山东省威海市届高三理综下学期第二次模拟考试试题课件

2021年威海市高考模拟考试理科综合本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两局部。第I卷1至5页，第II卷6至16页。考前须知：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己姓名、座号、考生号写在试卷和答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴条形码考生号、姓名、考试科目与考生本人姓名、考试号是否一致。2．第I卷每题选出答案后要用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上书写作答。在试题卷上作答，答案无效。3．考试完毕，监考员将试题卷和答题卡一并交回。可能用到相对原子质量：C12O16Na23S32Cl35.5I127Ba137第I卷(选择题共126分)本卷共21小题，每题6分，共126分。一、选择题：此题共13小题，每题6分。在每题给出四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求。1．以下表达错误是A．菠菜遗传物质根本组成单位有4种B．线粒体中只能合成ATP，不能消耗ATPC．甲状腺激素发挥作用后被灭活D．每个核糖体具有两个tRNA结合位点2．以下关于植物激素表达，错误是A．在植物生长发育过程中，几乎所有生命活动都受到植物激素调节B．植物激素不直接参与细胞内代谢活动C．适宜浓度赤霉素既能促进植物细胞伸长也能促进果实成熟D．细胞分裂素和脱落酸在调节细胞分裂方面表现为拮抗作用3．以下有关实验表达，正确是A．营养物质消耗、代谢产物积累是限制酵母菌种群数量增长主要因素B．经甲基绿染色口腔上皮细胞，可在高倍镜下观察到蓝绿色线粒体C．用过氧化氢酶探究温度对酶活性影响，实验自变量是酶用量和温度D．用于观察质壁别离与复原洋葱表皮细胞也可以用来观察有丝分裂

4．以下关于生态系统能量流动表达，错误是A．能量流动包括能量输入、传递、转化和散失过程B．分解者所需能量可来自各营养级生物所储存能量C．生态系统维持正常能量流动需要不断补充能量D．生产者固定能量除用于自身呼吸外均流入下一营养级5．疟原虫是一种单细胞生物。据推测青蒿素可能会作用于疟原虫食物泡膜，阻断其摄取营养，使其出现氨基酸饥饿导致死亡。以下关于疟原虫表达，错误是A．摄取食物主要方式是胞吞B．体内含有线粒体、中心体和核糖体等细胞器C．对青蒿素刺激会产生反射D．青蒿素导致其死亡原因可能是蛋白质缺乏不能维持正常生命活动6．以下图是具有两种遗传病家系图，甲、乙两病分别由位于两对同源染色体上A／a、B／b控制。假设II-7为纯合子，那么以下表达错误是A．甲病是常染色体显性遗传，乙病是常染色体隐性遗传B．II-5基因型是aaBb或aaBBC．II-3与II-4生下安康孩子概率是l／4D．III-10是纯合子概率是l／37．化学在生产、科研和日常生活中有着密切联系。以下说法正确是A．将水库钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于闸门上以防止其生锈B．用于文物年代鉴定放射性14C和作为原子量标准12C，化学性质不同C．苯酚、甲醛分别可用于环境消毒和鱼肉等食品防腐保鲜D．NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物8．棱晶烷和四环烷二氯代物同分异构体数目分别为A．2，7 B．2，8 C．3，7 D．3，89．石英与焦炭在高温氮气流中发生可逆反响，能制得新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)：SiO2(s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)(未配平)△H<0。以下表达正确是A．该反响氧化剂为N2，复原产物为COB．反响中每生成0.1molSi3N4转移电子物质量为1.2molC．增大压强平衡向正反响方向移动D．反响平衡常数表示为K=c(CO)／c(N2)，升高温度K值增大10．以下实验中，所采取操作方法、对应现象和结论均正确是11．293K时以下物质溶度积(单位已省略)以下说法正确是A．一样温度下，Ag2SO4、FeS、CuS饱和溶液中：c(Cu2+)>c(Fe2+)>c(Ag+)B．向FeS悬浊液中滴加CuSO4溶液发生反响离子方程式：S2-+Cu2+=CuS↓C．浓度均为0.004mol·L-1AgNO3和H2SO4溶液等体积混合后不能产生沉淀D．向饱和Ag2S溶液中加少量Na2S固体，溶液中c(Ag+)不变12．四种短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W原子序数之和等于Y、Z原子序数之和。X、W两元素位于同一主族，Y元素是其所在周期中原子半径最大元素(惰性气体元素除外)，Z单质是银白色固体，易导电，常温下不易溶于浓硫酸。以下有关推断错误是A．X氢化物沸点高于同族其他元素氢化物沸点B．阴离子复原性：X>W；阳离子氧化性：Z>YC．X与Y两种元素可形成含有共价键离子化合物D．Z与W两种元素形成化合物在水溶液中不能存在13．常温下，将一定量一元有机弱酸：HA参加到100mL水与100mL苯混合体系中，HA在水中局部电离：HAH++A-，在苯中那么局部发生双聚反响：2HA(HA)2。在水和苯中，HA起始浓度及平衡浓度关系如下图。以下有关该混合体系说法正确是A．HA在水中电离速率大于其在苯中双聚速率B．t1时刻在水中和苯中c(A-)一样C．向上述混合体系中参加少量水和苯混合物，那么两平衡均正移，c(HA)均减小D．用10mL0.05mo1．L-1NaOH溶液可恰好中和混合体系中HA二、选择题：此题共8小题，每题6分。在每题给出四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对得6分，选对但不全得3分，有选错得0分。14．以下说法正确是A．时，物体在斜面上运动就变成了自由落体运动B．运动合成与分解是研究曲线运动一般方法，该方法也同样适用于研究匀速圆周运动C．物理模型在物理学研究中起了重要作用，其中“质点〞、“点电荷〞和“轻弹簧〞都是理想化模型D．库仑利用扭秤装置研究电荷间相互作用力大小跟电荷量和距离关系时，采用了理想实验法15．如图为a、b两物体同时开场运动图象，以下说法正确是A．假设图象为位置—时间图象，那么两物体在M时刻相遇B．假设图象为速度—时间图象，那么两物体在M时刻相距最远C．假设图象为加速度—时间图象，那么两物体在M时刻速度一样D．假设图象为作用在两物体上合力—位移图象，那么两物体在M位移内动能增量一样16．倾角为光滑斜面C固定在水平面上，将两物体A、B叠放在斜面上，且同时由静止释放，假设A、B接触面与斜面平行，那么以下说法正确是A．物体A相对于物体B向上运动B．斜面C对水平面压力等于A、B、C三者重力之和C．物体A、B之间动摩擦因数不可能为零D．物体A运动加速度大小为gsin17．通过理想变压器给用电器供电，电路如图甲所示，变压器初级线圈匝数n1=1000匝，两次级线圈匝数分别为n2=50匝、n3=100匝。在初级线圈ab端接如图乙所示交变电流，以下说法正确是A．交流电频率为100Hz B．U2=50VU3=100VC．I1：I2=1：20 D．闭合电键S，那么I1增大18．如下图，A、B、C为匀强电场中三个点，∠ACB=60°，AB=2AC=2cm，将一带电量为q=3×10-5C正电荷从A点移到C点，电场力做功6×10-5J，那么以下说法正确是A．C点电势为2VB．电场强度E沿AB方向由A→B，大小为400N／CC．该正电荷在B点具有电势能为2.4×10-4JD．将该正电荷从C点移到B点，电势能增加了1.8×10-4J19．1970年4月24日，我国第一颗人造地球卫星“东方红一号〞发射成功，拉开了中国人探索宇宙奥秘、和平利用太空、造福人类序幕。自2021年起，我国将每年4月24日设立为“中国航天日〞。继嫦娥三号之后，嫦娥四号将于2021年前后发射，首次探秘月球反面，它将实现人类航天器在月球反面首次着陆。为“照亮〞嫦娥四号“驾临〞月球反面之路，一颗承载地月中转通信任务中继卫星将在嫦娥四号发射前半年进入到地月拉格朗日L2点。在该点，地球、月球和中继卫星位于同一直线上，且中继卫星绕地球做圆周运动轨道周期与月球绕地球做圆周运动轨道周期一样，那么A．中继卫星做圆周运动向心力由地球和月球引力共同提供B．中继卫星线速度大小小于月球线速度大小C．中继卫星加速度大小大于月球加速度大小D．在地面发射中继卫星速度应大于第二宇宙速度20．大B．金属杆最大速度大于或等于20m／sC．在金属杆到达最大速度之前，恒力F所做功等于电路中消耗电能D．金属杆到达最大速度后，金属杆中电荷沿杆长度方向定向移动平均速率ve与恒力F成正比21．A．Ob之间距离小于Oa之间距离B．从O至b过程中，小物块加速度逐渐减小C．小物块在O点时速度最大D．从a到b过程中，弹簧弹性势能减少量等于小物块克制摩擦力所做功第II卷(非选择题共174分)考前须知：第II卷11页，须用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上书写作答。在试题卷上作答，答案无效。三、非选择题：包括必考题和选考题两局部。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(共129分)22．(7分)某实验小组利用如下图装置进展验证：当质量m一定时，加速度a与力F成正比关系，其中F=m2g，m=m1+m2(m1为小车及车内砝码总质量，m2为桶及桶中砝码总质量)。具体做法是：将小车从A处由静止释放，用速度传感器测出它运动到B处时速度v，然后将小车内一个砝码拿到小桶中，小车仍从A处由静止释放，测出它运动到B处时对应速度，重复上述操作。图中AB相距x。(1)设加速度大小为a，那么a与v及x间关系式是___________。(2)如果实验操作无误，四位同学根据实验数据做出了以下图象，其中哪一个是正确(3)以下哪些措施能够减小本实验误差_______A．实验中必须保证m2<<m1 B．实验前要平衡摩擦力C．细线在桌面上局部应与长木板平行 D．图中AB之间距离x尽量小些23．(8分)为了测量阻值范围在200~300之间电阻Rx阻值，实验室提供了如下器材：A．电阻箱R(阻值范围0～999.9)B．毫安表(量程0～3mA，内阻约100)C．直流电源(电动势约3V，内阻不计)D．两个单刀单掷开关，导线足量

(1)甲同学根据实验目和提供实验器材设计出如图甲所示实验电路，设计操作步骤如下。①按电路图连好电路，闭合开关K1，记下毫安表读数。②断开K1，闭合开关K2，调节电阻箱R阻值，使毫安表读数和①中一样，记下此时电阻箱示数R1。假设该同学设计合理，那么待测电阻Rx=_______。(2)乙同学根据实验目和提供实验器材设计出如图乙所示实验电路，设计操作步骤如下。①按电路图连好电路，将R调到最大，然后闭合K1、K2，调节R，使毫安表到达满偏，记下此时电阻箱示数R2。②断开K2，调节R，仍使毫安表满偏，记下此时电阻箱示数R3。假设该同学设计合理，那么待测电阻Rx=______。(3)上述两位同学设计中有一位是不合理，不合理是_____，理由_____________________________________________。24．(12分)在高速路上经常可以看到大货车拉着钢板而后车厢是敞开，这种情况下如果出现钢板从车厢上滑落，将对后面车辆造成致命危险。在紧急刹车情况下钢板对驾驶室也极易造成破坏，危及驾驶员生命。假设该货车车厢长度为L，车厢内载有一块质量分布均匀、长度也为L钢板，钢板质量为m。钢板前端与车厢壁接触，钢板与车厢底板间动摩擦因数为，重力加速度为g。忽略空气阻力影响。(1)假设货车突然加速，为了使钢板不掉下来，那么货车加速度最大值为多少(最大静摩擦力近似等于滑动摩擦力大小)(2)假设车厢前端能承受最大水平力为F，为了平安，那么货车刹车最大加速度为多少(3)假设货车以加速度a0做匀加速运动，在运动过程中钢板与货车间发生相对滑动，经过多长时间钢板开场往下掉25．(20分)在直角坐标系xOy第一象限区域中，有沿y轴正方向匀强电场和垂直纸面向外匀强磁场(图中未画)。在x=4L处垂直于x轴放置一荧光屏，与x轴交点为Q。电子束以一样速度v从y轴上区间垂直于电场和磁场方向进入场区，所有电子均做匀速直线运动。忽略电子间相互作用力，不计重力，电子质量为m，所带电量绝对值为q，磁场磁感应强度为。求：(1)电场强度大小；(2)假设撤去电场，并将磁场反向，求从y=处射入电子经多长时间打到荧光屏上；(3)假设撤去磁场，求电子打到荧光屏距Q点最远距离。26．(14分)空气是人类赖以生存自然资源。在工业生产上规定，空气中二氧化硫最大允许排放浓度不得超过0.02mg·L-1。(1)为测定某地方空气中SO2和可吸入颗粒含量，甲同学设计了如以下图所示实验装置：注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积装置①上述实验过程中化学反响原理是_________(用化学方程式表示)。②应用上述装置测定空气中SO2含量和可吸入颗粒含量，除测定气体流速(单位：mL·s-1)外，还需要测定碘溶液蓝色褪去所需时间和_________。③己知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中溶解度。请你协助甲同学完成l00mL5×10-4mo1·L-1碘溶液配制。为配制准确浓度溶液，先要配制1000mLl×10-2mol·L-1×10-4mol·L-1碘溶液。第一步：准确称取_____g碘单质参加烧杯中，同时参加少量碘化钾固体，加适量水搅拌使之完全溶解。第二步：______，洗涤、定容、摇匀。第三步：用第二步所得溶液配制5×10-4mo1·L-1碘溶液，此步操作中，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要玻璃仪器有________(填仪器名称)。(2)空气中SO2含量测定：①在指定地点取样，以200mL·s-1气体流速通过气体流速管通入到上图实验装置中，观察记录碘溶液褪色所需时间为500s，那么该地空气中SO2含量是____mg·L-1，________(填“符合〞、“不符合〞)排放标准。②如果甲同学用该方法测量空气中SO2含量时，所测得数值比实际含量低，其原因可能是___________；___________(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)〞。27．(14分)锆(40Zr)是现代工业重要金属原料，具有良好可塑性，抗蚀性能超过钛。以锆英石(主要成分是ZrSiO4，还含有少量A12O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料生产锆及其化合物流程如下图：(1)ZrSiO4中锆元素价态是______；上述流程中，高温气化存在多个反响，假设不考虑反响中损失，那么分馏后得到SiCl4质量通常比由纯ZrSiO4发生反响得到SiCl4质量大，原因是__________。SiCl4电子式为__________。(2)高温气化后固体残渣除C外，还有A12O3和FeCl3，加水浸取得氯化铁溶液，过滤，从滤渣中别离出C和A12O3两种固体方法是____________。(3)写出上述流程中ZrCl4与水反响化学方程式：______________。(4)锆还是核反响堆燃料棒包裹材料，锆合金在高温下与水蒸气反响产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷。以下关于锆、二氧化锆表达中，正确是_____(填序号)。a．锆合金比纯锆熔点高，硬度小b．二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料c．将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮通路d．可采用氦作反响堆包裹核燃料锆合金冷却剂

(5)工业上电解K2ZrF6与KCl等组成熔体也可制取金属锆。电解总反响方程式为_______________________________。(6)某燃料电池是以C2H4作为燃料气，另一极通入氧气，电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-，那么负极上发生反响式为_______________。28．(15分)氨催化氧化是硝酸工业根底，按要求答复以下问题：(1)NH3与O2可生成NO，其热化学方程式可表示为：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H几种化学键键能如下表：①由此计算得出△H=__________(用上表中字母表示)kJ·mol-1。②400℃时，在1L密闭容器中参加lmolNH3和1.5molO2，测得平衡时容器压强为p，且比反响前压强增大了4％，那么该温度下NH3转化率为_______；该反响平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质量分数)；到达平衡后，保持温度不变，将反响容器体积增大一倍，平衡向____(填“正反响〞或“逆反响〞)方向移动，判断理由是__________。(2)实际反响中，在上述1L密闭容器中参加lmolNH3和1.5molO2反响过程中还发生4NH3+3O2N2+6H2O反响，有关温度与各物质量关系如以下图所示：①400℃时，混合气体中NH3、N2、NO物质量比为5：6：3，那么图像中x=____。②NH3生成NO和N2反响分别属于_____、______(填“吸热反响〞或“放热反响〞)，温度高于840℃后，各物质物质量发生如下图变化原因可能是________(只答一条即可)。

29．(10分)将大豆种子置于水分、空气、温度、光照等条件适宜环境中培养，定期检测萌发种子或幼苗重量变化，结果如右图所示。答复以下问题：(1)第6天之前种子重量增加主要原因是__________。假设以葡萄糖为呼吸底物，第6天测得种子O2吸收量和CO2释放量之比为l，那么大豆细胞内无氧呼吸强度为________。假设H18O参与大豆种子有氧呼吸，那么此过程中18O转移途径是____________，该实验方法是_______________。(2)假设第10天大豆种子均萌发成幼苗，那么大豆幼苗光合速率______(选填“大于〞、“小于〞或“等于〞)呼吸速率。10天后大豆幼苗重量增加主要原因是____________。(3)第11天大豆幼苗叶绿体产生O2移动方向是________________。30．(9分)马拉松运发动在参加比赛前后体内会发生一系列生理变化。答复以下问题：(1)运发动在长跑过程中大量出汗，此时_____分泌抗利尿激素被释放进入血液，促进______对水分重吸收，使血浆渗透压_____。同时血糖调节中枢兴奋，______细胞分泌活动增强，血糖浓度上升，此过程属于_______调节。(2)长跑完毕后，寒风吹到身上运发动会感觉到刺骨寒意，形成此感觉神经中枢位于_______________________。(3)个别运发动为提高成绩长期服用性激素，对其性腺造成危害是________。31．(11分)红树林是一种典型湿地生态系统。答复以下问题：(1)红树林具有调节气候、保护海岸作用。从生物多样性价值角度分析，这属于_______价值。(2)由于受潮水浸淹程度不同，红树林中不同地段往往分布着不同种群，这表达了群落_______构造。(3)红树林通过凋落物分解、根系分泌等途径向环境中释放化学物质，促进或抑制周围其他植物生长和发育，这说明_________在生态系统中发挥着重要作用。(4)用标志重捕法计算红树林区短吻栉鰕虎鱼时，发现标记鱼被天敌捕食较多，那么调查结果会________(选填“偏高〞、“偏低〞或“不变〞)。(5)红树林常会受到薇甘菊入侵，薇甘菊重压于乔灌木植物顶部，阻碍乔灌木进展_____使其死亡，造成该生态系统______锐减。田野菟丝子能吸收薇甘菊营养而抑制其生长，可用田野菟丝子控制薇甘菊入侵，这种防治方法称为_______。田野菟丝子与薇甘菊之间关系是____________。32．(9分)青蒿白花(只含白色色素)和黄花(含黄色色素)是一对相对性状，其遗传机理如右图所示。答复以下问题：(1)黄花蒿植株基因型有__________种。(2)将AAbb、aaBB两个品种杂交，得到F1。①F1植株产生比例相等配子原因是____________。②为了利用F1尽快培育出能稳定遗传黄花蒿品种，请设计简单实验方案(要求用文字描述)____________。③F1自交得到F2，F2表现型及比例是___________。为了确定F2中白花蒿植株能否稳定遗传，最简单方法是_____________。(二)选考题：共45分。请考生从给出3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号前方框涂黑。注意所做题目题号必须与所涂题目题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，那么每学科按照所做第一题计分。33．[物理——物理3-3](15分)(1)(5分)以下说法正确是______(填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分)A．液体外表层内分子分布比拟稀疏，分子间表现为引力B．气体分子平均动能越大，其压强就越大C．第二类永动机是可以制成，因为它不违背能转化和守恒定律D．空气相对湿度越大，人们感觉越潮湿E．给物体传递热量，物体内能不一定增加(2)(10分)如下图，两端开口、粗细均匀U型管竖直放置，其中储有水银，水银柱高度如下图。将左管上端封闭，在右管上端用一不计厚度活塞封闭右端。现将活塞缓慢下推，当两管水银面高度差为20cm时停顿推动活塞，在推动活塞过程中不漏气，大气压强为76cmHg，环境温度不变。求活塞在右管内下移距离。(结果保存两位有效数字。)

34．[物理——物理3-4](15分)(1)(5分)以下说法正确是_______(填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分)A．单摆是理想化模型，所以单摆振动一定是简谐运动B．不同频率波也能产生干预C．机械波和电磁波波速、波长及频率关系都为D．“在不同惯性参考系中，一切物理规律都是一样〞这是狭义相对论一条根本假设E．X射线穿透本领比可见光强(2)(10分)如下图，半径为R透明半球体折射率为5／3，在离透明半球体2.8R处有一与透明半球体平面平行光屏。某种平行光垂直透明半球体平面射入，在光屏上形成一个圆形亮斑。(i)求光屏上亮斑直径；(不考虑光线在球内屡次反射)(ii)假设入射光频率变大，那么亮斑直径如何变化35．[物理——物理3-5](15分)(1)(5分)以下说法正确是_____(填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分)A．卢瑟福用粒子散射实验证明了原子核内存在质子B．某种元素半衰期为一年，两年后该元素完全变成了另一种元素C．根据玻尔理论，氢原子放出一个光子，其核外电子运动半径减小D．查德威克用实验证实了原子核内存在中子E．原子核内有9个中子(2)(10分)如下图，在光滑水平面上有两辆小车A、B，A、B中间用轻细线连接，细线呈松弛状态，在小车A上放有一滑块C，A、B、C三者质量均为m，系统处于静止状态。现给小车B一初速度v0，最终三者以共同速度在水平面上匀速运动。求滑块C在小车A上滑动过程中，由于摩擦产生热量。(细线未断裂，空气阻力不计)36．【化学——选修2，化学与技术](15分)氨气是工农业生产中重要产品，合成氨并综合利用某些过程如下图：(1)原料气甲氢气来源于水和碳氢化合物，请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反响方程式：________________。(2)在工业生产中，设备A名称为________，A中发生化学反响方程式是___________。(3)上述生产中向母液通入氨气同时参加________可促进副产品氯化铵析出。长期使用氯化铵会造成土壤酸化。尿素适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，其水解化学方程式是____________________。(4)纯碱在生产生活中有广泛应用，请写出任意两种用途：______________________。(5)图中所示工业制法获得纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl质量分数①检验沉淀是否洗涤干净方法是_______________。②样品中NaCl质量分数数学表达式为____________。37.[化学—选修3：物质构造与性质](15分)A、B、C、D、E、F、G为前四周期中常见元素，且原子序数依次增大。A原子半径最小，B基态原子L层电子数是K层电子数2倍，D基态原子最外层电子排布式为，E为周期表中电负性最大元素，F元素有多种化合价，它一种氢氧化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，G与F同族且原子序数比F大2。答复以下问题：(1)写出基态F原子电子排布式_________，其中含有______种能量不同电子。(2)CE3和CA3均是三角锥形分子，键角分别为102°和107.3°，那么C原子杂化方式为_________，其中CE3键角比CA3键角小原因是____________。(3)B、C、D三种元素形成一种粒子与二氧化碳分子互为等电子体，其化学式为______________________。

(4)G单质晶体中原子堆积方式如下图(为面心立方最密堆积)，那么晶胞中G原子配位数为__________。假设G原子半径为rcm，那么G原子所形成最小正四面体空隙中，能填充粒子最大直径为______cm(用r表示)。38．[化学——选修5：有机化学根底](15分)化合物A是一种重要原料，其构造简式为，可由化合物甲生成。其转化关系及相应反响如下：答复以下问题：(1)A化学名称为________；A分子中最多有_______个碳原子处于同一平面上。(2)C→F反响类型为_________；F中含氧官能团名称为________________。(3)化合物甲反响生成A、B化学方程式为______________。(4)A有多种同分异构体，其中符合以下条件：①能与溴发生加成反响②分子中含苯环，且在NaOH溶液中发生水解反响③核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1：2：2：1：2是_________(写构造简式)；立体异构中有一种形式为顺反异构，当一样原子或基团在双键平面同一侧时为顺式构造，在异侧时为反式构造，那么A顺式构造简式为___________。(5)是重要有机合成工业中间体之一，广泛用于医药、香料、塑料和感光树脂等化工产品，参照上述反响路线，设计一条以A为原料合成路线(其他试剂任选)______________________。39．[生物——选修l：生物技术实践](15分)人们按照微生物对营养物质不同需求，配制出供其生长繁殖培养基。答复以下问题：(1)在微生物培养操作过程中，为防止杂菌污染，需对培养基和培养皿进展_______(选填“消毒〞或“灭菌〞)，操作者双手需要进展________和________。空气中细菌可用紫外线杀灭，其原因是紫外线能使蛋白质变性，还能损伤__________构造。(2)植物组织培养常用_______培养基，其主要成分包括大量元素、微量元素和________。在配制好培养基中，常常需要添加________，而且要注意添加比例。如果愈伤组织在诱导生根培养基中未形成根，但分化出了芽，其原因可能是___________。40．[生物——选修3：现代生物科技专题](15分)角膜缘干细胞能更新角膜上皮细胞，角膜上皮细胞对维持角膜透明性至关重要。答复以下问题：(1)将角膜缘组织剪碎，参加________处理，可获得大量游离分散细胞。细胞悬液在培养瓶中培养，当贴壁生长细胞发生________现象时停顿增殖。(2)通常角膜缘干细胞培养控制在10代以内，原因是_______________。(3)离体培养角膜缘干细胞时，一般需要在合成培养基中参加_________等天然成分，培养时所需气体主要有______________。(4)研究发现，细胞因子能够调控角膜缘干细胞分化。放线菌素D能通过阻碍RNA聚合酶功能进而抑制细胞因子调控，由此推断该抑制过程发生在________(选填“复制〞、“转录〞或“翻译〞)水平。(5)研究还发现，皮肤干细胞可以诱导分化为角膜缘干细胞，这表达了皮肤干细胞具有____________。临床上常用诱导干细胞定向分化方法修补损伤或衰老组织器官，从而解决了___________问题。

2021年威海市高考模拟考试理科综合参考答案物理局部14.C15.A16.D17.D22.〔1〕．．．．．．．．〔2分〕〔2〕A．．．．．．．．〔2分〕〔3〕BC．．．．．．．．(3分，选对一个得1分，有错不得分)23．〔1〕R1．．．．．．．．〔2分〕〔2〕R2-R3．．．．．．．．〔2分〕〔3〕甲．．．．．．．．〔2分〕．．．24．解：〔1〕要使钢板不掉下来，那么钢板和货车一起加速运动，钢板与货车之间到达最大静摩擦力．．．．．．．．〔2分〕．．．．．．．．〔1分〕〔2〕对钢板根据牛顿第二定律得：．．．．．〔2分〕 解得：．．．〔1分〕〔3〕对货车：．．．．．．．．〔1分〕对钢板：．．．．．．．．〔1分〕 ．．．．．．．．〔1分〕钢板开场往掉下时满足：．．．．．．．〔2分〕 解得：．．．．．．．．〔1分〕25．解：〔1〕电子做匀速直线运动，那么．．．．．．．．〔2分〕Oαα电场强度为．．．．．〔1分Oαα〔2〕电子做圆周运动．．．．．．．．〔2分〕 圆心角．．．．．．．．〔1分〕 电子做圆周运动周期．．．．．．．．〔1分〕电子做圆周运动时间．．．．．．．．〔2分〕 电子离开场区之后运动时间．．．．〔1分〕 电子打到荧光屏上时间．．．．．〔1分〕〔3〕设电子在电场中运动时间为t，竖直方向位移为y，水平位移为x，那么．．．．．．．．〔1分〕．．．．．．．．〔1分〕．．．．．．．．〔1分〕．．．．．．．．〔1分〕解得：设电子穿出电场时速度方向与x轴夹角为θ，那么．．．．．．．．〔2分〕电子打到荧光屏上距离Q点距离．．．．．．〔2分〕由数学知识得：当y=2L时，H有最大值，最大值为Hm=4L．．．．．．〔1分〕33．〔1〕ADE(选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分。)〔2〕解：设活塞下移xcm，U型管截面积为S．．．．．．(1分)．．．．．．(1分)．．．．．．(1分)．．．．．．(3分)．．．．．．(3分)解得： x=27cm．．．．．．(1分)34．解：〔1〕CDE(选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分。)〔2〕〔ⅰ〕．．．．．．(2分)C=37°ABMOFABMOF．．．．．．(1分) 设光斑直径为D，根据三角形相似得：．．．．．．(2分) 解得：DR．．．．．．(1分)〔ⅱ〕光斑直径变大．．．．．．(3分)35．〔1〕CDE〔选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分。〕〔2〕解：设绳刚拉直后A、B共同速度为v1；三物体最终速度为v2．．．．．．(3分)．．．．．．(3分)．．．．．．(3分)解得： ．．．．．．(1分)化学局部7A8D9B10D11C12B13D26．〔14分〕〔1〕①SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI〔2分〕②装置A在反响前后质量。[或吸收前后颗粒吸附剂、棉花、玻璃管〔盛放容器〕总质量〔2分〕]〔2分〕；将第一步所得溶液全部转入1000mL容量瓶中〔1分〕；移液管〔或酸式滴定管〕100mL容量瓶〔2分，各1分〕〔2分〕；符合〔1分〕②气体流速过快，吸收不完全〔或未充分反响〕；〔1分〕装置气密性较差〔1分〕27．〔14分，除标明分值外，其余每空均为2分〕〔1〕+4(1分)；因为杂质中SiO2也通过反响产生了SiCl4。(1分)〔2〕加碱浸取过滤得到C，再向滤液中通入足量CO2，过滤后将固体加热得到氧化铝。〔或加酸浸取过滤得到C，再向滤液中加氨水，过滤后将固体加热得到氧化铝。〕〔3〕ZrCl4＋9H2OZrOCl2·8H2O＋2HCl〔4〕bd〔5〕K2ZrF6+4KClZr+6KF＋2Cl2↑〔6〕