3.3 常见的盐 同步练习

第三章金属与盐第3节常见的盐考点剖析1、下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是()A．食醋 B．生石灰 C．纯碱 D．烧碱2、我国制碱工业的先驱﹣侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是（）A．NaOH B．NaHCO3 C．H2SO4 D．K2SO43、下列物质的名称、俗称、物质分类完全对应正确的是（）A．碳酸氢钠、苏打、盐 B．氧化钙、熟石灰、氧化物C．乙醇、酒精、碱 D．二氧化碳、干冰、化合物4、Zn(OH)2是不溶干水的碱，ZnCl2可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取ZnCl2的是（）A．锌和稀盐酸 B．氧化锌和稀盐酸C．氢氧化锌和稀盐酸 D．氢氧化锌和氯化钾溶液5、对化学反应A＋B===C＋D的下列说法中正确的是()A.若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水B.若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀D.若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应6、归纳总结是学习化学的重要方法，如图是小明同学总结的Na2CO3的部分化学性质。(1)为了验证反应①，小明将无色酚酞溶液滴入Na2CO3溶液中，溶液变为色。(2)在工业上常利用反应②制取烧碱，其反应的化学方程式为。(3)为了验证反应③，向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象为。(4)为了验证反应④能够发生，你选择的物质是(填序号)。A.CaCl2 B．BaSO4 C．NaCl7、学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略)，如图所示。请回答：（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为。（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有(填序号)。（3）若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为。（4）图中⑤处应补充的文字是(写一种，不能与图中已有信息重复)。8、某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示）。请回答下列问题：（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式。（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：【提出问题】废液中溶质的成分是什么？【做出猜想】猜想一：CaCl2、NaCl和HCl猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3猜想三：；【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想是错误的。【设计实验】请完成实验报告实验步骤实验现象实验结论取少量废液于试管中，加入；猜想一成立【反思拓展】最终同学们确认了废液中溶质的成分。若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是，你认为该废液的处理方法是。过关检测1、下列反应属于复分解反应的是（）A.CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O B．CaO+H2O====Ca(OH)2C.KOH+HNO3====KNO3+H2O D.Mg+2HCl====MgCl2+H2↑2、下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是（）A．向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液 B．向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液 C．将硫酸铵与熟石灰混合研磨 D．向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液3、下列两种物质混合后能发生化学反应且反应前后溶液总质量不变的是()A．稀硫酸和氯化钠溶液 B．碳酸钠溶液和稀盐酸C．氢氧化钡溶液和稀硫酸 D．稀盐酸和石灰水4、常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是()选项物质甲物质乙物质丙AHClZnAgClBH2SO4Fe2O3NaClCBa(OH)2Na2CO3CaCl2DH2SO4Ba(OH)2NaCl5、如图，甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，相邻连线的物质间能发生化学反应，分别生成A、B、C、D四种物质(部分生成物已略去)。其中乙是目前应用最广泛的金属，丙的溶液呈蓝色，B为硫酸盐，C为单质。下列推理判断正确的是()A．丙与丁反应有蓝色沉淀产生 B．丙一定是硫酸铜C．甲和乙反应后得到黄色溶液 D．乙和丙之间发生复分解反应6、如图甲所示，将一个新鲜的鸡蛋放在水中，鸡蛋沉入水底，加入适量的浓盐酸后，鸡蛋会出现上浮、下沉、再上浮，再下沉的现象，反复多次。（1）鸡蛋壳的主要成分是；（2）用化学和物理知识解释鸡蛋上浮，下沉多次的原因7、硫酸铜、硝酸铜具有一相似的化学质。请回答：（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显色，因为它们部具有离子。（2）向硫酸铜，硝酸铜两种物质的液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是（填化学式），化学方程式是。（3）向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根根离子转变成沉淀，该净物的化学式为。8、“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题：将碳酸钠固体溶于水配成溶液，滴入澄清石灰水进行实验。（1）碳酸钠固体俗名。（2）反应的实验现象是。反应的化学方程式为。（3）图2是反应的微观示意图，根据图示判断反应前后离子没有变化的是；仿照中和反应可以用H++OH﹣→H2O的形式表达，试写出该反应的表达式。（4）根据所学，推测能够与澄清石灰水发生上述反应的物质还有（写一种物质的化学式）。9、往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：（1）a→b段发生反应的化学方程式为；（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）（3）c→d段溶液的pH大于7的原因是。10、大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。(1)取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗滴加盐酸(化学方程式：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，杂质不参加反应)，产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸，理由是。(2)反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为mg。实验后，根据实验数据绘制了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线b分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量。(3)请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。(4)计算后，该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大，会对实验结果造成较大影响，其原因是。

第三章金属与盐第3节常见的盐考点剖析1、下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是()A．食醋 B．生石灰 C．纯碱 D．烧碱【答案】C【解析】A、食醋的主要成分是醋酸，醋酸属于酸，错误；B、生石灰是由钙元素和氧元素组成的氧化物，错误；C、纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，正确；D、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，错误。故选C。2、我国制碱工业的先驱﹣侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是（）A．NaOH B．NaHCO3 C．H2SO4 D．K2SO4【答案】C【解析】A、氢氧化钠与纯碱交换成分后不满足复分解反应发生的条件，不反应，不符合题意；B、NaHCO3与纯碱交换成分后不满足复分解反应发生的条件，不反应，不符合题意；C、H2SO4与纯碱反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，符合题意；D、硫酸钾与纯碱交换成分后不满足复分解反应发生的条件，不反应，不符合题意。故选C。3、下列物质的名称、俗称、物质分类完全对应正确的是（）A．碳酸氢钠、苏打、盐 B．氧化钙、熟石灰、氧化物C．乙醇、酒精、碱 D．二氧化碳、干冰、化合物【答案】D【解析】A、碳酸氢钠俗称小苏打；苏打是碳酸钠的俗称，对应错误，不合题意；B、氧化钙俗称生石灰；熟石灰是氢氧化钙的俗称，对应错误，不合题意；C、乙醇俗称酒精，它是一种有机物，不是碱，对应错误，不合题意；D、固态的二氧化碳俗称干冰，是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，对应正确，符合题意。故选D。4、Zn(OH)2是不溶干水的碱，ZnCl2可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取ZnCl2的是（）A．锌和稀盐酸 B．氧化锌和稀盐酸C．氢氧化锌和稀盐酸 D．氢氧化锌和氯化钾溶液【答案】D【解析】解：A、锌的位置排在氢之前，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故选项错误。B、金属氧化物能与酸反应，氧化锌和稀盐酸生成氯化锌和水，故选项错误。C、氢氧化锌和稀盐酸生成氯化锌和水，故选项错误。D、氢氧化锌难溶于水，不能与氯化钾溶液发生复分解反应，故选项正确。故选：D。5、对化学反应A＋B===C＋D的下列说法中正确的是()A.若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水B.若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀D.若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应【答案】B【解析】若A是稀硫酸，生成物质中不一定有水，如H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，A错误；若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱，可能是酸和金属氧化物，B正确；氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，C错误；如2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，A、B、C、D都是化合物，但该反应不是复分解反应，D错误。6、归纳总结是学习化学的重要方法，如图是小明同学总结的Na2CO3的部分化学性质。(1)为了验证反应①，小明将无色酚酞溶液滴入Na2CO3溶液中，溶液变为色。(2)在工业上常利用反应②制取烧碱，其反应的化学方程式为。(3)为了验证反应③，向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象为。(4)为了验证反应④能够发生，你选择的物质是(填序号)。A.CaCl2 B．BaSO4 C．NaCl【答案】(1)红(2)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(3)有气泡产生(4)A（1）碳酸钠溶液显碱性，小明将无色酚酞溶液滴入Na2CO3溶液中，溶液变为红色。（2）碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。（3）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成氯化钠、水和二氧化碳，为了验证反应③，向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象为有气泡产生。（4）A、碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可用于验证反应④能够发生。B、硫酸钡难溶于水，不能与碳酸钠溶液反应，不能用于验证反应④能够发生。C、碳酸钠与氯化钠不反应，用于验证反应④能够发生。7、学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略)，如图所示。请回答：（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为。（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有(填序号)。（3）若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为。（4）图中⑤处应补充的文字是(写一种，不能与图中已有信息重复)。【答案】（1）2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O（2）④⑥（3）Ba(NO3)2＋CuSO4＝Cu(NO3)2＋BaSO4↓[或2AgNO3＋CuCl2＝2AgCl↓＋Cu(NO3)2]（4）金属氧化物＋酸【解析】（1）酸碱中和生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O。（2）若盐是氯化亚铁，可通过铁与盐酸反应得到，也可以通过铁与盐溶液反应得到，故选④⑥。（3）反应⑦是盐与盐之间的反应，一种生成物是硝酸铜，另一种生成物必须是沉淀(硫酸钡或氯化银)。该反应的化学方程式为Ba(NO3)2＋CuSO4＝Cu(NO3)2＋BaSO4↓[或2AgNO3＋CuCl2＝2AgCl↓＋Cu(NO3)2]。（4）能够生成盐的物质还有金属氧化物＋酸等。8、某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示）。请回答下列问题：（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式。（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：【提出问题】废液中溶质的成分是什么？【做出猜想】猜想一：CaCl2、NaCl和HCl猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3猜想三：；【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想是错误的。【设计实验】请完成实验报告实验步骤实验现象实验结论取少量废液于试管中，加入；猜想一成立【反思拓展】最终同学们确认了废液中溶质的成分。若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是，你认为该废液的处理方法是。【答案】（1）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。（2）CaCl2、NaCl；二。实验步骤实验现象实验结论锌粒等；产生气泡等污染地下水或者腐蚀管道；加入过量石灰石处理。【解析】（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，对应的化学方程式Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。（2）【做出猜想】猜想一：CaCl2、NaCl和HCl（酸过量）猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3．（猜想不合理，因为题目提示是澄清溶液，则不存在能相互反应生成沉淀的氯化钙和碳酸钠）猜想三：CaCl2、NaCl；（为恰好完全反应）【设计实验】实际就是确定是否含有盐酸也就是检验氢离子的存在，方法很多，仅提供一个思路供参考。实验步骤实验现象实验结论取少量废液于试管中，加入锌粒等；产生气泡等猜想一成立【反思拓展】最终同学们确认了废液中溶质的成分。由于是酸性废液，所以若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是污染地下水或者腐蚀管道，你认为该废液的处理方法是加入过量石灰石处理。过关检测1、下列反应属于复分解反应的是（）A.CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O B．CaO+H2O====Ca(OH)2C.KOH+HNO3====KNO3+H2O D.Mg+2HCl====MgCl2+H2↑【答案】C【解析】A.CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O，不是相互交换，不是复分解反应；B.CaO+H2O==Ca(OH)2不是相互交换，不是复分解反应；C.KOH+HNO3==KNO3+H2O，是两种化合物相互交换生成两种新的化合物，是复分解反应；D.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应。故选C。2、下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是（）A．向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液 B．向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液 C．将硫酸铵与熟石灰混合研磨 D．向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液【答案】C【解析】A、向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液，不反应，故选项错误。B、向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液，生成硫酸钾和水，无明显变化，故选项错误。C、将硫酸铵与熟石灰混合研磨，生成有刺激性气味的气体，故选项正确。D、向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液，交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，故选项错误。3、下列两种物质混合后能发生化学反应且反应前后溶液总质量不变的是()A．稀硫酸和氯化钠溶液 B．碳酸钠溶液和稀盐酸C．氢氧化钡溶液和稀硫酸 D．稀盐酸和石灰水【答案】D【解析】A、稀硫酸和氯化钠溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。B、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后二氧化碳气体逸出，导致反应后所得溶液质量变小，故选项错误。C、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡难溶于水，从溶液中析出，导致反应后所得溶液质量变小，故选项错误。D、稀盐酸和石灰水反应生成氯化钙和水，且没有气体或沉淀生成，混合后溶液总质量不变，故选项正确。4、常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是()选项物质甲物质乙物质丙AHClZnAgClBH2SO4Fe2O3NaClCBa(OH)2Na2CO3CaCl2DH2SO4Ba(OH)2NaCl【答案】C【解析】锌能与盐酸反应，不能与AgCl(不溶于水)反应，故A不符合题意；Fe2O3能与稀H2SO4反应，不能与NaCl反应，故B不符合题意；Na2CO3既能与Ba(OH)2反应产生BaCO3沉淀，又能与CaCl2反应产生CaCO3沉淀，故C符合题意；Ba(OH)2能与H2SO4反应，不能与NaCl反应，故D不符合题意。5、如图，甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，相邻连线的物质间能发生化学反应，分别生成A、B、C、D四种物质(部分生成物已略去)。其中乙是目前应用最广泛的金属，丙的溶液呈蓝色，B为硫酸盐，C为单质。下列推理判断正确的是()A．丙与丁反应有蓝色沉淀产生 B．丙一定是硫酸铜C．甲和乙反应后得到黄色溶液 D．乙和丙之间发生复分解反应【答案】A【解析】由题意可知：乙是Fe，丙为可溶性铜盐，甲、乙、丙、丁属不同类别，则甲为H2SO4，丁为可溶性碱，如NaOH，丙与丁反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，A正确，B错误；Fe与稀H2SO4(或CuCl2等)反应生成浅绿色的FeSO4溶液，乙和丙即Fe与CuSO4(或CuCl2)反应，属置换反应，C、D错误。6、如图甲所示，将一个新鲜的鸡蛋放在水中，鸡蛋沉入水底，加入适量的浓盐酸后，鸡蛋会出现上浮、下沉、再上浮，再下沉的现象，反复多次。（1）鸡蛋壳的主要成分是；（2）用化学和物理知识解释鸡蛋上浮，下沉多次的原因。【答案】（1）碳酸钙；盐酸与鸡蛋壳中的碳酸钙反应时产生二氧化碳该气体从液体中上浮时将鸡蛋托出液面，当鸡蛋浮到液面后，二氧化碳从液体中逸出，此时由于鸡蛋的密度比液体大而再一次沉到杯底．【解析】（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙；故填：碳酸钙；（2）鸡蛋放入水中，鸡蛋下沉，是因为鸡蛋的密度比水大；放入盐酸中，蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与盐酸反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳附在蛋壳的表面，使鸡蛋所受的浮力增大，大于重力，鸡蛋会上浮，当浮出液面时，二氧化碳气体脱离蛋壳的表面，会使鸡蛋所受的浮力小于重力，鸡蛋下沉，如此反复多次。7、硫酸铜、硝酸铜具有一相似的化学质。请回答：（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显色，因为它们部具有离子。（2）向硫酸铜，硝酸铜两种物质的液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是（填化学式），化学方程式是。（3）向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根根离子转变成沉淀，该净物的化学式为。【答案】（1）蓝；铜（2）CuSO4；CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓（3）Ba（OH）2【解析】（1）碳酸铜、硝酸铜两种物质的溶液因含有铜离子均显蓝色；（2）向硫酸铜，硝酸铜两种物质的液中分别加入BaCl2溶液，因硫酸铜与氯化钡可产生硫酸钡沉淀能发生反应，方程式为CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓；（3）铜离子可转化为氢氧化铜沉淀，硫酸根离子可转化为硫酸钡沉淀，向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为Ba(OH)2。8、“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题：将碳酸钠固体溶于水配成溶液，滴入澄清石灰水进行实验。（1）碳酸钠固体俗名。（2）反应的实验现象是。反应的化学方程式为。（3）图2是反应的微观示意图，根据图示判断反应前后离子没有变化的是；仿照中和反应可以用H++OH﹣→H2O的形式表达，试写出该反应的表达式。（4）根据所学，推测能够与澄清石灰水发生上述反应的物质还有（写一种物质的化学式）。【答案】（1）纯碱、苏打（2）有白色沉淀生成Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）OH﹣、Na+ Ca2++CO32-＝CaCO3↓（4）K2CO3。【解析】（1）碳酸钠俗称纯碱、苏打；（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以反应的实验现象是：有白色沉淀生成，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）根据图示判断反应前后离子没有变化的是：OH﹣、Na+，碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，表达式为：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；（4）碳酸钾和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以推测能够与澄清石灰水发生上述反应的物质还有K2CO3。9、往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：（1）a→b段发生反应的化学方程式为；（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）（3）c→d段溶液的pH大于7的原因是。【答案】（1）Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑；（2）15.7%；（3）碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性【解析】（1）稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与硝酸反应，方程式是：Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑；（2）设c点时生成硝酸钠的质量为x则：Na2CO3﹣﹣﹣﹣2NaNO3106170150g×21.2%x根据：106170=设生成碳酸钙沉淀质量为yNa2CO3+Ca（NO3）3＝CaCO3↓+2NaNO3106100100g×21.2%y根据：106100设碳酸钠与硝酸反应生成气体二氧化碳的质量为kNa2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑；1064450g×21.2%k根据：10644反应到c点时，所得溶液的溶质质量