【鲁教54】第三次月考卷

上学期九年级第三次月考化学试题相对原子质量：Fe：56O：16H：1S：32Zn：65Ag：108Mg：24一、选择题(共12分)1.下列不属于化学变化的是（）A.铁矿石冶炼成铁 B.铁融化成铁水C.铁钉投入硫酸铜溶液中 D.铁生锈2.某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是（）A.Mg B.Al C.Zn D.Ag3.铜的下列用途中主要与化学性质有关的是（）A.制火锅 B.塑造铜像 C.制造电线 D.制硫酸铜4.国际互联网上报道，目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，这里的铁指的是（）A.铁元素 B.铁单质 C.四氧化三铁 D.三氧化二铁5.将铁丝插入硫酸铜溶液中，能观察到的现象是（）A.有大量气泡生成 B.溶液有蓝色变成黄色C.铁丝表面覆盖一层红色物质 D.铁丝表面无变化6.将生铁投入足量的稀盐酸中，充分反应后过滤，滤纸上的物质主要是（）A.盐酸 B.铁 C.碳 D.氯化亚铁7.“垃圾”是放错了位置的资源，应该分类回收。生活中放弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归一类加以回收，它们属于（）A.盐 B.金属及合金 C.氧化物 D.矿物8.痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（）A.增大硬度防止撞坏 B.增大厚度防止磨损C.防止铁生锈且美观 D.美观和杀菌消毒作用9.下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是（）A.避免铁制品长期接触潮湿空气B.用铁制容器盛装食醋C.应保持铁制品表面洁净、干燥D.为防止机床生锈，在机床表面上涂油10.把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，铁片质量减少的是（）A.Al2(SO4)3 B.CuSO4 C.H2SO4 D.AgNO311.在氯化镁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤，滤纸上的物质是（）A.铜 B.铜和铁 C.铜、铁、镁 D.铁12.等质量的镁、锌、铁三种金属分别跟溶质的质量分数相同的足量稀硫酸反应，能够正确反映时间（t）和产生氢气质量（m）关系的曲线是（）A. B.C. D.二、填空题13.合金与组成它们的金属的性质差异：（1）合金的硬度_______组成它们的金属；（2）合金熔点_______组成它们的金属14.用化学符号填写地壳中含量最多金属元素_______，熔点最低的金属_______，15.某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，某校初三学生课外活动小组的同学将其分为A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液。（1）若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则滤液中含有的溶质是_______。(填化学式，下同)（2）若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则滤渣中一定有_______。（3）若向C得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是_______，滤渣中含有的物质是_______。16.要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。可以在其溶液中加入足量的_______，充分反应后，再过滤除去杂质；反应的化学方程式是：_______。17.某学生把光亮的细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴，点燃火柴，待火柴临近烧完时，缓慢插入盛有氧气的集气瓶里，如图，可以观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，但燃烧完毕后，集气瓶底炸裂。（1）写出该反应的化学方程式_______；（2）为防止集气瓶底炸裂，请你提出一条改进的措施_______。18.为了研究炼铁的主要反应实质，某化学兴趣小组的同学用一氧化碳还原三氧化二铁做实验。装置如左下图。请回答下列问题：（1）在实验开始后可观察到如下现象：玻璃管中B处的现象是____，化学方程式为____；（2）试管C中反应的化学方程为_______；（3）导管口D处点燃的目的是_______。三、简答题19.某化工厂有甲、乙两个车间，它们排放的丁业废水澄清透明，共含有K+、Ag+、Cu2+、C1-、OH-、六种离子。（1）甲车间的废水含有三种离子，明显呈碱性，则甲车间的废水中不可能存在的阳离子是___。（2）乙车间的废水中含有另外三种离子，其中阴离子是_______。如果加足量的铁粉，可以回收其中的金属_______(填写元素符号)。（3）如果将甲车间和乙车间的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_______(填化学式)，可以用来浇灌农田。20.铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，已知铜的熔点是1083.4℃，铁的熔点是1534.8℃。试从物理性质和化学性质的角度分析，为什么用铜而不用铁来铸造货币？_______。21.铝比铁的化学性质活泼，但铁易生锈而铝不易生锈，请解释其原因_______。22.实践与实验：取4根相同的干净的铁钉和4支试管，其中两支试管配有软木塞，将铁钉分别放入试管中。试管(1)：加入雨水，使铁钉的下半部浸在雨水中，上半部接触空气，这是参照试管；试管(2)：放入无水氯化钙(干燥剂)，用软木塞住试管口，铁钉接触空气，但不接触水分；试管(3)：加水并煮沸几分钟，并在水面上倒些油，形成一个密封层，铁钉接触水，但不接触空气；试管(4)：加入盐水，铁钉的下半部接触盐水，上半部接触空气；一段时间后观察到：试管(2)和(3)中的铁钉没有生锈，试管(1)和(4)中的铁钉生锈了，且(4)中的铁钉生锈更多。回答问题：（1）试管(3)中加入的水煮沸几分钟，其目的是_______；（2）你认为铁生锈不可缺少的物质是_______；（3）为什么(4)中的铁钉比(1)中的铁钉生锈更多，请提出你的看法_______；（4）怎样保护金属资源，请提出你的看法：_______。23.冶炼金属常用还原剂法，金属冶炼的难易与金属的活动性强弱有关。为了比较金属A和铜的活动性强弱，以下是某同学实验探究的第一步：实验步骤现象结论将金属A放入试管中，并加入少量蒸馏水。无明显现象。说明金属A的活动性比钾、钙、钠弱。为了继续探究，请设计实验方案，对可能出现的实验现象进行预测，并推出相应结论。实验步骤设计可能出现的现象相应的结论

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____金属A比铜活泼

四、综合题24.金属是一种重要的材料，人类在6000年前就会炼铜，在约2500年前就会炼铁，在约200年前会炼铝。根据你的化学知识回答（1）你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列那些因素有关_______①地壳中金属元素的含量②金属的导电性③金属的活动性④金属冶炼的难易程度（2）钢铁生产和使用是人类文明和社会进步的重要标志，铁生锈也给人类带来巨大的损失，铁锈的主要成分是_____，把表面生锈的铁片浸入足量的稀硫酸中，首先观察到_____。过一会看到的现象是：_____，有关反应的化学方程式为：_______。（3）黄铜是铜锌合金，外观很想黄金，不法分子常用黄铜冒充黄金行骗，请你说出一种鉴别二者的方法：______。（4）为测定黄铜中铜质量分数，取10g黄铜放入50g稀硫酸中恰好完全反应，生成氢气0.1g，试计算：黄铜中铜的质量分数。

上学期九年级第三次月考化学试题相对原子质量：Fe：56O：16H：1S：32Zn：65Ag：108Mg：24一、选择题(共12分)1.下列不属于化学变化的是（）A.铁矿石冶炼成铁 B.铁融化成铁水C.铁钉投入硫酸铜溶液中 D.铁生锈【答案】B【解析】【详解】A、铁矿石冶炼成铁，有新物质铁单质生成，是化学变化；B、铁融化成铁水，是物质状态的改变，没有新物质生成，是物理变化；C.铁钉投入硫酸铜溶液中反应生成铜和硫酸亚铁，是化学变化；D.铁生锈是金属铁和氧气和水生成铁锈，是化学变化；故选B2.某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是（）A.Mg B.Al C.Zn D.Ag【答案】D【解析】【详解】镁铝锌都能与酸反应，而银不能与酸反应，所以不会产生气泡3.铜的下列用途中主要与化学性质有关的是（）A.制火锅 B.塑造铜像 C.制造电线 D.制硫酸铜【答案】D【解析】【详解】A．铜制成火锅，只是物质形状的改变，不需要发生化学变化表现出来，此项错误；B．铜塑造成铜像，只是形状发生了变化，不需要通过化学变化表现出来，此项错误；C．铜制造电线，是利用它的导电性，导电过程不需要通过化学变化表现出来，此项错误；D．铜制硫酸铜，有新物质产生，需要通过化学变化表现出来，此项正确。故选D。【点睛】区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键就是看这个性质是否需要通过化学变化体现出来，是否有新物质生成。4.国际互联网上报道，目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，这里的铁指的是（）A.铁元素 B.铁单质 C.四氧化三铁 D.三氧化二铁【答案】A【解析】【详解】人体中的铁元素是以无机盐的形式存在的，这里的铁是指铁元素，不是铁原子和铁单质，更没有铁分子。故选A【点睛】食品、药品、饮料中的某些成分大都是指的元素（分子或营养物质除外），它们以化合物的形式存在，常用其质量分数表示含量5.将铁丝插入硫酸铜溶液中，能观察到的现象是（）A.有大量气泡生成 B.溶液有蓝色变成黄色C.铁丝表面覆盖一层红色物质 D.铁丝表面无变化【答案】C【解析】【分析】铁的金属活动性大于Cu，则铁能与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，铜为红色的固体，硫酸铜的溶液为蓝色，硫酸亚铁的溶液为浅绿色。【详解】A、铁能与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，反应中无气泡产生，故选项说法错误；B、铁能与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，硫酸铜的溶液为蓝色，硫酸亚铁的溶液为浅绿色，则溶液由蓝色变为浅绿色，故选项说法错误；C、铁能与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，铜是红色的固体，则反应后铁丝表面覆盖一层红色物质，故选项说法正确；D、根据上述分析可知反应后铁丝表面覆盖一层红色物质，故选项说法错误。故选C。6.将生铁投入足量的稀盐酸中，充分反应后过滤，滤纸上的物质主要是（）A.盐酸 B.铁 C.碳 D.氯化亚铁【答案】C【解析】【详解】生铁是指含碳量2%～4.3%的铁的合金。当生铁与足量的稀盐酸充分反应后，铁已经完全反应生成可溶的氯化亚铁，碳不反应仍为固体，所以残渣的主要成分为碳。故选C。7.“垃圾”是放错了位置的资源，应该分类回收。生活中放弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归一类加以回收，它们属于（）A.盐 B.金属及合金 C.氧化物 D.矿物【答案】B【解析】【详解】A、盐是指由金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，则铁锅、铝质易拉罐、铜导线不属于盐，故选项不符合题意；B、铁锅、铝质易拉罐、铜导线由金属及合金制成，故选项符合题意；C、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，则铁锅、铝质易拉罐、铜导线不属于氧化物，故选项不符合题意；D、矿物是具有一定化学组成天然化合物，则铁锅、铝质易拉罐、铜导线不属于矿物，故选项不符合题意。故选B。8.痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（）A.增大硬度防止撞坏 B.增大厚度防止磨损C.防止铁生锈且美观 D.美观和杀菌消毒作用【答案】C【解析】【详解】A、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷，能隔绝氧气和水，防止铁生锈且美观，而不是增大硬度防止撞坏，故选项A错误。B、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷，能隔绝氧气和水，防止铁生锈且美观，而不是增大厚度防止磨损，故选项B错误。C、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷，能隔绝氧气和水，防止铁生锈且美观，故选项C正确。D、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷，能隔绝氧气和水，防止铁生锈且美观，而不是杀菌消毒作用，故选项D错误。综上所述：选择C。下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是（）A.避免铁制品长期接触潮湿空气B.用铁制容器盛装食醋C.应保持铁制品表面洁净、干燥D.为防止机床生锈，在机床表面上涂油【答案】B【解析】【详解】试题分析：根据铁生锈的条件分析，铁的生锈是铁与氧气和水共同作用的结果。A.潮湿的空气中含有水和氧气，能满足铁生锈的条件，故在潮湿的空气中铁很容易生锈，所以要避免长期接触潮湿空气，正确；B.食醋中含有醋酸，能与铁制品反应，故不能用铁制品盛装食醋，错误；C.防锈就是破坏生锈的条件，而保持铁制品表面洁净、干燥，能使铁制品因缺少水而不能生锈，正确；D.在机床表面涂油，能隔绝氧气和水，故能防止机床生锈，正确。故选B考点：金属的锈蚀与防护点评：理解和熟记金属生锈的条件，是解题的关键；防止金属的锈蚀，就是破坏锈蚀的条件，据此分析判断即可。10.把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，铁片质量减少的是（）A.Al2(SO4)3 B.CuSO4 C.H2SO4 D.AgNO3【答案】C【解析】【详解】A、在金属活动性顺序中，铁位于铝后面，则铁不能与硫酸铝反应，即铁片质量不变，该选项不符合题意；B、在金属活动性顺序中，铁位于铜前，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，由于，铁片表面有铜析出，固体质量变大，该选项不符合题意；C、铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，固体质量减小，该选项符合题意；D、在金属活动性顺序中，铁位于银前，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，由于，铁片表面有银析出，固体质量变大，该选项不符合题意。故选C。11.在氯化镁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤，滤纸上的物质是（）A.铜 B.铜和铁 C.铜、铁、镁 D.铁【答案】B【解析】【详解】金属活动性顺序中，镁＞铁＞铜，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故一定会有铜，铁不能与氯化镁反应，一定不会有镁；当铁粉过量时，还会有铁粉，故选B。12.等质量的镁、锌、铁三种金属分别跟溶质的质量分数相同的足量稀硫酸反应，能够正确反映时间（t）和产生氢气质量（m）关系的曲线是（）A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】在金属活动性顺序中，镁＞锌＞铁，与硫酸反应时镁的速率最快，在坐标中斜线最陡，铁的反应速率最慢，在坐标中斜线最平缓。等质量的镁，锌，铁，分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，，，，则镁生成的氢气最多，锌生成的氢气最少。故选A。二、填空题13.合金与组成它们的金属的性质差异：（1）合金的硬度_______组成它们的金属；（2）合金的熔点_______组成它们的金属【答案】①.大于②.低于【解析】【分析】合金是在金属中加热熔合其他的金属或非金属而制得的具有金属特征的混合物。【详解】（1）合金与纯金属相比，合金一般比组成它们的纯金属硬度更大。例如：纯铁较软，而生铁比纯铁硬度大。（2）合金与纯金属相比，合金一般比组成它们的纯金属熔点更低。例如：焊锡比纯锡熔点更低。14.用化学符号填写地壳中含量最多的金属元素_______，熔点最低的金属_______，【答案】①.Al②.Hg【解析】【详解】地壳中含量最多的金属元素为铝元素，符号为Al；熔点最低的金属为汞，符号为Hg。15.某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，某校初三学生课外活动小组的同学将其分为A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液。（1）若将A得到滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则滤液中含有的溶质是_______。(填化学式，下同)（2）若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则滤渣中一定有_______。（3）若向C得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是_______，滤渣中含有的物质是_______。【答案】（1）Fe(NO3)2（2）Ag（3）①.AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2②.Ag【解析】【分析】由于铁、铜、银的金属活动性：铁＞氢＞铜＞银，则铁能与硝酸铜、硝酸银反应，溶液中有两种金属离子时，先要置换活动性较弱的金属离子，铁先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应，反应的程度由铁的质量决定。【小问1详解】若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则滤渣中一定含有铁粉，加入的铁粉一定过量，铁粉将硝酸银和硝酸铜反应完全，那么滤液中的溶质只有Fe(NO3)2，故填：Fe(NO3)2。【小问2详解】若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则加入的铁粉没有剩余，因为铁粉先与硝酸银反应生成银，则滤渣中一定含有Ag，不能确定有没有铜，故填：Ag。【小问3详解】若向C得到的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则溶液中一定有AgNO3，铁已完全反应，只消耗部分硝酸银生成了硝酸亚铁，硝酸铜没有参加反应，则此滤液中含有的溶质是：AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2。铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，所以滤渣中含有的物质是Ag，故填：Ag。16.要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。可以在其溶液中加入足量的_______，充分反应后，再过滤除去杂质；反应的化学方程式是：_______。【答案】①.铁##Fe②.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu【解析】【分析】可以根据硫酸铜的性质方面进行分析、判断，从而找出除去硫酸铜的方法．根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式。【详解】铁不能和硫酸亚铁反应，能和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，过滤可以除去铜从而得到硫酸亚铁溶液。故可以加入足量的铁，反应后过滤，反应方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu17.某学生把光亮的细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴，点燃火柴，待火柴临近烧完时，缓慢插入盛有氧气的集气瓶里，如图，可以观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，但燃烧完毕后，集气瓶底炸裂。（1）写出该反应的化学方程式_______；（2）为防止集气瓶底炸裂，请你提出一条改进的措施_______。【答案】（1）（2）在集气瓶底部放少量的水或铺一层细沙【解析】【小问1详解】铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：，故填：。【小问2详解】铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，实验前，要在集气瓶底部放少量的水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落瓶底使瓶底炸裂，故填：在集气瓶底部放少量的水或铺一层细沙。18.为了研究炼铁主要反应实质，某化学兴趣小组的同学用一氧化碳还原三氧化二铁做实验。装置如左下图。请回答下列问题：（1）在实验开始后可观察到如下现象：玻璃管中B处的现象是____，化学方程式为____；（2）试管C中反应的化学方程为_______；（3）导管口D处点燃的目的是_______。【答案】（1）①.红棕色粉末变为黑色②.（2）（3）温除去尾气中的一氧化碳，防止污染空气【解析】【小问1详解】一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，所以B的现象是红棕色粉末变为黑色，化学方程式为。【小问2详解】生成的二氧化碳进入C中，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。【小问3详解】一氧化碳有毒，是空气污染物，在反应中不能被完全消耗，且不溶于水也不和水、氢氧化钙反应，具有可燃性，所以导管口D处点燃的目的是除去尾气中的一氧化碳，防止污染空气。三、简答题19.某化工厂有甲、乙两个车间，它们排放的丁业废水澄清透明，共含有K+、Ag+、Cu2+、C1-、OH-、六种离子。（1）甲车间的废水含有三种离子，明显呈碱性，则甲车间的废水中不可能存在的阳离子是___。（2）乙车间的废水中含有另外三种离子，其中阴离子是_______。如果加足量的铁粉，可以回收其中的金属_______(填写元素符号)。（3）如果将甲车间和乙车间的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_______(填化学式)，可以用来浇灌农田。【答案】（1）铜离子（Cu2+）、银离子（Ag+）（2）①.硝酸根离子##②.Cu、Ag（3）KNO3【解析】【小问1详解】明显呈碱性则可确定含有氢氧根离子，氢氧根离子和铜离子、银离子形成沉淀不能共存则一定不含铜离子、银离子。溶液中一定同时存在阴阳离子，所以甲中一定有钾离子。氯离子和银离子形成氯化银沉淀不能共存，所以氯离子一定在甲中，则硝酸根离子一定在乙中。所以甲车间的废水中不可能存在的阳离子是铜离子（Cu2+）、银离子（Ag+）。【小问2详解】乙车间的废水含有铜离子、银离子、硝酸根离子，其中阴离子是硝酸根离子（）。铁活动性比铜、银强，活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，所以加足量的铁粉，可以回收其中的金属是Cu、Ag。【小问3详解】氢氧根和银离子、铜离子形成沉淀，银离子和氯离子形成沉淀，所以经过滤后的废水主要含硝酸钾（化学式KNO3），含有营养元素钾、氮，可以用来浇灌农田。20.铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，已知铜的熔点是1083.4℃，铁的熔点是1534.8℃。试从物理性质和化学性质的角度分析，为什么用铜而不用铁来铸造货币？_______。【答案】铜的熔点比铁低易于铸造，铁比铜活泼容易锈蚀；【解析】【分析】对比铁与铜的物理性质和化学性质，解释用铜而不用铁来铸造货币的原因；【详解】铜的熔点是1083.4℃，铁的熔点是1534.8℃，铜的熔点比铁低易于铸造，根据金属活动性，铁的活动性比铜强，铁比铜活泼容易锈蚀。所以使用更容易铸造且不易锈蚀的铜铸造货币。21.铝比铁的化学性质活泼，但铁易生锈而铝不易生锈，请解释其原因_______。【答案】铝氧化后生成的氧化铝是一种致密的物质，能够将里面的铝与外界的空气隔离开来，起到保护作用；而铁生锈后生成的铁锈是一种疏松的结构，不能起到保护作用，所以铁比铝更容易锈蚀【解析】【详解】铝氧化后生成的氧化铝是一种致密的物质，能够将里面的铝与外界的空气隔离开来，起到保护作用；而铁生锈后生成的铁锈是一种疏松的结构，不能起到保护作用，所以铁比铝更容易锈蚀。22.实践与实验：取4根相同的干净的铁钉和4支试管，其中两支试管配有软木塞，将铁钉分别放入试管中。试管(1)：加入雨水，使铁钉的下半部浸在雨水中，上半部接触空气，这是参照试管；试管(2)：放入无水氯化钙(干燥剂)，用软木塞住试管口，铁钉接触空气，但不接触水分；试管(3)：加水并煮沸几分钟，并在水面上倒些油，形成一个密封层，铁钉接触水，但不接触空气；试管(4)：加入盐水，铁钉的下半部接触盐水，上半部接触空气；一段时间后观察到：试管(2)和(3)中的铁钉没有生锈，试管(1)和(4)中的铁钉生锈了，且(4)中的铁钉生锈更多。回答问题：（1）试管(3)中加入的水煮沸几分钟，其目的是_______；（2）你认为铁生锈不可缺少的物质是_______；（3）为什么(4)中的铁钉比(1)中的铁钉生锈更多，请提出你的看法_______；（4）怎样保护金属资源，请提出你的看法：_______。【答案】（1）除去水中溶解的空气（2）氧气、水##水、氧气（3）盐水会促进金属锈蚀（4）应尽量使金属制品与水和氧气隔绝，尤其是盐水【解析】【小问1详解】试管（3）中加入的水煮沸几分钟，因为温度升高，气体溶解度减小，故其目的是除去水中的空气，探究铁只和水接触没有和氧气接触的条件下是否生锈；【小问2详解】通过实验现象“试管②和③中的铁钉没有生锈，试管①、④中的铁钉生锈了”可知铁生锈不可缺少的物质是氧气和水；【小问3详解】由对照实验可以看出，盐水会促进金属锈蚀；【小问4详解】保护金属资源应首先应防止金属的锈蚀，应尽量使金属制品与水和氧气隔绝，尤其是盐水。23.冶炼金属常用还原剂法，金属冶炼的难易与金属的活动性强弱有关。为了比较金属A和铜的活动性强弱，以下是某同学实验探究的第一步：实验步骤现象结论将金属A放入试管中，并加入少量蒸馏水。无明显现象。说明金属A的活动性比钾、钙、钠弱。为了继续探究，请设计实验方案，对可能出现的实验现象进行预测，并推出相应结论。实验步骤设计可能出现的现象相应的结论

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____金属A比铜活泼

【答案】①.将金属A片用砂纸打磨后插入硝酸铜溶液②.金属A片表面覆盖一层红色物质【解析】【详解】在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属（钾、钙、钠）外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来。实验探究的第一步说明金属A不是钾、钙、钠，根据结论金属A比铜活泼，所以设计的方案为：将金属A片用砂纸打磨后插入硝酸铜溶液，金属A片表面覆盖一层红色物质，说明金属A比铜活泼。故填：将金属A片