2022新高考化学一轮复习微专题43三看法比较粒子半径

微题型43三看法比较粒子半径1．(2020·广州调研)A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有1个电子。下列说法正确的是()A．原子半径：C＞AB．离子半径：D3＋＞B2－C．非金属性：A＞BD．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＜D2．(2020·阳泉月考)五种短周期元素a、b、c、d、e，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是()A．c元素的离子半径比e的离子半径小B．d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素的弱C．b、c、d三种元素最高价氧化物对应的水化物相互间能发生反应D．a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物3．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是()元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价＋1＋3＋2＋6、－2－2A．E2－与B3＋的核外电子数不可能相等B．离子半径大小：A＋<E2－C．最高价氧化物对应水化物的碱性：A>CD．氢化物的稳定性：E<D4．(2020·湖北荆州期中)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色的离子化合物；m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A．原子半径：Z>X>Y>WB．简单离子的半径：Z>YC．e、f溶于水均抑制水的电离D．a、b、c、e、f不可能含非极性键5．(2020·湖北宜城期中)已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别是由这四种元素组成的二元化合物，甲、乙为B、C两种元素对应的单质且摩尔质量相同。若X与Y的摩尔质量也相同，Y与乙均为淡黄色固体。上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物已省略)，则下列叙述中不正确的是()A．可以推断N是一切生命之源B．简单离子半径关系：A<D<B<CC．相对分子质量：M>N，沸点：M<ND．X、Y中都存在离子键，且X、Y阳离子个数之比和阴离子个数之比分别为1∶2和1∶16．(2020·大连高三期中)已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W7．(2020·济宁调研)有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的增大，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化如图1所示。常温下z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01mol·L－1)的pH与原子序数的关系如图2所示：根据上述信息进行判断，并回答下列问题：(1)h在元素周期表中的位置是______________________________________________。(2)比较f、g、h常见离子的半径大小__________________________________________(用离子符号表示)，e、f的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是__________(用化学式表示)。(3)下列可作为比较f和Mg金属性强弱依据的是______(填字母)。a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点b．测等浓度相应氯化物水溶液的pHc．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度d．比较两种元素在化合物中化合价的高低(4)从上述元素中任选三种组成六原子共价化合物，写出其化学式：__________(写一个即可)。(5)由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染，反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________，已知eyz含有与z2分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式：________________。

答案精析1．A2．C3．BC4．A5.D6.B7．(1)第