河北省保定市六校联盟2024-2025学年高二上学期11月期中联考 化学试题

六校联盟2024年11月期中联考高二化学试题考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷，草稿纸上作答无效。4．本卷命题范围：选择性必修1专题1、专题2．5．可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与工业生产，社会发展等息息相关，下列说法正确的是（）A.在潮湿的空气中，纯铁比生铁更容易生锈B.将滹沱河特大桥的桥墩钢铁与外接电源正极相连以减缓桥梁的腐蚀C.工业上电解熔融的来制备铝D.锌锰干电池工作时，存在化学能转化为电能和热能的过程2．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.晶体中含有个阳离子B.11.2L由乙烷和丙烯组成的混合气体中所含碳氢键数为C.含有中子数为D.和于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为3．将溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿出现棕色铁锈环（b），如图所示。下列说法错误的是（）A.铁片腐蚀过程最终生成的铁锈为B.液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的氧化反应为C.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为D.铁片腐蚀最严重区域是生锈最多的区域4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A.已知，则氢气的燃烧热为B.一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为C.已知，则D.已知（白磷，s）（红磷，s），则白磷比红磷稳定5．研究发现，在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用，这是因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应，该反应为。下列说法正确的是（）A.中子数为17的磷原子：B.的电子式为C.氧是第二周期第ⅣA族元素D.中既存在共价键又存在离子键6．，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通人惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是（）A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥7．一定温度下，向容积恒为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A.该反应的化学方程式为B.反应进行到时，C.，用B表示的平均反应速率为D.反应进行到时，各物质的反应速率相等8．我国科学家研发了一种室温下可充电的电池，工作原理如图所示。放电时，与C均沉积在碳纳米管中，下列说法错误的是（）A.充电时，阴极反应为B.放电时，转移，碳纳米管电极增重C.充电时，电源b极为正极，向钠箔电极移动D.放电时，电池的总反应式为9．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）选项探究方案探究目的A向溶液中加人溶液充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化化学反应有一定限度B向盛有水溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，观察溶液颜色变化具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化的氧化性比的强D分别取硫酸、氢氧化钡两溶液在量热器中充分反应，测定反应前后最大温度差测定中和热A.AB.BC.CD.D10．Ni可活化制得，其反应历程如图所示，下列关于活化历程的说法正确的是（）A.Ni是该反应的催化剂，参与反应的过程B.总反应的C.总反应的速率由“中间体2→中间体3”决定D.该反应过程中分别有碳氢键，碳碳键的断裂和形成11．在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应的平衡变化图像如下（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量α表示平衡转化率），据此分析，下列说法正确的是（）A.在图像Ⅰ中，说明正反应为吸热反应B.在图像Ⅰ中，若，则此反应的C.在图像Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应D.在图像Ⅲ中，若，则该反应能自发进行12．一定条件下存在反应：，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ﹑Ⅲ，在Ⅰ中充入和，在Ⅱ中充入和，在Ⅲ中充入和，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（）A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C.容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少D.容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中的转化率之和小于113．如图所示，装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，装置（Ⅱ）为电解池的示意图，装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许通过。电池充，放电的化学方程式为。当闭合K时，X极附近溶液先变红色。下列说法正确的是（）A.装置（Ⅰ）中从右到左通过离子交换膜B.电极A的电极反应式为C.电极X的电极反应式为D.每有通过离子交换膜，电极X上就生成标准状况下1.12L气体14．向一恒容密闭容器中充入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.反应速率：B.C.点a、b、c对应的平衡常数：D.反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（15分）I．实验室用溶液与溶液进行测定反应热的实验，装置如图所示，得到表中的数据。回答下列问题：溶液比热容溶液的密度为．（已知：反应放出的热量）实验次数起始温度/℃终止温度/℃温度差平均值/℃醋酸溶液120.220.323.3——220.320.523.4320.520.623.5（1）图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是____________。（2）通过计算，写出和反应的热化学方程式：____________________。（3）反应热的文献值为，你认为测得的热量数值偏小的可能原因是_______（填字母）。A.量热计的保温效果不好B.酸碱溶液混合不迅速C.实验中，测量酸液的初始温度后，使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度D.用量筒量取酸和碱溶液的体积时仰视读数（4）相同条件下，你认为与中和反应的和HCl与中和反应的相比，_________（填“”“”或“一样”）大，原因是_________。Ⅱ．为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验：两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子（）在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及资料信息，回答下列问题：（5）可用碱性甲烷燃料电池作为该电解装置的外加电源，写出该燃料电池负极的电极反应式：______________。（6）电解过程中，X极附近溶液的碱性_________（填“增强”“减弱”或“不变”）。（7）电解过程中，Y极发生的电极反应为和____________。16．（14分）某粗盐溶液中除泥沙外，还含有等杂质离子，粗盐提纯后可以通过侯氏制碱法和氯碱工业制取多种重要工业产品。下图是有关工艺流程，为中学化学常见物质。回答下列问题：（1）环节Ⅰ中A、C依次应加入的物质为、_______，加入D发生反应的离子方程式为_______________。（2）环节Ⅱ中为了产生更多沉淀，应先通入过量的气体E为__________（填化学式），再通入_________（填“少量”或“过量”）的F，这时发生反应的化学方程式为_________________。热分解时需用到的仪器为______（填字母）。A.表面皿B.蒸发皿C.培养皿D.坩埚（3）环节Ⅲ在阴极发生的电极反应为___________，电解一段时间后加适量__________可以使电解液恢复到电解前的浓度；产生的气体2可以与所得烧碱溶液发生反应制取消毒液，化学方程式为____________________。17．（15分）回答下列问题：（1）电解NO制备的工作原理如图1所示，其中阳极的电极反应式为______________，为使电解产物全部转化为，需补充物质A，则A可以是_____________。（2）图2为电解精炼银的示意图，___________（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为________________________。（3）1L某溶液中含有的离子如下表：离子物质的量浓度/（）11a1用惰性电极电解该溶液，当电路中有通过时（忽略电解时溶液体积变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是__________（填字母）。A.电解后溶液呈酸性B.C.阳极生成D.阴极析出的金属是铜和铝（4）我国科研工作者提出通过阴离子交换膜及合适的催化剂，先使电催化转化为乙烯，乙烯再与另一电化学体系结合制备高附加值的环氧乙烷（）的工作原理如图3所示。①制备环氧乙烷电化学体系中电解质溶液为KOH溶液，该过程阳极的电极反应式为___________。②电极H上生成16.8L（标准状况）时，理论上可得到环氧乙烷的质量为____________。18．（14分）减弱温室效应的方法之一是将回收利用，科学家研究利用回收的制取甲醛，反应的热化学方程式为。回答下列问题：（1）已知：①．②相关化学键的键能数据如下表所示：化学键键能/（）498436464则________。（2）一定条件下，将的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应。①下列不能说明反应已经达到平衡状态的是_________（填字母，下同）。a.容器内气体密度保持不变b.的体积分数保持不变c.该反应的平衡常数保持不变d.混合气体的平均相对分子质量不变②下列措施既能提高的转化率又能加快反应速率的是__________a.升高温度b.使用高效催化剂c.缩小容器体积d.扩大容器体积e.及时将产物分离出体系（3）实验室在2L恒容密闭容器中进行模拟上述合成HCHO的实验。I．时，将和混合气体充入容器中，后达到平衡，的转化率为50%。①用表示该反应的平均反应速率为____________.②时，反应的平衡常数___________。Ⅱ．时，向容器中充入一定量的和的混合气体，容器内气体压强为1.2kPa，反应达到平衡时，HCHO的分压与起始的关系如图所示：③当时，反应达到平衡后，若再向容器中充入和，使二者分压均增大0.05kPa，则达到新平衡时，的转化率将________（填“增大”“减小”或“不变”）。④当时，达到平衡状态后，HCHO的分压可能是图像中的点________（填“D”“E”或“F”）。

六校联盟2024年11月期中联考·高二化学参考答案、提示及评分细则1234567891011121314DCDBDBCBCCDDDA15．（15分，除特殊说明外，每空2分）（1）环形玻璃搅拌棒（1分）（2）（3）ABC（4）；是弱酸，电离要吸热（5）（6）增强（7）解析：（2）由分析可知。醋酸和氢氧化钠反应生成放出的热量为，则生成放出的热量为即写出和反应的热化学方程式为；（4）由于醋酸是弱酸，要电离，电离是一个吸热的过程。导致与中和反应的大于HCl与中和反应的；（6）电解的过程中，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为，则阴极附近氢氧根离子浓度增大。X极附近溶液的碱性增强；（7）铁是活泼金属，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，氢氧根离子失电子发生氧化反应，则发生的电极反应式为和。16．（14分。除特殊说明外，每空2分）（1）（1分）；、（2）（1分）；过量（1分）；（或）；D（1分）（3）或；HCl；解析：（1）由分析可知。环节Ⅰ中A、B、C依次应加入的物质为，试剂D为盐酸，盐酸和过量的氢氧化钠，过量的碳酸钠反应，离子方程式为、；（2）氨气在水中的溶解度大，故先通入过量的气体E为；再通入过量二氧化碳；对应的反应为；加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠，加热固体物质应该用坩埚。故选D；（3）电解氯化钠溶液时，在阴极发生的电极反应为或；在阳极氯离子失去电子生成气体2为氯气。氯气与所得烧碱溶液发生反应制取消毒液。化学方程式为。17．（15分。除特殊说明外，每空2分）（1）；或氨水（2）a；（3）A（4）①②（3分）解析：（1）根据电子守恒可知，总反应为，要使电解产物全部转化为，需补充或氨水；（2）电解精炼银时，粗银做阳极。所以粗银与电源正极相连，即与电源正极相连的a极为粗银；与电源负极相连的b极是阴极，发生还原反应，生成的红棕色气体是，电极反应式为；（3）在阴极上放电时转移，放电完毕后，放电转移，阳极首先由放电转移生成氯气，放电完毕后，水电离的氢氧根继续放电：，由电极反应式可知，又转移的生成。即生成的氢离子比消耗的氢离子多，则