2022届新高考化学二轮复习选择题(单选)题型练5　反应热和热化学方程式

练5反应热和热化学方程式(A组)1．已知热化学方程式：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH1C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH32C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)ΔH4则ΔH4的正确表达式为()A.ΔH3－2ΔH1－2ΔH2B．2ΔH1＋2ΔH2－ΔH3C.2ΔH1－2ΔH2＋ΔH3D．2ΔH1－2ΔH2－ΔH32．如图表示甲、乙、丙三个过程的能量变化(其中H2、Br2、HBr均为气态)。下列有关说法正确的是()A.H原子形成1molH2吸收436kJ的能量B.反应H2(g)＋Br2(g)=2HBr(l)ΔH＝－103kJ·mol－1C.已知条件不充分，无法计算乙过程的能量变化D.Br2分子的化学性质比Br原子的活泼3．某硝酸厂处理尾气中NO的方法是在催化剂存在下，用H2将NO还原为N2，其热化学方程式为NO(g)＋H2(g)=eq\f(1,2)N2(g)＋H2O(g)ΔH＝mkJ·mol－1，其能量变化过程如图(已知a、b、c、d均大于0)：下列说法正确的是()A.过程①、②、③、④都是放热过程B.m＝＋eq\f(1,2)(a＋b－c－d)C.m＝－eq\f(1,2)－(c＋a－d－b)D.m＝＋eq\f(1,2)(c＋d－a－b)4.理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)⇌HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是()A.HCN比HNC稳定B.该异构化反应的ΔH＝＋59.3kJ·mol－1C.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂可以改变反应的反应热5．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附解吸过程进行的。如图，我国学者发现T℃时，甲醇eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH))在铜基催化剂上的反应机理如下：反应Ⅰ：CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)ΔH1＝akJ·mol－1反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1(b>0)总反应：CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH3＝ckJ·mol－1下列有关说法正确的是()A.反应Ⅰ是放热反应B.1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量C.c>0D.优良的催化剂可降低反应的活化能，并减少ΔH3，节约能源6．根据能量关系图，下列分析不正确的是()A.该反应是放热反应B.该反应的热化学方程式为：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2OΔH＝－115.6kJ·mol－1C.曲线a、b的热效应一样大D.若反应生成2mol液态水，则放出的热量高于115.6kJ7．将V1mL1.0mol·L－1的HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验装置和结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50)。下列叙述正确的是()A.该实验操作时，环境温度约为22℃B.应将V1mL盐酸分批加入到V2mL烧碱溶液中C.NaOH溶液的浓度约为1.5mol·L－1D.若用1.0mol·L－1醋酸溶液代替盐酸，则所测中和热数值偏高8．CH3—CH=CH—COOCH3有两种立体异构体和，由CH3CHO和Ph3P=CHCOOCH3反应制取这两种异构体的历程中能量变化如图已知：在立体结构中，实线表示该键在纸平面上，实楔形线表示该键在纸前方，虚线表示该键在纸后方。下列说法正确的是()A.比稳定B.温度升高，CH3CHO的转化率减小C.生成的过程中，速率最快的是由生成的反应D.两个反应历程中，中间产物相同(B组)1．某反应2A(g)=3B(g)的反应能量变化曲线如图所示。下列有关叙述正确的是()A.该反应为吸热反应B.A(g)比B(g)更稳定C.加入催化剂会改变反应的焓变D.整个反应的ΔH＝E1－E22．利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－58kJ·mol－1；②CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH2；③CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH3。已知反应中一些相关物质的化学键键能数据如下：化学键C—OC—HH—HH—OC≡OE/eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(kJ·mol－1))3434134364651076则ΔH2和ΔH3分别为()A．－99kJ·mol－1、＋41kJ·mol－1B．－99kJ·mol－1、－41kJ·mol－1C．＋99kJ·mol－1、－41kJ·mol－1D．＋99kJ·mol－1、＋41kJ·mol－13．苯乙烷与Cl2在光照条件下发生一氯取代，生成两种一取代物的速率如图Ⅰ，反应基本历程如图Ⅱ，下列说法不正确的是()图Ⅰ图Ⅱ图中(A)的稳定性大于(B)A．反应①②③的ΔH>0，反应④⑤⑥的ΔH<0B．光照条件下，得到等物质的量的(A)和(B)时，生成(A)时需要能量更少C．使用恰当的催化剂，可以使反应②的程度减小，反应③的程度增大D．在相同条件下，由分别制备等物质的量的和，ΔH相等4．CH4与CO2重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：反应①：CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)ΔH1＝＋247.4kJ·mol－1反应②：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41.2kJ·mol－1反应③：CH4(g)＋eq\f(1,2)O2(g)⇌CO(g)＋2H2(g)ΔH3＝－35.6kJ·mol－1一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH4、CO2各1.0mol及少量O2，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示，下列说法正确的是()A.2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1B．图中曲线a和b分别代表产物CO和H2C．温度高于900K时，H2O的含量下降的原因之一是反应③向逆向进行D．升高温度和增加压强均能使CO的产量增加5．已知25℃时：①HF(aq)＋OH－(aq)⇌F－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－67.7kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列有关说法中正确的是()A．HF电离：HF(aq)⇌H＋(aq)＋F－(aq)ΔH＝＋10.4kJ·mol－1B．水解消耗0.1molF－时，吸收的热量为6.77kJC．中和热均为57.3kJ·mol－1D．含1molHF、1molNaOH的两种溶液混合后放出的热量为67.7kJ6．科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了CO2和H2合成CH3OH，该反应历程示意图如下下列说法错误的是()A．过程Ⅰ中H2在Cu表面断裂成H原子，CO2在ZnO表面上形成了HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))B．过程Ⅱ中存在极性键的断裂与形成，且有H2O生成C．过程Ⅴ中有C—H键形成，会吸收能量D．总反应的化学方程式是CO2＋3H2eq\o(=,\s\up7(Cu/ZnO),\s\do5(光))CH3OH＋H2O7．最近有科学家发现正丁烷eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C4H10))脱氢或不完全氧化也可制得1，3－丁二烯eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C4H6))，已知热化学方程式如下：①C4H10(g)=C4H6(g)＋2H2(g)ΔH1＝＋123kJ·mol－1②C4H10(g)＋O2(g)=C4H6(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－119kJ·mol－1③H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH3＝－57.3kJ·mol－1下列说法正确的是()A．由②可知，正丁烷eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C4H10，g))的燃烧热为119kJ·mol－1B．由①和②可推知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH4＝－242kJ·mol－1C.eq\f(1,2)H2SO4(aq)＋eq\f(1,2)Ba(OH)2(aq)=eq\f(1,2)BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．由①和②可知，同质量的正丁烷eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C4H10，g))通过两种方式转变为1，3­丁二烯eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C4H6，g))所需要的能量相同8．下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。下列说法不正确的是()A．通过计算，可知系统(Ⅰ)制备氢气的热化学方程式为H2O(l)=H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋286kJ·mol－1B．通过计算，可知系统(Ⅱ)制备氢气的热化学方程式为H2S(g)=H2(g)＋S(s)ΔH＝＋20kJ·mol－1C．若反应H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1，则a>286D．制得等量H2所需能量较少的是热化学硫碘循环硫化氢分解法9．我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法不正确的是()A．该历程中最大能垒(活化能)为1.19eVB．该历程中最小能垒的化学方程式为(CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2＋OH*C．该反应的热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)＋2H2(g)=N(CH3)3(g)＋H2O(g)ΔH＝－1.02eV·mol－1D．增大压强或增大H2的浓度均能加快反应速率，并增大DMF的平衡转化率练5反应热和热化学方程式（A组）1．答案：B解析：已知热化学方程式有①H2（g）＋eq\f(1,2)O2（g）=H2O（l）ΔH1，②C（s）＋O2（g）=CO2（g）ΔH2，③CH3COOH（l）＋2O2（g）=2CO2（g）＋2H2O（l）ΔH3，根据盖斯定律由①×2＋②×2－③得2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）=CH3COOH（l）ΔH4＝2ΔH1＋2ΔH2－ΔH3。2．答案：C解析：H原子形成1molH2时放出436kJ的能量，A项错误；题图中反应生成的HBr是气体，根据题图可知H2（g）＋Br2（g）=2HBr（g）ΔH＝－103kJ·mol－1，B项错误；要计算乙过程的能量变化，还需要H—Br键的键能数据，C项正确；Br2分子变为Br原子时吸收能量，Br原子能量比Br2分子高，Br原子比Br2分子活泼，D项错误。3．答案：B解析：键断裂吸热，键形成放热，则过程①③是吸热过程，过程②④是放热过程，A项错误；根据能量变化图，可知2molNO和2molH2断键共吸收（a＋b）kJ能量，形成1molN2和2molH2O中化学键共放出（c＋d）kJ能量，热化学方程式为2NO（g）＋2H2（g）=N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－（c＋d－a－b）kJ·mol－1，所以NO（g）＋H2（g）=eq\f(1,2)N2（g）＋H2O（g）ΔH＝＋eq\f(1,2)（a＋b－c－d）kJ·mol－1，即m＝＋eq\f(1,2)（a＋b－c－d），B项正确，C、D项错误。4．答案：D解析：HNC的能量比HCN高，则稳定性较好的是HCN，A项正确；该异构化反应的ΔH＝＋59.3kJ·mol－1，为吸热反应，则正反应的活化能大于逆反应的活化能，B、C项正确；使用催化剂只能改变反应的历程，但是不影响反应的反应热，D项错误。5．答案：C解析：根据图像可知反应中生成物总能量大于反应物总能量，因此反应为吸热反应，A项错误；根据图像可知1molCH3OH（g）和1molH2O（g）的总能量小于1molCO2（g）和3molH2（g）的总能量，B项错误；由题图知，总反应是吸热反应，因此c>0，C项正确；优良的催化剂降低了反应的活化能，但焓变不变，焓变由反应物和生成物的总能量决定，D项错误。6．答案：B解析：根据图像知，反应物的总能量比生成物的总能量高，所以该反应为放热反应，A项正确；热化学方程式中需要注明物质的状态，B项错误；ΔH＝生成物总能量－反应物总能量，与反应的途径无关，故曲线a、b的热效应相同，C项正确；生成2mol气态水时放出热量115.6kJ，气态水变成液态水还要放热，所以若反应生成2mol液态水，则放出的热量高于115.6kJ，D项正确。7．答案：C解析：在用盐酸和烧碱溶液测定中和热的过程中，要分别测定盐酸和烧碱溶液的起始温度，而后将二者一次性迅速混合，搅拌下测定混合溶液的最高温度，并将其视为完全反应的温度，根据题图知，加入5mL盐酸时，溶液温度为22°C，而不是环境温度为22°C，故A、B错误；在盐酸用量为30mL，烧碱溶液用量为20mL时，二者恰好完全反应，混合溶液的温度最高，故烧碱溶液的浓度约为1.5mol·L－1，C正确；利用一元弱酸或弱碱测定中和热时，由于弱酸或弱碱的电离是吸热的，因此，用0.1mol·L－1醋酸溶液代替盐酸，所测中和热数值偏低，故D错误。8．答案：C解析：图像中比能量高，稳定，A错误；图像该反应历程中生成两种物质都是吸热反应，温度升高，CH3CHO的转化率增大，B错误；由生成的过程活化能最小，反应速率快，C正确；两个反应历程中，是生成COOCH3的中间产物，是生成的中间产物，两个过程中间产物不同，D错误。（B组）1．答案：D解析：由题图可知反应物比生成物能量高，所以该反应是放热反应，A项错误；B（g）能量比A（g）的低，故B（g）更稳定，B项错误；催化剂能改变反应路径和活化能大小，但不能改变焓变，C项错误；由题图可知ΔH＝E1－E2，D项正确。2．答案：A解析：反应热＝反应物总键能－生成物总键能，故ΔH2＝1076kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1－（3×413＋343＋465）kJ·mol－1＝－99kJ·mol－1；根据盖斯定律可知反应①－反应②＝反应③，故ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－58kJ·mol－1－eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(－99kJ·mol－1))＝＋41kJ·mol－1。3．答案：D解析：①Cl—Cleq\o(→,\s\up7(hν))2Cl·，Cl—Cl键断裂，吸收能量，ΔH>0；②→（A）＋H·，碳氢键断裂，吸收能量，ΔH>0；③→（B）＋H·，碳氢键断裂，吸收能量，ΔH>0；故①②③的ΔH>0；④⑤⑥均形成新的化学键，放出能量，ΔH<0，A正确；由图可知，A的稳定性大于B，则A的能量更低，生成（AB）的过程为放热反应，则得到等物质的量的（A）和（B）时，生成（A）时需要能量更少，B正确；使用恰当的催化剂，可以改变反应的选择性，可以使反应②的程度减小，反应③的程度增大，C正确；反应物相同，但是生成物不同，故ΔH不同，D错误。4．答案：C解析：根据盖斯定律，2×（③－①）可得2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝2（ΔH3－ΔH1）＝－566kJ·mol－1，故A错误；根据反应①②③可知，反应产物有CO、H2和H2O，生成的H2会在反应②中与CO2反应生成CO，CO的产量高于H2，所以曲线a表示的产物为H2，曲线b表示CO，故B错误；反应②为吸热反应，升高温度后，反应向正反应方向进行；但温度升高反应③逆向移动，甲烷浓度增大，反应①会正向移动，CO浓度增大、CO2浓度减少，反应②逆向移动，导致H2O的含量下降，则H2O的含量下降的原因之一是反应③向逆向进行，故C正确；反应①③为放热反应，升高温度，体积增大的反应，加压平衡逆向移动，CO的产量降低，故D错误。5．答案：B解析：利用盖斯定律将①—②可得HF（aq）⇌F－（aq）＋H＋（aq）ΔH＝－10.4kJ·mol－1，故A错误；依据反应的热化学方程式，HF（aq）＋OH－（aq）⇌F－（aq）＋H2O（l）ΔH＝－67.7kJ·mol－1，得到F－（aq）＋H2O（l）⇌HF（aq）＋OH－（aq）ΔH＝＋67.7kJ·mol－1，水解消耗0.1molF－时，吸收的热量为6.77kJ，故B正确；中和热是强酸强碱的稀溶液全部反应生成1mol水放出的热量，弱酸弱碱或浓溶液反应，中和热不是57.3kJ·mol－1，故C错误；HF是弱酸，中和反应为可逆反应，则含1molHF、1molNaOH的两种溶液混合反应不彻底后放出的热量小于67.7kJ，故D错误。6．答案：C解析：过程Ⅰ中在ZnO表面吸附CO2，且CO2和—OH转化为HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，故A正确；过程Ⅱ中涉及C—O键的断裂与C—H键和H—O键的形成，且C—O、C—H、H—O均为极性键，故B正确；过程Ⅴ中生成CH3OH时，是CH3O—与—H形成CH3OH，存在H—O键形成的过程，则该过程放出能量，故C错误；该过程总反应是CO2和H2在Cu/ZnO催化剂作用下，合成CH3OH，总反应方程式为CO2＋3H2eq\o(=,\s\up7(Cu/ZnO),\s\do5(光))CH3OH＋H2O，故D正确。7．答案：B解析：燃烧热的定义是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，正丁烷eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C4H10，g))的燃烧热指的是1mol正丁烷（g）完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量，A项错误；根据盖斯定律，由②－①得，2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH4＝－242kJ·mol－1，B项正确；中和热指的是稀溶液中酸和碱发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量，eq\f(1,2)H2SO4（aq）＋eq\f(1,2)Ba（OH）2（aq）=eq\f(1,2)BaSO4（s）＋H2O（l）中除了生成液态水，还生成了硫酸钡沉淀，生成硫酸钡沉淀要放出热量，因此该反应的反应热与③不同，C项错误；由①和②可知，同质量的正丁烷eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C4H10，g))通过两种方式转变为1，3­丁二烯eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C4H6，g))所需要的能量不相同，D项错误。8．答案：C解析：将题给四个热化学方程式依次编号为①、②、③、④，根据盖斯定律，由①＋②＋③得系统（Ⅰ）制备氢气的热化学方程式为H2O（l）=H2（g）＋eq\f(1,2)O2（g）ΔH＝＋286kJ·mol－1，A项正确；根据盖斯