陕西省渭南市韩城市2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题(无答案)

高二年级化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mn55 Fe56 Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A.乙醇燃烧时，热能转化为化学能B.报废的铅蓄电池，可进行露天焚烧处理C.工业上处理废水中的和，可加入适量的溶液处理D.工业燃烧煤时，将煤粉碎的目的是减少二氧化碳的排放量2.增大下列过程的化学反应速率对人类有益的是（）A.氨的合成 B.钢铁的腐蚀 C.废旧电池的焚烧 D.肉质食品的腐败3.下列反应的能量变化与图示能量变化相符合的是（）A.石灰石煅烧的反应 B.金属铝与稀硫酸的反应C.稀盐酸与碳酸氢钠的反应 D.氯化铵与氢氧化钡的反应4.在反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）已知：保持其他条件不变，仅改变其中一个条件。A.降低温度 B.加入合适的催化剂 C.扩大容器体积 D.及时移除部分（g）5.下列4个烧杯中盛有等浓度的食盐水（如图所示），其中，锌被腐蚀的速率最快的是（）A. B. C. D.6.已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是（）A. B.C. D.7.某温度下，在密闭容器中充入一定量的X（g），发生反应：① △H＞0；② △H＞0。已知：反应①的反应速率大于反应②。下列反应进程示意图符合题意的是（）A. B. C. D.8.常温下，下列措施有利于增大反应速率的是（）A.硫酸钠固体溶于水时，用玻璃棒搅拌并适当升高温度B.常温下，利用制氢气时，将稀硫酸换成浓硫酸C.利用制氧气时，加入适宜的催化剂D.实验室利用（块状）制二氧化碳时，将稀盐酸换成同浓度的稀硫酸9.衣服上漂亮的“金属”塑料纽扣表面金色的华贵外衣是采用化学方法电镀上去的，下列有关电镀的说法正确的是（）A.通常以待镀制品为阳极B.通常以镀层金属为阴极C.用含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液D.纽扣表面镀铜时，可采用如图所示方法进行电镀10.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.通常状况下，0.1mol氯气与足量的水反应生成的HClO为0.2B.标准状况下、在某密闭容器中，2.24L所含的分子总数为0.1C.对于反应 △H＝＋241.8，该反应中，每放出24.18kJ热量，此时消耗0.1（g）D.一定温度下、将0.1mol（g）和0.1mol（g）充入某密闭容器中，充分反应后，所得的氧原子总数为0.411.下列叙述与如图所示变化相符的是（夹持装置已略去）（）A.验证浓硫酸稀释为放热过程B.验证催化剂对反应速率的影响C.验证该反应为放热反应D.稳定性：C（s，石墨）＜C（s，金刚石）12.工业上可由水煤气（主要成分为CO和）合成甲醇： △H。在某一可变的密闭容器中投入0.2molCO（g）和0.4mol（g），发生上述反应。实验测得乎衡时（g）的物质的量随温度、压强的变化如图所示。下列说法错误的是（）A.△H＜0 B.压强：C.对应点的平衡常数； D.对应点的混合气体中氧元素的质量：13.科学家提出利用离子交换膜组合工艺将电解制备金属锰和二氧化锰工艺联用，实现同步制备金属锰和二氧化锰并回收硫酸，工艺原理如图所示（电极均为惰性电极）。下列说法正确的是（）A.P为阳离子交换膜，Q为阴离子交换膜B.工作时，每产生2.24L，同时得到5.5gMnC.实验中可用氯化锰溶液代替硫酸锰溶液D.M电极上的电极反应式为14.在5L恒容密闭容器中充入0.2（g）和0.2（g），发生反应，4min时，该反应达到平衡，此时测得，下列说法错误的是（）A.反应一会儿后，混合气体中氧元素的总质量为16gB.0～4min内，C.反应达到平衡后，保持其他条件不变，仅充入0.1（g）和0.1（g），D.当混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，可判断该反应达到平衡二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）某温度下，在5L某密闭容器中发生M（g）、N（g）两种物质间的转化反应，M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为。（2）反应开始至2min时：①该反应（填“达到”或“未达到”）平衡，判断的理由为。②a＝，0～2min内，。（3）4min时，往该密闭容器中再充入0.3molM（g）和0.3molN（g），此时，正反应速率（填“＞”“＜”或“＝”）逆反应速率，判断的理由为。16.（14分）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间（t）内产生气体体积（V）的数据如图所示，回答下列问题：组别对应曲线反应温度/℃快的状态1a35粉末状2b3.235粉末状3c3.235块状4d35块状（1）盐酸（填“是电解质”“是非电解质”或“既不是电解质也不是非电解质”），原因为。（2）该反应的化学方程式为。（3）结合图像，由第1组和第2组实验数据可知，第1组实验中（填“＞”“＜”或“＝”）3.2，判断的理由为。（4）在上述四组实验中（等质量的铁粉，不考虑盐酸的挥发）：①消耗盐酸体积最多的是第（填“1”“2”“3”或“4”）组，原因为。②四组实验中，主要讨论和对反应速率的影响。17.（15分）在能源危机的情境下，液流电池（又称可逆氧化还原反应）备受科研者的推崇。钒电池（又称全钒氧化还原电池）具备安全性高、循环寿命长等优点。钒电池工作的原理如图所示，电池工作时：（1）当该装置连接用电器，装置工作时，主要发生的能量变化为（填“电能转化为化学能”或“化学能转化为电能”）。（2）该电池放电时，A极为（填“负极”或“正极”），的移动方向为由（填“A极室”或“B极室”，下同）经质子交换膜移向；该电池充电时，电极B上的电极反应式为。（3）现利用该电池作电源，进行电解饱和食盐水和电镀实验，装置如图所示。开始时，Cu电极和Fe电极的质量相等，该装置工作tmin后，Fe电极质量比Cu的重6.4g。Fe电极应连接电源的极，石墨2电极上发生的电极反应为；0～tmin内、电解池Ⅰ理论上可收集到的气体总体积为L（标准状况）。18（15分）科学家提出可在铜铝催化剂中用CO、加氢合成甲醇。发生的反应有：反应Ⅰ. ；反应Ⅱ. ；反应Ⅲ. 。回答下列问题：（1）（用含、的代数式表示），（用含、的代数式表示）。（2）往某密闭容器中充入0.2mol和0.6mol，仅发生反应 ，的平衡转化率与温度、气体的总压强的关系如图1所示。图1①（填“＞”或“＜”）0，判断的理由