第1章 化学反应 单元测试

第1章化学反应单元测试一、选择题1、铜与浓硝酸反应的化学方程式为。则X的化学式为（）A．H2 B．N2 C．NO D．NO22、下列关于催化剂的说法正确的是（）A．一种催化剂只能对某一个化学反应起催化作用B．催化剂在化学反应前后质量和性质都不变C．催化剂能加快化学反应速率，也能减慢化学反应速率D．如果没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢就不会分解3、在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是A．检查气密性

B．制备氧气

C．收集氧气

D．蜡烛燃烧

4、人们可从铁钛矿中（主要成分是FeTiO3）制取金属钛（Ti），其在一定条件下的主要反应有：①FeTiO3+H2=Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2=X+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti。下列叙述不正确的是（）A．反应①中的H2被氧化 B．反应②中Cl2的化合价为一1价C．反应②中X为TiCl4 D．反应③是置换反应5、燃油汽车发动机排出的气体中含有CO和NO等，安装催化转化器可减少这些有害气体的排放。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如下。下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．CO和NO按个数比1：1进行该反应C．该反应中两种生成物的质量比为11：7D．安装了催化转化器的汽车，尾气中不含CO和NO7、密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法正确的是物质ABCD反应前质量/g19.78.731.60.4反应后质量/g待测17.403.6A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质B．反应后密闭容器中A的质量为19.7gC．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36D．该反应遵循质量守恒定律，属于化合反应8、实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水集气法收集；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦固定装置。其中操作顺序正确的是（）A．⑦②③①④⑥⑤ B．②⑦③①④⑥⑤ C．②⑦③①④⑤⑥ D．②③⑦①④⑤⑥9、将69g酒精(C2H5OH)点燃，酒精燃烧全部变为CO、和，恢复到室温，测得所得气体中碳元素质量分数为36%，则燃烧所耗氧气的质量为（）A．136g B．64g C．112g D．48g10、在一密闭容器内加入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表（已知X、Y的相对分子质量之比为14：1）。下列说法正确的是物质XYZW反应前质量/g4012110反应后质量/g126待测44A．W可能是单质 B．反应中X、W两物质变化的质量比是3:11C．Z一定是该反应的催化剂 D．该反应的化学方程式可能是二、填空题11、青田石产于丽水青田，其质地温润，色彩斑斕，硬度适中，是中国篆刻艺术应用最早、最广泛的印材之一，青田石的主要成分为二氧化硅（SiO2）。请回答：（1）SiO2中Si元素的化合价为价；（2）二氧化硅与焦炭反应能制取粗硅，涉及到的化学方程式为：2C+SiO22X+Si，则X的化学式为。12、取8克某有机化合物在氧气中完全燃烧，生成11克二氧化碳和9克水，则：（1）该有机物中一定含有元素。（2）若该有机物的相对分子质量为32，那么其化学式为。（3）此有机物在空气中燃烧的化学方程式为。13、请根据下列装置图回答问题：（1）实验室加热高锰酸钾制取氧气（用排水法收集）的主要步骤有：①装入药品；②检查装置气密性；③收集气体；④加热；⑤停止加热；⑥移出导气管。正确的操作顺序为。A．①②③④⑤⑥B．②①③④⑥⑤C．②①④③⑤⑥D．②①④③⑥⑤（2）经查资料可知，NH3的密度比空气小，极易溶于水，有刺激性气味。实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法来制取NH3，选用装置作制取氨气的发生装置，最好选用装置来吸收氨气，理由是。14、请结合所学知识回答问题：(1)某同学按如图所示装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，则该反应(填“符合”或“不符合”)质量守恒定律，理由是。(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是(填序号)。①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类(3)已知反应A+B—C+D，且参加反应的A与B的质量比为4∶3，若反应后生成C和D共2.8克，则消耗的反应物B的质量为克。15、下列5个化学方程式：①2P2＋5O2===2P2O5②C＋O2===CO2↑③Fe＋O2↑===Fe3O4④2HgO===Hg↓＋O2⑤NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2(1)化学式写错的有。(填序号，下同)(2)未配平的有。(3)“↑”“↓”使用不当或有遗漏的有。(4)反应条件应当注明而没注明的有。三、实验探究题16、学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，我们对催化剂已有了初步的认识。某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究。【猜想】(1)猜想一：氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；猜想二：氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生改变；猜想三：氧化铜是反应的催化剂，反应前后。【实验】用天平称量，取5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验：【结论】猜想Ⅲ成立。(2)请补充能证明猜想Ⅲ成立的实验现象：步聚③现象为，步骤⑥中固体质量为。(3)步骤⑦的目的是。【拓展探究】(4)欲比较催化剂氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响，实验时需要控制相同的量有（填字母序号）。A．过氧化氢溶液的浓度、体积 B．过氧化氢溶液的温度C．催化剂的质量 D．催化剂的种类17、如图所示是某同学测定化学反应前后物质质量关系的实验。(1)图甲是测定氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量关系的装置，先按图组装好装置，然后将锥形瓶置于托盘天平上，调节天平至平衡，接下来的操作是。(2)该同学将上述实验中的现象整理成表格，图乙实验中白磷燃烧的现象①为。他对表格“②”处的项目不知如何表述，你认为该项目应该是。实验化学反应的实验现象②甲有蓝色絮状沉淀出现乙①四、计算题18、在质量为150g的烧杯中加入100g过氧化氢溶液，再向其中加入2g二氧化锰。充分反应后，称得烧杯和剩余物质总质量为250.4g。请完成下列分析及计算：（1）二氧化锰在反应中起催化作用，反应后它的质量为g；（2）计算过氧化氢溶液中H2O2的质量。19、某实验小组用一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，反应过程中测量的有关数据记录如下：反应时间（min）01234试管中固体质量（g）2723.820.617.417.4试计算：（1）反应完全时生成氧气的质量。（2）完全反应后剩余固体中各物质的质量。（3）原固体混合物中氯酸钾的质量分数。（计算结果保留到0.1%）20、验室用20g过氧化氢溶液和3g二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后容器内剩余物质质量为22.2g。请计算：（1）生成氧气的质量；（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

第1章化学反应单元测试一、选择题1、铜与浓硝酸反应的化学方程式为。则X的化学式为（）A．H2 B．N2 C．NO D．NO2【答案】D【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目均不变，已知反应物中铜、氢、氮、氧原子的个数分别为1、4、4、12，生成物硝酸铜和水中铜、氢、氮、氧原子的个数分别为1、4、2、8，又知物质X的系数为2，故X的化学式为NO2，故选D。2、下列关于催化剂的说法正确的是（）A．一种催化剂只能对某一个化学反应起催化作用B．催化剂在化学反应前后质量和性质都不变C．催化剂能加快化学反应速率，也能减慢化学反应速率D．如果没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢就不会分解【答案】C【解析】A、一种催化剂可以催化多个化学反应，如二氧化锰在过氧化氢和氯酸钾制取氧气的实验中都可以做催化剂，故A错误；B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质（不是性质）都不变，故B错误；C、催化剂能够改变化学反应速率，既可加快反应速率，也可以减慢反应速率，故C正确；D、不使用催化剂物质也能发生化学反应，如果没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢也会分解，只是分解速率较慢，故D错误。故选C。3、在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是A．检查气密性

B．制备氧气

C．收集氧气

D．蜡烛燃烧

【答案】C【解析】A、检查装置的气密性先将导管放入水中然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出，操作正确；B、实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，，在试管口加一团棉花，用酒精灯加热，试管口略向下倾斜，操作正确；C、氧气密度大于空气，用排空气法收集氧气时，导管应插入到集气瓶底，操作错误；D、蜡烛能够在氧气中燃烧，操作正确。故选C。4、人们可从铁钛矿中（主要成分是FeTiO3）制取金属钛（Ti），其在一定条件下的主要反应有：①FeTiO3+H2=Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2=X+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti。下列叙述不正确的是（）A．反应①中的H2被氧化 B．反应②中Cl2的化合价为一1价C．反应②中X为TiCl4 D．反应③是置换反应【答案】B【解析】A、反应①中的H2夺取FeTiO3中的氧被氧化成水，体现了氢气的还原性，选项说法正确，不符合题意；B、单质中元素的化合价为零，Cl2是一种单质，其中氯元素化合价为0，选项说法错误，符合题意；C、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目不变，②TiO2＋2C＋2Cl2═X＋2CO，反应前有Ti、2C、2O和4Cl，反应后有2C、2O，则X中含有Ti、4Cl，X的化学式为TiCl4，选项说法正确，不符合题意；D、反应③中反应物是一种单质和一种化合物，生成物是一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项说法正确，不符合题意。故选B。5、燃油汽车发动机排出的气体中含有CO和NO等，安装催化转化器可减少这些有害气体的排放。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如下。下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．CO和NO按个数比1：1进行该反应C．该反应中两种生成物的质量比为11：7D．安装了催化转化器的汽车，尾气中不含CO和NO【答案】B【解析】A、由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应的反应物是两种化合物，错误；B、根据化学方程式可以看出，CO和NO按个数比1：1进行，正确；C、根据化学方程式，两种生成物的质量比为28：（2×44）=7：22（或22：7），错误；D、安装催化转化器可减少这些有害气体的排放，错误。故选：B。7、密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法正确的是物质ABCD反应前质量/g19.78.731.60.4反应后质量/g待测17.403.6A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质B．反应后密闭容器中A的质量为19.7gC．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36D．该反应遵循质量守恒定律，属于化合反应【答案】A【解析】A、由分析可知，该反应的反应物为C，生成物是A、B、D，符合“一变多”的特征，属于分解反应，则物质C一定是化合物，物质D可能是单质，故选项说法正确；B、由分析可知，待测=39.4，故选项说法不正确；C、反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为(17.4g-8.7g):(3.6g-0.4g)=87:32，故选项说法不正确；D、由分析可知，该反应的反应物为C，生成物是A、B、D，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法不正确。故选A。8、实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水集气法收集；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦固定装置。其中操作顺序正确的是（）A．⑦②③①④⑥⑤ B．②⑦③①④⑥⑤ C．②⑦③①④⑤⑥ D．②③⑦①④⑤⑥【答案】D【解析】根据实验室用高锰酸钾制取氧气时操作步骤：连→查（检查装置的气密性）→装（向试管里装入固体药品；在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热；注意要用外焰，先预热，再固定在有药品的部位加热）→收→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），可知操作顺序正确的是：②③⑦①④⑤⑥。故选D。9、将69g酒精(C2H5OH)点燃，酒精燃烧全部变为CO、和，恢复到室温，测得所得气体中碳元素质量分数为36%，则燃烧所耗氧气的质量为（）A．136g B．64g C．112g D．48g【答案】C【解析】酒精中碳元素的质量为：；酒精中氢元素的质量为：；一氧化碳和二氧化碳的总质量为：；水的质量为：；消耗氧气的质量为：。故选：C。10、在一密闭容器内加入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表（已知X、Y的相对分子质量之比为14：1）。下列说法正确的是物质XYZW反应前质量/g4012110反应后质量/g126待测44A．W可能是单质 B．反应中X、W两物质变化的质量比是3:11C．Z一定是该反应的催化剂 D．该反应的化学方程式可能是【答案】D【解析】A、根据分析可知，W是由X和Y反应生成的，该反应是多变一属于化合反应，故W一定不是单质，选项错误；B、根据分析可知，反应中X、W两物质变化的质量比是，选项错误；C、根据分析可知，Z的质量反应前后没有改变，Z可能与反应无关，或是该反应的催化剂选项错误；D、根据X、Y的相对分子质量之比为14：1，设X和Y的化学计量数分别为a、b，则故化学方程式可能为，选项正确；答案为：D。二、填空题11、青田石产于丽水青田，其质地温润，色彩斑斕，硬度适中，是中国篆刻艺术应用最早、最广泛的印材之一，青田石的主要成分为二氧化硅（SiO2）。请回答：（1）SiO2中Si元素的化合价为价；（2）二氧化硅与焦炭反应能制取粗硅，涉及到的化学方程式为：2C+SiO22X+Si，则X的化学式为。【答案】+4

CO【解析】（1）在SiO2中，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：x+（-2）×2=0，解得：x=+4。（2）根据方程式2C+SiO22X+Si得到：反应前有2个碳原子，1个硅原子，2个氧原子，反应后有1个硅原子，根据化学前后原子的种类和数目不变，所以2X中有2个碳原子，2个氧原子，则X的化学式为CO。12、取8克某有机化合物在氧气中完全燃烧，生成11克二氧化碳和9克水，则：（1）该有机物中一定含有元素。（2）若该有机物的相对分子质量为32，那么其化学式为。（3）此有机物在空气中燃烧的化学方程式为。【答案】C、H、O

CH4O

2CH4O+3O22CO2+4H2O【解析】（1）根据质量守恒定律化学反应前后原子种类和数目不变，生成物二氧化碳和水中含有碳、氢、氧元素，反应物氧气中包含氧元素，所以该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。11g二氧化碳中含有的碳元素质量是：；9g水中含有的氢元素质量是：；碳元素和氢元素的质量和小于该有机物的质量8g，所以该有机物中一定含有氧元素。该有机物中一定含有C、H、O元素；（2）若该有机物相对分子质量为32，设含有碳原子个数为，则，；设含有氢原子个数为，则，；则氧原子个数为：；故该有机物化学式为CH4O。（3）此有机物在空气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。13、请根据下列装置图回答问题：（1）实验室加热高锰酸钾制取氧气（用排水法收集）的主要步骤有：①装入药品；②检查装置气密性；③收集气体；④加热；⑤停止加热；⑥移出导气管。正确的操作顺序为。A．①②③④⑤⑥B．②①③④⑥⑤C．②①④③⑤⑥D．②①④③⑥⑤（2）经查资料可知，NH3的密度比空气小，极易溶于水，有刺激性气味。实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法来制取NH3，选用装置作制取氨气的发生装置，最好选用装置来吸收氨气，理由是。【答案】D

A

D

NH3的密度比空气小，极易溶于水【解析】（1）实验室加热高锰酸钾制取氧气，采用用排水法收集，其主要操作步骤为：检查装置气密性、装入药品、加热、收集气体、移出导气管、停止加热，故填：D；（2）根据“实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法来制取NH3”可知，反应物状态是固体，反应条件是加热，可选用A装置作制取氨气的发生装置；根据“NH3的密度比空气小，极易溶于水”可知，收集氨气只能用向下排空气法收集，不能用排水法收集，最好选用D装置来吸收氨气，理由是NH3的密度比空气小，极易溶于水。14、请结合所学知识回答问题：(1)某同学按如图所示装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，则该反应(填“符合”或“不符合”)质量守恒定律，理由是。(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是(填序号)。①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类(3)已知反应A+B—C+D，且参加反应的A与B的质量比为4∶3，若反应后生成C和D共2.8克，则消耗的反应物B的质量为克。【答案】(1)符合反应生成的O2逸出，导致天平不平衡(2)①②⑤(3)1.2【解析】（1）由于装置没有密封，碳酸钠与盐酸反应产生的气体二氧化碳逸散到空气中，而使反应前后天平不平衡；如果二氧化碳气体不逸出，反应前后天平保持平衡；这一现象也从另一方面说明了反应是遵循质量守恒的；(2)在化学变化过程中，原子是最小的微粒，原子的种类、个数一定不变，组成物质的元素的种类也一定不变；而分子的种类、物质的种类是一定发生改变的；分子的数目有时也会相等；(3)已知反应2A+B=C+D，A和B的质量比为4：3．若A与B恰好完全反应生成的C和D共2.8克，由质量守恒定律，参加反应的A和B的质量之和为2.8克，则消耗的反应物B为2.8g×3/(4+3)×100%=1.2g。15、下列5个化学方程式：①2P2＋5O2===2P2O5②C＋O2===CO2↑③Fe＋O2↑===Fe3O4④2HgO===Hg↓＋O2⑤NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2(1)化学式写错的有。(填序号，下同)(2)未配平的有。(3)“↑”“↓”使用不当或有遗漏的有。(4)反应条件应当注明而没注明的有。【答案】(1)①(2)③④⑤(3)②③④⑤(4)①②③④【解析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。三、实验探究题16、学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，我们对催化剂已有了初步的认识。某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究。【猜想】(1)猜想一：氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；猜想二：氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生改变；猜想三：氧化铜是反应的催化剂，反应前后。【实验】用天平称量，取5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验：【结论】猜想Ⅲ成立。(2)请补充能证明猜想Ⅲ成立的实验现象：步聚③现象为，步骤⑥中固体质量为。(3)步骤⑦的目的是。【拓展探究】(4)欲比较催化剂氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响，实验时需要控制相同的量有（填字母序号）。A．过氧化氢溶液的浓度、体积 B．过氧化氢溶液的温度C．催化剂的质量 D．催化剂的种类【答案】(1)质量和化学性质不变(2)带火星的木条复燃0.2g(3)验证氧化铜的化学性质是否改变(4)ABC【解析】（1）由催化剂的概念可知，如氧化铜是反应的催化剂，则反应前后质量和化学性质不变，故填质量和化学性质不变。（2）猜想Ⅲ成立，即氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂，能够加快过氧化氢分解的速率，生成氧气的速率快，步聚③现象是带火星的木条复燃，故填带火星的木条复燃；由催化剂的概念可知，催化剂的质量和化学性质在反应前后保持不变，反应前氧化铜的质量为0.2g，则步骤⑥中固体为氧化铜，其质量为0.2g，故填0.2。（3）步骤⑦的目的是验证氧化铜的化学性质是否改变，确定氧化铜是不是反应的催化剂，故填验证氧化铜的化学性质是否改变。（4）比较催化剂氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响，变量是催化剂的种类，需要控制相同的量过氧化氢溶液的浓度、体积，过氧化氢溶液的温度和催化剂的质量，故填ABC。17、如图所示是某同学测定化学反应前后物质质量关系的实验。(1)图甲是测定氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量关系的装置，先按图组装好装置，然后将锥形瓶置于托盘天平上，调节天平至平衡，接下来的操作是。(2)该同学将上述实验中的现象