浙江省宁波市三锋联盟2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题(无答案)

绝密★考试结束前2024学年第一学期宁波三锋教研联盟期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1．本卷共10页满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4．考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 C－12 Na－23 S－32 Fe－56选择题部分一、选择题（共25题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1、下列物质属于强电解质的是（）A.HCOOH B.Fe C. D.2、下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是（）A. B. C. D.NaCl3、将NaOH溶液盛装于滴定管后，需要排尽滴定管尖嘴部分的气泡，并将液面调至“0”刻度或“0”刻度以下，其中排气泡的正确操作为（）A. B. C. D.4、常温下，纯水中存在电离平衡：。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使增大，应加入的物质是（）A. B. C.NaOH D.5、反应：在一可变容积的密闭容器中进行下列条件的改变，可以加快其反应速率的是（）A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变通入 D.保持压强不变充入使容器体积增大6、下列说法与相关方程式书写均正确的是（）A.水溶液显酸性：B.水溶液显碱性：C.溶于水的电离方程式：D.HClO溶液显酸性：7、室温下，下列事实不能说明为弱电解质的是（）A.pH＝11的氨水加水稀释100倍后，pH为：9＜pH＜11B.0.1溶液的pH小于7C.0.1能使紫色石蕊试液变蓝色D.相同条件下，浓度均为0.1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱8、下列说法正确的是（）A.用碳酸钠溶液清洗油污时，降低温度能增强去污效果B.加热蒸发溶液，可以得到纯净的晶体。C.用0.100mol/L盐酸滴定未知浓度稀氨水时，采用酚酞做指示剂比甲基橙做指示剂误差小D.配制溶液时，先将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度9、已知温度T时水的离子积常数为，该温度下，将浓度为a的一元酸HA与b的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A.混合溶液的pH＝7 B.混合溶液中，C.混合溶液中 D.a＝b10、某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（）A.由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应B.将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C.实验（c）中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器，则测定结果数值偏低D.若用NaOH固体测定中和反应反应热，则测定结果无影响11、下列说法正确的是（）A.①0.1mol/L溶液；②0.1mol/LNaOH溶液；水电离的：①＜②B.将pH＝3的硫酸与pH＝3的醋酸等体积混合后溶液的pH＝3C.用广泛pH试纸测得某浓度的NaClO溶液pH＝10D.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，所测得的pH一定偏小12、下列说法不能用勒夏特列原理解释的是（）A．打开碳酸型饮料瓶盖时，有大量气泡逸出B．除去中少量HCl气体，采用饱和食盐水洗气C．、（g）、HI平衡混合气体加压后颜色变深（已知：）D．CO与均能结合血红蛋白（Hb）：，CO中毒需吸氧治疗13、下列说法正确的是（）A．△H＞0的反应一定不能自发进行B.2mol（g）的混乱度和1mol（g）的混乱度相同C.化学反应室温下不能自发进行，说明该反应的△HD.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程14、 ，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是（）A.10min内，Y的平均反应速率为0.03B.第10min时，X的反应速率为0.01C.第10min时，Z的物质的量浓度为0.4D.10min内，X和Y反应放出的热量为0.2akJ15、反应 △H＜0，若在恒温恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）A.容器内的压强不再变化B.容器内的气体的密度不再变化C.相同时间内，消耗的物质的量是消耗的物质的量的3倍D.容器内气体的浓度16、设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.1L0.100溶液中数目为0.100B.25℃时，pH＝1的硫酸溶液中，氢离子的数目是0.1C.1L0.1HA溶液中，的数目可能小于0.1D.0.1mol固体溶于水，可以水解形成的胶体粒子数为0.117、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A.已知 ，则甲烷的燃烧热△H＝－890.3B.已知：500℃、30MPa下， ，将1.5mol和过量的在此条件下充分反应，放出热量0.5akJC.已知 ， ，则D.已知C（s，石墨）＝C（s，金刚石）△H＞0，则金刚石比石墨稳定18、已知X转化为R和W分步进行：① ②上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A.升高温度，反应①的正反应速率变化值大于反应②的正反应速率变化值B.更换高效催化剂，可使和减小C.增加体系中X（g）的浓度，反应物活化分子百分数增大，有效碰撞概率增大，反应速率加快D. 19、在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.a点对应的溶液中大量存在：、、、B.b点对应的溶液中大量存在：、、、C.c点对应的溶液中大量存在：、、、D.d点对应的溶液中大量存在：、、、20、室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）A.溶液：B.溶液：C.溶液：D.溶液：21、根据下列图示所得出的结论正确的是（）A.图甲表示反应的能量变化，该反应为放热反应B.图乙表示密闭容器中反应 △H＞0到达平衡时温度对平衡的影响，图乙中y轴可以表示Y的百分含量C.图丙表示一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化，则b点时醋酸电离程度最大D.图丁表示密闭容器中 △H＞0到达平衡时，的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则22、相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液，下列说法正确的是（）A.相同物质的量浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变化）：B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C.pH相等的两溶液中：D.10mL0.1的溶液中加入0.1的NaOH溶液，溶液中水的电离程度与纯水相同，V（NaOH）可能小于或大于10mL23、在2L密闭容器中充入气体A和B，发生反应 △H，所得实验数据如下表。下列说法正确的是（）实验编号温度／℃起始时物质的量／mol平衡时物质的量／moln（A）n（B）n（C）①3000.400.100.09②5000.400.100.08③5000.200.05aA.升高温度，平衡向正反应方向移动B.500℃该反应的平衡常数K＝0.16C.③中达到平衡时，A的转化率小于20%D.②中平衡后继续充入A和C各0.1mol，平衡向正反应方向移动24、某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4溶液和40mL0.2溶液，再分别用0.4盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：下列说法正确的的是（）A.当滴加盐酸的体积为mL时（a点、b点），所发生的反应用离子方程式表示为：B.图中甲、丁线表示向溶液滴加盐酸，乙、丙线表示向溶液中滴加盐酸C.和溶液中均满足：D.根据pH－V（HCl）图滴定分析时，c点可用甲基橙、d点可用酚酞作指示剂指示滴定终点25、根据下列实验操作，能够得到相应实验现象或结论的是（）选项实验目的实验操作实验现象或结论A探究压强对化学平衡的影响用注射器吸入20mL由和组的混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍减小容器压强，反应的平衡逆向移动，气体颜色变深B证明碳酸钠溶液呈碱性与有关：向滴有酚酞的溶液中滴加3滴溶液滴入溶液后出现白色沉淀，溶液红色变浅，证明溶液呈碱性与有关C比较和HClO酸性强弱用pH计测量和HClO的pH，比较溶液pH大小HClO的pH比大，说明酸性比HClO强D探究草酸浓度对反应速率的影响向两支试管中都加入2mL1的酸性溶液，再同时向两支试管中分别加入2mL0.1的溶液和2mL0.05的溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间两支试管中高锰酸钾溶液均褪色，加入0.1的溶液的试管褪色所需时间少，说明其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越大非选择题部分二、非选择题（本题包括5小题，共50分）26、按要求作答。（1）已知键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知几种化学键的键能如下表所示：化学键C－HO＝OH－OC＝O键能/abcd请根据以上键能写出与反应的热化学方程式。（2）汽车尾气中主要污染物是NO和CO，在一定条件下能反应生成和。a． 此反应化学平衡常数为 b． 此反应化学平衡常数为 c． 此反应化学平衡常数为 求：①②（用，表示）（3）的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：；把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是：。27、25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式HClOHCN电离平衡常数（）请回答下列问题：（1）、、HCN的酸性由弱到强的顺序。（2）向NaCN中通入少量的，发生反应的离子方程式为。（3）溶液的酸碱性为（填“酸性”、“碱性”）（4）25℃，0.01NaClO溶液的pH＝。（）（5）25°C时常压下，在pH＝5的稀醋酸溶液中，（写出精确值的表示式）。下列方法中，可以使0.10的电离程度增大的是（填字母）。A.加入少量0.10的稀盐酸 B.加热该溶液C.加入少量冰醋酸 D.加水稀释至0.01028、和NO是大气污染物。吸收和NO，获得和产品的流程图如下（Ce为铈元素）：（1）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被氧化的产物主要是、，写出生成的离子方程式。（2）常温下，含硫各微粒（、和）存在于与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图所示。①下列说法正确的是（填字母序号）。A.pH＝9的溶液中不含微粒B.为获得尽可能纯的，可将溶液的pH控制在4～5左右C.在含、、的溶液中，加入少量的NaOH固体，不一定增大D.pH＝7时，溶液中②向pH＝5的溶液中滴加一定浓度的溶液，溶液中出现浑浊（），pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：。29、某学生用0.1000的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解如下几步：A.轻轻转动酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡B.调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数C.调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度D.锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化E.装入标准KOH溶液至“0”刻度以上2～3mL，固定好滴定管F.锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视滴定管内液面变化G.将滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡就此实验完成填空：（1）选择正确操作步骤并排序（用序号字母填写）：移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞→检查是否漏水→蒸馏水洗涤→标准液润洗滴定管→→→→→到达滴定终点，停止滴定，记录读数。（2）有一支50ml酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00ml刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积：（）A.大于40.00ml B.等于40.00ml C.小于40.00ml D.等于10.00ml（3）判断到达滴定终点的现象是；（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.40mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为mL；（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为；（保留四位有效数字）实验序号待测HCl溶液的体积/ml0.1000的KOH溶液的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度120.000.0025.33220.000.0030.00320.001.0025.67（6）下列操作中，可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是（填编号）。A.碱式滴定管未用标准KOH溶液润洗就直接注入标准KOH溶液B.滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.滴定过程中振摇时有锥形瓶内液体溅出D.读取KOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数E．碱式滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡30、工业合成氨是人类科学技术一项重大突破，我国目前氨的生产能力居世界首位。回答下列问题：（1）下图为在某催化剂表面合成氨反应机理。①反应的△H＝