2023-2024学年九年级（上）期末化学试卷（五四学制）

2023-2024学年九年级（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意．1．学校食堂提供了下列5种食物：小亮为自己安排的午餐食谱中，较合理的是（）A．①②③ B．①③⑤ C．①④⑤ D．③④⑤2．食品包装袋中的“双吸剂”用于防潮和抗氧化，双吸剂中起到抗氧化作用的物质可能是（）A．铜 B．碳 C．铁 D．硫3．下列实验操作错误且不能达到实验目的是（）A．稀释浓硫酸 B．测定溶液的pH C．收集60mL氧气 D．称量5.2g氧化铜4．6月1日为“世界牛奶日”。某品牌高钙牛奶中富含蛋白质、糖类、油脂、无机盐等营养物质。下列叙述错误的是（）A．蛋白质、糖类都属于有机物 B．糖类、油脂由C、H、O三种元素组成 C．人体缺钙易引起甲状腺肿大 D．可用灼烧的方法鉴别蛋白粉与淀粉5．下列有关溶液的叙述错误的是（）A．溶液均一稳定是因为分散颗粒是分子、离子 B．不饱和溶液降低温度可能变成饱和溶液 C．物质溶于水放热或吸热取决于扩散与水合过程能量变化的相对大小 D．20℃溶解度为20g的M的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：46．用氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的有关做法错误的是（）A．用50mL量筒量取水时，俯视读数，会造成配制溶液的浓度偏低 B．选择的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶 C．实验步骤为：计算、称量、溶解、装瓶保存 D．用内壁附有水珠的烧杯配制溶液，会造成配制溶液的浓度偏低7．海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示．对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少8．国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂（Li）的活动性比铝强。下列有关说法错误的是（）A．铝锂合金硬度大、密度小 B．锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价 C．锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气 D．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜9．某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。下列判断中，错误的是（）A．通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序 B．若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序 C．通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱 D．通过实验②的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱10．验证某混合气体中含有CO2、H2、CO、H2O，通过下列足量试剂的顺序正确的是（）①澄清石灰水②无水硫酸铜（遇水由白变蓝）③氢氧化钠固体④高温条件下的氧化铁A．②①③④②① B．②③①④②① C．①②③④②① D．②①③④①②二、选择题（本题包括5个小题，每小题有1-2个选项符合题意．）11．下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（）A．NaNO3HClCaCl2KOH B．HClNaOHCuSO4MgSO4 C．Na2CO3K2SO4BaCl2HCl D．HNO3NaClNa2CO3CaCl212．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法错误的是（）A．d点的意义是t2℃时A和C的溶解度相同 B．t2℃时A、B、C的等质量饱和溶液中，溶剂质量由大到小顺序是A＝C＞B C．若要将图中“b”点表示A的溶液情况变为“c”点，宜采取的方法是恒温蒸发溶剂或降温 D．若将t3℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得三种溶液的溶质的质量分数的大小关系为B＞C＞A13．下列实验操作能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A验证NaOH溶液在空气中部分变质取样滴加足量Ba（OH）2溶液，再滴加酚酞B鉴别NH4NO3与NaOH固体取相同质量的样品，加水C提纯含有少量NaCl的KNO3晶体溶解、蒸发、趁热过滤D除去CO2中的HCl气体通过足量的NaOH溶液，浓硫酸A．A B．B C．C D．D14．向AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液为浅绿色，有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银，可能有铁，一定没有锌 B．滤渣中一定有银、没有铁和锌 C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银 D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸亚铁，可能有硝酸银15．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（）A．常温下向pH＝10的NaOH溶液中不断加入水稀释 B．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸 C．向稀盐酸与MgCl2的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量 D．相同质量表面积相同的镁、锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应三、理解与应用（本题包括4个小题）16．人类对材料的发现和使用经历了从石器、青铜器、铁器到铝的大规模使用等漫长的征程。请回答：（1）人类获得铜、铁、铝的先后顺序与密切相关。（2）大部分金属可以压成薄片，抽成细丝，说明金属具有性。（3）金属腐蚀造成的损失巨大。下列对金属的防护措施合理的是（填序号）a．齿轮表面涂油b．将钢材深埋保存c．将钢刀浸泡在盐水中d．车圈镀铬（4）我国是最早采用湿法冶铜的国家。文献记载”胆铜法“：用铁与”胆水“（含CuSO4）反应获得铜，该反应的化学方程式为。（5）生产中通常用铬、锿等金属熔合在铁中制成不锈钢，达到防止铁制品生锈的目的，这一事例反映了一个重要的化学观念，即物质的决定物质的。17．以下是日常生活中常用的各种清洗剂，试回答：洗涤灵洁厕灵炉具清洁剂活氧彩漂污渍爆炸盐功能：清除油污有效成分：盐酸有效成分：氢氧化钠有效成分：过氧化氢有效成分：过碳酸钠（1）使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为洗涤灵具有作用。（2）以下物质中，可使用洁测灵清除的是。（填字母序号）①铁锈②油污③水垢④内壁沾有炭粉的试管（3）污渍爆炸盐溶于水后生成Na2CO3和H2O2，再加入足量洁测灵，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，此反应体现了图1中（选填①②③④）性质关系。（4）将洁厕灵滴入炉具清洁剂中，如图2甲所示。①若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外），此时溶液可用图2乙中（选填A、B、C）点处表示。②若反应后溶液pH为7，图2丙中a微粒的化学式为。18．化学与我们的生产生活密切联系。（1）目前大规模生产钛的流程如图一所示。钛的性质：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应、也不和强酸反应：②加热时，却可以和常见的非金属单质反应。第一步：使TiO2与C混合，在高温条件下反应，再通入Cl2，制得TiCl4和一种可燃性气体X，推测X的化学式。第二步：在氩气的气流中，高温下用过量的Mg和TiCl4发生置换反应制得钛。写出此反应的化学方程式，该过程中氩气用做保护气，防止。上述反应制得的金属钛往往会混有，可以用试剂除去（填试剂名称）。（2）”碳捕捉技术“是指通过一定方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液在捕捉室中”捕捉“CO2”，其过程如图二所示。①捕提室中发生反应的化学方程式为。②对于该方法，下列说法正确的是（填字母序号）。a．该方法不消耗能源可减少碳排放b．反应分离室内中发生的都是复分解反应c．反应分离室中分离物质的方法是结晶d．该流程中有两种物质在循环利用19．我国有漫长的海岸线，海洋蕴藏着丰富的资源。请按要求填空。（1）南海蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为未来能源，CH4完全燃烧的化学方程式是，可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是。（2）海水淡化。日前能规模化和产业化淡化海水的方法主要是。（3）从海水中得到金属镁。用苦卤制取金属镁的流程图如图所示：①步骤1发生反应的化学方程式为。②验证苦卤中MgCl2已完全转化为Mg（OH）2沉淀的方法是。（4）海水制碱，流程图如图所示：①该厂最终产品有（填物质名称）。②流程中加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，除掉的离子分别是（填离子符号，注意顺序）。③写出流程Ⅱ中发生反应的化学方程式。四、实验与探究（本题包括3个题）20．久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2（OH）2CO3]，某兴趣小组以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜。如图是该兴趣小组设计的两种回收锅的实验方案，回答问题：查阅资料：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+3H2O+CO2↑；Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑（1）步骤Ⅱ过程中发生反应的化学方程式。（2）步骤Ⅲ、Ⅳ、V都需要进行的实验操作是。（3）步骤V过程发生反应的化学方程式为。（4）用两种方案制取相同质量的铜，消耗废铜屑的质量，方案一（填“＞”、“＝”或“＜“）方案二。以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是①，②（任答两点）。（5）根据铜锈的主要成分，可以判断出铜生锈需要空气中的。若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”如图2所示实验中，只需完成（填字母）实验即可达到实验目的。21．某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液，小亮等几位同学对溶液的成分进行了探究．【提出问题】溶液中有哪些溶质？【猜想】以下是三位同学的分析与猜想：有可能剩余另一种反应物，所以你认为溶液中溶质还可能是．【讨论】你认为小亮、小芳、小红三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由．．【实验设计】设计实验证明猜想正确．实验操作（在短线上填所加试剂的名称）预测的现象发生的所有反应的化学方程式实验结论小红同学的猜想正确你的猜想正确【实验分析】小红同学实验中出现了与自己预测的实验现象不一致的情况：她取适量的澄清溶液于试管中，滴入几滴稀盐酸，结果没有气泡产生，于是得出自己的猜想不成立的结论，你是否同意她的判断，请说明理由．．22．某兴趣小组为了探究牙膏中碳酸钙的质量分数，做了如图所示的实验。查阅资料：碱石灰是CaO与NaOH的混合物；牙膏中除碳酸钙外，其它成分不与盐酸反应。【实验步骤】①按如图连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为；②改正后重新连接好装置，并检验装置的气密性。在B装置中加入牙膏样品10g；③打开K1，断开C、D，缓缓通入空气一段时间后，立即连接C、D．关闭K1，打开K2，向牙膏样品中滴加盐酸，至B中不在产生气泡时，关闭K2；④打开K1，再次缓缓通入空气，至C中不再产生沉淀；⑤将C装置中的沉淀过滤、洗涤、烘干后称量其质量为3.94g。【实验分析】（1）若没有A装置，则测定结果将（填“偏大或偏小或不变”）。（2）D装置的作用是。（3）步骤④中“至C中不再产生沉淀”说明。【数据处理】该牙膏样品中碳酸钙的质量分数是。【交流反思】小明认为不必测定C中生成沉淀的质量，只需要测定C装置在吸收CO2前后的质量，也可以确定碳酸钙的质量分数。小红认为这样做不准确，理由是。为了达到小明的目的，小红在原装的基础上进行了改进，她的改进方法是。五、分析与计算（包括I个题．）23．某兴趣小组取碳酸钙与盐酸反应后的废液进行了以下实验：取澄清废液160g于烧杯中，向其中逐渐加入溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，烧杯中混合溶液的质量与所滴入Na2CO3，溶液的质量关系曲线如图所示：（1）求160g混合液中氯化钙的质量。（2）当滴入Na2CO3溶液至图中A点时，此时所得溶液中氯化钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）六、能力提升（包含2个小题．）24．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：（1）滤渣a的成分是，滤液中溶质的成分一定有。（2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其它现象不变，则原样品中确定存在的物质是。（以上均写化学式）25．A﹣F是初中化学常见的六种物质，他们之间的转化关系如图所示（“→”表示物质之间的转化关系；“一“表示两种物质可以相互反应；部分反应物、生成物及反应条件未标出）。已知B为胃酸的主要成分，A和F是含相同阴离子的盐，且F溶液为蓝色，C主要成分可用于建筑材料，试回答下列问题：（1）写出B、D的化学式：B、D。（2）写出A→B反应的化学方程式。（3）写出F与E反应的化学反应方程式。

2023-2024学年九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意．1．【解答】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，青菜、苹果中富含维生素；米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；猪肉、鱼中含有蛋白质。A、①②③中富含维生素、糖类。B、①③⑤中富含维生素、糖类、蛋白质。C、①④⑤中富含维生素、蛋白质。D、③④⑤中富含糖类，蛋白质。小亮为自己安排的午餐食谱中，B的营养拍配较为齐全，较合理的是B。故选：B。2．【解答】解：A、铜常温下氧气不反应，不能用作“双吸剂”，故选项错误。B、碳常温下不与氧气、水分反应，不能用作“双吸剂”，故选项错误。C、铁粉能和水、氧气反应生成铁锈，铁锈很疏松，易吸水，可以用作“双吸剂”，故选项正确。D、硫常温下不与氧气反应，不能用作“双吸剂”，故选项错误。故选：C。3．【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．图中所示操作正确。C、氧气不易溶于水，将水从长导管排入量筒中，图中所示操作正确。D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。故选：D。4．【解答】解：A、有机物是指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外），蛋白质和糖类符合定义，故A正确；B、糖类、油脂由C、H、O三种元素组成，故正确；C、人体缺钙易引起骨质疏松，人体缺碘易引起甲状腺肿大，故错误；D、蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，而淀粉没有，则可用灼烧的方法鉴别蛋白质和淀粉，故D正确。故选：C。5．【解答】解：A．溶液均一稳定是因为分散颗粒是分子、离子，故正确；B．不饱和溶液降低温度可能变成饱和溶液，故正确；C．物质溶于水放热或吸热取决于扩散与水合过程能量变化的相对大小，故正确；D.20℃溶解度为20g的M的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：5，故错误。故选：D。6．【解答】解：A、用50mL量筒量取水时，俯视读数，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。B、实验步骤为计算、称量、溶解、装瓶，在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒、试剂瓶，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、试剂瓶，故选项说法正确。C、用氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶保存，故选项说法正确。D、用内壁附有水珠的烧杯配制溶液，会造成实际量取的水的体积偏大，会造成配制溶液的浓度偏低，故选项说法错误。故选：A。7．【解答】解：由于水分子可以通过淡化膜，因此加压时，海水中的水分子就会通过淡化膜而进入到左边，因此会导致海水中的溶剂减少，但溶液中溶质的质量不变，因此溶液溶质的质量分数变大，故选B。8．【解答】解：A、由题意可知，国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料，说明了铝锂合金硬度大、密度小。故A正确；B、在Li2O中，由于氧显﹣2价，可推出Li显+1价，故B错误；C、由题意可知，锂（Li）的活动性比铝强，所以锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气，故C正确；D、铝在空气中表面会形成致密的氧化膜，所以铝的耐腐蚀性强，故D正确。故选：B。9．【解答】解：实验①、③中的铁和锌都能与酸反应产生气泡，活动性越强反应越剧烈，锌的金属活动性比铁强，答案C正确；实验②中铜放入硝酸银溶液中会将银置换出来，从而得出铜的活动性比银强，答案D正确；该实验得出结论有锌的金属活动性比铁强，铜的活动性比银强，却没有设计铁的活动性比铜强的实验，因此答案A正确；B答案增加一个铜、锌活动性实验的比较，能得出锌的活动性比铜强的结论，却仍没有设计铁的活动性比铜强的实验，B答案不正确。故选：B。10．【解答】解：验证某混合气体中含有CO2、H2、CO、H2O，应先检验水蒸气的存在，通过硫酸铜粉末，若变蓝则有水蒸气；然后将混合气体通过石灰水，若变浑浊则有二氧化碳，检验并除去二氧化碳，再利用氢氧化钠固体除去水蒸气和二氧化碳；通过高温条件下的氧化铁检验还原性气体的存在，若黑色粉末变红，硫酸铜粉末变蓝，则有氢气，然后通过石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，从而检验CO的存在；故装置正确的连接顺序为：②①③④②①。故选：A。二、选择题（本题包括5个小题，每小题有1-2个选项符合题意．）11．【解答】解：A、将此四种溶液两两混合，均无现象，故不另加试剂无法鉴别；B、硫酸铜是蓝色溶液，能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化钠能与硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故剩余的溶液为盐酸，不另加试剂能鉴别出来；C、将此四种溶液两两混合看反应现象，只能产生气体的是盐酸，既有气体产生又有沉淀产生的是碳酸钠，有一种沉淀产生的是硫酸钾，有两种沉淀产生的是氯化钡；不另加试剂能鉴别出来；D、将此四种溶液两两混合，能产生沉淀的为碳酸钠和氯化钙，剩余的两种溶液为硝酸和氯化钠，将能产生沉淀的溶液任取一种与剩余的溶液分别混合，若能生成气体，则所取的溶液是碳酸钠，剩余的溶液是氯化钙，与碳酸钠反应生成气体的是硝酸，剩余的是氯化钠，不另加试剂能鉴别。故选：A。12．【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，d点的意义是：t2℃时，A和C的溶解度相同，故A正确；B、t2℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，所以A、B、C的等质量饱和溶液中，溶剂质量由大到小顺序是A＝C＞B，故B正确；C、b点表示A的不饱和溶液，c点表示A的变化溶液，所以若要将图中“b”点表示A的溶液情况变为“c”点，宜采取的方法是恒温蒸发溶剂或增加溶质，故C错误；D、t1℃，B物质的溶解度最大，A物质的溶解度与t3℃时，C物质的溶解度相等，较大温度，A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以若将t3℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得三种溶液的溶质的质量分数的大小关系为B＞C＝A，故D错误。故选：CD。13．【解答】解：A、取样滴加足量Ba（OH）2溶液，如果产生白色沉淀，说明已经变质，反之则没有变质，再滴加酚酞，无论是否变质，溶液都变红色，这是因为碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都能使酚酞试液变红色，该选项不能达到实验目的；B、取相同质量的样品，加水时，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，该选项能够达到实验目的；C、应该是溶解、蒸发、冷却至室温时再过滤，该选项不能达到实验目的；D、通过足量的NaOH溶液，二氧化碳和氯化氢都能够被氢氧化钠溶液吸收，该选项不能达到实验目的。故选：B。14．【解答】解：A、在硝酸银、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与硝酸银溶液反应，硝酸银溶液反应完，若还有锌，锌才能与硝酸亚铁溶液反应，反应停止后过滤，滤液仍为浅绿色，可能发生了锌与硝酸亚铁溶液的反应，则滤渣中一定有银、可能有铜，故选项说法正确；B、根据A选项的分析，滤渣中一定有银、可能有铁，不可能含有锌，故选项说法错误。C、根据A选项的分析，可能只发生了锌与硝酸银溶液的反应，滤液中一定有硝酸锌、硝酸亚铁，可能含有硝酸银，故选项说法错误。D、根据C选项的分析，滤液中一定有硝酸锌、硝酸亚铁，可能有硝酸银，故选项说法正确。故选：AD。15．【解答】解：A．常温下向pH＝10的NaOH溶液中不断加入水稀释，溶液始终显碱性，pH＞7，故错误；B．等质量的Mg和MgO中，金属镁中含有的镁元素多，所以向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸，金属镁生成的硫酸镁的质量多，故正确；C．向稀盐酸与MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，氢氧化钠会先与盐酸反应，再与氯化镁反应，所以开始一段时间氯化镁的质量不变，故错误；D．镁、锌和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，242652由以上质量关系可知，等质量镁、锌分别和足量的稀盐酸反应时，镁和稀盐酸反应生成的氢气多，镁比锌活泼，镁最先反应结束，故正确。故选：BD。三、理解与应用（本题包括4个小题）16．【解答】解：（1）金属大规模被使用的先后顺序与金属的活泼性有关，越活泼的金属使用的越晚；故填：金属的活动性；（2）大部分金属可以压成薄片，抽成细丝，说明金属具有延展性；故填：延展；（3）a、齿轮表面涂油能保护金属不锈蚀；b、将钢材深埋保存不是防锈的措施；c、将钢刀浸泡在盐水中会加速铁的锈蚀；d、车圈镀铬能保护金属不锈蚀。故填：ad。（4）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；故填：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（5）根据生产中通常用铬、镍等金属熔合在铁中制成不锈钢即合金，使熔点降低，便于铸造成型；增加某些特殊性能；合金的硬度大于其组成的金属；即物质的组成结构决定物质的性质，故答案为：组成结构；性质。17．【解答】解：（1）洗涤剂具有乳化功能，所以使用洗涤灵清洗餐具上的油污；（2）洁厕灵的主要成分是盐酸，盐酸可以除去铁锈，会与水垢的主要成分碳酸钙反应，故选：①③；（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，污渍爆炸盐溶于水后生成Na2CO3和H2O2，再加入足量洁测灵，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成了二氧化碳，此反应体现了图1中②性质关系；（4）①氢氧化钠溶液呈碱性，而酚酞遇碱变红色，所以将酚酞滴入溶液变为红色，说明反应过程中，氢氧化钠有剩余，故此时溶质为氯化钠和氢氧化钠；此时溶液可用如图2乙中的A点表示；②氢氧化钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O．而氯化钠在溶液中以钠离子和氯离子的形式存在，结合图中信息可以知道a为水。故答案为：（1）乳化；（2）①③；（3）②；（4）①氯化钠和氢氧化钠，A；②H2O。18．【解答】解：（1）第一步：由于TiO2、C、Cl2混合物在高温条件下制得TiCl4和一种可燃性气体，根据化学反应中元素种类不变的规律可知：该可燃气体含有碳、氧两种元素，由碳、氧两种元素组成的可燃物只有一氧化碳，化学式是：CO；故填：CO；第二步：在氩气的气流中，高温下用过量的Mg和TiCl4发生置换反应制得钛。此反应的化学方程式：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2；由于氩气属于稀有气体，性质很稳定，常用作保护气，防止在高温下钛与氧气等非金属单质反应。由制取钛的过程可知，要加入过量的镁，所以，混有另外一种金属单质杂质为镁。由于镁能与盐酸反应，钛不与盐酸反应，可用盐酸除去；故填：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2；在高温下钛与氧气等非金属单质反应；镁；盐酸；（2）①捕捉室中发生反应的化学反应是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。故填：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；②a．因为二氧化碳是造成温室效应的主要气体之一，捕捉到的CO2可制备其它化工产品，从而减少了温室气体排放，但需要消耗能源，故错误；b．反应分离室内氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，故错误；c．反应分离室中分离物质的方法是过滤，故错误；d．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠又是捕捉室中的反应物，所以可以循环利用；碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，观察图示，氧化钙还可循环利用，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用，故正确。故选：d。19．【解答】解：（1）甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，煤、石油燃烧时能够产生大量的二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物等物质，这些物质是空气的主要污染物，而可燃冰燃烧的产物是水和二氧化碳，污染小；（2）从海水中获取淡水。目前能规模化和产业化淡化海水的方法主要是渗透法或蒸馏法；（3）①氢氧化钙和氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；②镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，所以验证苦卤中MgCl2已完全转化为Mg（OH）2沉淀的方法是：取样品，加入氢氧化钙，观察是否会出现沉淀；（4）①由反应流程图可知，得到的最终产物是纯碱；②硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子会与钙离子、钡离子反应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，所以流程中加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，除掉的离子分别是S、Mg2+、Ca2+Ba2+；③氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成氯化铵和碳酸氢钠，化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NH4Cl+NaHCO3。故答案为：（1）CH4+2O2CO2+2H2O，燃烧的产物是二氧化碳和水，污染小；（2）渗透法或蒸馏法；（3）①Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；②取样品，加入氢氧化钙，观察是否会出现沉淀；（4）①纯碱；②S、Mg2+、Ca2+Ba2+；③NaCl+NH3+CO2+H2O＝NH4Cl+NaHCO3。四、实验与探究（本题包括3个题）20．【解答】解：（1）步骤Ⅱ过程中氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：CuO+COCu+CO2。故填：CuO+COCu+CO2。（2）步骤Ⅲ、Ⅳ、V都需要进行的实验操作是过滤，以除去不溶于水的物质。故填：过滤。（3）步骤V过程中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，发生反应的化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。故填：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。（4）废铜屑中的铜元素完全转化到铜中，用两种方案制取相同质量的铜，消耗废铜屑的质量，方案一＝方案二；以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是节约能源、更安全、更环保等。故填：＝；节约能源；更安全。（5）根据铜锈的主要成分可知含有碳元素、氢元素、氧元素和铜元素，可以判断出铜生锈需要空气中的水、二氧化碳、氧气；若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”如图2所示实验中，只需完成BD实验即可达到实验目的，这是因为D中含有二氧化碳和水蒸气铜不能生锈，B中含有水蒸气、二氧化碳和氧气，铜能够生锈，说明铜生锈需要氧气。故填：水、二氧化碳、氧气；BD。21．【解答】解：【猜想】原料生石灰、纯碱和食盐放入水中后，生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰和纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，根据反应时过量物质的可能情况判断可能物还有碳酸钠或氢氧化钙，故溶液中溶质还可能是食盐，还有氢氧化钠、氢氧化钙；【讨论】由于碳酸钙不溶于水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以小亮同学说法错误；【实验设计】原料生石灰、纯碱和食盐放入水中后，生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰和纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但氯化钠不再反应，所以溶液中一定有氯化钠和反应生成的氢氧化钠，如反应时熟石灰过量，则可能含有熟石灰，如纯碱过量，则可能含有纯碱；要证明是否有熟石灰或纯碱，可根据熟石灰能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀的性质证明熟石灰的存在，可根据碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳的性质来确定是否存在纯碱．【实验分析】小红同学实验中出现了与自己预测的实验现象不一致的情况，因有氢氧化钠存在，滴入几滴稀盐酸量太少，不会立即出现气泡，但Na2CO3有可能存在．答案：【猜想】有食盐，还有氢氧化钠、氢氧化钙；【讨论】小亮同学的猜想不正确，没有考虑过滤时已将碳酸钙除去（1分）【实验设计】实验操作（在短线上填所加试剂的化学式）预测的现象发生的所有反应的化学方程式实验结论有气泡产生NaOH+HCl＝NaCl+H2ONa2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O碳酸钠溶液有白色沉淀产生Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH【实验分析】不同意，因有氢氧化钠存在，滴入几滴稀盐酸量太少，不会立即出现气泡，但Na2CO3有可能存在．22．【解答】解：【实验步骤】C的作用是吸收反应生成的二氧化碳，装置中导管应长进短出；【实验分析】（1）A装置的作用是吸收空气中的二氧化碳，若没有该装置，所以进入C的气体还有空气中的二氧化碳，使测量结果偏大；（2）D装置的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止空气中二氧化碳进入，使测量结果不准确；（3）二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，所以步骤④中“至C中不再产生沉淀”说明牙膏中的碳酸钙完全反应；【数据处理】依据所测生成沉淀数据，计算反应的二氧化碳的质量，并进而计算牙膏中碳酸钙的质量，计算过程如下；根据数据得生成沉淀为3.94g，设参加反应的二氧化碳的质量为xBa（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O44197x3.94g＝x＝0.88g设碳酸钙的质量为yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044y0.88g＝y＝2.00g该牙膏样品中碳酸钙的质量分数是×100%＝20%；【交流反思】只需要测定C装置在吸收CO2前后的质量，也可以确定碳酸钙的质量分数。小红认为这样做不准确，理由是：二氧化碳携带的水蒸气也会进入C中，为了达到小明的目的，小红在原装的基础上进行了改进，她的改进方法是：在B、C之间加浓硫酸的干燥装置。故答案为：【实验步骤】C中左边导管伸入液面以下，右边导管露出液面，以刚露出橡皮塞为宜；【实验分析】（1）偏大；（2）防止空气中的二氧化碳进入C中；（3）牙膏中的碳酸钙完全反应；【数据