4.3.2 依据化学方程式的计算 同步练习

第4章认识化学变化第3节化学方程式的书写与应用第2课时依据化学方程式的计算基础过关全练知识点3化学方程式的意义1.(2023河北邯郸二十三中期中)化学方程式是化学反应简明的表达形式，它从“质”和“量”两个方面表达了化学反应的意义，根据化学方程式不能获得的信息是()A.化学反应的快慢 B.化学反应发生的条件C.化学反应的反应物和生成物 D.反应物和生成物的质量关系2.(2020广东东莞中考)化学方程式2Mg+O22MgO可读作()A.镁加氧气等于氧化镁 B.2个镁加1个氧气等于2个氧化镁C.镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁 D.镁加氧气点燃等于氧化镁知识点4利用化学方程式的简单计算3.(2022浙江杭州中考)某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，发生反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2。若每天需要吸收0.64t二氧化硫，则该发电厂每个月(按30天计)需要含碳酸钙为90%的石灰石多少吨？(杂质不参与反应，计算结果保留至小数点后一位)能力提升全练4.(2022湖南湘西中考)在反应2A+B22C中，21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC，已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质量是()A.26 B．28 C.30 D.325.(2022河北宁晋期末)在反应A+3B2C+2D中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成36gD，若C、D的相对分子质量之比为22∶9，则A与B的相对分子质量之比为()A.8∶7 B．7∶8 C.24∶7 D.7∶246.(2022江苏常州中考)某阻燃剂主要成分为碱式碳酸镁[Mga(OH)2(CO3)b]，遇热分解生成三种氧化物。称取一定质量阻燃剂样品，充分灼烧(其他成分未发生反应)，将产生的气体依次通过浓硫酸和过量澄清石灰水，浓硫酸增重0.18g，澄清石灰水中生成4g白色沉淀。则Mga(OH)2(CO3)b中a值为()A.6 B．5 C.4 D.37.(2022河北邯郸六中期末改编)小明取一定量过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示实验。请计算：(1)反应后产生气体的质量为g。

(2)求过氧化氢质量。8.(2023河北青龙月考)小高同学为了测定某生铁中含铁量，做了如下实验，称取5.7g样品，放入质量为50.0g的烧杯中，再往烧杯中加入50.0g的稀硫酸。(杂质既不与稀硫酸反应，也不溶于水，铁与硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4FeSO4+H2↑)实验过程中进行了四次称量，记录数据如下：反应时间t1t2t3t4烧杯及物质总质量/g105.7105.6105.5105.5请计算：(1)反应产生氢气的总质量为g。

(2)该生铁中铁的质量分数(结果保留到0.1%，写出计算过程)。素养探究全练9.某学习小组将采集到的块状石灰石样品用水冲洗后晾干，称取20.00克样品平均分成两份，一份粉碎成粉末，另一份不变，分别与足量相同的稀盐酸反应，经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系(如图乙所示)。 甲 乙(1)实验过程中，通过观察甲装置中的哪一现象可判断反应已经结束？。(2)由乙中曲线可以看出，当其他条件相同时，粉末状样品与稀盐酸的反应速率比块状样品更快。分析其中的原因：。(3)求样品中碳酸钙的质量分数。(假设样品中其他杂质不参加反应)

第4章认识化学变化第3节化学方程式的书写与应用第2课时依据化学方程式的计算答案全解全析基础过关全练1.A根据化学方程式无法得知化学反应的快慢，故选A。2.C题给化学方程式可读作镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁。3.解：设每天需要消耗CaCO3的质量为x。2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2200128x0.64t200128=x0.64t则每个月需要石灰石的质量为1t90%×30≈33.3答：该发电厂每个月需要含碳酸钙为90%的石灰石33.3t。解析根据化学方程式中的质量关系，将二氧化硫的质量代入化学方程式可求得碳酸钙的质量，除以碳酸钙的质量分数可求得石灰石的质量。能力提升全练4.B根据质量守恒定律，参加反应的B2的质量为33g-21g=12g。设A的相对分子质量为x。2A+B22C2x3221g12g2x=28A的相对分子质量是28。5.B设生成C的质量为x。A+3B2C+2D4418x36g44解得x=88g由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为88g+36g-28g=96g，则A与B的相对分子质量之比为28g∶(96g÷3)=7∶8，故选B。6.B根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由于生成水中氢元素全部来自样品中的氢氧根，根据氢元素守恒，设氢氧根的质量为x。则有H2O~2OH-18340.18gx18解得x=0.34g。由于生成碳酸钙沉淀中碳元素全部来自样品中的碳酸根，根据碳元素守恒，设碳酸根的质量为y，则有CaCO3~CO100604gy100解得y=2.4g，则在碱式碳酸镁中氢氧根离子与碳酸根离子质量比为(17×2)∶(60×b)=0.34g∶2.4g，解得b=4，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可得(+2)×a+(-1)×2+(-2)×4=0，所以a=5。7.(1)3.2(2)解：设过氧化氢的质量为x。2H2O22H2O+O2↑6832x3.2g6832=x3.2g答：过氧化氢的质量为6.8g。解析(1)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则产生气体的质量为126.0g-122.8g=3.2g。(2)将氧气的质量代入化学方程式可求得过氧化氢的质量。8.(1)0.2(2)解：设该生铁中铁的质量为x。Fe+H2SO4FeSO4+H2↑562x0.2g56x=5.6g该生铁中铁的质量分数为5.6g5.7g答：该生铁中铁的质量分数为98.2%。解析(1)加入稀硫酸后，生铁中的铁和稀硫酸反应产生氢气，烧杯和物质总质量减少的质量就是氢气的质量，即5.7g+50g+50g-105.5g=0.2g。(2)将氢气的质量代入化学方程式可以求出铁的质量，从而可以计算该生铁中铁的质量分数。素养探究全练9.(1)电子天平的示数不再发生变化(2)粉末状的石灰石与稀盐酸的接触面积更大(3)解：设每份样品中碳酸钙的质量为x。称取20.00g样品平均分成两份，每份的质量为10.00g。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑10044x