2025届百师联盟高三年级上册一轮复习联考（一）化学试卷

2025届高三一轮复习联考（一）

化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在

本试卷上无效；

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间75分钟，满分100分

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140—16Na—23S—32Cl—35.5

Ba—137

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.古诗词或谚语中蕴含着化学知识。下列描述的过程中包含氧化还原反应的是（）

A.“只要功夫深，铁杵磨成针”

B.“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”

C.“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”

D.“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”

2.生活中处处有化学。下列化学物质的应用中，错误的是（）

A.铁红（Fe2（）3）常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料

B.不锈钢是最常见的合金钢，合金元素主要是铭和银，具有很强的抗腐蚀性

C.碳酸氢钠常用作加工面包、饼干等食品的膨松剂

D.五氧化二磷、碱石灰常用作食品的干燥剂

3.从不同的视角对物质进行分类是认识物质的常用方法。下列物质类别符合图形要求的是（）

选项XY2

A非金属氧化物酸性氧化物过氧化物

B胶体液溶胶溶液

C电解质离子化合物共价化合物

D一元酸含氧酸无氧酸

4.下列物质之间的转化关系不能通过一步化学反应实现的是（）

A.CafCaOfCa（OH）2-CaSO4-CaCO3

B.CfCO2fH2CO3tCaCO3.Ca（HCO3）2

C.NafNa2O2fNaOHfNa2CO3-NaNO3

D.MgfMgOfMg（OH）2.MgSO4.MgCO3

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，4.48LSO3中含有的电子总数为8踵

n（Na+）

B.lLO.lmoLI^Na2s溶液中：一一^>2

⑹）

C.标准状况下，当NaH+H2O=NaOH+H2T中生成22.4LH2时，NaH失去2moi电子

D.向沸水中加入含O.OOlmolFeCb的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶体的数目为O.OOINA

6.对于多反应的复杂体系，考虑化学反应的先后顺序有利于问题的顺利解决。下列化学反应的顺序判断错

误的是（）

A.Na?。？与CO2、H?O共同反应时，可以认为Na?。？先与CO?反应，再与H2。反应

B.向含有等物质的量的AJ3+、NH：的溶液中滴加NaOH溶液时，OH.先与AJ3+反应

-

c.向含有co：、［AI（OH）］的溶液中通入co2，反应的先后顺序为co：、［AI（OH）4］

D.向含有等物质的量的Fei?、FeBr2的溶液中通入Cl2，反应的先后顺序为：T、Fe2+>Br-

7.粗盐中常含有杂质离子Ca?+、Mg2+、SOt，实验室模拟粗盐提纯的实验流程如图所示，下列试剂选

择和主要实验目的表述正确的是（）

A.试剂1一定是NaOH溶液，目的是除去Mg2+和Ca2+

B.试齐Ui、2、3分别选用Ba（NC）3）,溶液、Na2cO3溶液、NaOH溶液

+

C.“除杂4”发生反应的离子方程式为：011-+11+=凡0、CO^+2H=CO2T+H2O

D.“操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶

8.下列两种试剂，相互滴加（试剂的浓度均为O.lmoLCi）,反应现象没有明显差别的是（）

A.Na2cO3溶液和盐酸B.草酸溶液和KMnC>4溶液

C.氨水和硝酸银溶液D.NaHCO3溶液和Ca（OH）,溶液

9.VCL在电子、光学和高分子材料等领域具有重要的应用。下面是制备VCL的两种方法：方法一：将

V2O3与SOC12在反应容器中加热到200C，经24h反应制得V。，其反应方程式为

V2O3+SOC12TVC13+SO2（未配平）;

方法二：利用V2O5与S2cU反应制备：V2o5+S2C12VC13+SO2+S（未配平）。

下列有关说法正确的是（）

A.上述两种反应均为氧化还原反应B.S2C12的结构式为C1-S=S-C1

C.方法二中生成ImolVCl,时则生成2moisD.产生等物质的量的VCI3，方法二更环保

10.过氧化钠可作织物的印染剂、潜艇中的供氧剂等。某实验小组利用如图装置探究过氧化钠的性质，下列

B.可以用带火星的木条检验收集的气体是氧气

C.试剂B可以是浓硫酸，作用是除去氧气中的水蒸气

D.若试剂A为饱和NaHCC>3溶液，硬质玻璃管中只发生反应：ZNa2。？+2CC）2=2Na2co3+O2

11.下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

鉴别Na2co3溶液与K2cO3用干净的铝丝分别蘸取两种溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察火

A

焰的颜色

溶液

B检验FeCl2溶液是否完全变质向FeCl2溶液中滴加酸性高镒酸钾溶液，观察溶液颜色

取该混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱

测定Na2cO3和NaHCO3混ag

C

石灰吸收，质量增加bg

合物中Na2cO3的质量分数

证明KI与FeCL的反应是可将5mL0.01mol-溶液与ImLO.Olmol-171Kl溶液混

D

逆反应合，充分反应后，取样少许滴加2滴KSCN溶液，观察现象

12.控制试剂的用量是化学实验准确性的基础和保证。将过量的H2s通入O.lmol-171的下列溶液中，实验

现象及离子方程式的书写均正确的是（）

已知酸性强弱顺序：H2sO3>H2CO3>HSO；>H2S>HCO；>HS-«

选项溶液现象离子方程式

Aso2水溶液产生淡黄色沉淀2H2S+SO2=2H++SOj+S(

溶液由棕黄色变浅绿色，产

3++

BFeCL溶液生淡黄色沉淀，后又产生黑3H2S+2Fe=2FeSJ+6H+SJ

色沉淀

Na2cO3溶

C溶液由红色变无色H.S+COj-=HCO；+HS-

液（含酚醐）

酸性KMnO溶液紫红色褪去，产生淡黄

42+2+

D5S+2MnO；+16H=5S^+2Mn+8H2O

色沉淀

溶液

13.金属材料对于促进生产发展发挥了巨大的作用。如图是两种金属及其化合物的转化关系（每一步反应均

反应完全），其中X、Y是日常生活中常见的金属单质，M、N、Z是含有元素Y的化合物，反应②是工业

上制备金属X的方法之一。下列说法错误的是（）

A.金属X、Y分别是Cu、Fe

B.反应①和③中等量的H2O2完全反应，则转移的电子数：①>③

C.YC13溶液与X的反应在工业上用于制作印刷电路板

2+2+

D.由转化关系可推知氧化性：H2O2>X>Y

14.随着新能源的发展，以再利用为目的对废旧磷酸铁锂电池（主要含有LiFePC）4、Al、石墨以及其他难

溶性杂质）的回收显得非常重要。利用湿法回收磷酸铁锂电池材料制备碳酸锂的工艺流程如图。下列说法

错误的是（）

盐酸、双氧水

NaOH溶液Na2c溶液

滤液1一次次淀性吗三次女淀—Li^O,

滤渣2滤液3

已知：“滤渣1”中含有FePC）4；“浸出”时温度为60〜10CTC，浸出后溶液中还含有少量Fe?+。

A.预处理时，用饱和Na2cO3溶液洗涤的目的是洗去表面的油污

B.“浸出”时发生的主要反应的离子方程式为2LiFePO,+2H++H2C）2=2FePO4+2Li++2H2。

C.为了提高反应速率，“浸出”可以采用搅拌、加强热等措施

D.“滤渣2”的主要成分是Al（OH）3和Fe（OH）3

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（14分）对物质进行分类是进行性质研究的基本方法。将H3PO3、NH3H2O,HNO2.

NH4HSO4、NaHSC）3按照一定的分类标准进行分类（如下图），相连的物质可以归为一类，相交部分以

（1）相连的两种物质都是弱电解质的是（填分类代码）；请写出相连的两种物质反应产生气体的

离子方程式：o

（2）已知：0.1mol•I7lH3PO3溶液的pH=L7,H3P溶液与NaOH溶液反应时只能生成两种盐，则

H3PO3为_______元酸，H3PO3与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为。

（3）HNO?、HNO3是两种强氧化性酸，但UNO2不稳定，在室温下易发生歧化反应。

①请写出HZ。？分解的化学方程式：；

②已知硝酸被还原的半反应方程式为HNO3+H++F=H2（3+NC）2T,NO2对硝酸被还原的半反应有

催化作用，其催化机理分三步进行：

-

第一步：NO2+e=N0；;

第二步：……

第三步：HNO3+HNO2=H20+2NO2TO

请补充催化机理的第二步反应：=

（4）肌（N2HJ为二元弱碱，其在水中的电离方式与氨水相似，NH3被NaQO溶液氧化可以制得肌。

①请写出月井与足量的硫酸反应生成正盐的化学方程式：；

②已知朋的密度约为LOOg-cnr3,若制备1L的肺，理论上需要0.1mol-「NaClO溶液的体积为

L。

16.（15分）氯化钢常用作分析试剂、脱水剂，制钢盐原料以及用于电子、仪表、冶金等工业。某实验小

组欲通过重量分析法测定BaCl2-2H2。中钢元素的含量。

I.沉淀剂的配制

用Bas。4重量法测定Ba?+时，一般用稀硫酸作沉淀剂。实验中需用质量分数为98%、密度为

3

1.84g-cm-的浓硫酸配制lOOmLlmoLLTH2s。4溶液。

（1）下图所给仪器中在配制溶液中肯定不需要的是（填仪器名称），配制上述溶液时还需用到的

（2）在配制溶液时，用量筒量取浓硫酸的体积为mL（结果保留一位小数）；以下操作中导致配制

硫酸溶液浓度偏低的是（填字母）。

A.容量瓶使用前未干燥

B.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数

C.稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移

D.定容时，蒸储水超过刻度线后用胶头滴管吸出

II.测定BaCL-2H2。试样中钢元素的含量

实验步骤1：准确称取LOgBaCU^H?。试样平均分成两份，分别置于250mL烧杯中，加入约100mL

水、3mL2moi-ijiHCl溶液，搅拌溶解，加热至近沸。另取4mLim0卜17口2sO4溶液两份于两个

100mL烧杯中，加水30mL,加热至近沸，趁热将两份H2sO4溶液分别用小滴管逐滴加入到两份热的钢

盐溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，直至两份H2sO4溶液加完为止。

实验步骤2：待Bas。,沉淀下沉后，向上层清液中加入1〜2滴H2sO4溶液，仔细观察沉淀是否完全。沉

淀完全后，盖上表面皿（切勿将玻璃棒拿出杯外），放置过夜陈化。

实验步骤3：沉淀的过滤和洗涤，即沉淀用倾泻法过滤；用稀硫酸（ImLlmoLLTHzSC^溶液加100mL

水配成）洗涤沉淀3〜4次。

实验步骤4：沉淀的灼烧和恒重，即将两份折叠好的沉淀滤纸包分别置于已恒重的瓷生埸中烘干、炭化、

灰化后，在（800±20）°。的马弗炉中灼烧至恒重。计算BaC^NH2。中钢元素的含量。

（3）溶解Bad?试样时加入稀盐酸的目的是=

（4）检测沉淀洗涤干净的方法是o

（5）若最终产生沉淀的平均质量为0.466g,则BaCLeH?。中钢元素的含量为。

17.（15分）铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用。铁及其化合物的化合价一物质类别二维图如图

所示。

项质气化物M盐物质

♦

（1）工业上冶炼Fe常用的方法是（填字母）。

a.电解法b.还原法c.热分解法d.物理方法

（2）下列有关铁及其化合物的说法正确的是（填字母）。

a.纯净的铁是银白色

b.物质A不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成物质D

c.物质E受热分解生成物质D

d.除去C溶液中混有的少量CuCL杂质，可以向混合液中加入NaOH溶液

（3）若上述二维图中的F为硫酸盐，请写出由物质D转化为物质F反应的离子方程式:

（4）某实验小组欲采用下图装置制备物质B及验证其性质，其实验步骤如下所示。

实验步骤：

I.检查装置的气密性后，关闭……，打开……，使装置1中产生的气体进入装置2中，排尽装置2中的空

气。

H.待装置2中的空气排尽后，关闭K3,打开K2,将装置1中溶液压入装置2中并观察现象。

III.关闭KrK2,打开K5,使装置3中产生的气体通入装置2中并观察现象。

回答下列问题：

①仪器a的名称是,装置2中的图像管的作用o

②请补充步骤I实验操作：关闭,打开o

③步骤III装置2中的现象是,其发生反应的化学方程式为

18.（14分）金属铭主要用于不锈钢、电镀和金属陶瓷等工业生产，工业上常用铝热法制备金属铭。由铝

铭铁矿（主要成分是FeCr,。…含有少量的Fe,C）3、A12O,>SiO2等杂质）制备金属铭的工艺流程如

图。

纯减、空气水co2NH4CI铝粉、广aNOj

铝路铁矿T^lT赢|一T中和:酸化|［二»•0崔金7产卬还总］—Cr

浸I渣滤I衰气I体

（1）FeCr2（）4中Fe的化合价为，“焙烧”前，将铝铭铁矿粉碎，其目的是

（2）已知水浸取液中含有CrO上等离子，“焙烧”时，FeCr?。,和AI2O3分别发生反应的化学方程式为

、O

（3）“浸渣”的主要成分为（填化学式，下同），“滤渣”的主要成分为o

（4）请写出“中和、酸化”过程中生成NazCr?。7的离子方程式：；当

“还原1”步骤中生成2molN2时，则还原剂和还原产物的物质的量之比为o

（5）已知NaNC）3在高温条件下会分解。“还原2”发生反应时，点燃镁条引燃反应，NaNC）3在铝热反应

中的作用可能是o

2025届高三一轮复习联考(一)

化学参考答案及评分意见

1.D【解析】铁杵磨成针、沙中淘金都是物理变化，A、B项均错误；“飞流直下三千尺，疑是银河落九

天”不是化学反应，没有新物质生成，C项错误；“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”中电闪雷鸣中发生

反应：N2+O2=2NO.2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,硝酸随雨水进入土壤转

化为硝酸盐，氮元素被植物吸收，这个过程涉及氧化还原反应，D项正确。

2.D【解析】五氧化二磷与冷水反应生成偏磷酸，有毒，不能用作食品的干燥剂，而碱石灰吸水后为强

碱，则具有腐蚀性，D项错误。

3.C【解析】酸性氧化物不全是非金属氧化物，如M1I2O7,过氧化物中不全是金属氧化物，如H2O2,A

项错误；液溶胶属于胶体，但是溶液与胶体没有交集，B项错误；离子化合物都是电解质，部分共价化合

物是电解质，如HC1、HBr,C项正确；含氧酸不全是一元酸，部分无氧酸是一元酸，D项错误。

4.D【解析】MgO不能与水直接反应转化为Mg(OH)2,D项符合题意。

5.B【解析】在标准状况下SO3不是气体，无法计算其物质的量，A项错误；由于S?一发生水解，则

一_g>2,B项正确；标准状况下，当NaH+H2O=NaOH+H,T中生成22.4LH2时，NaH失去

,6)

Imol电子，C项错误；胶体是一个大集合体，向沸水中加入含O.OOlmolFeCL的饱和溶液，形成的氢氧

化铁胶体的数目小于0.00INA，D项错误。

6.C【解析】Na?。？与CO2、H2O共同反应时，可以认为Na?。？先与CO?反应，再与H2。反应，A项

正确；向含有等物质的量的Al?卡、NH：的溶液中滴加NaOH溶液时，OIT先与AJ3+反应，再与NH；反

应，B项正确；向含有CO：、［Al(OH)J的溶液中通入CO2，反应的先后顺序为［AI(OH)J、

CO；-,C项错误；根据还原性强弱(「>Fe2+>Br),向含有等物质的量的Fe^、FeBr2的溶液中通入

2+

Cl2,反应的先后顺序为「、Fe>B/，D项正确。

7.C【解析】选择试剂为：NaOH溶液、Na2cO3溶液、BaCl2溶液，分别除去粗盐水中的Mg?+、

Ca2+>SOj,试剂添加顺序只需将Bad2溶液放到Na2cO3溶液之前即可，A、B项均错误；试剂4为

稀盐酸，故“除杂4”发生反应的离子方程式为：011一+11+=旦0、CO：+2H+=CO2个+珥。，C

项正确；''操作X"为蒸发结晶制得NaCl固体，D项错误。

8.D【解析】将Na2cO3溶液滴入盐酸中立即产生气体，而将盐酸滴入Na2cO3溶液中，开始无气体产

生，A项不符合；将草酸溶液滴入KMnC>4溶液中，紫红色溶液逐渐变浅，有气泡产生，而将KM11O4溶

液滴入草酸溶液中，有气泡产生，溶液无色，B项不符合；将氨水滴入硝酸银溶液中，先产生白色沉淀，

氨水过量后白色沉淀溶解，而将硝酸银溶液滴入氨水中，开始无明显现象，后产生白色沉淀，C项不符

合；NaHCC^溶液与Ca(OH)2溶液相互滴加时，虽然产物不完全相同，但是现象相同，均产生白色沉

淀，D项符合。

9.D【解析】方法一的反应不是氧化还原反应，A项错误；根据成键规律，硫一般形成两个共价键，S2C12

的结构式应为Cl-S-S-Cl,B项错误；方法二发生反应的化学方程式为

7

2V2O5+6S2C12=4VC13+5SO2+7S,当生成ImolVCL时，则生成一molS,C项错误；方法一的化

学方程式为V2O3+3SOC12=2VC13+3SO2,产生等物质的量的VC^，方法二产生的SO2的量少，更加

环保，D项正确。

10.B【解析】若试剂A是碱石灰，会吸收二氧化碳和水蒸气，另外，固体碱石灰作为干燥剂，应放在U形

管或球形干燥管中，A项错误；可以用带火星的木条检验收集的气体是氧气，B项正确；若试剂B是浓硫

酸，作用是防止外界水蒸气进去硬质玻璃管中，不是为了除去水蒸气，因为后续还用排水法收集，C项错

误；若试剂A为饱和NaHCC>3溶液，硬质玻璃管中不仅发生反应：2Na2O2+2CC>2=2Na2co3+O2，

还发生过氧化钠与水的反应，D项错误。

H.C【解析】用焰色试验鉴别Na2cO3溶液与K2c。3溶液时，钾元素的焰色要通过蓝色的钻玻璃片观

察，A项错误；FeCL溶液中含有氯离子，也能使酸性高锌酸钾溶液褪色，B项错误；根据实验方案，设

b

Na2cO3和NaHCC)3的物质的量分别为miol、ymol，列出两个方程，106x+84y=a和x+y=石，

即可求出Na2cO3的质量分数，C项正确；FeCL过量，不能用检验Fe3+的存在来证明是可逆反应，D项

错误。

12.C【解析】由氧化还原反应规律可知，H2s与SO2水溶液反应不能生成SOj,A项错误；将H2s通入

FeCL溶液中，离子方程式应为H2s+2Fe3+=2Fe2++2H++SJ,过量的H2s不能与Fe?+反应，因为

FeS沉淀溶于强酸，B项错误；将H2s通入Na2cO3溶液(含酚麟)中，根据强酸制弱酸的原理，离子方

程式为H2S+CO，=HCO]+HS,C项正确；将H2s通入酸性KM11O4溶液中，离子方程式应为

+2+

5H2S+2MnO；+6H=5S+2Mn+8H2O,D项错误。

13.B【解析】分析转化关系和已知信息可知X为Cu,Y为Fe,A项正确；反应①的离子方程式为

+2+

CU+H2O2+2H=CU+2H2O,反应③是H2。？在酸性溶液中将Fe?+氧化成Fe3+,反应的离子方程

式为2Fe2++H2G>2+2H+=2Fe3++2H2。，等量的H2。？完全反应，则转移的电子数相同，B项错误；

FeCL溶液（YCb溶液）与Cu（X）的反应在工业上用于制作印刷电路板，C项正确；同一氧化还原反应

+2+

中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据题中的离子反应：Cu+2H+H2O2=Cu+2H2O.

2+2+2+2+2+2+

Fe+Cu=Cu+Fe,可知氧化性：H2O2>Cu>Fe,即H2O2>X>Y,D项正确。

14.C【解析】预处理时，用饱和Na2cO3溶液洗涤的目的是洗去表面的油污，A项正确；“浸出”时

+

LiFePO4发生反应的离子方程式为2LiFePC>4+2H++凡。2=2FePO4+2Li+2H2O,B项正确；由

于双氧水易分解，在60〜100°。温度基础上不宜再升温，C项错误；根据题意可知，“滤渣2”的主要成分

是Al（OH）3和Fe（OH）3,D项正确。

15.（14分）

+

（1）A、B（2分）H+HSO；=SO2T+H2O

（2）二（1分）H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O（2分）

（3）①3HNC>2=HNO3+2NOT+H2。（2分）

+

@NO；+H=HNO2（2分）

（4）①N2H4+H2s。4=N2H6s。4（2分）

②312.5（2分）

【解析】（1）HNO2,H3Po3、NHs-H2。均为弱电解质，故相连的两种物质都是弱电解质的是A、B；

（2）由于H3PO3溶液与NaOH溶液反应时只能生成两种盐，则H3P。3为二元酸，其与足量的NaOH溶

液反应的化学方程式为H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；

（3）①亚硝酸不稳定，在室温下易发生歧化反应，化合价有升有降，升为+5价，降为+2价，亚硝酸分解

的化学方程式为3HNO2=HNO3+2NOT+H2O；

②由硝酸被还原的半反应和分步反应可推知第二步反应为NO-+H+=HNO2

（4）①脱为二元弱碱，硫酸为二元强酸，二者反应生成正盐的化学方程式为N2H4+H2sC»4=N2H6s。4

②IL肿的质量为1000g,其物质的量为32：臂尸=3L25mol,

根据关系式N2H4〜NaClO可知理论上需要O.lmoruNaClO溶液的体积为312.5L。

16.（15分）

（1）分液漏斗、圆底烧瓶（2分；全对得2分，少答得1分，一对一错得。分）

100mL容量瓶（2分）检漏（1分）

（2）5.4（2分）BD（2分；全对得2分，少选得1分，一对一错得。分）

（3）排除杂质离子的干扰，保证产生的沉淀完全是硫酸钢沉淀（2分）

（4）取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀洗涤干净

（2分）

（5）54.8%（2分）

【解析】（1）稀释浓硫酸时肯定不需要的是分液漏斗、圆底烧瓶，还需要100mL容量瓶，容量瓶在使用

前要先检漏；

（2）通过。=幽生计算可知浓硫酸的物质的量浓度为稀释过程中溶质的物质的量不

M

变，可计算出需要浓硫酸的体积为1001nLxlmol；L；5.4mL。容量瓶使用前未干燥，对实验结果没有

影响，A项不符合；用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，会使量取的浓硫酸的体积偏小，导致配制的溶液浓

度偏低，B项符合；稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移，因为热胀冷缩，所加蒸储水的体积偏小，

则浓度偏高，C项不符合；定容时，蒸储水超过刻度线后用胶头滴管吸出，会导致溶液浓度偏低，需要重

新配制，D项符合。

（3）溶解BaCL^H2。试样时加入稀盐酸的目的是防止生成碳酸钢等沉淀，使钢离子全部生成硫酸钢沉

淀；

（4）检验沉淀洗涤干净的方法是检验氯离子是否洗涤干净，操作是取最后一次洗涤液于试管中，加入硝

酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀洗涤干净；

（5）根据题意可知BaCL2H,0中钢元素的含量为一^^^xl37g-molT+o.5gxlOO%=54.8%

233g-moF1

17.（15分）

（1）b（1分）

（2）ac（2分；全对得2分，少选得1分，一对一错得。分）

+3+

（3）Fe2O3+6H=2Fe+3H2O（2分）

（4）①恒压滴液漏斗（1分）平衡气压（或辅助排除装置2中的空气）（1分）

②K2、K5（2分）&、K3,K4（2分）

③白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色（2分）

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3J（2分）

【解析】由图示化合价可知，A