液为强

酸或强碱溶液。①二氧化硫溶于水生成了亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子，会抑制水的电离，故①正

确；②氯化镂是强酸弱碱盐，钱根离子会发生水解，水解的本质是促进水的电离，故②错误；③硝酸

钠是强酸强碱盐，溶液为中性，水的电离程度不会减小，故③错误；④氢氧化钠为强碱，会抑制水的

电离，故④正确。综上所述，本题正确答案为A。

14.(2012・上海高考真题)常温下amol/LCH3coOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等体积混合，下列判断

一定错误的是

A.若c(OH-)>c(H+),a=bB.若c(K+)>c(CH3co0-)，a>b

C.若c(OH-)=c(H+),a>bD.若c(K+)<c(CH3coO),a<b

【答案】D

【解析】A.若c(OH)>c(H+),溶液为醋酸钾溶液或醋酸钾和KOH的混合液，则a&b,不符合题意；

B.若c(K+)>c(CH3coeT),由电荷守恒c(CH3coeT)+c(OlT)=c(H+)+c(K+)可知，c(OH)>c(H+),则

a<b,若当a>b,也就是弱酸强碱中和时，弱酸过量，溶液可能呈酸性、中性或碱性，醋酸过量的极

少，所以过量的醋酸电离出的H+小于醋酸根水解产生的OH1有可能成立，不符合题意；C.若

c(OH-)=c(H+),溶液显中性，一定为醋酸和醋酸钾的混合液，则a>b,不符合题意；D.若c(K+)<

c(CH3coeT),由电荷守恒可知c(CH3coeT)+c(OH-)=c(H+)+c(K+),c(OH)<c(H+),则a>b,符合题

意；答案选D。

15.(2015•广东高考真题)一定温度下，水溶液中H+和0IT的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是

()

A.升高温度，可能引起由c向b的变化

B.该温度下，水的离子积常数为1.0x10-13

C.该温度下，加入FeCb可能引起由b向a的变化

D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

【答案】C

【解析】A.温度升高，水的离子积常数增大，水溶液中，氢离子和氢氧根离子浓度都增大，将不在曲线

上，A错误；B.b点c(H+)=c(OH)=1.0xl0-7,Kw-l.OxlO7xl.OxlO^l.OxlOi4,B错误;C.加入

FeCh,由于氯化铁为强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+水解结合水电离出的OH,促进水的电离平衡右移，

最终使溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，可以由b到a点，符合图象变化趋势，C正

确；D.由c点到d点，水的离子积常数减小，温度不变，Kw不变，故不能利用稀释使其形成此变

化，D错误；故合理选项是C。

16.(2008•全国高考真题)常温下，取浓度相同的NaOH和HC1溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的

pH等于12,则原溶液的浓度为

A.O.Olmol-L-1B.0.017mol-L-1

C.0.05mol-L-1D.0.50molL1

【答案】C

【解析】设NaOH和HC1的物质的量浓度均为c,NaOH和HC1溶液以3:2体积比相混合，体积分别为

3V、2V,酸碱混合后pH=12,则碱过量，剩余的氢氧根离子浓度为：c(OH-)=0.01mol。I贝U：

c-3V-c-2V

c(OH)==0.01mol-L-1解得：c=0.05molL1正确，答案选C。

5V

17.(2010•天津高考真题)下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是

A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍

C.AgCl在同浓度的CaCL和NaCl溶液中的溶解度相同

D.pH=5.6的CH3coOH与CH3coONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3coeT)

【答案】B

【解析】A、某物质的溶液pH<7,则该物质可能是酸或强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐或NaHSCU等，弱酸弱

碱盐的水溶液有可能也显酸性，A错误；B、pH=4.5的番茄汁中c(H+)=1.0x1045moi/L,pH=6.5的

牛奶中c(H+)=1.0xl065mol/L,前者c(H+)是后者的100倍，B正确；C、浓度相同的CaCb和NaCI

溶液中的Cl-浓度不同，前者c(CD是后者的2倍，根据氯化银的溶解平衡判断，氯离子浓度增大，

平衡左移，氯化银的溶解度减小，所以AgCl在同浓度的CaCb和NaCI溶液中的溶解度不同，前者较

小，C错误；D、pH=5.6的CH3coOH与CH3coONa混合溶液显酸性，说明醋酸的电离大于醋酸根

离子的水解程度，所以c(Na+)<c(CH3coeT),D错误；答案选B。

18.(2009•四川高考真题)关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化镂溶液，下列说

法不正确的是

A.c(NH+4)：③内

B.水电离出的c(H+)：②>①

C.①和②等体积混合后的溶液：c(H+)=C(OH-)+C(NH3.H2O)

D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH+4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

【答案】B

【解析】A.氯化镂为强电解质完全电离后产生大量的NH4+,氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生，A正

确；B.在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐类水解促进水的电离，不正确。C.盐酸和氨水混

合后恰好完全反应，但因生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，而多余的H+为水解产生，此等式可表

示溶液中的质子守恒，正确。D.①和③等体积混合后的溶液显碱性，氯化镂是强电解质，而一水合

氨是弱电解质，故离子浓度的大小顺序为c(NH+4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),D正确。故选B。

19.(2007.全国高考真题)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A.pH=3的盐酸和pH=ll的氨水等体积混合

B.pH=3的盐酸和pH=ll的氢氧化钢溶液等体积混合

C.pH=3的醋酸和pH=ll的的氢氧化钢溶液等体积混合

D.pH=3的硫酸和pH=ll的氨水等体积混合

【答案】C

【解析】A.一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，pH=3的盐酸中氯化氢浓度为

0.OOlmol/L,而pH=11的氨水中一水合氨浓度远远大于0.Olmol/L,两溶液等体积混合后氨水过

量，溶液显示碱性，溶液的pH一定大于7,错误;B.盐酸是强酸，氢氧化钢是强碱，完全电离，所

以pH=3的盐酸和pH=ll的氢氧化钢溶液等体积混合，二者恰好完全反应产生水，所以溶液的pH=

7,错误；C.pH=3的醋酸中，醋酸为弱电解质，醋酸的物质的量浓度大于0.001mol/L,pH=U的

氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度为0.OOlmol/L,两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显示酸性，溶

液的pH一定小于7,正确；D.一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，pH=3的

硫酸中硫酸浓度为0.OOlmol/L,而pH=ll的氨水中一水合氨浓度远远大于0.Olmol/L,两溶液等体

积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH一定大于7,错误；综上所述，答案为C。

20.（2012.上海高考真题）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）

A.NaHS04溶液B.KF溶液C.KA1（SC）4）2溶液D.Nai溶液

【答案】D

【解析】水的电离H2OMH++OH-,加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离。A.硫酸氢

钠在水溶液中完全电离，电离出氢离子和硫酸根离子和钠离子，溶液呈酸性，水的电离H20M

H++OH-,抑制了水的电离，水的电离向逆反应方向移动，错误；B.KF为强电解质，电离出钾离子

和氟离子，钾不水解，氟离子水解生成氢氟酸，促进水的电离，错误；C.KAI（SO4）2为强电解

质，电离出钾离子和铝离子和硫酸根离子，钾离子、硫酸根离子不水解，铝离子水解生成氢氧化铝，

促进水的电离，错误；D.Nai为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碘离子，这两种离子都不水

解，对水的电离平衡无影响，正确；答案选D

21.（2007・广东高考真题）下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（）

A.酸碱指示剂B.pH计C.精密pH试纸D.广泛pH试纸

【答案】B

【解析】A.酸碱指示剂只能大概知道溶液的酸碱性，不能定量，错误；B.pH计能读到小数点后面两位

小数，正确；C.精密pH试纸能测到0.2数量级，错误；D.广泛pH试纸仅能读出整数，错误；答

案选B。

22.（2008•海南高考真题）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）

A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

B.将一小块试纸用蒸储水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比

色卡对照

C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照

D.将一小条试纸先用蒸储水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照

【答案】A

【解析】A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照，

A正确；B.用pH试纸测定溶液pH值时，若用蒸储水润湿试纸，相当于把待测液加水稀释，导致所

测的pH值可能不准，故试纸是不能事先润湿的，B不正确；C.不能将试纸在待测液中蘸一下，这样

会污染试剂，C不正确；D.不能将试纸用蒸储水润湿，D不正确。本题选A。

23.(2014.山东高考真题)已知某温度下CH3coOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为

O.lmoLL-।的CH3coOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()

A.水的电离程度始终增大

C(NH+)

B.4先增大再减小

C(NH3H2O)

C.c(CH3coOH)与c(CH3coeT)之和始终保持不变

D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3coeT)

【答案】D

【解析】A.酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐

渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程

度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，错误；B.由CH3coONH4的水解常数

c(NH-HO)«c(H+)c(NH「)

Kh=-~~2',，随着氨水的加入，c(H+)逐渐减小，Kh不变，则一--始终减

+

C(NH4)C(NH3H2O)

小，错误；C.n(CH3COOH)与n(CH3COO)之和为O.OOlmol,始终保持不变，由于溶液体积逐

渐增大，所以c(CH3coOH)与c(CH3COO)之和逐渐减小，错误；D.当加入氨水的体积为10mL

时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c(H+)=c

(OH-),根据电荷守恒可知：c(NH4+)=c(CH3COO),正确；故答案为D。

24.(2011•四川高考真题)25℃时，在等体积的①pH=O的H2s04溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③

pH=10的Na2s溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A.1:10:1010:109B.l:5:5x109:5xl0

C.1:20:1010:109D.l:10:104:109

【答案】A

【解析】

①中pH=O的H2sCU中c(H+)=L0molLF,c(OH-)=1.0xl014molL~1,水电离程度为LOxlO-Umol]-

1.

②中c(OH)=0.1mol-L*,c(H+)=1QxlO-i3moiLi,水电离程度为l.Oxlor3moi

③中cCOH>l.OxlO^mol.L'1,水的电离程度为1.0x]0~4molL-1；

④中c(H+)=L0xl(F5moLLr,水的电离程度为1.0xl(T5moi.11；

故①②③④中水的电离程度之比为：l.Oxlcn4moi.「1：1.0xl0-13mol-L_1：1.0xl0-4mol-L^：1.0xl0~

5molL-1=l:10:1010:109,正确。

答案选A。

25.(2013•上海高考真题)374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的

H+和OH,由此可知超临界水

A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性

C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性

【答案】B

【解析】A.25℃时，水的pH=7,水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，在374℃时，超临界水

显中性，pH<7,A错误；B.超临界水具有很强的溶解有机物的能力，根据相似相溶原理，说明超临

界水表现出非极性溶剂的特性，B正确；C.25℃时，水的pH=7,水的电离是吸热过程，升高温度促

进水的电离，在374℃时，超临界水中H+与0H浓度相等，显中性，pH<7,C错误；D.超临界水具

有很强的溶解有机物的能力，根据相似相溶原理，说明超临界水表现出非极性溶剂的特性，D错误；

答案选B。

2+2+1

26.(2013•全国高考真题)室温时，M(OH)2(S)M(aq)+2OH(aq)Ksp=a,c(M)="b"mol-L-溶液的

pH等于()

A-mg(T)B-mg(3

C.14+|lg(i)D.14+|lg(^)

【答案】C

【解析】根据Ksp=a=c(M2+>c(OH-)2,c(M2+)=bmol-L-i,解得c(OH-)2=(力。本题是碱性环境，先求出

c(OH),根据水的离子积，在求出c(H+),在求出溶液的pH=14+?g(、

27.(2011•上海高考真题)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积

混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是

A.b不可能显碱性B.a可能显酸性或碱性

C.a不可能显酸性D.b可能显碱性或酸性

【答案】AB

【解析】根据pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液，氢氧化钠的浓度小，再讨论pH为3的某酸溶液，利用

等体积混合反应后溶液中的溶质来分析溶液的酸碱性。A.pH为3的某酸溶液，为强酸时与等体积

pH为11的氢氧化钠恰好完全反应，生成强酸强碱盐，则溶液为中性；酸为弱酸时酸过量，则溶液一

般为酸性，即b不可能显碱性，正确；B.某酸溶液为强酸时与等体积pH为11的氨水反应时氨水过

量，则a可能显碱性；若为弱酸时恰好完全反应，生成弱酸弱碱盐，当弱酸酸根离子的水解小于弱碱

中离子的水解，则a可能显酸性，正确；C.若为pH=3弱酸与等体积pH为11的氨水恰好完全反应

时，生成弱酸弱碱盐，当弱酸酸根离子的水解小于弱碱中离子