1.1 化学方程式 同步练习

第一章化学反应第1节化学方程式考点剖析1、在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（）①原子种类②元素种类③分子种类④物质种类⑤原子的数目⑥分子的数目A．①②⑥ B．①②⑤ C．①③④ D．③④⑥2、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．50g水与50g酒精混合质量是100g B．镁条比燃烧后所得氧化镁的质量小C．红磷在密闭容器中燃烧总质量不变 D．蜡烛在空气中燃烧质量变小3、把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表，下列说法中不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量（g）4.02.03.02.0反应后的质量（g）1.22.02.45.4A．乙可能是催化剂 B．甲和丙是反应物 C．参加反应的甲、丙质量比是1：2 D．丁一定是化合物4、已知某纯净物1.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（）A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素5、下列情况中，能实现“1+1=2”这一结果的是()A.1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液B.1克硫粉加1克氧气完全反应得到2克二氧化硫C.1克氢氧化钙加1克水充分溶解后得到2克氢氧化钙溶液D.1克氯化钡溶液加1克硫酸溶液充分反应后得到2克混合溶液6、青田石产于丽水青田，其质地温润，色彩斑斕，硬度适中，是中国篆刻艺术应用最早、最广泛的印材之一，青田石的主要成分为二氧化硅（SiO2）。请回答：（1）SiO2中Si元素的化合价为价；（2）二氧化硅与焦炭反应能制取粗硅，涉及到的化学方程式为：2C+SiO22X+Si，则X的化学式为。7、取8克某有机化合物在氧气中完全燃烧，生成11克二氧化碳和9克水，则：（1）该有机物中一定含有元素。（2）若该有机物的相对分子质量为32，那么其化学式为。（3）此有机物在空气中燃烧的化学方程式为。8、如图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答下列问题：（1）在C图中将相关粒子图形补充完整（用“”表示氢原子，用“”表示氧原子）（2）此化学变化中没有发生改变的粒子是（填名称）。（3）此反应后生成的B与C中物质质量的最简整数比为。过关检测1、“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是（）A．乙和丙中所含元素种类相同 B．甲和丁中同种元素化合价不相等C．该反应中共有三种元素 D．化学方程式中乙、丁的化学计量数均为12、已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是()A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素3、下列实验能用于验证质量守恒定律的是（）A．B．C．D．4、在反应2A＋B===3C＋D中，A和B的相对分子质量之比为5∶1，已知20克A与一定量B恰好完全反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比是()A．4∶9 B．3∶5 C．1∶3 D．2∶175、碳酸氢钙［化学式Ca（HCO3）2］是一种可溶性物质，其水溶液煮沸时会发生如下反应：Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O，下列说法正确的是（）A．反应物Ca（HCO3）2是氧化物B．生成物CO2的化学性质由碳原子和氧原子保持C．反应前后碳元素的化合价发生变化D．该反应属于分解反应6、有一同学写出下列几个不完整的化学方程式，用编号回答：(1)化学式书写有错误的是。(2)未注明或注错反应条件的有。(3)没有配平的有。(4)“↑”或“↓”符号使用不当的有。7、配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入横线内）（1）FeS2+O2Fe2O3+SO2MnO2（2）Fe2O3+CFe+CO2MnO2（3）KClO3=KCl+O2↑（4）C2H4+O2H2O+CO2（5）CuSO4+NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO48、在学习质量守恒定律的内容时，我们曾经做了如图所示的实验，回答下列问题：（1）图甲中反应后天平的指针（“偏左”“偏右”“不变”），原因是，该反应是否符合质量守恒定律？。（“符合”或“不符合”），图甲发生的化学反应方程是。（2）图乙中在实验设计时，锥形瓶底放层细沙的原因是：；玻璃管上方系一瘪气球的目的是。白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是（填“前一种”或“后一种”）（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定改变的是（填序号）①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目⑤元素种类 ⑥物质总质量9、对比分析是化学研究和学习的基本方法。甲、乙、丙三位同学利用图中的装置，围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动。【实验步骤】①如图所示，甲将白磷和反应装置、乙将装有稀盐酸的小试管和碳酸钠粉末的烧杯，分别放在两个托盘天平上，并用砝码使天平平衡。丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量。②三位同学分别利用装置进行化学反应。③甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后，将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘天平上，观察天平是否平衡。丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量，比较反应前后质量。【实验分析】

(1)请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析。实验现象实验原理是否遵守质量守恒定律甲同学_____________________________4P+5O22P2O5该反应遵守质量守恒定律乙同学_______________________________________________该反应遵守质量守恒定律丙同学镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体，反应前后称量质量不相等__________________该反应不遵守质量守恒定律(2)比较甲、丙同学的实验有许多相似之处，如生成物都属于下列选项中的。A．单质 B．氧化物 C．化合物(3)通过对上述实验的对比分析，甲、乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的，但结论却是错误的。在实验操作完全正确的情况下，请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有。【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律。【实验反思】(4)请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是。10、同学们为了探究物质发生化学反应前后总质量是否改变，分别设计了下面两个实验：（1）甲组同学利用图1所示的实验进行探究：把盛有适量硫酸铜溶液的小试管放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，将烧杯放在托盘天平上，用砝码平衡．取下烧杯，将硫酸铜溶液小心倒入烧杯中，烧杯中出现的现象是然后把烧杯连同试管再放回天平上，天平仍然平衡．根据实验得出的结论是。（2）乙组同学利用图2所示的实验进行探究：取一根用砂纸打磨干净的长镁带和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上，用砝码平衡．取下石棉网，在石棉网上方点燃镁带，发生反应的化学方程式为。燃烧结束后将所得的物质与石棉网一起再放回托盘天平上称量，意外发现质量减轻了．请你分析产生这一现象的原因可能是。

第一章化学反应第1节化学方程式考点剖析1、在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（）①原子种类②元素种类③分子种类④物质种类⑤原子的数目⑥分子的数目A．①②⑥ B．①②⑤ C．①③④ D．③④⑥【答案】B【解析】在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是原子种类、元素种类、原子数目。故选：B。2、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．50g水与50g酒精混合质量是100g B．镁条比燃烧后所得氧化镁的质量小C．红磷在密闭容器中燃烧总质量不变 D．蜡烛在空气中燃烧质量变小【答案】A【解析】A、50g水与50g酒精混合质量是100g，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释；B、镁条比燃烧后所得氧化镁的质量小，是因为氧气参加了反应，能用质量守恒定律解释；C、红磷在密闭容器中燃烧总质量不变，能用质量守恒定律解释；D、蜡烛在空气中燃烧质量变小，是因为反应生成的水蒸气和二氧化碳扩散到空气中，能用质量守恒定律解释。故选：A。3、把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表，下列说法中不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量（g）4.02.03.02.0反应后的质量（g）1.22.02.45.4A．乙可能是催化剂 B．甲和丙是反应物 C．参加反应的甲、丙质量比是1：2 D．丁一定是化合物【答案】C【解析】根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：4.0+2.0+3.0+2.0＝1.2+x+2.4+5.4，故x＝2.0，在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，则可推测反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂。A、由上分析可知，x＝2.0，乙可能是催化剂，也可能不参加反应，故说法正确；B、由上分析可知，甲和丙反应后质量减少，是反应物，故说法正确；C、参加反应的甲、丙质量比是（4.0﹣1.2）：（3.0﹣2.4）＝14：3，故说法错误；D、由上分析可知，反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂，该反应属于化合反应，因此生成物丁一定是化合物，故说法正确。故选：C。4、已知某纯净物1.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（）A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素【答案】A【解析】4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g×1244×100%＝1.2g，3.6g水中含有氢元素的质量为：3.6g×1×218×100%＝0.4g，生成物4.4g二氧化碳和3.6g水中所含碳、氢元素的质量和＝1.2g+0.4g＝1.6g，恰好等于某纯净物的质量5、下列情况中，能实现“1+1=2”这一结果的是()A.1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液B.1克硫粉加1克氧气完全反应得到2克二氧化硫C.1克氢氧化钙加1克水充分溶解后得到2克氢氧化钙溶液D.1克氯化钡溶液加1克硫酸溶液充分反应后得到2克混合溶液【答案】B【解析】A、分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，1毫升酒精加1毫升水得到酒精的水溶液小于2毫升，故选项说法错误。B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2，常见反应的硫、氧气与生成的二氧化硫的质量比为1：1：2，则1克硫粉加1克氧气完全反应得到2克二氧化硫，故选项说法正确。C、常温下氢氧化钙的溶解度很小，只有0.17g左右，1克氢氧化钙加1克水充分溶解后得到的氢氧化钙溶液远小于2克，故选项说法错误。D、氯化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，1克氯化钡溶液加1克硫酸溶液充分反应后得到混合溶液的质量小于2克，故选项说法错误。6、青田石产于丽水青田，其质地温润，色彩斑斕，硬度适中，是中国篆刻艺术应用最早、最广泛的印材之一，青田石的主要成分为二氧化硅（SiO2）。请回答：（1）SiO2中Si元素的化合价为价；（2）二氧化硅与焦炭反应能制取粗硅，涉及到的化学方程式为：2C+SiO22X+Si，则X的化学式为。【答案】+4

CO【解析】（1）在SiO2中，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：x+（-2）×2=0，解得：x=+4。（2）根据方程式2C+SiO22X+Si得到：反应前有2个碳原子，1个硅原子，2个氧原子，反应后有1个硅原子，根据化学前后原子的种类和数目不变，所以2X中有2个碳原子，2个氧原子，则X的化学式为CO。7、取8克某有机化合物在氧气中完全燃烧，生成11克二氧化碳和9克水，则：（1）该有机物中一定含有元素。（2）若该有机物的相对分子质量为32，那么其化学式为。（3）此有机物在空气中燃烧的化学方程式为。【答案】C、H、O

CH4O

2CH4O+3O22CO2+4H2O【解析】（1）根据质量守恒定律化学反应前后原子种类和数目不变，生成物二氧化碳和水中含有碳、氢、氧元素，反应物氧气中包含氧元素，所以该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。11g二氧化碳中含有的碳元素质量是：；9g水中含有的氢元素质量是：；碳元素和氢元素的质量和小于该有机物的质量8g，所以该有机物中一定含有氧元素。该有机物中一定含有C、H、O元素；（2）若该有机物相对分子质量为32，设含有碳原子个数为，则，；设含有氢原子个数为，则，；则氧原子个数为：；故该有机物化学式为CH4O。（3）此有机物在空气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。8、如图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答下列问题：（1）在C图中将相关粒子图形补充完整（用“”表示氢原子，用“”表示氧原子）（2）此化学变化中没有发生改变的粒子是（填名称）。（3）此反应后生成的B与C中物质质量的最简整数比为。【答案】（1）（2）氢原子和氧原子（3）8∶9【解析】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数都不变，则可知C图含有2个水分子，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故C图如右图。（2）由微观模拟图可以看出，此化学变化中没有发生改变的粒子是氢原子和氧原子。（3）此反应后生成的B与C中物质质量的最简整数比为32∶（18×2）＝8∶9。过关检测1、“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是（）A．乙和丙中所含元素种类相同 B．甲和丁中同种元素化合价不相等C．该反应中共有三种元素 D．化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1【答案】D【解析】A．乙分子和丙分子中都有两种原子且种类相同，因此乙和丙中都有两种元素组成，故说法正确；B．甲分子由两种原子构成，是一种化合物，化合物中元素的化合价要么为正，要么为负，丁分子由同种原子构成，是一种单质，单质中元素化合价为0，故甲和丁中同种元素化合价不相等，故说法正确；C．观察反应物的两种分子共由三种原子构成，即反应物中共有三种元素，而化学反应前后元素的种类不变，因此该反应中共有三种元素，故说法正确；D．要求出化学方程式中乙、丁的化学计量数，可设反应中的原子为：A、B、C；便于比较，从而确定出甲、乙、丙、丁的化学式，并推测出此反应的化学方程式为：“2AB2+4CB=4CB2+A2”，从方程式不难看出乙、丁的分子个数比为4：1，故说法错误。2、已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是()A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素【答案】B【解析】4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g×12/44×100%=1.2g，2.7g水中含有氢元素的质量为：2.7g×(1×2)/18×100%=0.3g，生成物4.4g二氧化碳和2.7g水中所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.3g=1.5g，1.5g＜2.3g，该物质中含氧元素的质量为：2.3g-1.5g=0.8g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。3、下列实验能用于验证质量守恒定律的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】A、白磷燃烧生成五氧化二磷，由于通过玻璃管能与外界空气相通，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误；B、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误；C、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项正确；D、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水蒸气，由于有空气中的气体参加反应，生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。4、在反应2A＋B===3C＋D中，A和B的相对分子质量之比为5∶1，已知20克A与一定量B恰好完全反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比是()A．4∶9 B．3∶5 C．1∶3 D．2∶17【答案】D【解析】令A与B的相对分子质量为5和1，设恰好与A反应的B的质量为x，则2A+B====3C+D2×5120gx2×5/20g=1/x解得x═2g，则由20gA与2gB恰好完全反应，生成5gD，生成C的质量为：20g+2g-5g═17g则在此反应中B和C的质量比为：2g：17g═2：17。5、碳酸氢钙［化学式Ca（HCO3）2］是一种可溶性物质，其水溶液煮沸时会发生如下反应：Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O，下列说法正确的是（）A．反应物Ca（HCO3）2是氧化物B．生成物CO2的化学性质由碳原子和氧原子保持C．反应前后碳元素的化合价发生变化D．该反应属于分解反应【答案】D【解析】A、根据化学式Ca（HCO3）2可知，碳酸氢钙是由钙、碳、氢、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故说法错误；B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，所以保持二氧化碳的化学性质是二氧化碳分子，故说法错误；C、在化合物中，钙元素通常显+2价，氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则，设碳元素的化合价为x，则（+2）+[（+1）+x+（-2）×3]×2=0，解得x=+4，同理可得，在CaCO3、CO2中碳元素的化合价都是+4价，故说法错误；D、由Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O可知，此反应是由一种生成三种物质，属于分解反应，故说法正确。6、有一同学写出下列几个不完整的化学方程式，用编号回答：(1)化学式书写有错误的是。(2)未注明或注错反应条件的有。(3)没有配平的有。(4)“↑”或“↓”符号使用不当的有。【答案】(1)④⑥(2)③(3)②⑤(4)①③【解析】化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。①中氧气和CO2常温下都是气体，CO2后不加“↑”；②中反应前后原子个数不相等，没有配平，KMnO4前应加“2”；③中S与O2反应条件应为点燃，不是加热，且↑不应标在反应物中；④中氧气的化学式是O2，前面的化学计量数应是5；⑤中反应前后原子个数不相等，没有配平，HgO和Hg前要加“2”；⑥中氧化镁的化学式书写错误，应为MgO。7、配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入横线内）（1）FeS2+O2Fe2O3+SO2MnO2（2）Fe2O3+CFe+CO2MnO2（3）KClO3=KCl+O2↑（4）C2H4+O2H2O+CO2（5）CuSO4+NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4【答案】（1）4、11、2、8；（2）2、3、4、3；（3）2、2、3；（4）1、3、2、2；（5）1、2、1、1。【解析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法进行配平即可。配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数。8、在学习质量守恒定律的内容时，我们曾经做了如图所示的实验，回答下列问题：（1）图甲中反应后天平的指针（“偏左”“偏右”“不变”），原因是，该反应是否符合质量守恒定律？。（“符合”或“不符合”），图甲发生的化学反应方程是。（2）图乙中在实验设计时，锥形瓶底放层细沙的原因是：；玻璃管上方系一瘪气球的目的是。白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是（填“前一种”或“后一种”）（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定改变的是（填序号）①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目⑤元素种类 ⑥物质总质量【答案】（1）偏右；反应生成的二氧化碳扩散到空气中；符合；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。（2）防止锥形瓶底部受热不均而炸裂；缓冲瓶内外气压，防止瓶塞飞出；后一种。（3）③【解析】（1）图甲中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸出装置，逸出反应后天平的指针偏右；该反应符合质量守恒定律；图甲中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生的化学反应方程是：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。（2）图乙中在实验设计时，锥形瓶底放层细沙能够防止锥形瓶底部受热不均而炸裂；玻璃管上方系一瘪气球的目的是缓冲瓶内外气压，防止瓶塞飞出；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，是因为白磷燃烧放热，导致气球膨胀，受到向上的浮力，但是遵循质量守恒定律。（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子种类、原子数目、元素种类、物质总质量一定不变，分子种类一定改变，分子数目可能改变，也可能不改变。9、对比分析是化学研究和学习的基本方法。甲、乙、丙三位同学利用图中的装置，围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动。【实验步骤】①如图所示，甲将白磷和反应装置、乙将装有稀盐酸的小试管和碳酸钠粉末的烧杯，分别放在两个托盘天平上，并用砝码使天平平衡。丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量。②三位同学分别利用装置进行化学反应。③甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后，将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘天平上，观察天平是否平衡。丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量，比较反应前后质量。【实验分析】

(1)请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析。实验现象实验原理是否遵守质量守恒定律甲同学_____________________________4P+5O22P2O5该反应遵守质量守恒定律乙同学_______________________________________________该反应遵守质量守恒定律丙同学镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体，反应前后称量质量不相等__________________该反应不遵守质量守恒定律(2)比较甲、丙同学的实验有许多相似之处，如生成物都属于下列选项中的。A．单质 B．氧化物 C．化合物(3)通过对上述实验的对比分析，甲、乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的，但结论却是错误的。在实验操作完全正确的情况下，请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有。【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律。【实验反思】(4)请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是。【答案】白磷燃烧，发出黄光，放热，冒出白烟，反应前后称量质量相等

有气泡冒出，反应前后称量质量不相等

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

2Mg+O22MgO

BC##CB

镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，质量增大

反应前后原子的种类、数目、质量不变【解析】（1）①白磷燃烧有氧气的参加，反应后又有浓烟的产生，因此反应需在密闭容器中进行能够验证参加化学反应的反应物的总质量和生成物的总质量相等。白磷燃烧时气球的变化是先变大后变小，现象为白磷燃烧，冒出大量的白烟，温度冷却后，天平保持平衡；②碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，参加反应的碳酸钠与氯化氢的质量和等于生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量和，因有