中考化学复习：原子的结构（知识解读）（解析版）

3.2原子的结构（知识解读）（解析版）

知识导航

•知识点1原子的定义与构成

•知识点2原子与离子结构示意图

•知识点3原子和离子的相互转化

•知识点4相对原子质量与原子的有关数量计算

•作业巩固训练

知识点1原子的定义与构成

知识点讲解

1、原子的定义是化学变化中的最小粒子,原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积相比，就

相当于乒乓球跟地球体积之比。

,乒乓球

他理

图1■原子的体积很小

2、原子的构成：原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上，原子

核由质子和中子构成。电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，丕

一定有中子（如氢原子无中子）。

（1）原子核带正电,原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值

上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。

（2）原子中的等量关系：核电荷数:质子数二核外电子数

（3）卢瑟福a粒子散射实验的解释

一束带正电的a粒子轰击金箔：

大多数a粒子穿透金箔——原子虽小，但原子内空间相对较大，而且电子质量很小。

一小部分a粒子路径偏转——a粒子受到带正电的原子核的排斥，发生偏转，说明原子内部

有一微粒，该微粒的体积很小，带正电，即原子核。

极少数的a粒子反弹一一a粒子撞到原子核被反弹，说明原子中心的原子核体积较小，但质

量相对较大。

典例分析题型分类举一反三

【典例1-1］下列说法不正确的是

A.原子由原子核和核外电子构成B.有些物质是由原子直接构成的

C.原子是化学变化中的最小粒子D.原子中不存在带电粒子，故原子不带电

【答案】D

【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，故A说法正确；

B、有些物质是由原子直接构成的，例如铁是由铁原子构成的，故B说法正确；

C、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则原子是化学变化中的最

小粒子，故C说法正确；

D、原子中核内质子所带的正电荷和核外电子所带的负电荷相等，故原子不带电，故D说法

错误；

故选：Do

【典例1-2】在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒

子，填在相应的横线上。

⑴保持水的化学性质的最小粒子是水=

⑵带正电荷的有,带负电荷的有o

⑶在同一原子中，数目一定相等的是=

⑷相对原子质量主要与和的数量有关。

【答案】⑴分子

（2）原子核、质子电子

⑶质子、电子

⑷质子中子

【详解】（1）由分子构成的物质，保持物质化学性质的粒子是分子，例如水是由水分子构成

的，则保持水化学性质的微粒是水分子；

（2）分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，每个质

子带一个单位正电荷，中子不带电，每个电子带一个单位负电荷，原子中质子数=核外电子

数，原子不显电性，分子由原子构成，分子也不显电性。所以带正电荷的粒子是原子核、质

子，带负电荷的是电子；

（3）原子不显电性，在同一原子中数目相等的粒子是质子、电子；

（4）原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，因此相对原子质量

主要与质子和中子的数量有关。

【变式1-1］下列有关粒子的说法中正确的是

A.原子均由原子核和核外电子构成B.分子可分，原子不可分

C.氯化钠是由氯化钠分子构成的D.分子一定比原子大

【答案】A

【详解】A、原子均由原子核和核外电子构成，A正确；

B、分子可分为原子，原子可分为原子核和核外电子，所以原子可分，B错误；

C、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，C错误；

D、分子和原子的大小没有特定关系，分子不一定比原子大，D错误。

故选：Ao

【变式1-2】19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与

推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子的构成。

⑴1897年，通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质，他推测的依

据是O

（2）1911年著名物理学家为探索原子的内部结构进行了著名的a粒子散射实验（图1）,实验

由实验现象可以推理得出的结论有（填序号）。

A.原子核带正电

B.原子核很小，但集中了原子的大部分质量

C.原子核由质子和中子构成

D.原子内部有很大的空间

⑶若a粒子撞击到电子，（填"明显影响"或"几乎不影响"）a粒子运动轨迹，原因

是a

⑷1919年，卢瑟福用a粒子核轰击氮原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的

正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为o

⑸20世纪80年代中期，人们借助扫描隧道显微镜观察到原子在物质表面的排列状况。下列

有关人类对原子结构的认识中，说法正确的是o

A.扫描隧道显微镜可确定原子的真实存在

B.扫描隧道显微镜可以观察到原子的内部结构

C.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程

D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质

⑹很多炼金术师，想把单纯的铜、铁、铅、锡等金属炼制为昂贵的黄金，从化学反应层面,

基于你对原子的认识，你认为可行吗？并说明理由o

【答案】⑴原子不显电性，电子带负电

（2）ABD

⑶几乎不影响电子的质量比a粒子小得多

⑷质子

(5)ACD

⑹不可行，发生化学变化只是原子最外层电子得失，质子数不变，元素和原子的种类不变

【详解】(1)1987年，汤姆森通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的

物质，他推测的依据是原子不显电性；

(2)A、根据题意：a粒子带正电荷，一小部分a粒子改变了原来的运动方向，由于同种电

荷相互排斥，说明原子核带正电荷；故选项说法正确；

B、有极少数a粒子被弹了回来，说明金原子中有体积很小、质量大的原子核；故选项说法

正确；

C、根据卢瑟福为探索原子的内部结构进行的"a粒子散射实验"，无法得出原子核的构成，

故选项说法错误；

D、大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明金原子中有一个很大的空间,

原子不是一个实心球体，故选项说法正确；

故选ABD；

(3)若a粒子撞击到电子几乎不影响a粒子运动轨迹，原因是电子的质量远比a粒子小的

多；

(4)决定元素种类的是核内质子数，卢瑟福用a粒子核轰击氮原子核，发现了一种新粒子，

这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，氢原子中含有1个质子和一个电子,

电子的质量很小，可以忽略不计，质子就是带一个单位正电荷的微粒，所以这种粒子的名称

为质子；

(5)A、扫描隧道显微镜可确定原子的真实存在，此选项说法正确；

B、扫描隧道显微镜不能观察到原子的内部结构，只能确定原子可再分，此选项说法错误；

C、科学模型的建立是一个不断完善不断修正的过程，此选项说法正确；

D、人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，此选项说法正确；

故选ACD；

(6)在化学反应前后，元素的质量、种类，原子的质量、种类和数目都不变，只是原子最

外层电子得失，不可能变为金。

知识点2原子与离子结构示意图

知识点讲解

1、核外电子排布规律

（1）核外电子无固定的运动轨迹，但有经常出现的区域，该区域叫做电子层，电子层由内

而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。

（2）第1层最多容纳2个电子,第2层最多容纳8个电子。最外层电子数不超过女仝（只

有1层的，电子不超过2个）（每层最多容纳电子数2M个,n为电子层数）。

（3）原子结构示意图

原子核带产电、/用电子层

原子核了，〃该二层上的电子数

（4）原子结构排布规律：每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增。

除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。

氢

锂镀硼碳氮氧

33

2、离子的结构示意图：指原子得失电子以后的结构示意图。

（1）原子通过失去最外层电子,变成阳离子,该离子结构示意图与其原子结构示意图相比,

不仅减少了一个电子层，而且电子数也减少了，小于了核内质子数。

（2）原子通过获得电子,变成阴离子时,该离子结构示意图与其原子结构示意图相比电子

层数是一样的，但是电子数比原来多了，大于了核内质子数。

以钠原子所变成的钠离子为例，其结构示意图应该为：2S

3、具体的原子结构示意图与离子结构示意图的比较

微粒原子阳离子阴离子

结构质子数=电子数质子数>电子数质子数（电子数

电性不显电性带正电带负电

最外层电子不一定是8一定是8（锂离子为2）一定是8

化学性质不一定稳定相对稳定相对稳定

※注意：

（1）原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数,原子最外层电子数相同,化学性质

一般相似。

（2）氢原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化

学性质相似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似！

典例分析题型分类举一反三

【典例2-1】2024年6月，嫦娥六号完成世界首次月球背面采样。月壤中含有丰富的氢-3可

作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氢-3的原子结构示意图为

【答案】B

【详解】在原子结构示意图中，左侧圆圈内的数字代表质子数，对于原子来说，质子数=核

外电子数，氢-3的原子是由2个质子和1个中子构成的，所以氨-3原子的质子数为2,核外

电子数为2。故选：Bo

【典例2-2】如图所示，用粒子结构小意图表示粒子，按要求填空：

⑴当X>10时，粒子表示（填"原子"、"阳离子""阴离子”）;

（2）当粒子带2个单位正电荷时，X=,离子符号为.

⑶当粒子带1个单位负电荷时，X=,离子符号为.

【答案】（1）阳离子

（2）12Mg2+

⑶9F-

【详解】（1）当X>10时，即质子数大于电子数，则该粒子带正电荷，属于阳离子。故填:

阳离子。

（2）当粒子带2个单位正电荷时，则说明其是由原子失去2个电子形成的，因此原子的电

子数是2+8+2=12,质子数=电子数=12。12号元素是镁元素，因此镁离子表示为：Mg2+。故

填：12；Mg2+。

（3）当粒子带1个单位负电荷时，说明其是由原子得到1个电子形成的，因此原子的电子

数是10-1=9。因此质子数=电子数=9,9号元素是氟元素，则带一个负电荷的氟离子表示为:

F。故填：9；F-o

【变式2-1】陆地探测四号01星的天线用极细钥单丝进行编织。如图为铝的原子结构示意

图，下列有关说法正确的是

A.X为12B.有四个电子层C.有42个质子D.化学反应中易得电子

【答案】C

【详解】A、原子的质子数等于核外电子数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字代表质子数,

根据铝的原子结构示意图，钥原子的质子数为42,则42=2+8+18+x+l,解得x=13,A错误;

B、根据铜的原子结构示意图，铝原子核外由五个电子层，B错误；

C、根据A选项的分析，1个铝原子有42个质子，C正确；

D、根据铝的原子结构示意图，铝原子的最外层电子数为1,小于4,在化学反应中容易失

去这1个电子，D错误。

故选：Co

【变式2-2】我国西安交通大学研发出了世界上最轻金属结构材料一一新型镁锂合金。下图

是镁在元素周期表中的部分信息以及几种微粒的结构示意图：

其中与镁元素化学性质相似的是（填序号）;锂原子在反应中易失去1个电子形成锂

离子，写出锂离子的符号：O

【答案】③Li+

【详解】元素的化学性质由原子最外层电子数决定，所以与镁元素化学性质相似的是③，

最外层电子数都是2；锂原子在反应中容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的离子，锂

离子的符号Li+。

知识点3原子和离子的相互转化

知识点讲解

1、离子定义：带电的原子（或原子团）叫离子。

2、形成过程：阳离子：带正电的原子（或原子团）阴离子：带负电的原子（或原子团）。

3、常见金属原子和非金属原子形成离子的过程

氯离子ci-氟离子F-

金属原子

锂离子Li+镁离子Mg2+

形成离子过程中，原子质子数不变,所以原子的种类不变;核外电子数改变,化学性质改

变。

金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。

4、需要掌握的离子符号

2+3+2

氢离子中、银离子Ag\锌离子ZnX铜离子Ci?,、铁离子Fev亚铁离子Fe\氢氧根离子

2-

OHX硝酸根离子N03"X碳酸根离子C03»硫酸根离子SCV、钱根离子NHJ

5、离子符号的意义：

।—表示一个镁离子带2个单位的正电荷

Mg2+-右上角数字表示每个离子带的电荷数

前面数字表示离子的数目

表示2个镁离子

6、原子和离子的区别和联系

原子阳离子阴离子

结构质子数=核外电子数质子数〉核外电子数质子数〈核外电子数

电性不带电带正电带负电

是否达到大多数原子最外层没最外层达到最外层达到

稳定结构有达到稳定结构稳定结构稳定结构

得电子得电子

联系阳离子＜—原子«--------)阴离子

关电子失电子

’典例分析题型分类举一反三

V___________/

【典例3-1】镁是人体中重要的元素，具有促进蛋白质合成、肌肉收缩及保持骨骼健康等作

用。如图为镁的原子结构示意图，下列说法正确的是

B.镁原子核外有2个电子层

C.镁离子的最外层电子数为2

D.镁原子在化学反应中易失去电子形成阴离子

【答案】A

【详解】A、根据镁的原子结构示意图，镁原子的核电荷数是12,符合题意；

B、由图可知，镁原子核外有三个电子层，不符合题意；

C、镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，故镁离子的最外层电子数为8,不符合

题意；

D、镁原子的最外层电子数为2,小于4,在化学反应中，容易失去电子形成阳离子，不符

合题意；

故选A„

【典例3-2】如图是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题：

①②③④⑤

粒子①在化学反应中易（"得到"或"失去"）电子。在已知的粒子结构中表示的是原子

结构的是（填序号）。若粒子③带有3个单位的正电荷，则该粒子可表示为o

上述粒子具有稳定结构的粒子是（填序号）。

【答案】得到①⑤AP+②③④⑤

【详解】粒子①最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子。原子中质子数=核外电子数,

故表示原子结构的是①⑤。若粒子③带有3个单位的正电荷，则该粒子失去3个电子以后

核外有10个电子，该粒子是铝离子，可表示为AI3+。最外层是8个电子的结构是稳定结构，

故上述粒子具有稳定结构的粒子是②③④⑤。

【变式3-1】某粒子结构示意图如图所示，下列有关说法不正确的是

A.氯原子的质子数为17

B.氯原子第一层有2个电子

C.如图表示的是氯原子的结构示意图

D.一个氯原子得到一个电子后变成氯离子

【答案】C

【详解】A、根据结构示意图（圆圈内的数值为质子数）可知，该元素的质子数是17,故A

说法正确；

B、根据结构示意图可知，氯原子第一层有2个电子，故B说法正确；

C、由图知，质子数为17,质子数小于核外电子数，属于氯离子结构示意图，故C说法错误;

D、氯原子的最外层电子数是7,所以化学反应中易得到1个电子，而达到稳定结构并形成

阴离子，故D说法正确。

故选C。

【变式3-2】构成物质的粒子之间的相互关系如图：

（1）图中甲所代表的粒子名称是;

（2）氧气、汞、氯化钠三种物质中，由离子构成的是:

①当a=时，该粒子为原子。

②当a=19时，该粒子符号为o

【答案】原子氯化钠18K+

【详解】（1）分子是由原子构成，原子得失电子形成离子，所以图中甲所代表的粒子名称是

原子；

(2)氧气是由氧分子构成的，汞俗称水银，是由汞原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离

子构成的；

(3)①在原子中，质子数和电子数相等，当a=2+8+8=18时，该粒子为原子；

②a=19时，该微粒属于钾元素，核外电子数为18,比核内质子数少1个，说明失去1个

电子形成的阳离子，是钾离子，离子符号为K+。

知识点4相对原子质量与原子的有关数量计算

知识点讲解

1、相对原子质量概念：以一种碳原子质量的1/12(1.66X1027kg)为标准，其他原子的质

量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。

一个原子的实际质量

4=-------------r

一个碳12原子的实际质量

“相对原子质量”是一个比值,单位为“1”，可省略。

相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。

2、原子中各粒子间的个数推算，其原理是各粒子间的数量关系。

(1)核内质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数(注意：该等号不适用与离子)=相对原

子质量-核内中子数。

(2)核内中子数=相对原子质量-核内质子数。

3、相对原子质量的近似计算，原理是根据原子的质量主要集中在原壬核上(因为跟质子、

中子相比，电子的质量很小)；构成原子的质子和中子的相对质量都约为1,电子质量忽略

不计，故近似算法：相对原子质量弋质子数+中子数!

典例分析题型分类举一反三

【典例4-1】铁在生活中用途广泛。已知某一种铁原子的质量为8.969xl(p26kg,1个碳12

原子的质量为L993xl0-26kg,则该铁原子的相对原子质量约为

A.54B.56C.57D.56kg

【答案】A

某一种铁原子的质量=8.969x10-26像〜

【详解】该铁原子的相对原子质量约为：1个碳12原子的质量.1.993xlO-26Agx—0

1212

故选A„

【典例4-2】某原子的实际质量为2.657xl0-26kg,而一个碳原子的实际质量为：L993xlO-26kg,

计算该原子的相对原子质量______(计算结果保留整数)。如果该原子的核内质子数等于中子

数，请画出该元素的离子结构示意图______=

【详解】相对原子质量是该原子真实质量跟一个碳12原子质量的十二分之一的比值，所以

某原子的质量2.657xl0-26kg,碳12原子的质量是1.993xl0-26kg,该原子的相对原子质量是

2.657x10-26馆

1.993x1。*」“。相对原子质量•质子数+中子数，该原子核内质子数与中子数相等,

12

该原子的相对原子质量为16,则核内质子数是8,为氧元素。氧原子的最外层电子数为6,

容易得到两个电子形成氧离子，离子结构示意图为：(+8)2^o

【变式4-11作为标准的碳原子质量为1.993xl0-26kg,甲原子质量是这种碳原子质量的2倍，

下列有关说法正确的是

A.甲的相对原子质量为2B.甲的原子质量为0.3324026kg

C.甲的相对原子质量为24D.甲的相对原子质量为3.986x1026kg

【答案】C

该原子的质量

【详解】A、原子的相对原子质量=标准碳原子质量*J_，则甲的相对原子质量=

2x1.993x10-26馆”

1.993x1。*」,故人说法错误；

12

B、甲原子质量是这种碳原子质量的2倍，则甲的原子质量为

1.993xl0-26kgx2=3.986xl0-26kg,故B说法错误；

C、由A分析可知，甲的相对原子质量为24,故C说法正确；

D、由A分析可知，甲的相对原子质量为24,由B分析可知，甲的原子质量为

3.986xl0-26kg,故D说法错误；

故选：Co

【变式4-2】请回答下列问题。

⑴一个镁原子的相对原子质量为24,则镁原子的中子数为o

(2)已知一个碳12原子的质量为Akg,氧的相对原子质量为B,则一个氧原子的实际质量

为。

⑶小亮用托盘天平欲称量5.3g氯化钠，他在左盘放了5g祛码，又把游码移至0.3g处,

然后向右盘加氯化钠直到天平平衡，这时托盘天平上的氯化钠的实际质量是o

⑷元素X的核电荷数为a,它们的阳离子Xm+与元素Y的阴离子P-的电子层结构相同,

则元素Y核电荷数为。

【答案］⑴12

⑵，2kg

(3)4.7g/4.7克

(4)a-m-n

【详解】(1)镁原子的质子数为12,根据相对原子质量约等于质子数加中子数，所以镁原

子的中子数为12,故填12。

(2)已知一个碳12原子的质量的质量为Akg,一个氧原子的相对原子质量为B,根据相对

----——|

原子质量的计算公式，设氧原子的实际质量为xkg,可列式子为：B=〃1,x=—AB,

故填《

48kgo

(3)用托盘天平称量物品质量时，规定是左物右码，物质质量等于祛码质量加游码质量，

若是左码右物，物质质量等于祛码质量减游码质量，题目中小亮把祛码放在左盘上，所以氯

化钠实际质量为5g-0.3g=4.7g,故填4.7g。

(4)由于X的核电荷数为a,Xm+的是失去m个电子才变成离子的，所以电子数为a-m,Yn-

的电子数也是a-m,但是Yn-得到n个电子才是a-m的，所以元素Y的核电荷数数是：

a-m-n,故填a-m-n。

【点睛】主要考查原子的结构相关知识，包括相对原子质量的计算，离子的形成以及托盘天

平的使用。

巩固训练

一、选择题

1.构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列由离子构成的物质是

A.氧气B.水银C.水D.硫酸铜

【答案】D

【详解】A、氧气由氧分子构成，不符合题意；

B、水银是金属汞，由汞原子构成，不符合题意；

C、水是由水分子构成，不符合题意；

D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，符合题意。

故选D。

2.下列关于原子模型发展史及原子结构的说法不正确的是

A.英国科学家汤姆森提出"葡萄干布丁"模型

B.扫描隧道显微镜可以观察到原子的内部结构

C.原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引

D.卢瑟福的a粒子散射实验中，少数a粒子发生大角度偏转，其原因是原子的正电荷

和绝大部分质量集中在一个很小的核上

【答案】B

【详解】A、1897年英国科学家汤姆生发现了电子，他认为电子是均匀镶嵌在原子内部的,

提出了著名的“葡萄干布丁模型"，故A说法正确；

B、借助扫描隧道显微镜观察到原子在物质表面的排列状况，但是扫描隧道显微镜不能观察

到原子的内部结构，故B说法错误；

C、质子带正电，电子带负电，则原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外

电子的吸引，故C说法正确；

D、a粒子和电子之间有相互作用力，它们接近时就有库仑引力作用，但由于电子的质量很

小，a粒子与电子碰撞就像一颗子弹与一个灰尘碰撞一样，a粒子质量大，其运动方向几乎

不改变。a粒子散射实验中，有少数a粒子发生大角度偏转，是因为其原因是原子的正电荷

和绝大部分质量集中在一个很小的核上，故D说法正确；

故选：Bo

3."结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关镁原子和镁离子的说法错误的是

A.镁原子和镁离子原子核内中子数相同B.镁离子原子核外有10个电子

C.镁原子的最外层有8个电子D.和镁原子相比，镁离子的化学性质更稳定

【答案】C

【详解】A、镁原子失去两个电子形成镁离子，原子核内的中子数不变，故选项说法正确；

B、镁原子核外有12个电子，镁原子失去两个电子形成镁离子，镁离子原子核外有10个电

子，故选项说法正确；

C、镁原子的核内质子数为12,核外有12个电子，核外有3个电子层，第一层上有2个电

子、第二层（次外层）上有8个电子，最外层上有2个电子，故选项说法错误；

D、镁原子的最外层电子数是2,容易失去电子，镁离子的最外层电子数是8,形成了相对

稳定结构，因此镁离子的化学性质更稳定，故选项说法正确。

故选：C。

4.用微粒的观点解释下列现象，其中不合理的是

A.氨水易挥发一一分子在不断运动

B.变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起一一分子间的间隔变大

C.夏天铁轨间的缝隙变小一一温度升高分子体积变大

D.1滴水中大约有1.67x1021个水分子——分子的体积和质量都很小

【答案】C

【详解】A、氨气易挥发，是因为分子在不断运动，该选项解释合理；

B、变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，该选项解释合

理；

C、铁是由原子构成，夏天铁轨间的缝隙变小，是因为温度升高，原子间的间隔减小，该选

项解释不合理；

D、1滴水中大约有1.67x1021个水分子，说明分子的体积和质量都很小，该选项解释合理。

故选C„

5.下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是

①核电荷数相同②核外电子数相等③质量几乎相等④Na+比Na稳定

A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④

【答案】C

【详解】①钠原子核电荷数为11，形成钠离子，失去的是最外层电子，核电荷数不变，仍

为11,正确；

②钠原子失去电子形成钠离子，钠原子核外电子数比钠离子多一个，错误；

③原子的质量集中在原子核上，失去电子的质量忽略不计，质量几乎相等，正确；

④Na+比Na稳定，因为钠离子最外层已经达到稳定结构，正确；

故选:Co

6.下列是四种粒子结构示意图，其中表示阳离子的是

CD)/0))0)^@)^8

①②③④

A.①B.②C.③D.④

【答案】B

【详解】A、①的质子数〈电子数，属于阴离子，选项错误；

B、②的质子数〉电子数，属于阳离子，选项正确；

C、③的质子数=电子数，属于原子，选项错误；

D、④的质子数〈电子数，属于阴离子，选项错误；

故选Bo

7.下列叙述错误的是

A.分子、原子和离子都能直接构成物质

B.原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性

C.决定原子质量大小的主要是原子核，所有原子的原子核都是由质子和中子构成的

D.相对于原子来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计

【答案】C

【详解】A、构成物质的微粒有分子、原子、离子，所以分子、原子和离子都能直接构成物

质，故A正确；

B、在原子中，原子核所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数电量相等，所以整个原子

不显电性，故B正确；

C、原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，所以决定原子质量大

小的主要是原子核(即质子和中子)，但不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，例

如氢原子的原子核只有质子，没有中子，故C错误；

D、在原子中，原子核极小，体积只占原子体积的几千亿分之一，因此相对于原子来说，原

子核的体积小到几乎可以忽略不计，故D正确。

故选C。

8.国家正在深入推进环境污染防治，持续深入打好蓝天、碧水、净土三大保卫战，空气是

一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是

A.空气是由空气分子构成的

B.空气中含有氧气，氧气由两个氧原子构成

C.空气中氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐的保护气

D.空气质量分级标准中，空气质量指数越大，空气质量越好

【答案】C

【详解】A、空气是混合物，不是由空气分子构成的，故说法错误；

B、氧气是由氧元素组成，一个氧气分子是由两个氧原子构成的，故说法错误；

C、氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，可用作食品防腐的保护气，故说法

正确；

D、空气质量指数越高，则空气质量越差，故说法错误。

故选Ca

9.如图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法

正确的是

a一®带正电荷粒子

b—0带负电荷粒子

c—O不带电粒子

A.决定该原子种类的粒子是b

B.所有原子的原子核均由a、b、c三种粒子构成

C.原子中a与c的数目一定相同

D.原子的质量主要集中在a和c上

【答案】D

【分析】根据模型图可知，a为质子，b为电子，c为中子；

【详解】A、质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是a,故A错误；

B、氢原子内只含有质子和电子，没有中子，即只含有a质子、c中子两种粒子，故B错误;

C、质子数和中子数不一定相等，原子中a与c的数目不一定相同，故C错误；

D、原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成，故集中在a和c上，故

D正确。

故选Do

10.运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中正确的是

A.Na\Mg2+、C「的最外层电子数均为8,所以离子的最外层电子数均为8

B.催化剂可以改变化学反应速率，所以加入催化剂后，反应速率一定会加快

C.由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的

D.构成一氧化碳和二氧化碳的分子不同，所以两者的化学性质不同

【答案】D

【详解】A、Na+、Mg2+、的最外层电子数均为8,并不是离子的最外层电子数均为8,如

锂离子的最外层电子数为2,A错误；

B、催化剂可以改变化学反应速率，加入催化剂后，反应速率不一定会加快，也可能是减慢,

B错误；

C、由同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成的，也可能是由原

子或离子构成的，C错误；

D、构成一氧化碳和二氧化碳的分子不同，不同种的分子化学性质不同，则两者的化学性质

不同，D正确；

故选D。

11.如图是四种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是

ABCD

A.上述四种微粒涉及四种元素B.B粒子的符号为Mg2+

C.B和D元素组成化合物的化学式为MgO2D.以上粒子中化学性质相似的是AC

【答案】C

【详解】A、上述四种微粒共有四种质子数，共表示4种元素，故说法正确；

B、B粒子的质子数=12,核外电子数=10,质子数＞核外电子数，为镁离子，化学符号为

Mg2+,故说法正确；

C、B和D对应的元素分别是镁元素和氧元素，镁元素显+2价，氧元素显-2价，形成化合物

的化学式为MgO,故说法错误；

D、粒子A和C的最外层均有4个电子，二者化学性质相似，故说法正确。

故选C。

12.拉瓦锡在研究空气成分时，将氧化汞(HgO)收集后加强热，反应的微观示意图如下。下

列关于该反应的说法错误的是

A.该反应的基本反应类型为分解反应B.该变化中的最小粒子是氧化汞分子

C.该反应中，分子的种类发生了变化D.分子和原子均可构成物质

【答案】B

【详解】A、该反应是由一种物质反应生成两种物质，符合"一变多”的特点，属于分解反应,

故A说法正确；

B、原子是化学变化中的最小粒子，则该变化中的最小粒子是氧原子和汞原子，故B说法错

误；

C、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则在该反应中，分子的种

类发生了变化，故C说法正确；

D、由图可知，汞是由汞原子构成，氧气是由氧分子构成，则分子和原子都可直接构成物质，

故D说法正确；

故选:Bo

二、填空

13.已知某粒子(原子或离子)的核外共有2个电子层，其结构示意图如图所示。

⑴若该粒子为原子，则优=；

(2)若该粒子为阴离子，贝胴-2x(选填">或"=")；

⑶若x=8,请写出符合该组成结构粒子的化学符号：。

【答案】⑴2+x(2)<(3)Na+(合理即可)

【详解】(1)在原子中，核内质子数等于核外电子数，则m=2+x；

(2)在阴离子中，核内质子数小核外电子数数，故m<2+x,即m-2<x；

(3)当最外层电子数是8时，该微粒处于稳定结构，当显正电性时，可以是钠原子失一个

电子得到的，即Na+；也可以是镁原子失两个电子得到的，即Mg2+等；当显负电性时，可以

是氟原子得一个电子得到的，即F-；也可以是氧原子得两个电子得到的，即02-。

14.如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：

(2)若该粒子为原子，当X=12时，Y=；

⑶若该粒子带1个单位负电荷，当X=17时，则丫=_____。

【答案】⑴核电荷数(2)2(3)8

【详解】(1)由原子结构示意图的各部分的意义可知，X表示核电荷数，Y表示最外层电子

数，故填：核电荷数；

(2)原子中，质子数等于核外电子数，由此可知，Y=12-2-8=2,故填：2；

(3)X=17时，原子的最外层电子数是7,带一个单位负电荷，即得到一个电子，最外层电

子数Y=7+l=8,故填:8o

15.请回答下列问题。

(1)已知碳-12原子的质量是mkg,A原子的质量是akg,若A原子核内中子数比质子数多1,

求：

①A原子的相对原子质量_____o

②A原子的核外电子数o

(2)已知某粒子符号为Rm+,其核外电子数为n,则其质子数为。

⑶已知相对原子质量：Na：23、Mg：24、Al：27„比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，

所含原子个数最多的是,所含原子个数最少的是。(填符号)

I〉12a1

【答案】⑴

m

(2)n+m

(3)NaAl

【详解】(1)①由相对原子质量的定义可知，A原子的相对原子质量=可二=上，故填

日kgm

12a

o

m

②原子的相对原子质量=质子数+中子数，A原子核内中子数比质子数多1,设A原子的质子

12a_____1

数为x,则2x+l=——，则x=，原子中的质子数等于核外电子数，则A原子的核外电

mm-

12a12a

子数为，故填得"一。

22

(2)符号Rm+核外电子数为n,Rm+是R原子失去m个电子写出的，则R原子的核外电子数

为n+m,原子中的质子数等于核外电子数，则微粒知+的质子数为n+m,故填n+m。

(3)已知相对原子质量：Na：23、Mg：24、Al：27,则相同质量的钠、镁、铝三种金属,

所含原子个数比=±±G，则所含原子个数最多的是Na,所含原子个数最少的是Al,

故填Na,AL

16.用下列各种微粒填空(填序号)：

①分子②原子③离子④质子⑤中子⑥电子⑦原子核

⑴分子是由构成，原子核是由构成。

(2)构成物质的微粒有,不显电性的微粒是o

⑶化学变化中可以再分的粒子是，化学变化中最小的粒子是O

【答案】(1)②④⑤

⑵①②③①②⑤

⑶①②

【详解】(1)构成分子的粒子是原子，故选②；

原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的，故选④⑤；

(2)分子、原子、离子都能构成物质，如水是由分子构成的，汞是由原子构成的，氯化钠

是由离子构成的，故选①②③；

中子不带电，质子带正电，原子核带正电，电子带负电，原子不带电，分子是由原子构成的

分子不带电，离子是原子得失电子形成的，离子带电，故选：①②⑤；

化学变化过程中分子分成原子，原子重新组合成新的分子，故化学变化中可以再分的粒子是

分子，化学变化中最小的粒子是原子，故分别填：①、②。

17.如图是钠和氯的原子结构示意图。

NaCl

(l)X的值为o

⑵金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠。钠原子在化学反应中容易(选填“得到"或"失去")

电子，该反应中形成的氯化钠是由_____(填离子符号)构成的。

【答案】(1)7

(2)失去Na+、Cl-

【详解】(1)在原子结构示意图中，质子数=电子数，所以17=2+8+x,解得：x=7。故填：

7„

(2)钠原子最外层1个电子，小于4,所以钠原子在化学反应中容易失去电子，氯化钠是

由钠离子和氯离子构成的，离子符号分别为：Na+、Cl-o

故填：失去；Na+、C|-„

18.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在

相应的横线上：

①能保持物质化学性质的粒子是。

(2)化学变化中的最小粒子是o

⑶带正电荷的粒子是，带负电荷的是，不显电性的粒子是o

⑷质量最小的粒子是=

⑸在同一原子中数目相等的粒子是o

⑹决定原子质量大小的粒子主要是。

【答案】⑴分子、原子

(2)原子

⑶原子核、质子电子分子、原子、中子

⑷电子

⑸质子、电子

⑹原子核

【详解】(1)能保持物质化学性质的粒子是分子、原子，物质由分子构成，保持物质化学性

质的粒子是分子，例如保持水化学性质的微粒是水分子，物质由原子构成，保持物质化学性

质的粒子是原子，例如保持汞化学性质的微粒是汞原子。故填：分子、原子。

(2)原子在化学变化中不可再分，原子是化学变化中的最小粒子，故填：原子。

(3)分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，每个质

子带一个单位正电荷，中子不带电，每个电子带一个单位负电荷，原子中质子数=核外电子

数，原子不显电性，分子由原子构成，分子也不显电性。所以带正电荷的粒子是原子核、质

子，带负电荷的是电子，不显电性的粒子是分子、原子、中子。故填：原子核、质子；电子；

分子、原子、中子。

(4)质子、中子约比电子重1836.5倍，质子、中子的质量远大于电子的质量，质量最小的

粒子是电子，故填：电子。

(5)原子不显电性，在同一原子中数目相等的粒子是质子、电子，故填：质子、电子。

(6)电子质量很小，决定原子质量大小的粒子主要是原子核，故填：原子核。

19.某粒子结构示意图为酊?)据图回答下列有关问题。

一〃

(1)若该粒子为原子，则X的值为。根据元素原子结构示意图，能直接获得的信息是_

(填序号)。

①原子序