化学反应的热效应 （原卷版） 2024-2025学年沪科版高二化学单元速记

第一单元化学反应的热效应

考点概览

考点1化学反应与能量变化考点2反应热的测量与计算

考点3燃料的合理利用

考点1化学反应与能量变化

1.已知N2(g)+C)2(g尸2N0(g)为吸热反应，AH=+180kJmol-1,其中N三N、0=0的键能

1

分别为946kJ-molT、498kJmOr,则NO分子中N、0之间共价键的键能为

A.1264kJmol-1B.632kJmol-1C.316kJmol-1D.1624kJmol-1

2.在25℃、101Pa下，ImolH?与ImolC"发生反应的能量变化如图所示。已知：

1

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=-183kJmoro下列有关说法正确的是

吸收436kJ能量r

H2(g)2H产at2HCl(g)

过程I.4

Cl(g)2C1

2]黄

甲Z…

A.过程I为吸收了243kJ能量”

B.H-C1键的键能为862kJ-mo「

C.正反应的活化能大于逆反应

D.ImolHCl(g)全部分解为H2(g)与。2值)时吸收183kJ的热量

3.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(CjNJCODs),能利用太阳光高效分解水,

原理如图所示。下列说法错误的是

C3MCODs

A.反应II中，产生1mol单质转移电子数为4NA

B.复合光催化剂分解水比电解水更有优越性

C3NJCODS,光

C.总反应为2H2。2H2T+O2T

D.总反应反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量

1

4.已知热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=-183kJ-moro

1

则Cl2的键能为___kJ-moro

化学键H-HH-Cl

键能kJ.mol-1436431

1

5.已知：H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)AH=-103kJ-mol0若断裂ImolH-H键、ImolH-Br

键需要吸收的能量分别为436kJ、366kJ,则断裂ImolBr-Br键需要吸收的能量为

A.173kJB.193kJC.233kJD.399kJ

6.已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表：

断裂或形成的化学键能量数据

断裂1mol外分子中的化学键吸收能量436kJ

断裂1molCI2分子中的化学键吸收能量243kJ

形成1molHC1分子中的化学键释放能量431kJ

对于反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),下列说法正确的是

A.该反应的反应热A/7<0

B.生成1molHC1时反应放热431kJ

C.氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更牢固

D.相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量

8.已知：H2O(g)=H2O(l)AHi=-Q]kJ/mol

C2H50H(g)=C2H50H(1)AH2=-Q2kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH3=-Q3kJ/mol

若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_kJ。

考点2反应热的测量与计算

9.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是

选项AB

SO

温度计-泡沫塑料板2

/

装置操作1一寥HC1和NaOHI

J一混合液高锯酸钾

3一碎泡沫酸性溶液'

1塑料

目的测定中和热检验二氧化硫的还原性

选项CD

NH4cl固体1

碱石灰氯水/□一如

装置操作

金#pH试纸

目的制备氨气测新制氯水的pH值

A.AB.BC.CD.D

10.采用50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.5mol/L稀盐酸进行中和反应反应热的测

定实验，装置如图所示。下列说法错误的是

A.仪器M的名称为玻璃搅拌器

B.为保证充分反应，应缓慢分批次加入试剂

C.反应前体系的温度为盐酸温度与NaOH溶液温度的平均值

D.用50mL0.26mol/L稀硫酸代替稀盐酸进行实验，生成1mol水时放出的热量不变

11.我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程

可用如下示意图表示，下列说法不正确的是

反应过程oH原子

A.①一②过程属于放热反应

B.由X、Y生成M的总反应原子利用率为100%

C.反应过程中有C-H键的断裂和C-C键、O-H键的生成

D.X的空间结构为正四面体，Y的结构式为O-C-O、M为乙醇（C2H5OH）

12.碳（s）在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2,因此无法通过实验直接测

得反应：C（s）+：O2（g尸CO（g）的A//.但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△区

计算时需要测得的实验数据有

13.生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题：

（1»8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S（s,单斜）=g*S（s,斜方）

AH=-0.398kJ-mor1,则常温下，S（单斜）与S（斜方）中较稳定的是—[填“S（单斜）”或“S

（斜方）”]

（2）丙烷（C3HJ常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成CC»2（g）和

ImolH?。⑴过程中的能量变化图。写出丙烷燃烧的热化学方程式：—,丙烷的燃烧热

(3)水煤气是由H?和CO组成的混合气体，在工业上常用作燃料。已知：

-1

2H2(g)+02(g)=2H2O(g)AH,=-483kJ-mol；

1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH2=-566kJ.mor0现取67.2L(标准状况)水煤气,使其完全

燃烧生成CC)2(g)和HzO(g),测得反应共放热766kJ,则水煤气中H?与CO的物质的量之

比是_。

(4)盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。

①反应A+B-C(AH<0)分两步进行：

⑴A+BfX(AH>0)

(ii)XfC(AH<0)

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_(填字母)。

反应过程

1

②已知：H2O(g)=H2O(l)AH^-Q.kJ-mor

1

C2H50H(g)=C2H50H⑴AH,=-Q2kJmor

C2H50H(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH3=-Q3kJ-mo『

若将46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_kJ(用含

QPQ2>Q3的代数式表示)。

(5)下表中的数据表示断裂Imol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ.moL)：

化学键H-HH-C1

键能436431

1

热化学方程式:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=-183kJ.mof,则Cl-Cl键的键能为

-1

kJ-molo

考点3燃料的合理利用

14.已知：C2H2(g)、H2(g),CzH/g)的燃烧热AH依次为-1299.6kJ.molT、

-285.8kJ-mor'>-141l.OkJ-mor10下列说法正确的是

A.三种物质中，1g该物质完全燃烧放出能量最多的是H2

1

B.C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)AH=+174.4kJ.mor

C.断裂ImolH-H键放出285.8kJ能量

D.乙焕燃烧的热化学方程式为C2H2(g)+gc>2(g)=2CO2(g)+H2O(g)

AH=-1299.6kJ-mor1

15.Imol氨气分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ热量，下列热化学方程式中正确的是

1

A.2NH3=N2+3H2AH=46.19kJmor

1

B.2NH3(g)=N2+3H2(g)AH=46.19kJ-mol

C.NH3=1N2+3H2AH=46.19kJmor'

131

D.NH3(g)=-N2+-H2(g)AH=+46.19kJmor

16.25℃、101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热AH为-57.3kJ-moH,

辛烷的燃烧热AH为-5518kJmoH下列热化学方程式书写正确的是

+2+1

A.2H(aq)+S05-(aq)+Ba(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)AH=-57.3kJ-mol-

1

B.KOH(aq)+yH2SO4(aq)=yK2SO4(aq)+H2O(l)AH=-57.3kJ-mol'

25,

4

C.C8H18(1)+—O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)AH=-5518kJ-mol

D.2C8Hi8(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)AH=-5518kJ-moH

17.下列热化学方程式书写正确的是

A.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2AH=-24.8kJmol-i(反应热)

B.CH3OH(g)+^-O2(g)=CO2(g)+2H2(g)AH=-1929kJ.moH(反应热)

13

C.C4H10(g)+yo2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)A//=-57.3kJ-moH(燃烧热)

D.NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)A/7=-57.3kJ-moH(中和反应反应热)

18.回答下列问题

<954℃

(1»8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s,单斜)<诩二>S(s,斜方)

A77=-0.398kJmor1,则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是(填“S(单斜)”或“S(斜

方)”)。

⑵下表中的数据表示破坏Imol化学键需消耗的能量(即键能单位为kJ.mor1)

化学键H-HH-C1

键能436431

1

热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)A^=-183kJ-mor,则J的键能为

kJ-mor1o

(3)标准状况下,6.72LC2H2(g)在O/g)中完全燃烧生成CO/g)和放出389.7kJ

热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：。

(4)已