2022新高考化学一轮复习微专题68强弱电解质的判断与比较

微题型68强弱电解质的判断与比较1．下列叙述正确的有几项()①氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质④三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质⑤铜能导电，所以是电解质⑥CaCO3投入水溶液几乎不能导电，但CaCO3是强电解质⑦氯气溶于水能导电，所以氯气为电解质A．1B．2C．3D．42．(2020·陕西省洛南中学高三月考)下列关于强弱电解质的叙述正确的是()A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B．NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质C．CO2溶于水后能部分电离，故CO2是弱电解质D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电3．(2020·哈尔滨高三月考)某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度4．下列能说明醋酸是弱电解质的组合是()①醋酸能与水以任意比例互溶②白醋中滴入石蕊溶液呈红色③0.1mol·L－1醋酸的pH比0.1mol·L－1盐酸的pH大④蛋壳浸入白醋中有气体放出⑤0.1mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢A．②⑤⑥ B．③④⑤⑥C．③⑤⑥ D．①②5．(2021·重庆检测)运用表中电离常数判断，可以发生的反应是()酸电离常数(25℃)碳酸Ka1＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－11次溴酸Ka＝2.4×10－9A．HBrO＋Na2CO3=NaBrO＋NaHCO3B．2HBrO＋Na2CO3=2NaBrO＋H2O＋CO2↑C．HBrO＋NaHCO3=NaBrO＋H2O＋CO2↑D．NaBrO＋NaHCO3=Na2CO3＋HBrO6．(2019·合肥调研)浓度均为0.1mol·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgeq\f(V,V0)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．相同温度下，电离常数K(HX)：a>bC．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a<bD．lgeq\f(V,V0)＝3，若同时微热两种溶液，则eq\f(cX－,cY－)减小7．为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。(1)常温下，甲用pH试纸测出0.010mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法________________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙取出10mL0.010mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？________________________________________________________________________。(3)丙取出10mL0.010mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变____(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？________________(填“能”或“否”)，并说明原因：_____________________________________________________________________________________________________________。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。8．(2019·临沭第一中学调研)常温下，部分酸的电离常数如表所示：化学式HFHCNH2CO3电离常数Ka＝3.5×10－4Ka＝5.0×10－10Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11(1)c(H＋)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小顺序为________________________________________________________________________。(2)若HCN的起始浓度为0.01mol·L－1，平衡时c(H＋)约为____________mol·L－1。若使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H＋)也增大的方法是______________。(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a____________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)b。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1____________n2。(4)向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_________________________。(5)设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱：________________________________________________________________________________________________________________________。

答案精析1．B2．D3．B4．C5．A6．C7．(1)正确若是强电解质，则0.010mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010mol·L－1，pH＝12(2)a－2<b<a(3)浅能向0.010mol·L－1氨水(滴有酚酞溶液)中加入NH4Cl晶体后颜色变浅，有两种可能：一是NH4Cl在水溶液中电离出的NHeq\o\al(＋,4)水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NHeq\o\al(＋,4)使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均可证明NH3·H2O是弱电解质(4)取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.1mol·L－1NH4Cl溶液，滴在pH