2025年高考化学总复习试题分类训练：反应热计算-盖斯定律（解析卷）

4<42双法捡奸算——JL斯是律

1.【2022年重庆卷】“千畦细浪舞晴空"，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱,

设计如图所示的循环过程，可得△H4/(kJ・moH)为

A〃i=+698kJ/mol

A.+533B.+686C.+838D.+1143

【答案】C

S

【解析】①NH4C1()=NH：(g)+Cr(g)AH1=+698；

②NHQ(s)=NH；(aq)+Cr的么凡=+匕%。］

③Cr(g)=Cr(aq)AH3=-378%。1；

④1(NH4)2SO4(S>NH：(g)+；SO：(g)AH,；

⑤|(NH4)2SO4(s)=NH；(aq)+:SO：如)血=+3%。］；

A1

@|SO;(g)=1sOt(aq)AH6=-530k^nol；则⑤+①-⑥-②+③得④，得到H4=+838kJ-mol,所以AB

D错误，C正确，

故选C。

2.【2022年1月浙江卷】相关有机物分别与氢气发生加成反应生成Imol环己烷(。］)的能量变化如图所

示：

能量

下列推理不正确的是

A.2AHI=AH2,说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比

B.AH2<AH3,说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定

C.3AH1<AH4,说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键

D.AH3-AHI<0,AH4-AH3>0,说明苯分子具有特殊稳定性

【答案】A

【解析】A.虽然2AHCAH2,但AH2力AH3,说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目、双键

的位置有关，不能简单的说碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，A错误；B.AH2

<AH3,即单双键交替的物质能量低，更稳定，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有

利于物质稳定，B正确；C.由图示可知，反应I为:0(l)+H2(g)T0(1)AH1,反应IV为:

+3H2(g)TAH,故反应I是Imol碳碳双键加成，如果苯环上有三个完全独立的碳

0(1)4

碳三键，则3AHi=AH4,现3AHicAH4,说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，C正确;

D.由图示可知，反应I为：0|⑴+H2（g）-⑴AH,,反应HI为：⑴+2H2（g）一

⑴AH3,反应IV为：[j]+3H2(g)-⑴AH4,AH3-AHI<0BP

(D+H2(g)

CI具有的总能量小

[^j|(1)AH<0,AH4-AH3>0BP

+H2(g)T(1)AH>0,则说明

'"0,能量越低越稳定，则说明苯分子具有特殊稳定性，D正确；故答案为：Ao

3.（20216浙江真题）相同温度和压强下，关于反应的AH,下列判断正确的是

(g)+2H(g)

(g)+H2(g)(g)Aflj2(g)A7/2

A.AH^O.AH^OB.AH^AHJ+AHJ

C.AH1>AH2,AH3>AH2D.AH2=AH3+AH4

【答案】c

【解析】一般的烯煌与氢气发生的加成反应为放热反应，但是，由于苯环结构的特殊性决定了苯环结构的

稳定性，苯与氢气发生加成反应生成1,3-环己二烯时，破坏了苯环结构的稳定性，因此该反应为吸

热反应。A.环己烯、1,3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应，因此，

△H1<0,AH2<0,A不正确；B.苯分子中没有碳碳双键，其中的碳碳键是介于单键和双键之间的特

殊的共价键，因此，其与氢气完全加成的反应热不等于环己烯、1,3-环己二烯分别与氢气发生的加成

反应的反应热之和，即AH3NAH1+AH2,B不正确；C.环己烯、1,3-环己二烯分别与氢气发生的

加成反应均为放反应，AH,<0,AH2<0,由于Imoll,3-环己二烯与氢气完全加成后消耗的氢气是等

量环己烯的2倍，故其放出的热量更多，其AH|>AH2；苯与氢气发生加成反应生成1,3-环己二烯的

反应为吸热反应（八应>（））,根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热公风=八凡+4凡，因此

AH3>AH2,c正确；D.根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热AH3=AH4+AH2,因此

AH2=AH3-AH4,D不正确。综上所述，本题选C。

4.（2020•北京高考真题）依据图示关系，下列说法不正确的是

CCXg）4-1o,（g）

___________/\-283.0Umol,

I口石一）+0诞评向可

-393.5kJmol'1

A.石墨燃烧是放热反应

B.ImolC（石墨）和ImolCO分别在足量02中燃烧，全部转化为CCh,前者放热多

C.C（石墨）+CC）2（g尸2co（g）\H=NHi-NH2

D.化学反应的只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

【答案】C

【解析】A.所有的燃烧都是放热反应，根据图示，C（石墨）+O2（g）=82（g）AM=-393.5kJ/mol,A/7i<0,

则石墨燃烧是放热反应，正确；B.根据图示，C（石墨）+O2（g）=CO2（g）AHi=-393.5kJ/mol,CO（g）+1

O2（g）=CO2（g）AH2--283.0kJ/mol,根据反应可知都是放热反应，ImolC（石墨）和ImolCO分别在足量。2

中燃烧，全部转化为CO2,ImolC（石墨）放热多，正确；C.根据分析，①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）AM=-

393.5kJ/mol,②CO（g）+；O2（g）=CC）2（g）AH2=-283.0kJ/mol,根据盖斯定律①-②x2可得：C（石

墨）+CO2（g）=2CO（g）A〃=AHi-2A“2,错误；D.根据盖斯定律可知，化学反应的熔变只与反应体系的

始态和终态有关，与反应途径无关，正确；答案选C。

5.（2018•浙江高考真题）氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是

△H

HX(aq)H+(aq)+X-(aq)

•JT(g)+X-(g)

v.国祥

HX(g)-------———>H(g)+X(g)

A.己知HF气体溶于水放热，则HF的△Hi<0

B.相同条件下，HC1的4112比HBr的小

C.相同条件下，HC1的△H3+Z\H4比HI的大

D.一定条件下，气态原子生成ImolH-X键放出akJ能量，则该条件下△H2=+akJ/mol

【答案】D

【解析】A.代表的是HX气体从溶液中逸出的过程，因为HF气体溶于水放热，则HF气体溶于水

的逆过程吸热，即HF的△Hi>0,错误；B.由于HC1比HBr稳定，所以相同条件下HC1的比

HBr的大，错误；C.△H3+AH4代表H(g)一H(aq)的焰变，与是HC1的还是HI的无关，错误；D.一

定条件下，气态原子生成ImolH-X键放出akJ能量，则断开ImolH-X键形成气态原子吸收akJ的能

量，即为△H2=+akJ/mol,正确；答案选D。

6.(2020•浙江高考真题)关于下列的判断正确的是()

COg(aq)+H+(aq)=HCOJ(aq)A-

CO^(aq)+H2O(1)UHCO](aq)+OH-(aq)AH,

-

OH(aq)+H+(aq)=H2O(1)

-

OHT(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO(aq)+H2O(1)A%

A.A”i<0AH2<0B.AH9%C.AW3<0AH4>0

D.AW3>AH4

【答案】B

【解析】碳酸氢根的电离属于吸热过程，则CO算aq)+H+(aq)=HCO3(aq)为放热反应，所以△〃<();

COi-(aq)+H2O(l)^HCO式aq)+01T(aq)为碳酸根的水解离子方程式，CO/的水解反应为吸热反应，所

以△“2>0;

OIT(aq)+H+(aq)=H2O⑴表示强酸和强碱的中和反应，为放热反应，所以△“3<0;

醋酸与强碱的中和反应为放热反应，所以△乂<0；

但由于醋酸是弱酸，电离过程中会吸收部分热量，所以醋酸与强碱反应过程放出的热量小于强酸和强碱反

应放出的热量，则△及4>八??3；

综上所述，只有正确，故答案为B。

7.(2015・重庆高考真题)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3

1

(s)+3C(s)=K2s(s)+N2(g)+3CO2(g)AH=xkJ-moF

已知碳的燃烧热AHi=akJmor1

S(s)+2K(s)=K2s(s)AH2=bkJmol1

1

2K(s)+N2(g)+302(g)=2KNC>3(S)AH3=CkJ-moF

贝Ux为

A.3a+b—cB.c+3a—bC.a+b—cD.c+a—b

【答案】A

【解析】已知碳的燃烧热为△Hi=akJ-mori,则碳燃烧的热化学方程式为：①C(s)+02(g)=C02(g)

11

AHi=akJmor,②S(s)+2K(s)=K2s(s)AH2=bkJ-moF,③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=

2KNO3(s)AH3=ckJ-mo「，根据盖斯定律，AH=3AHI+AH2—AH3,即x=3a+b—c,答案选

Ao

8.(2017•浙江高考真题)根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：

—^51_»CaO(s)+HO(g)

Ca(OH)2(s)-2

510c5ior510c

|AH5

Ca(OH):(s)一——CaO(s)+II2O(1)

251c25c25XJ

下列说法正确的是：

A.AH5>0B.AH,+AH2=0

阻+阻+阻

c.AH3=AH4+AH2D,+AH4+AH5=0

【答案】D

【解析】A.气态水转化为液态水放出热量，则△H5V0,错误；B.氢氧化钙生成氧化钙固体和水蒸气，

与液态水和氧化钙反应生成氢氧化钙不是可逆的过程，水蒸气变成液态水会放出热量，△!!1+△

比邦，错误；C.②CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)、@CaO(s)=CaO(s),②+④不能得到

510℃时Ca(OH)2(s),则△H3RXH4+ZVH2,错误；D.由盖斯定律可知，①+②+④+⑤=-③，即4

HI+AH2+AH4+AH5=-AH3,可知△HI+^H2+Z\H3+Z\H4+Z\H5=0,正确；故选：D。

9.(2014•江苏高考真题)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi

82(g)+C(s)=2CO(g)AH2

2co(g)+02(g)=2C(h(g)△H3

4Fe(s)+3O3(g)=2Fe2O3(s)AH4

3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)AH5

下列关于上述反应焰变的判断正确的是

A.AHi>0,AH3<0

B.AH2>0,AH4>0

C.AH1=AH2+AH3

D.AH3=AH4+AH5

【答案】c

【解析】A、碳和CO燃烧均是放热反应，△H1<O,错误；B、二氧化碳与碳反应是吸热反应，铁在氧气

中燃烧是放热反应，△H4<0,错误；C、@CO2(g)+C(s)=2CO(g)AH2,③2co(g)+C)2(g)=2CO2(g)

△H3,则根据盖斯定律可知②+③即得到C(s)+O2(g)=CC)2(g),AHI=AH2+AH3>正确；D、已

知④4Fe(s)+3O3(g)=2Fe2Ch(s)AH4,@3C0(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)AH5,则根据盖斯定律

可知(@+(1)x2)+3得到2co(g)+O2(g)=2CCh(g),则Z\H3=,错误；答案选c。

10.(2008・宁夏高考真题)己知H2(g)、C2H“g)和C2H50H(1)的燃烧热分别是-285.8krmoH'-

Ull.OkJmol1和-1366.8kJ-molT厕由C2H4(g)和七0⑴反应生成C2H50H⑴的△!!为()

A.-44.2kJ-mol1B.+44.2kJ-mlo-1

C.-330kJ-mol"D.+330kJ-mlo-1

【答案】A

【解析】由题干条件可知如下反应：

1,

1

H2(g)+-O2(g)=H2O(1)；AH=-285.8kJ-mol'①

1

C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；AH=-1411.0kJ-mol-②

1

C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)；AH=-1366.8kJ-mol③

根据盖斯定律则②-③可得：C2H4(g)+H2(MD=C2H50H⑴；AH=-44.2kJ-mol->o

答案选A。

11.(2013•全国高考真题)在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

3

①H2s(g)+yO2(g)=SO2(g)+H2O(g)AH1

3

②2H2s(g)+SCh(g)=-S2(g)+2H2O(g)AH2

③H2s(g)+102(g)=S(g)+H2O(g)AH3

④2s(g)=S2(g)AH4

则^出的正确表达式为()

A.AH4=2/3(AHI+AH2-3AH3)

B.AH4=2/3(3AH3-AHI-AH2)

C.AH4=3/2(AHI+AH2-3AH3)

D.AH4=3/2(AHI-AH2-3AH3)

【答案】A

222222

【解析】根据盖斯定律，①X——③X—得⑤：—S(g)+—O2(g)=—SO2(g)AH=-(AH1-AH3)；根据盖

3333353

242422

斯定律，②■一③X］得⑥：|SO2(g)+yS(g)=y02(g)+S2(g)△H6=§(AH2-2AH3);⑤+⑥得：

2

2S(g)=S2(g)AH4=-(AHI+AH2-3AH3),答案为A。

12.(2014•全国高考真题)室温下，将Imol的CuSO#5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△Hi,

将Imol的CuSCU(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△中；CuSO#5H2。受热分解的化学方程式

为：CUSO4-5H2O(S)^=CUSO4(S)+5H2O(1),热效应为△缶。则下列判断正确的是

A.AH2>AH3B.AHI<AH3

C.AH1+AH3=AH2D.AH1+AH2>AH3

【答案】B

2

【解析】根据题意知，CuSO4-5H2O(s)溶于水的热化学方程式为CuSO#5H2O(s)-Cu2+(aq)+SO4-

(aq)+5HO(1),AHI>0；CUSC)4(S)溶于水的热化学方程式为CUSO/S)-。^(aq)+SO2-

24

(aq),AH2<0；根据盖斯定律知，CuSO#5H2O受热分解的热化学方程式为：CuSO4-5H2O(s)―

CUSO4(S)+5H2O(1)AH3=AHI—AH2>0OA、根据上述分析知，△七〈△氏，A错误；B、根据上述

分析知，△HI<AH3,B正确；C、根据上述分析知，△H3=4HI—△%,C错误；D、根据上述分析

知，AHI+AH2<AH3,D错误。答案选B。

13.(2013•海南高考真题)已知下列反应的热化学方程式：

6c(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(1);AHi

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；AH2

C(s)+O2(g)=CO2(g);AH3

则反应4c3H5(ONO2)3(1)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)WAH为

A.12AH3+5AH2-2AHIB.2AHI-5AH2-12AH3

C.12AH3-5AH2-2AHID.AHI-5AH2-12AH3

【答案】A

【解析】已知：①6c(s)+5H2(g)+3N2(g)+9C)2(g)=2C3H5(ONCh)3⑴；△Hi,

②H2(g)+；O2(g)=H2O(g)；△H2,@C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H3,

由盖斯定律：10x②+12X③-2X①得：

4C3H5(ONO2)3(1)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)；△H=12AH3+10AH2-2AHI；

故选Ao

14.(2018•浙江高考真题)已知：

H2O(g)=H2O(l),AH1

C6H12O6(g)=C6H12O6(s),AH2

C6H12O6⑸+60?(g)=6H2O(g)+6CC)2(g)，AH3

C6H12O6(g)+6O2(g)=6H2O(l)+6CO2(g),AH4

下列说法正确的是

A.AHi<0,AH2<0,AH3<AH4B.6AHI+AH2+AH3-AH4=0

C.-6AH1+AH2+AH3-AH4=OD.-6AHI+AH2-AH3+AH4=0

【答案】B

【解析】物质由气态转化为液态(液化)需要放热，物质由固态转化为气态需要吸热，比较反应3和反应

4中C6Hl2。6(s)-C6Hl2。6(g)为吸热过程，6H2。(g)T6H2O(1)为放热过程，所以反应4放

出更多能量，△!€更小，故△H3>ZiH4,选项A错误；由盖斯定律知，反应1的6倍与反应2与反应

3的和可以得到反应4,即64H1+4H2+△H3=AH4,经数学变形，可以得到64Hi+^H2+ZiH3一

△出=0,选项B正确；选项C、D均错误。答案选B。

15.(2019•浙江高考真题)MgCCh和CaCCh的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：

2+22+2

M(g)+CO3-(g)A%.M(g)+Olg)+CO2(g)

2AH1AH3

MCCHs)-----------*MO(s)+CO2(g)

已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是

A.A//i(MgCO3)>A/7i(CaCO3)>0

B.A//2(MgCO3)=A/f2(CaCO3)>0

C.A//i(CaCO3)-NHx(MgCO3)=A/73(CaO)—A/73(MgO)

D.对于MgCCh和CaCCh,AHI+AH2>AH3

【答案】C

【解析】根据盖斯定律，得AHMH1+AH2+AH3,又易知Ca2+半径大于Mg2+半径，所以CaCCh的离子键强度

弱于MgCCXCaO的离子键强度弱于MgO。A.AHi表示断裂CO32-和M?+的离子键所吸收的能量，离

子键强度越大，吸收的能量越大，因而AHi(MgCO3)>AHi(CaCCh)>0,正确；B.AH2表示断裂

CO32-中共价键形成02一和CO2吸收的能量，与M2+无关，因而AH2(MgCO3)=AH2(CaCO3)>0,正确；

C.由上可知AHKCaCChAAHKMgCChNO,而Ath表示形成MO离子键所放出的能量，AH3为负值，

CaO的离子键强度弱于MgO,因而AH3(CaO)>AH3(MgO),AH3(CaO)-AH3(MgO)>0,错误；D.由上

分析可知AHI+AH2>0,AH3<0,故AHI+AH2>AH3,正确。故答案选C。

16.【2022年全国乙卷】油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加

以利用。回答下列问题：

(1)已知下列反应的热化学方程式：

1

①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)AH^-1036kJ-mol

1

②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)AH?=94kJ•mol

1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH3=-484kJ-mol

计算H2s热分解反应④2112s(g)=S2(g)+2Hz(g)的AH广_______kJmol1。

【答案】(1)170

【解析】

(1)已知：

①2H2s(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)036kJ/mol

②4H2s(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)NHz=94kJ/mol

③2H2(g)+C)2(g)=2H2O(g)Aft=-484kJ/mol

根据盖斯定律(①+②)x；一③即得到2H2s(g)=S2(g)+2H2(g)的\H4=(-1036+94)kJ/molx；+484kJ/mol=

170kJ/mol；

17.【2023年全国甲卷】甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：

(1)已知下列反应的热化学方程式：

1

①3O2(g)=2O3(g)K[NH、=285kJ-moP

1

②2cH4(g)+O2(g)=2CH3OH(1)&\H2=-329kJ.moP

1

反应③CH4(g)+O3(g)=CH3OH(1)+O2(g)的AH3=kJ.moro

【答案】(1)-307

【解析】(1)根据盖斯定律可知，反应③=:(反应②-①)，所以对应△&=

1(△4-△〃])=；(-329kJ-mol-1-285kJ-mol-1)=-307kJ-mor1；

18.【2023年全国乙卷】硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性

氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题：

(2)已知下列热化学方程式：

1

FeSO4-7H2O(s)=FeSO4(s)+7H2O(g)AH]-akJmol

-1

FeSO4•田2。(8)=FeSO4(s)+xH2O(g)AW2=bkJ-mol

-1

FeSO4-yH2O(s)=FeSO4(s)+yH2O(g)AW3=ckJ-mol

-1

则FeSO4-7H2O(S)+FeSO4-yH2O(s)=2(FeSO4-xH2O)(s)的AH=kJ-molo

【答案】

(2)(a+c-2b)

【解析】

-1

(2)①FeSO4•7H2O(s)=FeSO4(s)+7H2O(g)=akJ.mol

-1

②FeSC)4xH2O(s)=FeSC)4(s)+xH2(D(g)AH2^kJ-mol

1

③FeSO4-汨2。(^)=FeSC>4(s)+yHQ(g)=ckJ.moP

根据盖斯定律可知，①+③-②x2可得FeSO4.7H2O(S)+FeSO4.yH2O(s)=2(FeSO4.xH2O)(s)，则AH=

(a+c-2b)kJ-mor1o

19.【2023年山东卷】一定条件下，水气变换反应C。+H2OQCO2+H2的中间产物是HCOOH。为探究

该反应过程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分子反应：

I.HCOOHUCO+H2O(快)

II.HCOOHUCO^+Hj慢)

研究发现，在反应I、n中，H+仅对反应I有催加速作用；反应I速率远大于反应n,近似认为反应I

建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题：

(1)一定条件下，反应I、II的焰变分别为AH|、AH2,则该条件下水气变换反应的焰变AH=—(用含

AHPAH?的代数式表示)。

【答案】(1)AH2-AH1

【解析】(1)根据盖斯定律，反应H-反应1=水气变换反应，故水气变换反应的焰变AH=AH2—AH1；

20.【2023年湖北卷】纳米碗C,oHi。是一种奇特的碗状共轨体系。高温条件下，C,oHi。可以由C4oH?。分子

经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。C40H20(g)C40H18(g)+H2(g)的反应机理和能量变化

如下:

H2

C4()H]9d40Hl9'c40Hl8

过渡态3

150.8

过渡态2

过渡态110.3

1c40Hl8+H,+H2

70.9

一\20.7/

，9.5

0.0C40Hl9+H2

C40Hl9包2

C40H20+H・

反应历程

回答下列问题:

(1)已知C4oH,中的碳氢键和碳碳键的键能分别为43L0kTmo「和298.0kJ-mo『，H-H键能为

1

436.0kJ-moP。估算C40H20(g)QC40H18(g)+H2(g)的AH=kJ.moL。

【答案】(1)128

【解析】(1)由C4oHz。和C40Hl8的结构式和反应历程可以看出,。4。凡。中断裂了2根碳氢键，c40Hl8形成

了1根碳碳键，所以c40H20(g)UC40Hl8(g)+H?(g)的AH=431x2—298—436kJ.mo「=+128kJ.moL,

故答案为：128；

21.【2023年湖北卷】聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。

I,苯乙烯的制备

(1)已知下列反应的热化学方程式：

91

①C6H5c2H5伍)+万。2(g)=8CO2(g)+5H2O(g)AH1=-4386.9kJ.moL

1

②C6H5cH=CH2(g)+10O2(g)=8CO2(g)+4H2O(g)AW2=-4263.11J-mor

③H2(g)+1o2(g)=H2O(g)AH3=-241.8kJ-mor'

计算反应④c6H5c2H5(g)?C6H5cH=(2旦伍)+国伍)的凶4=kJ.mor1；

【答案】(1)+118

【解析】(1)根据盖斯定律，将①-②-③可得C6H5c2H5(g"C6H5cH=CH2(g)+H2(g)AH4=-4386.9kJ/mol-G

4263.lkJ/mol)-(-241.8kJ/mol)=+l18kJ/mol；答案为：+118；

22.[2023年1月浙江卷】“碳达峰•碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CH,还原CO?是实现“双碳”经

济的有效途径之一，相关的主要反应有：

1

I：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)AH1=+247kJmor,K1

1

II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ-mor,K2

请回答：

(2)反应CH4(g)+3CC>2(g)04co9)+2凡04)的AH=kJ.mol1o

【答案】

(2)+329

【解析】

1

(2)已知：I：CH4(g)+CC)2(g)B2CO(g)+2H2(g)AHj=+247kJmor,K1

1

II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AHz=+41kJmor,K2

根据盖斯定律，由I+nX2得反应CH4(g)+3CC)2(g)U4co(g)+2H?O(g)；

故AH=AHI+2AH2=+329kJ-mor1；

23.【2023年6月浙江卷】水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。

水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH=-41.2kJ-mor'

该反应分两步完成：

1

3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)AHj=-47.2kJ-mol

2Fe3O4(s)+H2O(g)U3Fe2O3(s)+H2(g)AH2

请回答：

(1)=kJ-mol_1o

【答案】⑴6

【解析】(1)设方程式①CO(g)+H2O(g)WCC>2(g)+H2(g)AH=-4L2kJ-mo『

1

(2)3Fe2O3(s)+CO(g)U2Fe3O4(s)+CO2(g)AH,—47.2kJ-mol

③2Fe3O4(s)+H2O(g)=3Fe2O3(s)+H2(g)

根据盖斯定律可知，③=①-②，贝=必一必|=t4L2kJ-mo『)-G47.2kJ-mo『)=6kJ-mol"；

24.(2021・福建真题)化学链燃烧(CLC)是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方

式相比，避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集CO?。基于CuO/C%。载氧体的甲烷化学链

燃烧技术示意图如下。

空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为：

®2CU2O+O2(g)4CuOAH]=-227kJ-mo「

1

②8CuO(s)+CH4(g)U4CU2O(S)+CO2(g)+2H2O(g)AH2=-348kJ-mol

(1)反应CH,(g)+2O?(g)=CO2(g)+2H2(Xg)AH=kJ.mol1=

【答案】

(1)-802

【解析】

1

(1)①2Cu2O(s)+O2(g)04CuO(s)AHI=-227kJ-mol-；②

1

8CuO(s)+CH4(g)=4CU2O(S)+CO2(g)+2H2O(g)AH2=-348kJ-mol,用①x2+②

(1)得:反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2Ha(g)AH,=-227kJ-mol-1x2+(-348kJ.mol1)=-802kJ.mol1,

故答案：-802。

25.(2021•辽宁真题)苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如下反应:

I.主反应:(g)AHi<0

(1)已知：m.2H2(g)+O2(g)=2HQ⑴AH3

(g)+15O2(g>12CO2(g)+6H2O(l)AH4

(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)AH5

则AH尸(用AH3、AH4和AH3表示)。

【答案】

31

(1)-AH,+-AH,-AH,

22

【解析】

(1)根据盖斯定律结合已知反应：111.2应值)+024)=2凡0⑴AHiv.2

3(g)+15O2(gX

12CO2(g)+6H2O(l)AH4V.(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)AH5

3131

可由贝。故答案为:

I.主反应：(g)+3H2(g>(g)5IU+5IV-V,

31

-AH,+-AH.-AH；

22S

26.【2021年江苏卷】甲烷是重要的资源，通过下列过程可实现由甲烷到氢气的转化。

甲烷•…->重整…->CO转化.....A催化氧化....A氢气

(2)CH4与CO2重整的主要反应的热化学方程式为

反应I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH=246.5kJmor'

1

反应II：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=41.2kJmol

1

反应III：2CO(g)=CO2(g)+C(s)AH=-172.5kJ-mol-

①在CH4与CO2重整体系中通入适量H2O(g),可减少C(s)的生成，反应

3CH4(g)+CO2(g)+2H2O(g)=4CO(g)+8H2(g)的AH=_。

【答案】

(2)657.1kJ-moH

【解析】

1

(2)①反应I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH=246.5kJ-mol-

反应n：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=41.2kJmoH

依据盖斯定律可知1x3—11x2即得到反应3cH4(g)+CO2(g)+2H2O(g)=4CO(g)+8H2(g)的AH=657.1kJmor1„

27.【2022年湖北卷】自发热材料在生活中的应用日益广泛。某实验小组为探究“圆。-4-通0”体系的

发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值(AT)随时间(t)的

变化曲线，如图所示。

回答下列问题：

(1)已知：

①07。3)+旦0(1)=Ch(O")，(s)AW1=-65.ilkJ-tnor1

2+l

②Ca{OH)2(s)=Ca(aq)+2OH^(收)AH?=-16.73A7-mol~

1

③A/(s)+OH(aq)+3H2O(1)=[A/(OH)4(o^)+-H2(g)A/f3=-415.0AJ-mol

2+1

则CaO(s)+2A/(s)+7H2O(1)=Ca(aq)+21A/(OH%1(aq)+3H2(g)的AW4=kJ-mor=

【答案】⑴-911.9

【解析】

(1)根据盖斯定律可得，①+②+2x③可得反应CaO(s)+2AKs)+7H2O(l)=Ca2+(aq)+2[Al(OH)4『(aq)+3H2(g),

贝ijAH4=AHI+AH什2AH3=(6A7kJ-mol-i)+(-16.73kJ•mol1)+2x(-415.0kJ-mol")=-911.9kJ-mol1„

28.【2022年全国甲卷】金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法

之一是将金红石(TiO?)转化为TiCL，再进一步还原得到钛。回答下列问题：

(1)Ti。?转化为TiCL有直接氯化法和碳氯化法。在1000°。时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：

12

(i)直接氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)AHj=172kJ-mol,Kpl=1.0xIO

112

(ii)碳氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)AH^-Slkl-mol,Kp2=1.2xlOPa

1

①反应2c(SHO?(g)=2CO(g)的AH为kJ.mol,J=Pao

【答案】(1)-2231.2X1014

【解析】

(1)①根据盖斯定律，将‘反应ii-反应i”得到反应2c(s)+O2(g)=2CO(g),则411=-511<1/11101-1721<1/11101=-

14

223kJ/mol；贝UKp=—=义l0“Pa2xlOPa；

J11.0x10-2

29.（2012・江苏高考真题）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广

泛。

(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下:

1

Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)AH=akJmoF

1

3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)AH=bkJ-moF

①反应AbO3(s)+3C⑸=2AKD+3CO(g)的△!!=kJ-mo「(用含a、b的代数式表示)。

②Al4c3是反应过程中的中间产物。AI4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的燃)的化学方程式为

【答案】(1)①a+b②Al4c3+12HCl=4AlCb+3CH4T

【解析】

(1)①根据盖斯定律，将题中所给两方程式相加得AI2O3(s)+3C(s)=2A1(1)+3CO(g),对应的△

H=(a+b)kJ.mol1,故答案为a+b；

②含氢量最高的炫为CH4,根据碳原子守恒，3个碳需要结合12个H原子形成3个CH4,再由铝原子守

恒，4个铝需要结合12个C1形成4个AlCb,所以Al4c3与HC1之间为1：12参加反应，故该反应方

程式为：AI4C3+12HC1=4A1C13+3CH4?；

30.(2020•山东高考真题)探究CH30H合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH30H的产率。以

CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：

I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH1=—49.5kJmo「

II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AH2=—90.4kJ.moL

III.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH3

回答下列问题：

-1

(1)AH3=kJ-molo

【答案】⑴+40.9

【解析】

111

(1).根据反应1-11=111,则△H3=A7fi-A/f2=-49.5kJ-niol--(-90.4kJ-mol)=+40.9kJ-mol；

31.(2017•全国高考真题)[2017•新课标III]碑(As)是第四周期VA族元素，可以形成As2s3、AS2O5、

H3ASO3、H3ASO