吉林省联盟2024-2025学年高二年级上册9月联考化学试题（含答案）

高二化学试卷

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第二章至第三章第一节。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16P31S32C135.5I127

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A.冰在室温下自动融化成水，这是燧增的过程

B.燃煤时，将块状煤碾碎的目的是减少二氧化碳的生成

C.一氧化碳燃烧时，能量的转化形式主要由热能转化为化学能

D.天气炎热时，将煮好的熟食放入冰箱，是为了防止食盐晶体的析出

2.下列物质属于强电解质的是

A.铜B.氨气C.稀硫酸D.碳酸钙固体

3.下列说法正确的是

A.化学反应一定伴随能量的变化

B.其他条件相同，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数减小

C.其他条件相同，升高温度，使得单位时间内有效碰撞的次数减少

D.催化剂能改变化学反应速率，是由于其仅能使活化能发生改变，而不能使反应历程发生改变

4.在某一密闭容器中，发生反应CC)2(g)+3H2(g)口CH3OH(g)+H2O(l),该反应的平衡常数表达式

为

Aeg")?)B。皿“凡)

'C(CH3OH)-C(CH3OH)-C(H2O)

C(CH3OH)C(CH3OH)C(H2O)

33

CC(CO2)-C(H2)D・C(CO2)-C(H2)

5.下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

+

A.HNO3nH+NO；B.NH4C1=NH4+Cr

C.H2co3=2H++CO；D.CH3COOH□CHJ+COOH-

6.某密闭容器中，在高温条件下，有利于自发进行的反应是

A.C(s)+H20(g)0CO(g)+H2(g)AH>0

B.N2(g)+3H2(g)D2NH3(g)AH<0

C-2H2(g)+O2(g)D2H20(g)AH<0

D.2C(s)+O2(g)D2C0(g)AH<0

7.下列图示与对应的叙述相符合的是(夹持装置已略去)

A^<0验证温度对反应平衡移动的影响

2(g)验证不同催化剂对反应速率的影响

Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnS04(aq)+H2(g)验证该反应为放热反应

NaOH和

HQ的混

热火

割合溶液(测定中和反应时温度的变化

D.HC1(aq^j+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O1)

8.一定温度下，在某一密闭容器中，发生反应22。51)口4NO2(g)+O2(g)AH〉。，下列说法正确

的是

A.每转移0.4mol电子，此时生成1.6gO2(g)

B.仅加入适宜的催化剂，该反应的平衡常数保持不变

C.当混合气体J"、=一时,该反应达到平衡

/7(NO2)4

D.该反应的能量变化趋势与NaHCO3(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)+CO2(g)的能量变化趋势不

相同

9.下列说法错误的是

A.反应速率越快，观察到的现象越明显

B.某温度下，CH3co0H溶液与稀盐酸混合，混合溶液中Ka（CH3co0H）大小保持不变

C.已知C（石墨，s）口C（金刚石，s）AH>0,稳定性：石墨〉金刚石

D.2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CC）2（g）的嫡变A5<0

10.在容积不变的密闭容器中，一定量的NO和。2发生反应2NO（g）+C）2（g）口2NO2（g）AH<0,

下列说法正确的是

A.仅适当增大压强，△，也适当增大

B.每消耗4.48LNO（g）,此时生成0.ImolN02（g）

C.仅适当升高温度，有利于提高。2的平衡转化率

D.当v正（N0）1时,该反应达到平衡

^（NO2）

11.常温下，0.1mol-L-1的HCOOH溶液加水稀释至0.01mol〕T的过程中，下列量始终保持增大的是

/、cHCOO

A.〃（HCOCF）+〃（OH-）B.c（H+）+―--------

7三

'Ka（HCOOH）

c（H+）c（HCOO）

C.c（H+）+c（HCOO'）D.

c（HCOOH）

12.下列说法正确的是

A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸时，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量大于醋酸

将NaOH溶液和氨水各稀释到原浓度的心,两者的c（0JF）均减小到原来的;

C.

D.某密闭容器中，发生反应CO（g）+&$［）□COS（g）+H2（g）,当混合气体的平均相对分子质量不

变时，不能作为判断该反应达到平衡的标志

13.一定条件下，某密闭容器中，CO和H2发生反应CO（g）+2H2（g）口CH3OH（g）A//,CO的平衡转

化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A.该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量

B.反应速率：v(b)>v(q)>v(c)

C.平衡常数：Ka>Kb=Kc>Kd

D.各点对应的混合气体中，碳元素的质量分数：d>b=c>a

14.一定温度下，在5L的恒容密闭容器中，充入0.ImolCl2(g)>0.ImolPC13(g)及0.ImolPC15

(g),发生反应：ci2(g)+pci3(g)npci5(g)o对于上述反应，下列数据合理的是

加(p)=1

■m(Cl)5

B.反应进行到某时刻，混合气体中PCL(g)的物质的量分数可能为gx100%

C.若tmin后该反应达到平衡，则此时〃(C12)+〃(PC13)=0.4mol

-1-1

D.若fmin后该反应达到平衡，则0〜/min内，V(PC15)=mol-L-min

15.常温下，将0.2mol•1>氨水加水稀释，稀释过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法错误的是

Ml

“J0

已知：

已电离的电解质分子数

①电离度=xlOO%

原有电解质分子总数

-5

②常温下，^b（NH3-H2O）=1.8xl0；

+

@H2O0H+OHO

A.NHs-H2。的电离方程式为NHj-H2。口NH^+OH-

B.a点对应溶液中，氨水的电离度约为3xl(T°s%

C.往b点对应溶液中，滴入紫色石蕊试液，可观察到溶液由紫色变为蓝色

D.c点对应溶液中，所含微粒共有4种

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（12分）

在硫酸工业中，需将SO2氧化为SO3,发生的反应为2so2（g）+C>2（g）口2so3（g）AH=-199.6

kJ-mol-1o在不同温度和压强下，反应达平衡时SO2的转化率如表所示。

平衡时SC）2的转化率/%

温度/℃

0.IMPa0.5MPaIMPa5MPalOMPa

45097.598.999.299.699.7

55085.692.994.997.798.3

回答下列问题：

（1）该反应的反应物的键能总和（填“大于”或“小于”）生成物的键能总和。

（2）每放出99.8kJ的热量，此时消耗SO?的质量为g»

（3）从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的条件是。

（4）在实际生产中，选定的温度为400〜500℃,采用的压强为常压，原因为o

（5）上述反应中，加入合适的催化剂，（填“能”或“不能”）提高SO2的平衡转化率，理由

为o

（6）在实际生产中，常通入过量的空气，目的是o

（7）尾气中的SO?必须回收，可将尾气通入足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为。

17.（13分）

某化学实验兴趣小组同学分别做了以下探究实验。

I.探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的试管，在试管外壁贴

上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定

水解反应的速率。

试管I试管n试管III试管W

(55℃)(55℃)(55℃)(75℃)

乙酸乙酯的体积/mL1.5匕1.5匕

1molL-1NaOH溶液的体积/mL31

V3匕

蒸储水的体积/mL03.51.5

已知：

①CH3coOCH2cH3+NaOH,CH3coONa+CH3cH20H；

②CH3coOCH2cH3的沸点为77.1℃。

回答下列问题：

（1）匕=，匕=，V5=o

（2）实验中，可用饱和食盐水代替蒸储水，以减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确，但不能

用饱和NaHCO3溶液代替蒸储水，其原因为»

（3）用油浴代替水浴，且当油浴温度超过100℃时，除乙酸乙酯的水解速率会加快外，还可能出

现。

II.用稀硫酸与锌（足量）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜可以加快氢气的生成速率。为了进一步

研究硫酸铜对氢气生成速率的影响，该同学设计了一系列实验。

（4）锌与硫酸铜反应的离子方程式为o

（5）该同学通过实验得出的结论为（假设其他条件均保持不变）：

①当加入少量CUSO4固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为=

②但当加入的C11SO4固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为。

18.（15分）

根据所学知识回答下列问题：

（1）已知：某温度下，发生反应NaCN+HNC>2=HCN+NaNC>2。

①上述反应出现的物质中，属于强电解质的是（填化学式）。

②UNO2的电离方程式为=

③电离平衡常数：HN02（填“>”或“<”）HCN。

（2）已知：H3PO2（次磷酸）是一元弱酸。

①H3P。2的电离方程式为o

②次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。

（3）氢硫酸（H2S）为二元弱酸。

已知：

I.pH=-lgc（H+）；

II.CuS为不溶于硫酸的沉淀；

713

in.常温下,JCal（H2S）=lxlO-,^a2（H2S）=lxlO_o

①HS-口H++S2-,HS-的电离平衡常数表达式为0

②往CuSC>4溶液中通入少量的H2s（g）,发生反应的化学方程式为,充分反应后，溶液的

pH（填“变大”“变小”或“不变”）。

③常温下，往0.01mol-L-1的氢硫酸溶液中逐滴滴入未知浓度的NaOH溶液，当溶液中的｛S?-）=c（H2S）

时，停止滴入，此时溶液的pH=0

19.（15分）

五氧化二碘（12。5）是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化

碳。

反应I：2I2（s）+5O2（g）D2I2O5（S）AH；Kl；

AH

反应n：2co（g）+o2（g）o2co2（g）2K2；

反应m：I2O5（s）+5CO（g）D5CO2（g）+I2（s）AH34。

回答下列问题：

（1）对于上述反应I、II、III：

①的=（用含A"1、AH2的代数式表示），（=（用含（的代数式表

示）。

②查阅资料可知：AH3<0,AH】<0。则反应H的平衡常数（随着温度的升高而（填''增

大”或“减小”），判断的理由为o

（2）TJC时向盛有足量LO5（S）的kL恒容密闭容器中通入0.8molCO,此时压强为0,仅发生反应

I2O5（s）+5CO（g）D5CO2（g）+I2（s）.<0,1°C时，/min后，该反应达到平衡，且反应达到

平衡后固体质量减小6.4g。

①下列关于反应l2C>5（s）+5CO（g）口5co2（g）+U⑸的说法正确的是（填标号）。

A.仅加入合适的催化剂，反应速率加快且4八的值变大

B.该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能

C.每断裂lmolC=O键，同时消耗0.5molCO,则该反应达到平衡

D.仅充入少量稀有气体，正、逆反应速率均增大

②时，该反应达到平衡时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压

x物质的量分数）。

③保持其他条件不变，仅移出部分CO2,CO的平衡转化率随CO2的移出率［CO2的移出率=

CO2实际出量

X100%］的变化关系如图。则U=__________b=

CC)2实际生成量

高二化学试卷参考答案

1.A2.D3.A4.C5.B6.A7.A8.B9.A10.D11.A

12.D13.C14.B15.D

16.

(1)小于

(2)64

(3