四川成都某中学2024年高一10月月考化学试题（含答案）

成都外国语学校2024—2025学年度上期10月月考

高一化学试卷

注意事项：

1、本试卷分I卷（选择题）和n卷（非选择题）两部分。

2、本堂考试75分钟，满分100分。

3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B铅笔填涂。

4、考试结束后，将答题卡交回。

第I卷选择题

一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是

A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B.“熬胆研铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应

C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是葛洪提取青蒿素的过程，属物理变化

D.医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精

2.一种磷酸盐作“瓶盖”，可将一个水分子关在里面形成“水瓶”。下列说法正确的是

A.“水瓶”、冰水混合物、CuSOrSH2。都是混合物

B.金刚石、石墨和C60互称为同素异形体，具备相同的性质

C.硫酸钢水溶液不能导电，故硫酸钢为非电解质

D.一定条件下石墨转化为CGO是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应

3.符合图中阴影部分的物质是

A.Na2cChB.CaCO3C.NaOHD.NaHCO3

4.下列电离方程式中正确的是

A.Ca(OH)=Ca2++2(OH-)2+

2B.FeCl3=Fe+3CF

第1页/共8页

C.CU(NO)=CU2++2NO；++

39D.NaHCO3=Na+H+CO3

5.下列物质的分类正确的是

土卜

选项碱酸rm碱性氧化物酸性氧化物

ANaOHKC10NaO

H2s。4322so3

BCa(OH)2NaHSO4CaCO3FeOco

CKOHH2SNaHCO3A12O3SiO2

HNO

DNaOH3CU2(OH)2CO3MgOC02

A.AB.BC.CD.D

6.把Ba(0H)2固体加入到下列液体中，溶液的导电能力明显变小的是

A.水B.MgCL溶液C.HC1溶液D.CuSC)4溶液

7.1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子(H+)的

任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论，下列粒子

既可以看作酸又可以看作碱的是

A.CH3coOB.HCO；C.OH-D.C0|"

8.下列变化需要加入还原剂才能实现的是

2+3+

A.KIfI2B.S02^S03C.Fe^FeD.NaClOCl2

9.下列对图示的解释错误的是

*

疆

理

即

Oa

时间

向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化

第2页/共8页

2c

A.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和B.

2Na+q2NaCl

b6\[5

院蛋良

用激光笔照射分散系，看到一条光亮的通路

NaCl溶于水

通电

C.利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体D.NaCl=Na+CF

A.AB.BC.CD.D

10.下列说法正确的个数是

①氢氧化铁胶体、干净的空气均为混合物，而液氨、液态KNO3均属于纯净物

②胶体、溶液的本质区别是可否发生丁达尔效应

③向某溶液滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液含有CO；-

④碱性氧化物一定是金属氧化物

⑤失去电子数目越多，则物质的还原性越强

A.5B.4C,3D.2

11.图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供的四组物质不符合要求的是

第3页/共8页

CCa(OH)2C02NaOHCuSO4

DNa2cO3BaCl2H2SO4Ca(OH)2

A.AB.BC.CD.D

12.下列反应不属于离子反应的是

A.MgO+2HC1=MgCl2+H2OB.2H2+O2=2H2O

C.HC1+AgNO3=AgClJ+HNO3D.CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

13.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是

A.CI2+H2O=HC1+HC1OB.2Na2O2+2CO2=2Na2cO3+02T

AA

=+=2+

C.NH4C1NH3T+HC1TD.MnO2+2C1-+4HMn+Cbf+2H2O

14.下列反应的离子方程式中，正确的是

2++

A,氢氧化钢溶液和稀硫酸：Ba+OH+H+SO：=BaSO4J+H20

+

B.石灰石与硝酸反应：COf+2H=C02T+H20

+2+

C.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(0H)2+2H=Ca+2H2O

D.碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO；+OH-=H20+C。〉

15.在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

3

A.无色透明溶液中：Na+、Fe\C「、N03

B.滴加酚麟变红的溶液中：Na\Mg2\HCO3、NO；

C.Bad2溶液中：SOj、Na\K\CO：

D.使紫色石石蕊变红的溶液：K+、Fe3\NO；

16.在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，如酸碱盐等。下图表示固态氯化钠(b)、氯化钠水溶液

(a)、熔融氯化钠(c)的微粒状态，有关叙述正确的是

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A.NaCl溶液中，H2。分子的H靠近Na+B.NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质

C.固态NaCl中离子可自由移动D.熔融的NaCl可以导电

17.为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钢、氢氧化钠、碳酸钠等物质,

将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该过程示意如图:

溶解氯化刨氢氧化镀碳酸黑

粗盐

对该过程的认识中，正确的是

A.⑤操作时使用玻璃棒的目的是搅拌漏斗中的固液混合物，加快过滤速率

B.②、④两步操作顺序可以对换

C.⑤操作得到的沉淀中共有三种物质

D.⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液pH调为7

18.已知NH3-H2。受热易分解，今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种:

K+、NH；、CT、Ca2\Ba2\CO：、SO：,且含有的各离子的个数相等。现取三等份该溶液进行如

下实验：

第一份溶液中，滴加AgNC)3溶液，有沉淀产生；

第二份溶液中，加入足量NaOH溶液并加热，有无色刺激性气味气体生成；

第三份溶液中，加入足量BaCL溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。

下列说法正确的是

A.NH：、COrK+一定有，CT一定没有

B.K+一定有，SOj一定没有，CT可能有

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c.Ca2\Ba?+一定没有，K\C「可能有

D.NH：、SOj、C「一定有，Ca2\K+可能有

19.工业上常用绿矶（FeSO/H2。）处理含有重铭酸根离子（5。二）的废水，其原理为：

2++3+3+

6Fe+Cr2O^+14H=6Fe+2Cr+7H2O。下列有关该反应的分析错误的是

A.Fe?+作还原剂

B.er2。；的氧化性强于Fe3+

C.氧化产物与还原产物的个数之比为3:1

D.反应每处理1个Cr2。，转移的电子数为12个

20.向盛有NaHSC）4溶液的烧杯中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，电导率（表示溶液传导电流的能力）与滴入

Ba（OH）2溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

导

电

能

力

滴入溶液的体积

A.b点溶液中大量存在的离子是Na+、SO=OH

B.c点溶液中滴加氯化镁会产生白色沉淀

2++

C.当滴加到d点，整个过程的离子方程式为：Ba+2OH+2H+SOt=2H2O+BaSO4

D.d点溶液为中性

第n卷非选择题

二、填空题（本题共4个小题，共40分。请将答案写在答题卡上指定的位置）

21.现有以下几种物质。

①石墨；②Fe（OH）3胶体；③液氨；④盐酸；⑤硫酸；⑥饱和食盐水；⑦NazCOs-lOH2。；⑧酒精；⑨

Na2HPO3；⑩熔融C11SO4；@SO3；@NO2

（1）属于电解质的是（填序号，下同），除②外，还能导电的是O

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（2）物质①与（写出其中一个物质的名称）互为同素异形体。

（3）制备物质②的实验操作是，其化学方程式为=

（4）区分胶体和溶液最常用的方法是丁达尔效应，其原理是利用了胶体粒子对光线的。

（5）已知物质⑨可用足量的NaOH溶液和H3PO3溶液反应得到，则该物质属于（正盐/酸式

盐），请写出足量NaOH溶液和H3PO3溶液反应的化学方程式__________。

22.按要求回答下列问题。

（1）某有色电解质溶液中，可能大量存在Ag+、H+、Cu2\COj、OH.Cl~,你认为一定含有的离

子是,一定没有的离子是,还需进一步确认的离子是o

（2）有两瓶溶液分别为溶液A和溶液B,两瓶溶液中一共含有K+、Ag+、Fe3\Cl\OH>N（工六种

离子，其中溶液A明显显碱性，则溶液A中所含有的三种离子是0

（3）a、b、c、d分别为Na2co3、BaC^、HC1、AgNC^四种溶液中的一种，现将他们两两混合，发现

现象如下表所示：

反应物a+bc+da+da+cb+d

现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体

则a是（化学式，下同），d是,写出b+d反应的离子方程式__________0

23.完成下列填空。

I.已知铜在常温下可以与浓硝酸发生氧化还原反应：

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）0+2NO2T+2H2O。

（D请将上述化学方程式改写成离子方程式___________。

（2）被还原的HN03和未被还原的HN03个数比为o

（3）浓硝酸在该反应中体现出来的性质有（填字母）。

A.氧化性B.还原性C.酸性D,碱性

II.黑火药是中国四大发明之一，当黑火药发生爆炸时，发生如下2KNO3+3C+S=K2S+N2T+3CC）2f

（4）该反应中，发生还原反应的是,被氧化的元素是,每生成2个CO2分子，

转移电子的数目为o

III.产生的NC）2可以用NaOH溶液吸收，化学方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H20„

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(5)请用双线桥法标出该反应电子转移情况：o

(6)请类比N02和NaOH溶液反应的方程式，写出NO2和澄清石灰水反应的化学方程式__________。

24.某合金粉末中含有铜、银、铭(Cr),为了从中回收贵金属银和一种盐晶体，某化学兴趣小组的同学们将

这三种金属随意编号为A、B、C,设计了如下实验流程：

pH无色气体1

A、B、C①加入足量稀硫酸

金属混合—^1A的硫酸盐溶液|操作b”|A的硫酸盐日日体|

粉末操作aL|金属B、C混合物1②加慑D溶液［管

查阅资料：铭(Cr)单质与铁单质化学性质相似。

(1)A、B、C三种金属的活动性顺序由大到小为(用化学式作答)。

(2)操作a中除烧杯、玻璃棒外还需用到的玻璃仪器是,操作b的名称是

(3)已知A的硫酸盐中A元素是+2价，请写出步骤①的化学反应方程式：0

(4)已知D易溶于水，溶液D中的溶质是(写化学式)，写出步骤②的离子反应方程式:

(5)溶液D的质量___________(选填“大于”“小于”或“等于")滤液E的质量。

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成都外国语学校2024—2025学年度上期10月月考

高一化学试卷

注意事项：

1、本试卷分I卷（选择题）和n卷（非选择题）两部分。

2、本堂考试75分钟，满分100分。

3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B铅笔填涂。

4、考试结束后，将答题卡交回。

第I卷选择题

一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是

A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B.“熬胆研铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应

C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是葛洪提取青蒿素的过程，属物理变化

D.医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精

【答案】D

【解析】

【详解】A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，A正确；

B.该过程发生铁与硫酸铜溶液的置换反应，属于氧化还原反应，B正确；

C.葛洪提取青蒿素的过程，没有新物质生成，属于物理变化，C正确；

D.医用酒精是酒精的水溶液，酒精（乙醇）不是电解质，所以医用酒精不是电解质溶液，D错误；

故选D。

2.一种磷酸盐作“瓶盖”，可将一个水分子关在里面形成“水瓶”。下列说法正确的是

A.“水瓶”、冰水混合物、CuSO^SH2。都是混合物

B.金刚石、石墨和C60互称为同素异形体，具备相同的性质

C.硫酸领水溶液不能导电，故硫酸锁为非电解质

D.一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应

【答案】D

【解析】

【详解】A.不同物质组成的物质为混合物，“水瓶”、冰水混合物、CUSC）4・5H2O都是一种物质组成的纯净

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物，A错误；

B.同种元素组成的结构不同的单质为元素的同素异形体，金刚石、石墨和C60互称为同素异形体，但性质

不相同，B错误；

C.硫酸钢不溶于水，属于盐，是强电解质，C错误；

D.石墨和C60是两种不同的单质，一定条件下石墨转化为C60是化学变化，但变化过程中元素的化合价不

变，属于有单质参加的非氧化还原反应，D正确；

故选D。

3.符合图中阴影部分的物质是

A.Na2cChB.CaCO3C.NaOHD.NaHCO3

【答案】A

【解析】

【分析】属于阴影部分的物质既属于正盐，又属于钠盐，也属于碳酸盐。

【详解】A.碳酸钠属于碳酸的正盐和钠盐，含有碳酸根，也属于碳酸盐，故A符合题意；

B.碳酸钙属于碳酸的正盐和钙盐，含有碳酸根，也属于碳酸盐，故B不符合题意；

C.NaOH属于碱，不属于盐，故C不符合题意；

D.碳酸氢钠属于碳酸的酸式盐和钠盐，故D不符合题意；

故答案选A。

4.下列电离方程式中正确的是

2+2+

A.Ca(OH)2=Ca+2(OH)B.FeCl3=Fe+3CF

2+++

C.CU(NO3)2=CU+2NO；D.NaHCO3=Na+H+CO,

【答案】C

【解析】

2+

【详解】A.Ca(OH)2在水溶液中电离产生Ca2+和OH、电离方程式为：Ca(OH)2=Ca+2OH,A错

误;

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3+

B.FeCb在水溶液中电离产生Fe3+和Cr，电离方程式为：FeCl3=Fe+3CF,B错误；

2+

C.Cu(N03)在水溶液中电离产生Cu2+和NO；,电离方程式为：CU(NO3)2=CU+2NO-,C正确;

+

D.NaHCCh在水溶液中电离产生Na+和HCO3,电离方程式为：NaHCO3=Na+HCOj,D错误；

故选C。

5.下列物质的分类正确的是

土卜

选项碱酸rm.碱性氧化物酸性氧化物

KC1O3NaO

ANaOHH2SO422so3

BCa(OH)2NaHSO4CaCO3FeOco

CKOHH2SNaHCO3A12O3SiO2

DNaOHHNO3CU2(OH)2CO3MgOCO2

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.NazCh不属于碱性氧化物，A错误；

B.NaHSC)4不属于酸，属于盐，C。不属于酸性氧化物，B错误；

C.ALO3不属于碱性氧化物，为两性氧化物，C错误；

D.该选项中的五种物质均分类正确，D正确；

故答案选D。

6.把BaCOH)?固体加入到下列液体中，溶液的导电能力明显变小的是

A.水B.MgCL溶液C.HC1溶液D.CuSC)4溶液

【答案】D

【解析】

【详解】A.Ba(0H)2固体加入到水中，Ba(0H)2完全电离，离子浓度增大，导电能力增强，A不符合;

B.MgCL溶液中MgCL完全电离，加入氢氧化锁反应生成氯化锁溶液和氢氧化镁沉淀，氯化钢溶液中

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BaCb也是完全电离，因此溶液中存在的自由移动离子几乎不变，即导电能力几乎不变，B不符合；

C.HC1溶液中HC1完全电离，加入氢氧化钢反应生成氯化钢溶液和水，氯化领溶液中BaCL也是完全电

离，因此溶液中存在的自由移动离子所带电荷几乎不变，即导电能力几乎不变，C不符合；

D.CuSC)4溶液中硫酸铜完全电离，加入氢氧化钢反应生成硫酸领沉淀和氢氧化铜沉淀，离子浓度逐渐减

小，导电能力变小，D符合；

故选D。

7.1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子(H+)的

任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论，下列粒子

既可以看作酸又可以看作碱的是

A.CH3coeTB.HCO；C.OHD.CO：

【答案】B

【解析】

【详解】A.CH3co0「不能释放H+，能结合H+生成醋酸分子，按照酸碱质子理论，CH3coeT可看作

碱，A不符合题意；

B.HCO；既能释放，H+，又能结合H+生成分子，按照酸碱质子理论，HCO；既可以看作酸又可以看作碱，

B符合题意；

C.0H一不能释放H+，能结合H+生成水分子，按照酸碱质子理论，0H—可看作碱，C不符合题意；

D.CO：不能释放H+，能结合H+生成分子，按照酸碱质子理论，COj可看作碱，D不符合题意；

故选B„

8.下列变化需要加入还原剂才能实现的是

2+3+

A.KIf%B.SO?fSO3C.Fe^FeD.NaClOCl2

【答案】D

【解析】

【详解】A.KI-12,I元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A错误；

B.SC)2fSC>3,s元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；

C.Fe2+fFe3+,Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C错误；

D.NaClOCl2,Cl元素化合价由+1价到。价，化合价降低被还原，需要加还原剂，故D正确;

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答案选D。

9.下列对图示的解释错误的是

*

褪

出

而

Oa

时间

向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变

化

2e

A.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和

B2口,q2NaC1

用激光笔照射分散系，看到一条光亮的通路

NaCl溶于水

D.

C.利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体通电十

NaCl^=Na++Cr

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.氢氧化锁溶液与稀硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水，溶液的导电性降低，a时刻导电能力几乎

为0说明氢氧化钢溶液与稀硫酸恰好完全中和，故A正确；

B.由图可知，氯化钠的形成过程为钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，

钠离子与氯离子之间通过离子键结合形成氯化钠晶体，故B正确；

C.当一束光透过胶体时可以观察到胶体里出现一条明亮的“通路”，故C正确；

D.氯化钠在水分子作用下完全电离出钠离子和氯离子，电离时不需要通电就能完成，故D错误；

故选D。

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10.下列说法正确的个数是

①氢氧化铁胶体、干净的空气均为混合物，而液氨、液态KNC>3均属于纯净物

②胶体、溶液的本质区别是可否发生丁达尔效应

③向某溶液滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液含有co，

④碱性氧化物一定是金属氧化物

⑤失去电子数目越多，则物质的还原性越强

A.5B.4C.3D.2

【答案】D

【解析】

【详解】①多种物质组成的物质是混合物，单一物质组成的物质是纯净物，氢氧化铁胶体、干净的空气均

为混合物，而液氨、液态KNO3均属于纯净物，①正确；

②胶体、溶液的本质区别是分散质粒子大小不同，②错误；

③向某溶液滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液也可能有HCO；,③错误；

④碱性氧化物都是金属氧化物，④正确；

⑤物质的还原性强弱和失电子难易有关，和失电子多少无关，⑤错误，

综上所述，①④正确；答案选D。

11.图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供的四组物质不符合要求的是

甲------乙

丙-----T

选项甲乙丙T

ACuO

H2O2CO

BMgHC1CuCl2NaOH

CCa(OH)2co2NaOHCuSO4

DCa(OH)

Na2cO3BaCl2H2SO42

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A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.氢气和氧气点燃反应生成水；氢气能还原氧化铜；氧气和一氧化碳点燃反应生成二氧化碳；一

氧化碳能还原氧化铜，符合要求，A项不选；

B.盐酸和氯化铜不反应，不符合要求，B项选；

C.氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙；二氧化

碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；符合要求，C项不选；

D.碳酸钠和氯化钢反应生成碳酸飘沉淀；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；氯化银和硫酸反应生成

硫酸领沉淀；硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水；符合要求，D项不选；

答案选B。

12.下列反应不属于离子反应的是

A.MgO+2HC1=MgCl2+H2OB,2H2+O2=2H2O

C.HC1+AgNO3=AgCl+HNO3D.CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

【答案】B

【解析】

【分析】电解质在溶液中的反应，实质上是离子之间的反应，叫做离子反应，据此回答；

【详解】A.MgO+2HCl=MgCl2+H2O,实质上是氧化镁与氢离子反应生成镁离子和水，属于离子反

应，A不符合题意；

B.2H2+O2=215?。为两种气体的反应，不是在溶液中离子间的反应，不属于离子反应，B符合题意；

C.HC1+AgNO3=AgCl+HNO3,实质上是银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，属于离子反应，C

不符合题意；

D.CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,实质上是铁与铜离子反应生成铜单质和亚铁离子，属于离子反应，D不符

合题意；

故选B。

13.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是

A.CI2+H2O=HC1+HC1O

B.2Na2O2+2CO2=2Na2cO3+02T

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AA

+2+

C.NH4C1=NH3T+HCltD.MnO2+2C1-+4H=Mn+Ch?+2H2O

【答案】C

【解析】

【详解】A.CI2+H2O=HC1+HC10中氯元素化合价从0价变为-1价和+1价，化合价发生变化，是氧化还

原反应，故A不符合题意；

B.2冲202+282=2用283+。2忡氧元素从-1价变为-2价和0价，化合价发生变化，是氧化还原反

应，故B不符合题意；

A

C.NH4Cl=NH3f+HClT中没有化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C符合题意；

A

D.乂1102+25+411+=乂112++。2?+21120中镒元素从+4价降低到+2价，氯元素从-1价升高到。价，化

合价发生变化，是氧化还原反应，故D不符合题意；

故答案为：C„

14.下列反应的离子方程式中，正确的是

2+

A.氢氧化钢溶液和稀硫酸：Ba+OH-+H++SOj=BaSO4J+H20

+

B.石灰石与硝酸反应：CO：+2H=CO2T+H2O

+2+

C.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O

D.碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO；+OfT=H2O+COj

【答案】D

【解析】

【详解】A.氢氧化钢溶液和稀硫酸反应生成硫酸钏和水，离子方程式为：

2++

Ba+20H+2H+SO^=BaSO4+2H2O,A错误;

B.石灰石与硝酸反应生成二氧化碳、水和硝酸钙，离子方程式为：

+2+

CaCO3+2H=C02T+H2O+Ca,B错误；

C.澄清石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式为：OH-+H+=H2。，C错误；

D.碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钙和水，离子方程式为：HCOj+OH=H2O+CO|-,D

正确;

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故选D。

15.在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

3

A.无色透明溶液中：Na+、Fe\C「、N03

B.滴加酚酸变红的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3、NO；

C.Bad2溶液中:SO,、Na\K\CO，

D.使紫色石石蕊变红的溶液：K+、Fe3\NO；

【答案】D

【解析】

【详解】A.Fe3+在溶液中呈棕黄色，则无色透明溶液中不能含有Fe3+,A不符合题意；

B.使酚酷变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中Mg2+、HCO］均能与OH-反应，不能大量共存，B不符合题

忌；

c.BaCL溶液中，SO；、C。；均能与Ba2+反应生成亚硫酸领沉淀、碳酸畏沉淀，不能大量共存，C不

符合题意；

D.能使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，酸性溶液中K+、Fe3\NO,之间均不反应，能大量共存，D符合

题意；

故选D。

16.在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，如酸碱盐等。下图表示固态氯化钠(b)、氯化钠水溶液

(a)、熔融氯化钠⑹的微粒状态，有关叙述正确的是

(a)(b)(c)

A.NaCl溶液中，H2。分子的H靠近Na+B.NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质

C.固态NaCl中离子可自由移动D.熔融的NaCl可以导电

【答案】D

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【解析】

【详解】A.根据图示可知，NaCl溶液中，H2。分子的O靠近Na+，A错误;

B.NaCl溶液为混合物，不属于电解质，B错误；

C.固态NaCl中离子不能自由移动，C错误；

D.熔融的NaCl中有带电的离子可自由移动，即可以导电，D正确；

答案选D。

17.为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钢、氢氧化钠、碳酸钠等物质，

将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该过程示意如图：

而H溶解氯化钢氢氧化钠碳酸钠过滤产如

②一③一…④-"盐酸

对该过程的认识中，正确的是

A.⑤操作时使用玻璃棒的目的是搅拌漏斗中的固液混合物，加快过滤速率

B.②、④两步操作顺序可以对换

C.⑤操作得到的沉淀中共有三种物质

D.⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液pH调为7

【答案】D

【解析】

【分析】粗盐溶解后加入氯化钢，除去硫酸根，加入氢氧化钠，除去镁离子，加入碳酸钠，除去钙离子和

飘离子，过滤可分离出所有沉淀，滤液中加盐酸除去碳酸根和氢氧根，得到精盐水。

【详解】A.⑤操作是过滤，不能用玻璃棒搅拌，A错误；

B.②、④两步操作顺序不可以对换，碳酸钠溶液必须放氯化领溶液之后，以除去引入的过量的领离子，B

错误；

C.⑤操作得到的沉淀为：硫酸钏、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸领，C错误；

D.⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液pH调为中性或微酸性，再经过蒸

发结晶得到食盐晶体，D正确；

故选D。

18.已知NH3-H2。受热易分解，今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种:

K+、NH；、Cl\Ca2\Ba2\C0；\SO：,且含有的各离子的个数相等。现取三等份该溶液进行如

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下实验：

第一份溶液中，滴加AgNC)3溶液，有沉淀产生；

第二份溶液中，加入足量NaOH溶液并加热，有无色刺激性气味气体生成；

第三份溶液中，加入足量BaCL溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。

下列说法正确的是

A.NH：、CO；、K+一定有，CT一定没有

B.K+一定有，SO)一定没有，CT可能有

C.Ca2\Ba?+一定没有，K\C「可能有

D.NH：、SO3C「一定有，Ca2\K卡可能有

【答案】A

【解析】

【分析】滴加AgNC)3溶液，有沉淀产生，说明可能含有C「、CO〉、SOj；加入足量NaOH溶液并加热，

有无色气体生成，说明含有NH：；加入足量BaCU溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶

解，说明含COj而不含SOj,同时说明原溶液中无Ca2+和Ba?+；由于各离子的个数相等，根据电荷守恒，

一定还含有K+而无C「，据此回答。

【详解】A.根据分析可知，原溶液中一定有NH：、CO：、K+,一定无C「，A正确；

B.根据分析可知，原溶液中一定有K+，一定没有SO：和C「，B错误；

C.根据分析可知，原溶液中一定没有Ca?+、Ba?+和C「，一定含有K+，C错误；

D.根据分析可知，原溶液中一定含有NH：、SOt，K+，一定没有C「和Ca?+,D错误；

故选Ao

19.工业上常用绿研(FeSO4-7H2O)处理含有重倍酸根离子(Cr2O^~)的废水，其原理为：

2++3+3+

6Fe+Cr2O^+14H=6Fe+2Cr+7H2O。下列有关该反应的分析错误的是

A.Fe?+作还原剂

B.Cr2。；的氧化性强于Fe3+

C.氧化产物与还原产物的个数之比为3:1

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D.反应每处理1个CqO)转移的电子数为12个

【答案】D

【解析】

【分析】6Fe2++Cr2O；-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2。中Fe2+被氧化为Fe3+,Fe?+作还原剂，Fe3+是氧

化产物，被还原生成ce,c^o；—作氧化剂，ce是还原产物，据此解答。

【详解】A.由分析可知，Fe?+作还原剂，A正确；

B.由分析可知，C&O〉作氧化剂，Fe3+是氧化产物，因氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则

3+

Cr2O^的氧化性强于Fe，B正确；

C.Fe3+是氧化产物，CF+是还原产物，结合离子方程式可知，氧化产物与还原产物的个数之比为

6：2=3：1,C正确；

D.铭元素化合价由+6价降为+3价，每生成一个Cd+转移3个电子，则反应每处理1个Cr2。；转移的电

子数为3X2=6个，D错误；

故选D。

20.向盛有NaHSO4溶液的烧杯中，逐滴滴入Ba(OH)2溶液，电导率(表示溶液传导电流的能力)与滴入

Ba(OH)2溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

导

电

能

力

滴入溶液的体积

A.b点溶液中大量存在的离子是Na+、SOj、OH-

B.c点溶液中滴加氯化镁会产生白色沉淀

C.当滴加到d点，整个过程的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO；-=2H.0+BaSO.

D.d点溶液为中性

【答案】B

【解析】

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【详解】A.b点NaHSC）4和Ba（0H）2恰好完全反应：2NaHSC）4+Ba（OH）2=BaSO4+Na2SO4+2H2O,

则b点溶液中大量存在的离子是Na+、SOj,A错误；

B.b点到d点发生反应：Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NaOH,则c点溶液中含有NaOH,滴加

氯化镁会产生氢氧化镁白色沉淀，B正确；

C.根据A、B分析，当滴加到d点，整个过程的离子方程式为：

2+

Ba+OH+H++SO；=H20+BaSO4J,C错误；

D.d点溶液中含有NaOH,溶液为碱性，D错误；

故选B。

第n卷非选择题

二、填空题（本题共4个小题，共40分。请将答案写在答题卡上指定的位置）

21.现有以下几种物质。

①石墨；②FeCOH%胶体；③液氨；④盐酸；⑤硫酸；⑥饱和食盐水；⑦Na2cO3-10H2。；⑧酒精；⑨

Na2HPO3；⑩熔融C11SO4；@SO3；©NO2

（1）属于电解质的是（填序号，下同），除②外，还能导电的是。

（2）物质①与（写出其中一个物质的名称）互为同素异形体。

（3）制备物质②的实验操作是,其化学方程式为=

（4）区分胶体和溶液最常用的方法是丁达尔效应，其原理是利用了胶体粒子对光线的。

（5）已知物质⑨可用足量的NaOH溶液和H3PO3溶液反应得到，则该物质属于（正盐/酸式

盐），请写出足量NaOH溶液和H3PO3溶液反应的化学方程式___________。

【答案】（1）①，⑤⑦⑨⑩②.①④⑥⑩

（2）金刚石（3）①.向40mL沸水中逐滴滴加5-6滴饱和FeCL溶液，继续煮沸至液体为红褐色

时，停止加热②.FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（Jg4*）+3HCl

（4）散射（5）①.正盐（2）.2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2O

【解析】

【小问1详解】

⑤硫酸、⑨Na2HpCh、⑩熔融CUSO4和⑦分别为酸、盐、盐，它们的水溶液都能导电，则属于电解质的是

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⑤⑦⑨⑩；①石墨能发生电子导电，②Fe(0H)3(胶体)、④盐酸、⑥饱和食盐水、⑩熔融CuS04中都存在自

由移动的离子，除②外，还能导电的是①④⑥⑩。

【小问2详解】

物质①石墨为碳单质，与金刚石互为同素异形体。

【小问3详解】

制备物质②Fe(OH)3(胶体)时，应将FeCb饱和溶液滴加到沸水中，则操作和过程是：向40mL沸水中逐滴

滴加5-6滴饱和FeCb溶液，当看到溶液变为红褐色时立即停止加热，过