3.3.1 拓展1 金属与酸反应数据和图像分析 同步练习

第三章金属与盐第3节常见的盐第1课时拓展1金属与酸反应数据和图像分析考点剖析1、将A、B两种金属放入等浓度的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是()A．金属活动性：A＞B B．生成氢气的质量：A＞BC．反应的硫酸质量：A＜B D．反应的金属质量：A＜B2、现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显＋2价)。则下列说法错误的是()A．完全反应所需时间：丙>甲>乙 B．生成氢气的质量：甲>乙>丙C．相对原子质量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙3、镁、铝、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸之间的反应规律及图像正确的是（）A．等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应B．等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应C．等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应D．等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应4、在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同浓度的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图所示。综合以上信息得到以下结论，合理的是()A．从图像可以看出，金属镁比金属锌的活动性强B．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同C．若硫酸有剩余，二者得到的氢气质量相同D．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同5、将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是（）6、下列图像不能正确反映其对应关系的是（）A．向一定量且等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸B．向一定量的稀盐酸中加入足量的不同金属C．等质量的镁、铁分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应D．向等质量的铁粉和锌粉中加入足量等浓度的稀硫酸7、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的镁和铝，下列图像正确的是（）A．B．C．D．8、将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是()A.M>X>Y>Z B.M>X>Z>Y C.X>M>Z>Y D.X>M>Y>Z9、a、b、c三种酸分别与足量的金属镁充分反应，生成等质量的氢气，反应消耗a、b、c的分子数目之比为3：6：2。下列关于a、b、c的推断合理的是（）（HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸）A．a、b、c三种酸溶液中的H原子数目：c>a>bB．a、b、c与金属镁反应的速率：b>a>cC．a、b、c的相对分子质量：b<a<cD．a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z10、将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的铝和锌，把铝放入甲烧杯中，锌放入乙烧杯中。待反应结束后，发现甲烧杯中铝有剩余，乙烧杯中的锌已全部反应，根据此现象推断，下列结论中，正确的是（

）A．一定是乙烧杯中产生的氢气多 B．可能乙烧杯中产生的氢气多C．一定是甲烧杯中产生的氢气多 D．可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多11、向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是（）A．B．C．D．12、现有质量和形状均相同的X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只有Y的表面产生红色固体；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快。由此判断，几种金属的活动性顺序为（）A．Z＞Y＞Cu＞X B．Z＞Cu＞Y＞X C．Y＞Z＞X＞Cu D．Y＞Z＞Cu＞X13、相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是（）A．金属锌反应速率最大 B．金属锌的活动性最强C．金属镁生成氢气质量最多 D．金属铁消耗稀硫酸质量最多14、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图。下列叙述正确的是（）A．金属的活泼性N＞M B．两个反应生成H2的体积相等C．相对原子质量N＞M D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等15、镁与铝分别与足量的稀硫酸反应制取等量的氢气消耗镁与铝的质量比是（）A．1：1 B．3：2 C．4：3 D．3：416、取一定量镁、锌、铝三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等。下列做法能达到上述结果的是（）A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应B．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应C．向足量的镁、锌、铝中加入稀盐酸的质量比为2：2：3D．2.4g镁、6.5g锌、2.7g铝与足量的稀盐酸反应17、等质量的a和b两种金属（已知：a和b在生成物中的化合价均为+2价）分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．金属a不一定可以把金属b从它的化合物溶液中置换出来B．金属b所消耗盐酸的量一定比金属a多C．反应所放出的氢气的量：金属b一定大于金属aD．相对原子质量：金属b一定大于金属a18、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确表示产生氢气的质量与反应时间关系的是（）19、将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、浓度相同的稀硫酸中，生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示，请回答下列问题。(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式。该反应的基本反应类型为反应；(2)对于该图像的理解，下列说法正确的是(填序号)。①A表示锌和稀硫酸的反应曲线②反应结束后两种金属一定都有剩余③反应结束后稀硫酸都没有剩余④反应结束后消耗两种金属的质量相等⑤反应结束后所得溶液质量相等20、两个烧杯中有等质量的锌和铁，分别逐渐加入等质量分数的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示，A、B代表金属，a、b、c是曲线上的三个点，则：(1)分析可知：A金属是；在点时两烧杯中金属都有剩余。(2)b点时B金属所在烧杯里的溶液溶质是(填化学式)。21、小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。(1)图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的管接c。(2)他选用2g完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验，获得图乙表格数据。由此推断实验是通过来体现反应快慢的。(3)小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应的快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是。(4)实验中小敏发现锌与稀盐酸反应时，一开始产生氢气速率并没有随盐酸浓度的减小而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此做出猜想：锌与盐酸反应快慢还与有关。22、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。【查阅资料】(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气。(2)相对原子质量：Mg-24、Fe-56、Zn-65。【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分4次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量数据记录如下：次数1234加入稀硫酸的质量/g35.035.035.035.0剩余固体的质量/g6.85.64.44.2通过计算(写出计算过程)，求：(1)该混合物粉末中铜的质量分数。(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属？(3)第3次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(结果保留至0.1%)23、金属材料广泛应用于生产、生活中。（1）用铜作导线，利用了铜的延展性和性。（2）镁是一种活泼的金属，请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式。（3）将等质量的A、B、C三种金属（生成物中金属元素均为+2价）。分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是，相对原子质量最大的是。（4）向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列分析正确的是（填字母序号）。A．若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质只有三种B．若滤液中含有两种金属离子，则滤渣中的固体只有两种C．若最终得到的滤渣质量仍为mg，则滤液中溶质最多有两种D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种

第三章金属与盐第3节常见的盐第1课时拓展1金属与酸反应数据和图像分析考点剖析1、将A、B两种金属放入等浓度的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是()A．金属活动性：A＞B B．生成氢气的质量：A＞BC．反应的硫酸质量：A＜B D．反应的金属质量：A＜B【答案】B【解析】相同时间内B反应生成氢气的质量大于A，可判断金属活动性：B＞A，故A项错误；两种金属完全反应后，放出H2的质量：A＞B，故B项正确；消耗硫酸的质量：A＞B，故C项错误；金属的相对原子质量及金属元素在生成物中的化合价不确定，所以不能确定参加反应的金属的质量大小，故D项错误。故选B。2、现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显＋2价)。则下列说法错误的是()A．完全反应所需时间：丙>甲>乙 B．生成氢气的质量：甲>乙>丙C．相对原子质量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙【答案】C【解析】甲、乙、丙在生成物中均显＋2价，稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，因此相对原子质量：丙＞乙＞甲，C不正确。3、镁、铝、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸之间的反应规律及图像正确的是（）A．等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应B．等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应C．等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应D．等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应【答案】C【解析】A、等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，最终和酸反应生成氢气由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确，不符合题意；B、等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，反应的酸质量相等时生成氢气质量相等，最终和酸反应生成氢气由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确，不符合题意；C、等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，最终生成氢气质量相等，由于镁比铝活泼，铝比锌活泼，锌比铁活泼，因此反应时间由短到长的顺序是镁、铝、锌、铁，该选项对应关系正确，符合题意；D、等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应最终生成氢气质量相等，当金属质量相等时，生成氢气质量由大到小是顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确，不符合题意；故选择C。4、在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同浓度的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图所示。综合以上信息得到以下结论，合理的是()A．从图像可以看出，金属镁比金属锌的活动性强B．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同C．若硫酸有剩余，二者得到的氢气质量相同D．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同【答案】B【解析】图中是反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系，不能判断镁和锌的活动性强弱，A错误；若两种金属都有剩余，则生成氢气质量决定于反应的硫酸的质量，两只烧杯中分别倒入相同质量、相同浓度的稀硫酸，说明硫酸质量相等，因此二者得到的氢气质量相同，B正确；若硫酸有剩余，相等质量的镁、锌完全反应时，镁反应生成的氢气多，C不正确；若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量不相同，镁消耗的硫酸多，D不正确。5、将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是（）【答案】C【解析】A、如果稀硫酸都不足，生成氢气质量决定于硫酸，即稀硫酸不足时生成氢气质量相等，该选项对应关系有可能；B、如果稀硫酸都过量，生成氢气质量决定于金属单质，镁、铝、锌与稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，249822Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，542946Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，65982由以上质量关系可知，等质量的金属单质完全反应时，铝反应生成氢气质量最大，锌反应生成氢气质量最小，该选项对应关系有可能；C、无论金属单质质量、稀硫酸质量是多少，不能出现铝反应生成氢气质量最大，镁和锌反应生成氢气质量相等的情况，该选项对应关系没有可能；D、如果稀硫酸恰好和锌完全反应，则铝、镁过量，此时镁、铝反应生成氢气质量相等，并且大于锌反应生成的氢气质量，该选项对应关系有可能。6、下列图像不能正确反映其对应关系的是（）A．向一定量且等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸B．向一定量的稀盐酸中加入足量的不同金属C．等质量的镁、铁分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应D．向等质量的铁粉和锌粉中加入足量等浓度的稀硫酸【答案】D【解析】A、向一定量且等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，后金属不足，酸过量，镁和稀盐酸反应：，锌和稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Mg，故最后镁生成氢气的质量大，选项正确；B、向一定量的稀盐酸中加入足量的不同金属，金属活动性：Mg＞Al＞Fe，故反应速率：Mg＞Al＞Fe，但是金属过量，加入酸的质量相同，故最后生成氢气的质量相同，选项正确；C、等质量的镁、铁分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应，镁比铁活泼，反应速率快，镁和稀硫酸反应：，铁和稀硫酸反应：，相对原子质量：Mg＜Fe，故最后镁生成氢气的质量大，选项正确；D、向等质量的铁粉和锌粉中加入足量等浓度的稀硫酸，锌比铁活泼，反应速率快，锌和稀硫酸反应：，铁和稀硫酸反应：，相对原子质量：Zn＞Fe，故最后铁生成氢气的质量大，选项错误。故选D。7、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的镁和铝，下列图像正确的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】A、由分析可知，镁的活动性强于铝，反应速率镁应大于铝，金属镁对应的曲线斜率应大于铝，故选项A错误；B、由分析可知，24份镁生成2份氢气，18份铝生成2份氢气，等量金属镁生成氢气小于铝，故选项B错误；C、由分析可知，反应金属质量相等是铝生成的氢气多，则溶液增重小，镁增重大，最终铝生成的氢气多于镁，则溶液质量小于镁，故选项C正确；D、由分析可知，根据反应的化学方程式、，可知等量金属反应率消耗的酸更多，则铝使酸减少的多，故选项D错误；故选：C。8、将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是()A.M>X>Y>Z B.M>X>Z>Y C.X>M>Z>Y D.X>M>Y>Z【答案】A【解析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。M、X能和稀盐酸反应，并且M和稀盐酸反应时间短，说明M比X活泼，Y、Z不能和稀盐酸反应，说明Y、Z不如M、X活泼，Y能和硝酸银反应，说明Y比Z活泼，因此四种金属的活动性顺序为M>X>Y>Z。故选：A。9、a、b、c三种酸分别与足量的金属镁充分反应，生成等质量的氢气，反应消耗a、b、c的分子数目之比为3：6：2。下列关于a、b、c的推断合理的是（）（HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸）A．a、b、c三种酸溶液中的H原子数目：c>a>bB．a、b、c与金属镁反应的速率：b>a>cC．a、b、c的相对分子质量：b<a<cD．a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z【答案】D【解析】根据金属与酸反应的规律，可分别写出金属镁与HX、H2Y、H3Z三种酸反应的方程式：Mg+2HX=MgX2+H2↑，Mg+H2Y=MgY+H2↑，3Mg+2H3Z=Mg3Z2+3H2↑，结合生成等质量的氢气，反应消耗a、b、c的分子数目之比为3：6：2，故可判断a为H2Y，b为HX，c为H3Z，A、因为生成的氢气质量相等，故a、b、c三种酸溶液中的H原子数目应相等，错误，B、无法判断金属镁与酸反应的速率，错误，C、同样无法判断a、b、c的相对分子质量的大小，错误，D、a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z，正确，故选D。10、将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的铝和锌，把铝放入甲烧杯中，锌放入乙烧杯中。待反应结束后，发现甲烧杯中铝有剩余，乙烧杯中的锌已全部反应，根据此现象推断，下列结论中，正确的是（

）A．一定是乙烧杯中产生的氢气多 B．可能乙烧杯中产生的氢气多C．一定是甲烧杯中产生的氢气多 D．可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多【答案】D【解析】因为甲烧杯中铝有剩余，说明稀硫酸已用完，在此反应中产生了题中一定量的稀硫酸能生成的最多的氢气；而乙烧杯中锌已全部反应，在此反应中有两种情况可能存在：①稀硫酸已用完，也产生了题中一定量的稀硫酸能生成的最多的氢气，那么甲乙两烧杯中产生的氢气一样多；②稀硫酸没有全部反应，因此，就没有产生稀硫酸全部反应生成的那么多氢气，此种情况实验中就是甲烧杯中产生的氢气多。A、根据分析，甲、乙两烧杯中产生的氢气可能一样多，选项A不正确；B、乙烧杯中产生的氢气最多与甲烧杯中产生的氢气一样多，选项B不正确；C、如果乙烧杯中稀硫酸没有全部反应，产生的氢气就比甲烧杯少，但如果乙烧杯中稀硫酸全部反应，产生的氢气就和甲烧杯中产生的氢气一样多，选项C不正确；D、如果乙烧杯中稀硫酸已用完，甲乙两烧杯中产生的氢气一样多，如果乙烧杯中稀硫酸没有全部反应，产生的氢气就比甲烧杯少，因此可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多，选项D正确。故选D。11、向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】A、，，。因为金属足量则稀盐酸完全反应。如反应73份质量的HCl，溶液质量的增加情况为：镁增加24-2=22份，铝增加份，铁增加56-2=54份，所以溶液增加质量Fe>Mg>Al，图示正确；B、消耗73份质量的HCl需要镁的质量为24份，铝的质量为份，铁的质量56份，所以消耗相同质量的稀盐酸需要金属的质量Fe>Mg>Al，金属过量，最终稀盐酸全部消耗，则最终消耗稀盐酸质量相同。图示正确；C、向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，最终生成的氢气质量相等，镁的金属活动性强于铝强于铁，故镁的反应速率大于铝大于铁，图示正确；D、从B分析可知，最终稀盐酸全部反应，消化金属的质量Fe>Mg>Al。金属活动性Mg>Al>Fe，则相同时间内消耗的金属Mg>Al>Fe。图示错误。故选D。12、现有质量和形状均相同的X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只有Y的表面产生红色固体；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快。由此判断，几种金属的活动性顺序为（）A．Z＞Y＞Cu＞X B．Z＞Cu＞Y＞X C．Y＞Z＞X＞Cu D．Y＞Z＞Cu＞X【答案】A【解析】将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只有Y的表面产生红色固体，说明Y能与硫酸铜反应，Y比铜活泼，X与硫酸铜不反应，说明铜比X活泼；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快，说明在金属活动性顺序里，Y、Z排在氢前，且Z比Y活泼，故几种金属的活动性顺序为：Z＞Y＞Cu＞X。故选A。13、相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是（）A．金属锌反应速率最大 B．金属锌的活动性最强C．金属镁生成氢气质量最多 D．金属铁消耗稀硫酸质量最多【答案】C【解析】A、图中可以看到，金属镁与酸反应产生氢气的质量上升是最快的，所以金属镁反应速率最大，A错误，不符合题意；B、镁反应速率最大，金属活动性最强，B错误，不符合题意；C、图中可知，金属镁产生氢气的质量最高，生成的氢气质量最多，C正确，符合题意；D、产生的氢气中氢元素全部来自于稀硫酸，产生的氢气越多，消耗的稀硫酸质量越多，镁应该是消耗稀硫酸质量最多的金属，D错误，不符合题意。故选：C。14、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图。下列叙述正确的是（）A．金属的活泼性N＞M B．两个反应生成H2的体积相等C．相对原子质量N＞M D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等【答案】C【解析】A、根据图象可以看出，纵坐标表示氢气质量，横坐标表示时间，斜率表示反应的速度，M的斜率比N的大，所以M比N反应的速度快，所以M比N活泼，故A错误；B、根据图象可以看出，M产生的氢气多，N产生的氢气少，两种金属产生的氢气质量不同，所以体积不同，故B错误；C、M产生的氢气比N多，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，说明N的相对原子质量大，故C正确；D、若两个反应消耗盐酸的质量，则置换出的氢的质量相等，产生的氢气的质量应该相同，而由图象可以看出，产生的氢气质量不相等，故D错误。15、镁与铝分别与足量的稀硫酸反应制取等量的氢气消耗镁与铝的质量比是（）A．1：1 B．3：2 C．4：3 D．3：4【答案】C【解析】镁与酸反应时化合价为+2价、铝与酸反应时的化合价为+3价，利用一定量金属完全反应产生氢气质量=金属化合价金属相对原子质量×金属质量，所以假设消耗镁的质量为M，消耗铝的质量为A；224×M=327×16、取一定量镁、锌、铝三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等。下列做法能达到上述结果的是（）A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应B．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应C．向足量的镁、锌、铝中加入稀盐酸的质量比为2：2：3D．2.4g镁、6.5g锌、2.7g铝与足量的稀盐酸反应【答案】B【解析】A、根据金属与酸反应生成氢气的质量关系，金属的质量相同，生成氢气的质量不等，铝产生氢气最多，锌产生氢气最少，故A不符合题意；B、因为产生氢气的是盐酸中的氢离子，故参与反应的HCl的质量相等，产生的氢气的质量就相等。故B正确。C、由于产生的氢气是盐酸中的氢离子，消耗的盐酸“质量比为2：2：3“，不相同，产生的氢气也是不相同的，故C错误；D、假设Mg、Zn、Al三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，设参与反应的Al的质量为x，Mg的质量为y，Zn的质量为z，Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，2426522×273×2y2gz2gx2g根据24y=22g解得y＝24g，根据65z故Mg、Zn、Al的质量比为：24g：65g：18g＝24：65：18．则“2.4g镁、6.5g锌、2.7g铝与足量的稀盐酸反应”分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量不相等，故D错误。17、等质量的a和b两种金属（已知：a和b在生成物中的化合价均为+2价）分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．金属a不一定可以把金属b从它的化合物溶液中置换出来B．金属b所消耗盐酸的量一定比金属a多C．反应所放出的氢气的量：金属b一定大于金属aD．相对原子质量：金属b一定大于金属a【答案】D【解析】A、a的反应时间比b短，说明a比b活泼，金属a不一定可以把金属b从它的化合物溶液中置换出来，例如钙和氯化亚铁溶液混合，钙先和水反应生成氢氧化钙和氢气，该选项说法正确；B、金属b反应生成的氢气比a多，所消耗盐酸的量一定比金属a多，该选项说法正确；C、反应所放出的氢气的量：金属b一定大于金属a，该选项说法正确；D、相对原子质量：金属b一定小于金属a，该选项说法不正确。故选：D。18、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确表示产生氢气的质量与反应时间关系的是（）【答案】D【解析】等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，由于金属过量而置换出硫酸中全部的氢，因此充分反应后放出氢气的质量相等；根据金属活动性强弱关系：镁>锌>铁，可判断镁与稀硫酸反应最剧烈，铁与稀硫酸反应最慢，即酸与镁的反应时间最短最先完成，其次是锌，最后完成的反应消耗时间最长的为铁。19、将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、浓度相同的稀硫酸中，生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示，请回答下列问题。(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式。该反应的基本反应类型为反应；(2)对于该图像的理解，下列说法正确的是(填序号)。①A表示锌和稀硫酸的反应曲线②反应结束后两种金属一定都有剩余③反应结束后稀硫酸都没有剩余④反应结束后消耗两种金属的质量相等⑤反应结束后所得溶液质量相等【答案】(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；置换(2)①③【解析】由图像可知，A产生氢气的速率比B快，说明A比B活泼，故A对应锌，B对应铁，①正确；由图像最终产生氢气的质量相等，说明反应结束后消耗的硫酸质量相同，即硫酸完全反应，故③正确；而产生等质量的氢气消耗的铁比锌少，故铁一定有剩余，锌可能有剩余，故②④错误；由于参加反应的硫酸质量相同，消耗的锌和铁质量不同，生成的氢气质量相同，根据质量守恒定律，所得溶液的质量一定不同，故⑤错误。20、两个烧杯中有等质量的锌和铁，分别逐渐加入等质量分数的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示，A、B代表金属，a、b、c是曲线上的三个点，则：(1)分析可知：A金属是；在点时两烧杯中金属都有剩余。(2)b点时B金属所在烧杯里的溶液溶质是(填化学式)。【答案】(1)铁c(2)ZnSO4、H2SO4【解析】根据产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，铁产生的氢气质量多，故A金属是铁；加入cg硫酸时，硫酸全部参加反应，两个烧杯中都有金属剩余；加入bg硫酸时，铁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少，故b点时B金属所在烧杯里的溶液溶质是ZnSO4，H2SO4。21、小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。(1)图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的管接c。(2)他选用2g完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验，获得图乙表格数据。由此推断实验是通过来体现反应快慢的。(3)小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应的快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是。(4)实验中小敏发现锌与稀盐酸反应时，一开始产生氢气速率并没有随盐酸浓度的减小而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此做出猜想：锌与盐酸反应快慢还与有关。【答案】(1)b(2)相同时间内产生气体多少(3)没有换用不同浓度盐酸多次实验等(4)温度【解析】（1）气体的密度比水的密度小，所以图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的b管接c。（2）通过比较相同温度、时间内，不同的盐酸浓度产生的气体体积来确定金属和酸反应的快慢；由此推断实验是通过相同时间内产生气体多少来体现反应快慢的。（3）锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是：没有换用不同浓度盐酸多次实验等；（4）实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与温度有关。22、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。【查阅资料】(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气。(2)相对原子质量：Mg-24、Fe-56、Zn-65。【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分4次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量数据记录如下：次数1234加入稀硫酸的质量/g35.035.035.035.0剩余固体的质量/g6.85.64.44.2通过计算(写出计算过程)，求：(1)该混合物粉末中铜的质量分数。(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属？(3)第3次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(结果保留至0.1%)【答案】(1)混合物中Cu的质量分数为4.2g/8g×100%=52.5%(2)设该金属Ｍ的相对原子质量为x。第3次反应的硫酸质量为140.0g×14.0%/4=4.9gＭ的质量为5.6g-4.4g=1.2gM+H2SO4===MSO4+H2↑x981.2g4.9gx/98=1.2g/4.9gx=24所以该金属是镁。(3)设所得溶液中MgSO4的质量为y，生成H2的质量为z。H2SO4+Mg===MgSO4+H2↑981202105g×14.0%.yz98/120=105g×14.0%/yy=18g98/2=105g×14.0%/zz=0.3g溶液中MgSO的质量分数为18g/(105g+8.0g-4.4g-0.3g)×100%≈16.6%答：所得溶液