2024-2025学年山东省济南市一中高三上学期10月月考化学试题及答案

济南一中2022级高三10月份学情检测化学试题本试卷满分100分考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Na-23一、选择题。本大题共10小题，每小题2分，共20．下列说法不正确的是（）A.新型农用薄膜能够选择性的透过种植某种植物所需要的特定波长的光，它的降解是化学变化B.向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的最终生成，可减少对大气的污染24C.大力推广使用乙醇汽油、新型能源来缓解能源危机，乙醇汽油中的成分都是不可再生资源D.碳纳米管是一种由石墨烯卷曲成的纳米材料，与富勒烯（C）中的有些C原子成键方式相似．金属元素的单质和化合物在日常生产和生活中应用广泛，其中涉及的化学知识正确的是（A.加入稀硝酸酸化的KSCN溶液检验蔬菜中的铁元素）B.火灾现场存放大量的钠，应立即用泡沫灭火器灭火C.用覆铜板制作印刷电路板可以用FeCl2溶液作为“腐蚀液”D.厨房中使用的小苏打易吸水结块，不可用作清洁剂25．硼砂阴离子BO的球棍模型如图所示，下列说法正确的是（）44A.B原子的杂化方式均为sp2B.该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键、氢键C.硼砂阴离子呈链状结构，则阴离子间以氢键结合、3原子之间的化学键为配位键．某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）A.该有机物属于烃的衍生物B.该有机物含4种官能团C.该有机物能发生消去反应D.0.1mol该有机物与足量的Na反应，能得到标准状况下的气体2.24L．用如图所示装置（夹持装置均已省略）进行实验能达到目的的是（）A.甲装置可检验溶液中是否有K+B.乙装置可验证浓硫酸的脱水性C.丙装置可制备无水MgCl2D.丁装置可制取并收集干燥、纯净的NO6．X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，其中X元素与其他元素不在同一周期，Y的一Z原子中s能级与p能级上的电子总数相等。下列说法错误的是（A.W单质可以与水反应生成气体）、W所在周期内，、W元素第一电离能大小相邻C.X与Y组成的化合物沸点可能比水的高D.XY、、W的单质均可以在空气中燃烧．回收利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺，同时减少污染。从废旧铅蓄电池的铅膏中回收铅的生产流程已知：PbSiF和H均为能溶于水的强电解质。下列说法正确的是（）626A.a表现氧化性B.PbSO4易溶于水PbCO32HPb2HOCOC.过程ⅲ发生反应的离子方程式为22D.过程ⅰ、过程ⅱ、过程ⅲ中均有气体生成．氮氧化物（NOx）是有毒的大气污染物，研究发现，可以采用如图装置有效去除氮的氧化物，下列说法正确的是（）电极Ⅰ为电解池的阳极B.电解过程中，质子由左极室移向右极室C.电解过程中，左极室pH会逐渐减小D.若NOx为NO，转移1mol电子时吸收塔中可以生成1molHSO．X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为L1（不考虑水的电离和离X）阳离子阴离子NaFe、Ba、、AlOH、NO、、、SO、Cl224333A.生成的气体为NOB.X溶液中一定含有Na+323C.X溶液中一定不含和COD.X溶液中含有2种阳离子、3种阴离子NaBiO制的离子方程式为2Mn214H2MnO45Na5Bi7H2O，433下列说法错误的是（）A.上述反应需要在硫酸酸化的环境中进行B.浓盐酸与NaBiO3反应的离子方程式为C.的价电子排布式为6s2BiO32Cl6HCl23H2O3D.NaBiO3在酸性条件下表现出较强的氧化性5201-2个正确答案，漏选得2分）NaClO是一种强氧化性消毒剂。利用饱和NaCl溶液来制备NaClO的工艺流程如图所示：22已知：纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释。下列说法错误的是（A.电解槽中阳极得到）B.发生器中通入空气的目的是防止爆炸C.过滤后的滤液中大量存在：Na、、SO、SO3、OH2242D.吸收器内发生反应的离子方程式：2OH2ClO2H2O22ClO22HOO22．我国科学家构建直接异质结构和间接异质结构系统，实现还原和HO氧化。有关该过程的叙述正22确的是（）催化剂A.总反应为：2H2O2CO2O22HCOOH2eB.表面的反应为：C.Fe作为氧化还原协同电对，可以换成I/I2D.该过程中不需补充Fe和Fe即可使反应正常进行Zn-Ni(OH)原电池为电源电解处理工业废气和，工作原理如下：222已知：①放电时，转化为xZnCO·yZn(OH)2NaHCO3吸收废气后的混合液pH8下列说法错误的是（）A.当转移2mole1molZn向Ni(OH)2电极迁移B.a电极的反应式为xy2xye32OH232C.NaHCO溶液的作用吸收废气和322电解D.乙装置中总反应为SO322CO2H2OSO24HCO224．下列实验的设计、现象和结论对应错误的是（）实验操作溶液由无色变为蓝色反应中CuO既作氧化剂又作还AH中加入少量O(s)242并有红色固体生成未出现白色沉淀B向可能含苯酚的苯中加入适量浓溴水加热浓硝酸，并将产生的气体通入淀粉-KI溶液中苯中不含苯酚浓硝酸分解产生NO2或挥发出的硝酸蒸汽均可能氧化I-Al)溶液和CaCl溶液均可C溶液变蓝2432向Al)溶液和CaCl溶液中分别加2432D均出现白色沉淀CO2的水解平衡正向移动入Na使23cH+AG表示溶液中的250.100molL1的NaOH溶液滴定0.100mol1c的HNO220.00mLAG与所加NaOH的是（）A.A点溶液的C点往后的过程中，水的电离程度先变小再变大c2B.B点溶液中存在：cHcc2C.C点加入NaOH溶液的体积小于20mL，溶质为HNO2和NaNO21.0104.5D.25℃时，HNO的电离常数K2a三、填空题（共5个大题，共60分）12分）金属及其化合物广泛应用于生产、生活等多个领域。回答下列问题：1原子的价层电子排布图为______，CoNO中三种元素的第一电离能由大到小的顺6244序是______CoCN是强还原剂，CoCN中含有σ键与π键的数目之比为______．662+2NHHNH键角为107.3NH离子的部分结构以及其中HNH3632+键角．请解释NH离子中HNH键角变为109.5°的原因是____________363）甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如图．①甘氨酸铜中铜原子的杂化类型为______Asp．2．3Ddsp2②已知顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水，原因可能是____________．Ⅱ、硫代硫酸盐可用于矿石提取银、鞣制皮革等。，2O32中心原子的杂化方式为______SO4322该配合物中提供孤电子对的原子为______．端基硫原子．中心硫原子．氧原子12SnCl4Sn(OH)Sn(OH)能溶于强酸和强碱。用锡粉与氯气反应制备无44水SnCl4的实验装置（加持和加热装置略去）如图所示。1）实验室中用固体制取，该反应的离子方程式为______，42X的化学名称为______，仪器a的名称为______。2）无水CaCl2的作用是____________。3）反应结束后应继续通入一段时间Cl，主要目的是____________。4）用滴定法测定SnCl4的产率：实验用agbmLcmL加入足量44nmolLKOKO标准溶液V。2272271的产率为______。提示：主要反应有：SnClSn2SnCl442若过滤后所得滤液中仍有少量粉，计算所得SnCl4的产率______（填偏大”、“偏小”“无影响”）12分）以水钴矿（O·HOOMgOCaO）和辉铜矿（SO232232223取胆矾和单质钴。97；7，，324②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：金属离子3+2.72+7.5Co2+7.6Cu2+开始沉淀（()的pH）4.76.2完全沉淀时()的pH）3.79.09.1Cu2CuR2H；④CaFe均能与强酸反应产生H。Cu的反应原理；221“酸浸”过程硫元素价态变为价，写出“酸浸”过程中主要反应的化学方程式：__________________。2“的主要成分为____________。3）常温下，“中（元素都以形式存在）加氧化铜”调pH不小于______。10cMg27/L（忽略溶液中极少量（4）常温下，若“滤液2”加入NaF后，Mg已全部除尽，且的CacF______mol/L5“反萃取步骤中加入的“a”______。6）采用惰性电极电解CoCl溶液、在无离子交换膜的条件下，不能用溶液代替CoCl溶液的理由242____________。7）将制得的胆矾配成溶液，先加入足量氨水，得到深蓝色溶液，再通入SO2至弱酸性，生成白色沉淀。经仪器分析：白色沉淀含H、N、O、S、五种元素，且:N:S1:1:1；所含离子中无单电子，晶体的部分组成微粒的空间构型分别为三角锥形和正四面体形。则白色沉淀的化学式为____________。12分）抗癌药物罗米迪司肽中间体G的一种合成路线如图所示（部分反应条件省略，表示H)：65已知：反应：回答下列问题：1A的化学名称为______C转化为D的反应类型为______2AC的化学方程式为____________，该步骤的目的是____________。3D中所含官能团的名称为______G的分子式为______。（4）有机物B（）满足下列条件的同分异构体有______种，其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为1:2:2:2:1的同分异构体结构简式为____________。条件：ⅰ．含有苯环FeCl3溶液显色ⅲ．能发生银镜反应12分）研究的综合利用、实现资源化，是能源领域的重要发展方向。221催化重整反应为gggg。4224225℃，101kPa时，、和H的燃烧热如下表：42可燃物CH4H2H/kJ1890.3－283.0－285.81。①该催化重整反应的H=______2②催化重整过程还存在积碳反应：gCsg4通入过量CO2可以有效缓解积碳，结合方程式解释其原因：____________。③相同时间内测得选用不同催化剂时CH4的转化率随反应温度的变化如图所示：ⅰ、a点所处的状态______化学平衡状态（填是”或不是”ⅱ、4的转化率：c>b，原因是______。2）某温度下，利用2生产甲醇主要涉及以下反应。1．COCHHH149.4kJ1122322．COHHH241.2kJ12222①升高温度时，KK的值将______（填“增大减小”“不变12和的混合气体通入1L密闭容器发生反应应222衡状态时，的转化率是60%，此时和H的物质的量相等，则反应2的化学平衡常数K______222济南一中2022级高三10月份学情检测——化学试题答案12345678910BC12131415CACBCBCDBADACAB、N>O>Co1:12ZnZn成键，原孤对电子与成键电子对之间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥作用，排斥作用减弱所以H-N-H键角变大3D顺式甘氨酸铜分子极性大，反式甘氨酸铜4SP3a2MnO416H10Cl2Mn25Cl28H2O1）①..浓硫酸.直形冷凝管2）防止潮湿的空气进入装置引起SnCl4水解（）排出残留在装置中的SnCl435.7bnV4%.2ac41）5OHOS442O23222（OCuSSO2CuSOO也得分）23