2025届高三化学一轮复习：氮与社会可持续发展

2025届高三化学一轮复习一氮与社会可持续发展

一'单选题

1.下列叙述不属于固氮的是（）

A.工业上合成氨

B.NH?经催化氧化生成NO

C.闪电时，大气中生成NO

D.豆科植物根部的根瘤菌使空气中的氮气转变为锭态氮肥

2.能用下图所示装置完成气体制备、尾气处理（加热和夹持等装置略去）的是

除杂装置

收集装置

气体制备试剂烧杯中试剂

As铜与浓硫酸饱和NaHSOs溶液

02

BNH3浓氨水与碱石灰水

CNO2铜与浓硝酸NaOH溶液

DJMu。?与浓盐酸饱和NaCl溶液

A.AB.BC.CD.D

3.残是重要的化工原料，下列流程涉及叫的制备与用途。有关说法正确的是（

NH4cl和物质A

lit

熟石灰与氟化钺固体，搞＞|NH3〔＞N,H＜

饱和食盐水NJCO、

NaHCO3

A.过程匚中，实验室制氨可用氢氧化钠代替熟石灰

B.过程匚中，物质A是一种高效氮肥

C.过程匚中，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

D.过程口中，反应的离子方程式为:NH+CO+HO=NH++HCO-

32243

4.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（)

A.NH催㈣N

3NO2

B.N驾NO

2°2

CNHNO（aq）。型）（NH）CO（aq）

43423

D.NO^>HNO（aq）

23

5.下列气体的水溶液呈碱性的是

A.Cl,B.NO,C.SO,D.NH3

6.下列关于氨气的说法错误的是（）

A.极易溶于水B.用浓硫酸干燥

C.用向下排空气法收集D.有刺激性气味

7.关于NH3性质的解释合理的是（）

选项性质解释

比容易液化

APH3NH3分子间的范德华力更大

B熔点高于PHN-H键的键能比P-H大

3

C能与Ag+以配位键结合NH3中氮原子有孤电子对

D氨水中存在NH+NHH0是离子化合物

432

A.AB.BC.CD.D

8.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、COrSOrNO、CO,

不考虑其他成分），设计了如下流程：

下列说法错误的是（）

A.固体1中主要含有CagH%、CaCOrCaSO3

B.X可以是空气，且需过量

C.捕获剂所捕获的气体主要是CO

D.处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-=N2t+2H2O

9.一定条件下，将6体积的N。和一定体积的NO混合气体与4.5体积的氧气反应后置于试管中。将试

2

管倒置于水中，充分反应后，剩余L5体积气体，则原NO体积可能为

①2体积②3体积③4体积④5体积⑤5.5体积

A.①或⑤B.①或④C.④或⑤D.①或③

10.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”(夹持装置未画出)

A.加热时，①中上部汇集了NHC1固体

B.加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色

c.加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现so2的漂白性

D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

11.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是()

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的co2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4

③向Ba(NC)3)2溶液中通入过量SO2

④向石灰水中通入过量CO2

⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A.①②③B.①②⑤C.①②③⑤D.①③⑤

12.明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如图：

fFe2O3

燃烧

FeSO-------SO3二H2O一H2s苜KN广O3

4HNO3

」SC)2

下列有关该流程说法错误的是()

煨烧

A.燃烧Fes。,发生反应的方程式为2FeSO4Fe2O+S0+SOJ

B.SO3和水反应生成H2sO4时放出热量

C.H2sO,和KNC)3反应制备HNO3属于置换反应

D.上述制备过程中使用的铁锅容易损环

13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()

选

实验操作实验现象结论

项

溶液X一定是浓

A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生

盐酸

溶液Y中一定含

B用玻璃棒蘸取溶液丫进行焰色反应实验火焰呈黄色

Na+

氧化性：

C向Fe(NC)3)2溶液中滴加硫酸酸化的外。2溶液溶液变黄

H2O>Fe3+

用煮沸过的蒸俺水将Na2sO3固体样品溶解，加稀盐酸有白色沉淀Na2sO3样品中含

D

酸化，再加入氯化钢溶液产生有SO42-

A.AB.BC.CD.D

14.实验室模拟侯氏制碱过程中，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

NHCIco2

4F

NH,和食盐==

的饱和溶液、鼠

A.制取氨气B,制取NaHCO

3

1

f逢%

C.分离NaHC。D.制取NaCO

323

A.AB.BC.CD.D

15.下列反应的离子方程式正确的是

A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl=2Fe3++I+4C1-

22

B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：CIO+CO+HO=HC1O+HCO

223

C,铜与稀硝酸：Cu+4H++2NO-=CU2++2NOt+2HO

322

D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2+2SO+2HO=HS+2HSO

2223

16.用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，下列说法错误的是

1O

-1

05-

0Q

-二

95-

9O-

85-二

8QH

二

75-

70

-二

65-

6O,-

5S-_

5O-T

45-T

水40-

-LO-O52O2535

304045

/S

氨气喷泉实验喷泉实验中瓶内压强变化曲线

图乙

A.图甲烧瓶中固体X可以是碱石灰或NaOH

B.将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶c口处，若试纸变红，说明NH已经集满

3

C.引发喷泉实验的操作是封闭c,关闭a,打开b,用热毛巾捂住三颈烧瓶

D.实验时三颈烧瓶内压强变化如图乙，C点时喷泉最剧烈

17.下列离子方程式书写正确的是

A.用食醋除水垢的原理：2H++CaCO=Ca2++HO+COt

322

B.氢氧化领溶液滴入稀硫酸中：Ba2++SO2-=BaSOJ

44

C.铜片投入稀硝酸中：3CU+8H++2NO-=3CU2++2NOT+4HO

32

D.NO通入水中制硝酸：2NO+H0=2H++N0-+N0

2223

18.下列说法正确的是（）

A.反应1实现了氮的固定

B.反应2没有发生电子的转移

C.催化剂a表面只发生了非极性共价键的断裂和形成

D.在催化剂b表面形成氮氧键的过程是吸热过程

19.下列实验操作能达到实验目的的是（）

选

实验操作实验目的

项

取少量样品于试管中，加入稀NaOH溶液，试管口放一张湿润判断样品中是否含

A

红色石蕊试纸，观察现象有NH+

4

验证碳的氧化产物

B将炽热的木炭与浓硫酸混合后所得气体通入澄清石灰水中

为C。，

比较C1和Si元素非

C将适量HQ气体通入硅酸钠溶液，观察能否出现白色胶状沉淀

金属强弱

其他条件相同，NaS0溶液和HS。溶液反应，测定不同温探究温度对反应速

D22324

度下出现乳白色浑浊所需时间率的影响

A.AB.BC.CD.D

20.氯气的氧化性比硫的氧化性强，能证明这一结论的事实是（）

A.与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，但被氯气氧化成高价态

B.硫不溶于水，而氯气能溶于水

C.与金属反应时，硫被还原为-2价而氯被还原为-1价

D.通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体

二、综合题

21.工业合成氨技术开创了人工固氮的重要途径，但能耗高、碳排放量大。开发温和条件下合成氨的新

工艺意义重大。

（1）氮的固定有以下常见方式:

生物固氮：N却曾压NH

2固氮梅3

工业合成氨：N+3H高注压2NH

223

催化剂

通过雷电固氮：o（写出反应方程式）

（2）断开氮分子中的N三N键，需要能量（填“吸收”或"释放”）。

（3）高温不利于提高工业合成氨中N2的平衡转化率。

①生产中依然选择高温合成氨，目的是O

②针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了采用M—LiH（M表示金属）复合催化剂的解决

方案。做对比实验，测得反应速率如下图所示。

资料：用单位时间内每克催化剂所获得的NH3的物质的量表示反应速率

a.无LiH,催化效率最高的金属是-

b.有LiH,反应速率明显增大。文献报道了M—LiH可能的催化过程如下：

i.N=2N（在M表面解离）

ii.N+LiH=LiNH

iii.o

在较低压强、较低温度下合成了N',这是合成氨反应研究中的重要突破。

（4）最近，我国科研人员报道了一种氯化镁循环法，可进一步降低能耗。该方法的总反应为

2N+6HO=4NH+30。转化关系如下：

2232

H2O

02

(MgCW固氮I/*,NH3

，N%---------/

®A是。

②科研人员将X与MgjN,混合反应，证实了氮化镁中氮元素能转化为氨。不考虑其他副反应，产

物中％5%"3)=

n(15WH3)+n(WW3)--------°

22.按要求回答下列问题：

(1)写出芒硝的化学式；写出CO2的空间构型o

(2)写出氨的催化氧化的化学方程式。

(3)C5H口的同分异构体中，沸点最低的物质的习惯命名法命名为o

(4)某气体用品红试液检验，若观察到现象，则该气体一定是

so21>

23.水合朋(N2H)居。)是一种精细化工原料，常用于医药、农药、染料、航天等领域。实验室模拟尿素

法制备N2H4-H20流程图如图所示。

CO(NHJ2

(尿素)

T

NaClO-►反应器一►粗肿一►水合胧

已知：①N2H/JO具有强还原性，易被氧化成N2。

②N2HHO+H2so4+6NaHC(V2孑N2T+6C0?+Na2so4+4NaI+7H2。

(1)CO(NH2)2(尿素)是常见的化肥，其在土壤中水解生成碳酸铁或碳酸氢铁，写出其水解生成碳酸氢

钱的化学方程式O

(2)制备过程中NaClO溶液不能过量，其可能的原因

是

（3）水合朋产品含量测定步骤：将1.000g样品配制成100mL溶液，取5mL溶液于锥形瓶

中，加入30mL水，再加入适量稀硫酸及NaHCC）3固体，用O.lOOOmoLL」标准碘溶液滴定至终点，消耗

16.8mL,计算该产品中水合腓的质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数）。

24.物质类别和核心元素的化合价是研究元素及其化合物性质的重要工具。下图是氮元素的"价一类''二

维图，请回答:

上化合价

+5

+4

+3

+2

+1

0

NH3

氧化物单质辄化物酸钠盐物质类别

（1）图中的a可以用作火箭氧化剂，其化学式为

（2）无色的b和红棕色的c均为空气污染物，能造成的环境问题是（任填一

种）。工业上可用c生产d,反应的化学方程式为,反应中被氧化的氮与被还原

的氮的物质的量之比为o生产时的尾气中含有少量的b和c（假设两者的物质的量相等），可将

其通入烧碱溶液中加以吸收并生成e,反应的化学方程式为o

（3）实验室可以利用下图装置制取NH3,其原理

是,球形干燥管的作用

是,其中盛装的是（填物质名称）。

25.研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

（1）口.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铁盐的流程如图所示:

设备1、3中发生反应的化学方程式分别

是_________________________________________________________________________________________

;设备2中通入的物质A是

(2)口.氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题之一。氨氮废水中的氮元素多以NH+和

4

Nq?^。的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

含；的NaOH溶液低浓度氮NaClOiSMX

NH含余氯废水达标废水

废水过程,'氮废水过程②‘过程③

过程①的目的是将NH：转化为NH,,并通过鼓入大量热空气将氨气吹出，写出NH：转化为N4的离子

方程式：o

(3)过程②中加入NaClO溶液可将氨氮化合物转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质的

化学式分别为、。

(4)图中含余氯废水中含有NaClO,则X可选用(填序号)的溶液达到去除余氯的目的。

a.KOH

b.NaSO

23

c.KMnO

4

d.NaCl

答案解析部分

L【答案】B

【解析】【解答】固氮是把游离态的转化成化合态的过程，A、合成氨是N2转化成NH3,符合固氮，故A

不符合题意；

B、N4催化氧化成NO,NH3的N不是游离态的，不符合固氮的定义，故B符合题意；

C、闪电时发生N2+C)2=2NO,符合固氮的定义，故C不符合题意；

D、根瘤菌是把游离态的氮转化成化合态的氮，符合固氮的定义，故D不符合题意。

【分析】氮的固定是将单质态的氮变为化合态。

2.【答案】C

3.【答案】B

【解析】【解答】A.实验室制氨气不能用氢氧化钠代替熟石灰，因为氢氧化钠易吸水结块，且易腐蚀试

管，故错误：

B.根据质量守恒定律可推出物质A为尿素，是一种高效氮肥，故B正确：

C.反应HI的化学方程式为：2NH3+NaC10=N2H4+NaCl+H2。，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

1：2,故C错误：

D.过程IV的离子方程式为：Na++NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3；,故D错误。

故答案为：B。

【分析】熟石灰和氯化铁固体混合加热制备氨气，氨气先通入饱和食盐水中，然后再通入二氧化碳生成

酸氢钠，氨气被次氯酸钠氧化生成N2H4°

4.【答案】C

【解析】【解答】A.氨分子在催化剂作用下能与一氧化氮共热反应生成氮气和水，物质间转化能实现，

故A不符合题意；

B.氮气高温条件下能与氧气反应生成一氧化氮，物质间转化能实现，故B不符合题意；

C.碳酸的酸性弱于硝酸，硝酸核不能与二氧化碳反应生成碳酸核，物质间转化不能实现，故C符合题

意；

D.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，物质间转化能实现，故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A、氨中氮元素为3一氧化氮中氮元素为+2,结合归中不交叉定律可以转化为中间价态0;

B、氮气和氧气可以在放电或者高温条件下生成一氧化氮；

C、根据强酸制弱酸的原理，硝酸酸性强与碳酸酸性，无法由二氧化氮和硝酸锭制备得到碳酸铁和硝酸；

D、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮。

5.【答案】D

6.【答案】B

【解析】【解答】A.氨气分子是极性分子，与水分子能形成氢键，所以是极易溶于水的气体，故A不符

合题意；

B.氨气和浓硫酸反应生成硫酸铁，则不能用浓硫酸干燥氨气，故B符合题意；

C.氨气分子的密度小于空气，则用向下排空气法收集氨气，故C不符合题意；

D.氨气是无色有刺激性气味的气体，故D不符合题意；

故答案为：B„

【分析】氨气分子易与水形成氢键，易溶于水，密度小于空气，不能用排水法收集，只能用向下排空气

法收集，有刺激性气味需要进行尾气处理，氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥，不能用浓硫酸干燥。

7.【答案】C

【解析】【解答】A.NH和PH都属于同一主族是氢化物，分子晶体的沸点与其相对分子质量成正

33

比，但氨气中含有氢键，PH3不含氢键，氢键的存在导致氨气的沸点升高，故A不符合题意；

B.NH熔点高于PH,是因为氨气中含有氢键，氢键的存在导致氨气的熔点升高，不是N-H键

33

的键能比P-H大，故B不符合题意；

c.NH3中氮原子有孤电子对，使Ag+和NH3以配位键结合形成［Ag(NH3)1+,故C符合题意；

D.NHHO是共价化合物，是弱碱，在水溶液中部分电离出NH+和OH-,故D不符合题意；

324

故答案为：Co

【分析】

A.主要是氨气中存在氢键；

B.氨气中存在氢键；

C.氨气中氮原子含孤对电子，可以与银离子构成配位离子；

D.氨水是共价化合物，但其是弱碱，可存在部分电离。

8.【答案】B

【解析】【解答】A.工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCX^、CaSO3,因氢氧化钙过量，则

固体1为主要含有Ca(0H)2、CaCOrCaSO3，故A不符合题意；

B.由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO,气体1通入气体X,用氢氧化钠溶

液处理后到的NaNC>2,X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B符合题意；

C.气体2含有CO、N2,经捕获剂得到氮气和CO,所捕获的气体主要是CO,防止污染空气，故C不

符合题意；

D.NaNC>2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为

NH4++NO2-=NJ+2H2O,故D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】本题主要考查工业流程及无机物的推断。工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为

CaCOrCaSO3,气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO,气体1通入气体X,用氢氧化钠溶液

处理后到的NaNC>2,X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，Naz。2与含有NH4+的溶液反应生成无

污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2,捕获剂所捕获的气体主要是CO,据此分析解答即可。

9.【答案】A

【解析】【解答】匚若剩余的1.5体积气体为。2，设原混合气体中NO的量为2x体积，则可得

4NO-o+

2NO+0=2NO,2223

2xx2x(6+2x)6+2x

4

6+2x

所以可得-----+x+1.5=4.5

4

解得x=l

所以原混合气体中NO的体积为2体积。

匚若剩余的1.5体积气体为NO,则6体积NO2发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,则参与反应的O?

为1.5体积。圣域3体积与NO发生反应：4N0+302+2H2O=4HNO3,则参与反应的NO为4体积。

反应后剩余N0「5体积，因此原混合气体中NO的体积为5.5体积。

综上，原NO的体积为2体积或5.5体积，A符合题意；

故答案为：A

【分析】NO、NO2和混合后发生反应：2N0+0=2N02O再将反应后的试管倒扣在水中，发生反应：

4N02+02+2H20=4HN03O充分反应后L5体积的气体剩余，则剩余的气体可能为NO或02。相同状态

下，气体体积之比等于物质的量之比，因此可直接将体积当做物质的量进行计算。

10.【答案】A

【解析】【解答】A.加热时，①上部汇集了固体NHqCl,是由于氯化铁不稳定，受热易分解，分解生成

的氨气遇冷重新反应生成氯化铁，故A符合题意；

B.加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色，故B不符合题意；

C.二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶

液变红，冷却后又变为无色，故C不符合题意；

D.可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，故D不

符合题意。

故答案为：Ao

【分析】A.氯化锭加热易分解，但是氯化氢和氨气易反应变为氯化镀，因此冷却后氯化锭在上方试管

B.主要考查的是氨水易挥发，加热后氨气挥发酚酰褪色，冷却后氨气溶于水酚酰变为红色

C.现象描述错误，加热时是红色，冷却后是为无色

D.可逆反应是同一条件发生，而此三个实验条件不同不能说可逆

n.【答案】D

【解析】【解答】®Na2CO+H2O+CO2=2NaHCO3,NaHCX%通入CO?时不会反应，①符合题意；

②先发生Fe(OH)3胶体的聚沉，H2sO,过量时，Fe(OH)3溶解，②不符合题意；

@SO+H2O=H2SO4,H2SO4+Ba(NO3)2=BaSOJ+2HNO3，SO3过量时，BaSC^不会溶解，③符合题

意；

④向石灰水中通入过量CC)2时，先反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O,CaCO+CO2+H2O=Ca

(HCO3)2,CO2过量时，沉淀消失，④不符合题意；

⑤向硅酸钠溶液中加入盐酸生成HzSiO?沉淀，l^SiOs不溶于HC1,⑤符合题意；

综上，上述各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是①③⑤，D符合题意；

故答案为：D

【分析】①NaHCOs的溶解度较小，反应后形成晶体析出；

②结合胶体的聚沉和Fe(OH)3与H2sO4的反应分析；

③酸性条件下NO3具有氧化性，能将SO2氧化成SO42；

④过量co2与Ca(OH)2反应生成可溶性Ca(HCO3)2；

⑤H2SQ3不溶于过量的HC1；

12.【答案】C

【解析】【解答】A.Fes。,在高温条件下发生氧化还原反应生成FezOs、SOrS02,结合得失电子守恒、

煨烧

原子守恒可知反应的方程式为2FeSO4Fe2O+S0+SO2f,A不符合题意；

B.SO?和水反应生成H2sO4时放出大量的热，易导致形成酸雾，B不符合题意；

C.由分析可知H2so4+2KNO3=2HNO3+JSO4，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复

分解反应，C符合题意；

D.上述制备过程中产生的硝酸和硫酸均会腐蚀Fe,故制备过程使用的铁锅容易损环，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.燃烧硫酸亚铁生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫；

B.SC>3和水反应生成H2sO4时放出大量的热；

C.硫酸和硝酸钾发生反应H2SO4+2KNO=2HN0+K2SO4,为复分解反应；

D.硝酸和硫酸均会腐蚀Fe。

13.【答案】D

【解析】【解答】A.若X为浓硝酸，蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X也会产生白烟，溶液X不一定是浓

盐酸，A项不符合题意；

B.钠元素的焰色反应为黄色，由于玻璃中含有钠元素，会干扰实验，所以应改用钠丝取溶液丫进行焰色

反应，此时若火焰为黄色，则丫溶液中一定含有钠离子，B项不符合题意；

C.在酸性条件下，Fe(N()3)2溶液中含有的NO?—具有强氧化性，优先把Fe2+氧化成Fe3+,使得溶液变黄，

因而不能判断氧化性：H2O2>Fe3+,C项不符合题意；

D.Na2sO3和稀盐酸反应生成SO2,溶液中没有SO321再加入氯化钢溶液有白色沉淀，说明Na2sO3固体

变质被部分或全部氧化成Na2sO4,白色为Bas。,沉淀，即Na2sO3样品中含有SC^—,D项符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、浓氨水遇到浓硝酸也能产生白烟；

B、应排除刚开始玻璃棒上沾有的钠元素；

C、酸性条件下的硝酸根具有强氧化性；

D、亚硫酸领沉淀，能溶于稀盐酸。

14.【答案】C

15.【答案】B

【解析】【解答】A、由于还原性I->Fe2+,因此等量的Cl?与Fe［反应，只发生反应CU+ZI-Tz+ZCL,

A不符合题意。

B、由于酸性H2cC)3>HC1O>HCO3-,根据强酸制弱酸的原理可得，该反应的离子方程式为C10-+CC)2+

H2O=HC1O+HCO3,B符合题意。

C、Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)rNO和H2O,该反应的离子方程式为3Cu+8H++2NC)3-=3CU2++

2NO?+4H2O,C不符合题意。

D、S2一具有还原性，SO2具有氧化性，二者可发生氧化还原反应，生成单质S,过量的SO?反应生成

HSO3,因此该反应的离子方程式为5so2+2S2—+2H2O=3Sl+4HSC>3-,D不符合题意。

故答案为：B

【分析】A、的还原性强于Fe2+,Cl2优先与I-反应。

B、酸性H2c03>HC10>HC()3-,根据强酸制弱酸原理书写反应的离子方程式。

C、Cu与稀硝酸反应生成CU(NC>3)2、NO和H2。。

D、SO2能与S2一反应生成S单质。

16.【答案】B

17.【答案】C

18.【答案】A

【解析】【解答】A.氮的固定是指氮由游离态到化合态的过程，反应1中N2转化成NJ,属于氮的固

定，故A符合题意；

B.反应2为氨气转化为一氧化氮是氧化还原反应，所以涉及电子转移，故B不符合题意；

C.催化剂a表面是氢气和氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性键的形

成，故C不符合题意；

D.形成化学键放出热量，则在催化剂b表面形成氮氧键的过程是放热过程，故D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A.根据图示反应1由氮气生成了氨气，实现了氮的固定

B.氨气和一氧化氮中氮的化合价不同，故氨气转化为一氧化氮是氧化还原反应，发生电子的转移

C.催化剂a表面是氢气和氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性键的形成

D.形成化学键放出热量

19.【答案】D

【解析】【解答】A.检验铁根离子应加热，A选项是错误的；

B.炽热的木炭与浓硫酸反应得到的气体中除了有二氧化碳还有二氧化硫，都可以使澄清石灰水变浑浊，B

选项是错误的；

C.该实验会得到白色的H2SQ4沉淀，符合强酸制弱酸的规律，但是并不是C1的最高价含氧酸制取的Si

的最高价含氧酸，因此无法通过该实验证明C1与Si的非金属强弱，C选项是错误的；

D.该实验只有温度一个变量，可以通过沉淀产生的时间来标定化学反应速率，D选项是正确的。

故答案为：D。

【分析】A.NHj+OH力叱NH：+H,O,因为氨气溶于水显碱性，所以可以使红色的石蕊试纸变蓝；

B.C+2HS04»CO+2SO+2HO,CO,和SO,都能使澄清石灰水变浑浊，因此无法鉴别出来产物中的

co2；

C.2HCl+Na2SiO4=H2SiO4+2NaCl,该反应属于强酸制弱酸，但是并不是C1的最高价含氧酸制取的Si的最

高价含氧酸，因此无法通过该实验证明C1与Si的非金属强弱；

D.该反应的方程式为：Na2S2O+H2SO4=Na2SO4+S；+SO2to

20.【答案】A

【解析】【解答】A.与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态，说明C1得电

子能力较强，氯气的氧化性强，故A符合题意；

B.物质的溶解性属于物理性质，不能用来比较化学性质，故B不符合题意；

C.与金属反应时，非金属元素的化合价取决于最外层电子数目的多少，与氧化性强弱无关，故C不符

合题意；

D.物质的颜色为物理性质，与化学性质无关，不能用来比较氧化性强弱，故D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】氧化性强弱的比较，主要比较是①与同一种还原性物质发生氧化还原反应时产生的化合价高低

②氯气能否发生硫离子的化合物反应制备硫单质③比较最高价氧化物对应水合物的酸性强弱④比较氢

化物的稳定性

放电

21.【答案】(1)N+0=2NO

22

(2)吸收

(3)提高化学反应速率；Fe；3H2+2LiNH=2NH3+2LiH

1

22.【答案】(1)Na2SO410H2O；直线型

(2)4NH3+5O9=4NO+6H2Op

催化剂

(3)新戊烷

(4)品红褪色，加热后又恢复红色

【解析】【解答】⑴芒硝是十水硫酸钠，其化学式为：Na2SO410H2O；CO2中碳原子与氧原子各共用2对

电子，其结构式为：0=C=0,空间构型为直线型。

(2)氨气催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH+5O2=4N0+6H2。。

催化剂

⑶烷煌CsH12的同分异构体有CH3cH2cH2cH2cH3、CH3cH(CIyCH2cH3、CH3c©氏八，烷煌的同分异构

体中支链越多沸点越低，所以沸点最低的物质为：CH3c(C4)3,用习惯命名法，其名称为：新戊烷。

(4)二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色，加热后又变红，因此若观察到：品红褪色，加热后又恢复红

色，则该气体一定是SO2。

【分析】(1)芒硝是十水硫酸钠；

(2)氨气催化氧化生成一氧化氮和水。

(3)依据烷煌的同分异构体中支链越多沸点越低分析

(4)二氧化硫有漂白性，能与有色有机试剂发生简单化合褪色，褪色后的物质不稳定。

23.【答案】(1)CO(NH2)2+3H2O=NH4HCO+NH3-H20

(2)防止过量的NaClO将水合明(N2H/耳。)氧化成凡

(3)84.0%(或0.84)

【解析】【解答】(I)CO(NH2)2在土壤中水解生成碳酸氢铁和氨水，其水解生成碳酸氢锭的化学方程式为

CO(NH2)2+3H2O=NH4HCO+NH3-H2O；

(2)NaC10具有强氧化性，N2H:旦。具有强还原性，NaClO溶液不能过量的原因是：防止过量的NaClO

将水合船(N2H:耳。)氧化成N2；

⑶设5mL溶液中含N2H1go的物质的量为xmol；

NHMO+HSO+6NaHCO+21=NT+6CO+NaSO+4NaI+7HO

242243222242

12

x0.1mol/Lx0.0168L

x=0.00084mol；

0.00084molx122.