化学反应中的热量变化

第二单元化学反响中的热量化学反响中的热量变化镁条的燃烧石油气的燃烧闪电产生氮氧化物

原电池放电高温冶炼铁实验1：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，参加1mL2mol/L的盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？实验2：在一支小试管中分别参加氢氧化钡晶体、氯化铵各1药匙，立即用玻璃棒搅拌，用手触摸试管外壁，有什么感觉？从热量变化角度看化学反响1.化学反响伴随能量变化,它通常表现为热量的变化;2.放出热量的化学反响叫做放热反响;吸收热量的化学反响叫做吸热反响.1.实验观察到的现象说明什么问题？2.从热能变化的角度分，化学反响有哪些类型？思考：答复：化学反响中的热量变化常见的放热反响:〔1〕所有燃烧反响。〔2〕金属跟酸反响。〔3〕大多数化合反响。〔4〕酸碱中和反响。化学反响中的热量变化常见的吸热反响:〔1〕大多数分解反响。〔2〕〔3〕〔4〕Ba(OH)2＋2NH4Cl＝BaCl2＋2H2O＋2NH3判断以下反响是放热反响还是吸热反响。〔1〕镁条的燃烧。〔2〕高温下木炭与二氧化碳反响生成一氧化碳。〔3〕氧化钙与水的反响。化学反响中的热量变化化学反响的本质〔1〕有新物质的生成。〔3〕旧分子拆成原子，原子重新组合成新的分子。〔4〕旧化学键断裂，新化学键形成。〔2〕化学反响前后能量守衡反响物的总能量高生成物的总能量低放热反响生成物的总能量高反响物的总能量低吸热反响从宏观角度分析反响物的总能量小于生成物的总能量吸热反响反响物的总能量大于生成物的总能量放热反响练习：对于放热反响：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，以下说法中，正确的选项是〔〕A生成物H2O所具有的总能量高于反响物H2和O2所具有的总能量B反响物H2和O2的总能量高于生成物H2O所具有所具有的总能量C反响物H2和O2的总能量等于生成物H2O所具有所具有的总能量D反响物H2和O2所具有的能量相等

B

物质发生化学变化的过程，实质上就是旧的化学键断裂和新的化学键形成过程。

断开化学键：吸收能量

形成化学键：放出能量

物质发生化学变化的实质：[问题探究1]：

1molH2与1molCl2反响生成2mol

HCl时，实验测得放出184.6kJ的热量，它是从哪来的HHClCl

提供能量436.4kJ/mol提供能量242.7kJ/molClHClH

释放能量431.8kJ/mol

释放能量431.8kJ/mol反响的能量示意图

键断裂键断裂ClCl+HH+++键形成键形成HHClCl吸收能量436.4kJ/mol共吸收总能量679.1kJ/mol共放出总能量863.6kJ/mol结论：1molH2与1molCl2反响生成2mol

HCl时，放出184.5kJ的热量HHClClClHClHClHClH吸收能量242.7kJ/mol放出能量431.8×2kJ/mol从微观角度分析吸热反响:断开化学键所吸收的能量形成化学键所放出的能量放热反响:断开化学键所吸收的能量形成化学键所放出的能量><结论：二．反响热在化学反响过程中放出或吸收的热量，通常叫做反响热，用符号H表示，单位：kJ/molH为“—〞或H<0时，为放热反响H为“+〞或H>0时，为吸热反响三、热化学方程式用来表示化学反响中放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式H2(g)+Cl2

(g)=2HCl(g)△H=－184.5kJ•mol-1例如：1．说明反响所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-241.8KJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6KJ/mol三．热化学方程式2．热化学方程式表示的意义：(1)化学反响中的物质变化(2)化学反响中的能量变化观察与比较氢气燃烧的化学方程式：2H2+O2==2H2O点燃

1.化学方程式与热化学方程式有什么不同2.找出以上三个热化学方程式的不同与联系①

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ•mol-1②

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ•mol-1

③

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ•mol-1

氢气燃烧的热化学方程式：④H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H=+241.8kJ•mol-11．标明物质的状态，用g、l、s分别代表气态〔gas〕、液态(liquid)、固态(solid)。2．用△H标明恒压条件下反响放出或吸收的热量，放热为负值，吸热为正值。3．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，

只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。4．对于一样物质的反响，当化学计量数不同时，其△H也不同，即△H的值与计量数成正比。热化学方程式5．同种物质在不同状态下的热效应是不同的练习1).1molN2(g)与适量的H2发生反响,生成NH3(g),放出92.2KJ热量写出以下反响的热化学方程式2).1molCu(s)与适量的O2(g)发生反响,生成CuO(s),放出157KJ热量3).卫星发射时可用肼(N2H4)燃料.1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧,生成N2(g)和H2O(g),放出534KJ热量练习：沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。那么以下热化学方程式中正确的选项是〔〕A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=－890kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=-890kJ/molC判断以下反响是放热反响还是吸热反响：(1)镁条的燃烧；(2)氯化氢在一定条件下的分解反响(3)高温下木炭与二氧化碳分生成一氧化碳；需要加热或者高温下进展的反响是否就是吸热反响问题解决C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+172.5kJ•mol-1

小结1化学反响吸热反响：反响物总能量小于生成物总能量放热反响：反响物总能量大于生成物总能量2热化学反响方程式的书写练习1.以下说法正确的选项是〔〕A.需要加热才