湖南某中学2024-2025学年高二年级上册10月第一次月考（大练习）化学试卷（含答案）

湖南师范大学附属中学2024-2025学年高二上学期10月第一次月考

（大练习）化学试卷

学校：___________姓名：班级：考号：

一、单选题

1.从化学的角度去品味中国传统诗文，别具一番趣味。下列说法错误的是（）

A.“蒸熟谷粒酒中潜，廿日珍存变为酸“中体现了葡萄糖的水解过程

B.“臣心一片磁针石，不指南方不肯休”中“磁针石”的主要成分为Fes。4

C.“玉梅雪柳千家闹，火树银花十里开”，涉及化学能转化成光能和热能的过程

D.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石分解为生石灰的过程不属于氧化还原

反应

2.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）

A.NH4NO3B.Na2SO3C.Ca（OH）2D，A12（SO4）3

3.下列离子反应方程式或电离方程式书写正确的是（）

+2+

A.醋酸溶液与水垢中的CaCC）3反应：CaCO3+2H-Ca+H2O+CO2T

B.将金属钠加入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+^Cu+2Na+

C.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：

2+

2HCO；+Ca+2OHCaCO3J+2H.0+CO?

++

D.NaHCO3在熔融状态下的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO：

4.一定条件下，容器内发生反应：H2（g）+I2（g）^2HI（g）,其能量变化如图所示。

A.该反应的决速步骤为H2(g)+21(g)=2HI(g)

B.该反应的熔变△〃=(a+b-c)kJ-mol-1

C.反应物的键能之和小于生成物的键能之和

D.若加入催化剂，可以增大活化分子百分数

5.已知某些化学反应的焰变、牖变如表所示，假设它们不随温度变化。下列说法正确

的是()

化学反应AH/(kJmol1)AS/(Jmol'K')

①2H2。⑴+O2(g)—2H2O2(aq)+98-57.2

②HCl(g)+NH3(g)=NH4C1(S)-176-285

③

-59+146

TiO2(s)+2Cl2(g)+2c(s,石墨)^^TiCl4(g)+2CO(g)

A.反应①在高温下能自发进行

B.反应②能自发进行的温度：T<617.5K

C.反应③只有在低温下能自发进行

D.若将no2、C固体粉碎，反应③的反应速率和平衡常数K都增大

6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.无色透明的溶液中：Cu2\Mg2\so〉cr

B.能使无色酚醐变红的溶液中：K+、Al3\r>SO；"

C.能使甲基橙变红的溶液中：Na\NH：、cr>NO；

D.c（H+）/c（OH-）=lxlOi2的溶液中：K+、NH；、HCO；、NO；

7.以N2和H?为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成如图所示的新型燃料

电池。下列说法错误的是（）

浓的A溶液

A.b电极发生氧化反应

B.a电极发生的反应为N2+8H++6e--2NH：

C.A溶液中所含溶质为NH4C1

D.当反应消耗0.5molN2时.，则消耗标准状况下H2的体积为67.2L

8.已知2so2（g）+C）2（g）=2so3（g）AH=-196.6kJmol1o若压强的改变是通过改

变容器容积来实现的，则下列图像正确的是（）

so

的

质

ft

A.分

效

9.将C"分别通入下列溶液，实验现象和结论均正确的是（）

选项溶液实验现象结论

AFeCL溶液溶液由浅绿色变棕黄色Cl2有还原性

B品红溶液品红褪色，加热恢复红色氯水有漂白性

CAgNO3溶液澄清溶液变浑浊Cl2与H2。反应产生C「

D石蕊溶液石蕊变红氯水呈酸性

A.AB.BC.CD.D

10.乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸（PLA）生物可降解性塑料。已

知常温下，乳酸的电离常数（=1.4x10^。下列有关说法正确的是（）

A.乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中c（0IT）减小

B.在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，c（H+）变小

C.恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量NaOH溶液，乳酸的电离常数Ka>1.4x10-4

D.常温下，体积均为10mL、pH均为3的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至

1000mL,已知电离常数：醋酸〈乳酸，则稀释后溶液的pH：醋酸〈乳酸

11.X、Y、Z、W、R是五种短周期主族元素，丫2的化学性质十分稳定，Z的最高价

氧化物的水化物是一种强碱，W的单质既能和酸反应，也能和碱溶液反应，且产生相

同的气体，R的一种氧化物用于海水提澳吸收塔中的吸收剂，五种元素的原子序数和

原子半径的关系如图所示（只标出X）。下列说法错误的是（）

B.Z、W的单质一般均采用电解法冶炼

C.常温下，W的单质能溶于Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液

D.R的一种氧化物能与其氢化物反应

12.温度T下，向1L真空刚性容器中加入hnol(CH3)2CHOH,发生如下反应，反应

达到平衡时，c(Y)=0.4mol/L。

(CH3)2CHOH(g)一(CH3)2CO(g)+H2(g)

XYZ

下列说法正确的是()

A.再充入ImolX和ImolY,此时y正<v逆

B.再充入ImolX,平衡时c(Y)=Q8mol/L

C.再充入ImolN2,平衡向右移动

D.若温度升高，X的转化率增加，则上述反应AH<0

13.已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如表。

弱酸H2cO3H2SO3HC1O

Kal=4.5x10-7Kal=1.4x10-2

电离平衡常数Ka=4.0x10-8

心=4.7x10-11Ka2=6.0x10-8

则下列说法正确的是()

A.向NaClO溶液中通入少量CO?发生反应：2cleF+COZ+HZO^ZHCIO+CO；

-

B.向Na2s。3溶液中通入少量CO?发生反应：SOj-+CO2—SO2+CO^

C.室温下，同浓度Na2co3、Na2sO3、NaClO溶液的pH关系：

NaClO>Na2cO3>Na2SO3

D.相同物质的量浓度的溶液中，由水电离出的c（H+）:NaClO>NaHCO3>H2SO3

14.25℃时，重水（D2。）的离子积为L6xl（）T5,也可用与pH一样的定义来规定其酸

碱度：pD=-lgc（D+）,下列叙述正确的是（）（均为25℃条件下）

A..重水和水两种液体，D2。的电离度大于H?O

B.O.OlmollTNaOD重水溶液，其pD=12

C.向lOOmLQ25moi-匚力。重水溶液中，加入50mL0.2mol-LTNaOD重水溶液，反应后

溶液的pD=l

D.NH4C1溶于D2O中水解生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为NH3D2O和

+

HD2O

二、填空题

15.有机物A~H的转化关系如图所示。其中A是最简单的烯蜂，也是植物生长调节

剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是一种合成高分子材料.

请回答下列问题：

（1）E的官能团名称为；F的结构简式为；①〜⑥号反应中属于加成反

应（不包括加聚反应）的是（填序号）。

（2）G能与NaHCC>3溶液反应放出CO2气体，写出E+GfH的化学方程式：

若G分子中的氧都是i8O,E分子中的氧都是160,反应⑥进行一段时间后分子中含有

18(3的物质有(填标号)。

A.1种B.2种C.3种D.4种

(3)C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应①或②制备，由反应①制备较反应②制

备更优，理由是：。

(4)下列关于有机物A、B、C、D的说法正确的是(填标号)。

a.B不能使滨水或酸性高镒酸钾溶液褪色，但A和D可以

b.B的同系物中，当碳原子数25时开始出现同分异构现象

c.等质量的A和D完全燃烧时消耗02的量相等，生成CO2的量也相等

16.对SO?、NO、、CO?和CO等气体进行回收利用是节能减排的重要课题。

(1)已知：2so2(g)+。2(g)；~~,2SC)3(g)AH=-196.6kJ/mol

2NO(g)+O2(g)；——^2NO2(g)AH=-113.0kJ/mol

则反应：NO2(g)+SO2(g)―^SC)3(g)+NO(g)的AH=kJ/mol。

(2)工业上可用CO?与H?来生产甲醇.在2L的恒容密闭容器中，充入lmolCC>2和

3moi凡在一定条件下发生反应：3H2(g)+CO2(g)；——^CH3OH(g)+H2O(g),测得

C02)CH30H(g)和H2()(g)的物质的量(〃)随时间变化如图所示：

①从反应开始到平衡，CC)2的平均反应速率v(CC)2)=^____

②下列措施不能使CC)2的平衡转化率增大的是(填标号)。

A.在原容器中再充入ImolCO?

B.在原容器中再充入lmolH2

C.在原容器中再充入Imol氮气

D.使用更高效的催化剂

E.缩小容器的容积

F.将水蒸气从体系中分离

(3)工业上也可用CO生产甲醇.在一体积可变的密闭容器中充入lOmolCO与

20molH2,在催化剂作用下发生反应：CO(g)+2H2(g)——^CH3OH(g)□CO的平衡转

化率(a)与温度(加、压强5)的关系如图所示。

.CO的平衡转化率(a)

①压强为Plp2(填“>”“〈”或“=”，下同)；该反应的焰变AHOo

②该反应在A、B、C三点条件下的平衡常数KA、扁和Kc的大小关系为。

③若达到平衡状态A时，容器的体积为2L,则7；时反应的平衡常数K=____________.o

17.滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。

I.某实验小组用已知浓度的NaOH标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液。

(1)实验室先用NaOH固体配制0.1000mol/L的NaOH溶液240mL。

①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、o

②要完成本实验该同学应称出NaOH的质量为g(精确到小数点后一位)。

(2)取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2~3滴指示剂，用

O.lOOOmol/LNaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。

回答下列问题：

①滴定过程中加入的指示剂为。

②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视O

③实验数据记录如表所示。

滴定次数滴定前碱式滴定管读数/mL滴定后碱式滴定管读数/mL

11.0030.95

22.0329.23

30.5630.61

根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为(保留四位有效数字)。

④在上述实验过程中，下列操作会造成测定结果偏大的是(填标号)。

a.量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗

b.取醋酸的酸式滴定管，量取前滴定管尖端有气泡，量取后气泡消失

c.当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数

II.某实验小组为了分析补血剂FeSO4-7H2O中铁元素的质量分数，用KMnO4标准溶液

在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是

2++3+2+

5Fe+MnO4+8H^5Fe+Mn+4H2O。

（3）滴定至终点时的现象是0

（4）该实验小组称取30.0g补血剂在容量瓶中配成250mL溶液，量取25.00mL试样

溶液，用O.lOOOmol/LKMnO,标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液

20.00mL,则所测补血剂中铁元素的质量分数是（结果精确到0.1%）。

18.绿矶（FeSO「7H2。）是可溶于水，不溶于乙醇的物质.工业上用废铁锈（主要成分

为Fe2（）3，含少量的ALO3与Cu）制取绿矶的流程如图所示：

池液I

过MNGII海淞

废铁锈卜rl逑液：!■

操伸」

阳1""■叵㈣

滤液I

溶解

回答下列问题：

（1）滤液1溶质的主要成分为O

（2）滤渣1溶解前要进行多次洗涤，检验其是否洗涤干净的方法是：取最后的一次洗

涤液进行,观察火焰颜色。

（3）滤渣1经过量稀硫酸溶解后，加入足量Fe后发生反应的离子方程式为、

（任意写两个）。向滤渣2加入的X为（填化学式）。

（4）检验滤液2中金属阳离子的方法是o操作④的方法是向合并液中直

接加入乙醇后过滤，即可得到FeSO「7H2O晶体，乙醇的作用是。

（5）为探究绿矶分解过程，通过热重实验得到如下曲线（失重比

固体减少质量

-------------------------------X100%）o失重比为19.4%时，图中X二

起始固体质量

45.3%

5038.8%

s40

30

sFes

20

I019.4%

o

50100150200250300

参考答案

1.答案：A

解析：葡萄糖是单糖，不能水解，故A错误；磁针石的主要成分为Fe3C)4,故B正

确；“玉梅雪柳千家闹，火树银花十里开”，涉及燃烧，是化学能转化成光能和热能

的过程，故C正确；大理石主要成分为碳酸钙，焚烧后分解为氧化钙和二氧化碳的过

程中所有元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，故D正确。

2.答案：B

解析：NH4NO3溶液中镂根离子水解使溶液显酸性，故A不符合题意；Na2sO3溶液

中亚硫酸根离子水解使溶液显碱性，故B符合题意；Ca(OH)2电离出氢氧根离子使溶

液显碱性，故C不符合题意；A12(SC>4)3溶液中铝离子水解使溶液显酸性，故D不符

合题意。

3.答案：C

解析：醋酸是弱酸，要保留化学式，与水垢中CaCC)3反应的离子方程式为

2+-

CaCO3+2CH3COOH-Ca+2CH3COO+H2O+CO2T,故A错误；将Na投入至U

CUSO4溶液中，反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，离子方程式为

2++

2H2O+2Na+Cu—2Na+CU(OH)2+H2T,故B错误；澄清石灰水与过量碳酸

氢钠反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为

2+

2HC0；+Ca+2OH-CaCO3+2H.0+CO^,故C正确；NaHCO?是多元弱酸形

成的盐，在熔融状态下只断裂离子键，电离方程式为NaHCC>3-Na++HCO],故D

错误。

4.答案：B

解析：过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越大反应越慢，

决定总反应速率的是慢反应，该反应的决速步骤为H2(g)+2I(g)^=2HI(g),A正

确；该反应的熔变为Imol氢气和Imol碘蒸气的总能量与2moiHI(g)能量之间的差

值，不是(a+b-c)kjTmo『，B错误；由图可知，该反应为放热反应，则反应物的键

能之和小于生成物的键能之和，C正确；催化剂可以降低反应活化能，使活化分子的

数目增加，提高活化分子百分数，D正确。

5.答案：B

解析：由表中数据可知，反应①为吸热的摘减反应，在任何温度下都有

AH-TA5>0,所以反应①在任何温度下都不能自发进行，A错误；反应②在

AH—TA5<0时能自发进行，贝1J—176+0.285x7<0，即T<617.5K时，反应能自发进

行，B正确；反应③为放热的摘增反应，在任何温度下均能自发进行，C错误；平衡

常数只受温度影响，将Tic)2、C固体粉碎，反应③的反应速率增大，但是平衡常数K

不变，D错误。

6.答案：C

解析：无色透明的溶液中CM+不能大量存在，A不符合题意；能使无色酚醐变红的溶

液呈碱性，A13+在碱性环境中不能大量存在，B不符合题意；能使甲基橙变红的溶液

呈酸性，在酸性条件下，Na\NH：、Cl\NO1能大量共存，C符合题意；

c(H+)/c(OH-)=lxlOi2的溶液呈酸性，在酸性溶液中HCO；不能大量存在，D不符合

题意。

7.答案：D

解析：通入氢气的一端b电极为负极，发生氧化反应，A正确；通入氮气的一端a电

极为正极，发生还原反应，电解质溶液呈酸性，正极反应为

+

N2+8H+6e^^2NH^B正确；氮气在正极与溶液中稀盐酸反应生成NH4CI,则

A溶液中所含溶质为NH4Cl,C正确；当反应消耗0.5molN2时，转移3moi电子，负极

消耗氢气L5mol,标准状况下的体积为33.6L，D错误。

8.答案：C

解析：温度升高，化学反应速率增大，平衡迸向移动，SO3的质量分数减少，温度高

的更早达到平衡状态，A错误；温度升高，正、逆反应速率均加快，平衡逆向移动，

v逆〉v正，B错误；压强增大，化学反应速率增大，平衡正向移动，v正〉v逆，C正

确；压强增大，化学反应速率增大，平衡正向移动，SC>2的转化率增大，温度升高，

化学反应速率增大，平衡逆向移动，SC>2的转化率减小，D错误.

9.答案：C

解析：向FeC"溶液通入氯气发生反应：2Fe2++C12^2Fe3++2C「，溶液由浅绿色变

棕黄色，该过程体现C"的氧化性，故A错误；向品红溶液通入氯气，品红溶液褪

色，加热后红色不能恢复，故B错误；C"和水反应生成HC1和HC10,溶液中的氯离

子和硝酸银反应生成氯化银沉淀，使溶液变浑浊，故C正确；C"和水反应生成HC1

和HC10,溶液呈酸性，使紫色石蕊溶液变红，HC10具有漂白性，使变红的溶液褪

色，故D错误。

10.答案：D

解析：乳酸为弱酸，加水稀释后氢离子浓度降低，常温下，Kw不变，故氢氧根离子浓

度增大，A错误；乳酸为弱酸，电离产生氢离子，在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，氢

离子浓度增大，乳酸的电离平衡逆向移动，B错误；温度不变，电离平衡常数不变，C

错误；相同pH的酸稀释相同倍数时，酸性弱的酸的pH变化小，由于电离常数：醋酸

〈乳酸，说明醋酸的酸性更弱，则稀释后溶液的pH：醋酸<乳酸，D正确。

11.答案：C

解析：X、Y、Z、W、R是五种短周期主族元素，丫2的化学性质十分稳定，则Y为N

元素；Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱，Z为Na元素；W的单质既能和酸反

应，也能和碱溶液反应，且产生相同的气体，则W为A1元素；R的一种氧化物用于

海水提澳吸收塔中的吸收剂，则R为S元素；由五种元素的原子序数和原子半径的关

系图可以看出，X的原子半径最小，则其为H元素.从而得出X、Y、Z、W、R分别为

H、N、Na、Al、S。X和Y分别形成的单质之间反应生成NH3，该反应是可逆反应，

A正确；z、W分别为Na、A1，分别采用电解熔融氯化钠和氧化铝的方法冶炼，B正

确；常温下，W的单质（A1）在Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液（浓硝酸）中

钝化，不能溶于浓硝酸，C错误；R为S元素，R的一种氧化物SO?能与其氢化物H2s

反应，D正确。

12.答案：A

解析：反应的平衡常数K=&^G=0.27，向真空刚性容器中再充入ImolX和ImolY

0.6

时，反应的浓度商0。=L4x0.4=0,35>K，则反应向逆反应方向进行，正反应速率小

1.6

于逆反应速率，故A正确；向真空刚性容器中再充入ImolX相当于增大压强，该反应

是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则平衡时，Y的浓度小

于0.8mol/L，故B错误；向真空刚性容器中再充入不参与反应的Imol氮气，反应体

系中各物质浓度不变，平衡不移动，故C错误；温度升高，X的转化率增加，说明平

衡向正反应方向移动，该反应AH〉0，故D错误。

13.答案：D

解析：根据电离平衡常数大小可知，酸性强弱顺序为

H2SO3>H2CO3>HSO；>HC1O>HCO；0酸性强弱为H2cO3>HC1O>HCO；，次氯酸

钠溶液与少量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为

CIO+CO2+H2OHC1O+HCO；,故A错误；酸性强弱为

H2so3〉H2co3〉HSO；〉HCO；,Na2so3溶液中通入少量CC）2发生反应生成

HSO；>HCO-）则离子方程式为SOj+CO2+H2O-HSO]+HCO「故B错误；酸

性强弱：HSO；>HC10>HCO；>根据越弱越水解的规律，室温下，同浓度

Na2co3、Na2so3、NaClO溶液水解程度：Na2CO3>NaClO>Na2SO3,pH大小：

Na2c。3>NaClO>Na2so3,故C错误；因为酸性：HCO3-<HC10）则相同物质的量

浓度的溶液中，水解程度：Na2CO3>NaClO,所以由水电离出氢离子浓度的大小顺序

为Na2co3〉NaClO,故D正确。

14.答案：C

解析：25℃时，重水（D2O）的离子积为L6xlO-i5,H?0的离子积为1.0x107,D?。的

电离度小于H?。，A错误；O.Olmol/LNaOD，c（0D）=0.01mol/L,

pD=-lgc（D+）=-lgl.6xlO13^12,B错

误；lOOmLO.25mol「DC1和50mLOZmolUNaOD混合，DC1过量，剩余的

c（D+）=（。0f）mH=0jmol/L,pD=-lgc（D+）=1>C正确；NH4cl溶于D?。

中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为NH3DHO和D3O+，故D错误.

15.答案：（1）羟基CH3CHO；①

（2）CH3COOH+CH3CH2OH^P^CH3COOCH2CH3+H2O;c

（3）反应①为加成反应，无副反应发生，原子利用率高

（4）c

解析：（1）根据题意和转化关系图可知，E为乙醇（CH3cH2（DH）,其官能团名称为羟

基；F的结构简式为CH3CHO；反应①④分别表示乙烯与HCFH?。发生加成反应的过

程.

（2）G是乙酸（CH3coOH）,E是乙醇（CH3cH2OH）,乙醇与乙酸发生酯化反应产生

的H是乙酸乙酯（CH3coOCH2cH3）,E+G——>H的化学方程式：

CH3COOH+CH3CH,OH^===±CH3COOCH9CH3+凡0.乙醇和乙酸发生酯化反应得

到乙酸乙醋；酯化反应的机理为：酸脱羟基醇脱氢，若G分子中的氧都是密0,E分子

中的氧都是160,反应进行一段时间后分子中含有18。的物质有：乙酸、乙酸乙酯和

水，共3种。

（3）C是氯乙烷（CH3cH2。），可由乙烯与HC1发生加成反应制备，也可以由乙烷与

氯气在光照条件下发生取代而制得，但产物氯乙烷可进一步与C"发生取代反应，产率

较低，而加成反应原子利用率为100%,所以加成反应制备氯乙烯更好。

（4）B为乙烷，不能使滨水或酸性高镒酸钾溶液褪色，A是乙烯，CH2=CH2中含有

碳碳双键，可以使滨水或酸性高镒酸钾溶液褪色，D为聚乙烯，分子中没有碳碳双

键，所以不能使滨水或酸性高锦酸钾溶液褪色，故a错误；B的同系物为烷烧，当碳

原子数24时开始出现同分异构现象，如C4HH，有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，故

b错误；c.乙烯和聚乙烯的最简式均为“CH?”，等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧时消

耗。2的量相等，生成CC）2的量也相等，故C正确。

16.答案：（1）-41.8

（2）©0.0375mol/（L-min）；②ACD

（3）①＜；＜；②③0.04

解析：（1）分别给各反应编号，①

2SO2(g)+O2(g)；——^2SO3(g)=-196.6kJ/mol;②

2NO(g)+O2(g);——^2NO2(g)A^2=-113.0kJ/molo根据盖斯定律，反应③

NO2(g)+SO2(g)^^SC)3(g)+NO(g)可以由①-②xg得到，故

AH]-AH—196.6+113

AH=2kJ/mol=-41.8kJ/mol

322

An0.75mol

(2)①由图像可知，V2Lcc-/T.

v(CO,)=-^―=—————=0.0375mol/(L-min)

127AtlOminv)

②CO2与H?发生反应：CO2(g)+3H2(g)—CH3OH(g)+H2O(g),再充入ImolCO?会

使H2转化率升高、二氧化碳转化率降低，A符合题意；再充入ImolH2可以使二氧化

碳转化率升高，氏转化率降低，B不符合题意；恒容充入He气，反应物浓度不变，

平衡不移动，转化率不变，C符合题意；使用催化剂平衡不移动，转化率不变，D符

合题意；缩小体积，增大压强，平衡向正向移动，CO2转化率增大，E不符合题意；

将水蒸气分离出来使生成物减少，平衡正向移动，CO2转化率增大，F不符合题意；

不能使二氧化碳转化率增大的是ACD0

（3）①反应CO（g）+2H2（g）一^CH30H（g）是气体体积减小的反应，在同一温度

下，压强越大，平衡正向进行的程度越大，CO转化率越大，7；时以曲线对应的co

转化率更大，因此0]＜外；温度升高，平衡逆向移动，因此AH＜0。

②K只与温度有关，A、B对应的温度相同，K值相同，C点温度比B点高，CO转化

率比B点小，平衡逆向移动，K值变小，因此镰=扁〉心。

2H2(g)+CO(g)LTCH3OH(g)

③起始(mol/L)1050

转化jmol/L)

52.52.5

终态(mol/L)52.52.5

C(CH3OH)2.5

=0.04-

2—52*2.5

C(H2)C(CO)

17.答案：(1)①250mL容量瓶；②1.0

(2)①酚醐；②锥形瓶内溶液颜色变化；③0.1200mol/L；④a

(3)当滴入最后半滴KMnC>4标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色

(4)18.7%

解析：(1)①本实验必须用到的仪器除了天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，

还需要250mL容量瓶。

(2)应称取的/MNaOH)=Q1000mol/Lx0.25Lx40g/mol=1.0g。

(2)①用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液，到达滴定终点时溶液呈碱性，加入的指示剂

为酚酉太。

②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化.

③三次实验数据可得消耗