2025年高考化学总复习试题分类训练：阿伏伽德罗常数B（解析卷）

4<08阿伏伽德罗多数B

1.【2023年全国甲卷】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.Q50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5A\

B.标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NA

C.l.OLpH=2的H2sO,溶液中H+的数目为0.02乂，

D.l.OLl.Omol-L1的Na2co3溶液中CO］的数目为1。刈

【答案】A

H

I

C

【解析】A.异丁烷的结构式为H3c—ICH3，Imol异丁烷分子含有13M共价键，所以

C

H3

0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5M,A正确；B.在标准状况下，SCh状态为固态，不能计

算出2.24LSO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；C.pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为

c(H+)=0.01mol/L,则1.0LpH=2的硫酸溶液中氢离子数目为O.O1M,C错误；D.Na2cO3属于强碱弱

酸盐，在水溶液中CO；一会发生水解，所以1.0L1.0mol/L的Na2c。3溶液中CO；的数目小于I.ONA,

D错误；故选A。

2.【2023年6月浙江卷】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.4.4gC2H4。中含有◎键数目最多为0.7NA

B.L7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA

C.向ILO.lmol/LCH3coOH溶液通氨气至中性，镀根离子数为O.INA

D.标准状况下，11.2LCL通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA

【答案】A

【解析】A.1个C2H4。中含有6个◎键和1个兀键(乙醛)或7个◎键(环氧乙烷)，4.4gC2HQ的物质的量

17g

为O.lmoL则含有。键数目最多为0.7NA,A正确；B.L7gH2C)2的物质的量为广0.05mol,则

含有氧原子数为O.INA,B不正确；C.向ILO.lmol/LCH3co0H溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷

+

守恒关系：C(CH3COO)+C(OH)=C(NH：)+c(H),中性溶液c(OH-)=c(H+),则c(CH3coO)=c(NH：),再

根据物料守恒：n(CH3COO)+n(CH3COOH)=0.1mol,得出镂根离子数小于0.1M,C不正确；D.标准

状况下，11.2LC12的物质的量为0.5mol,通入水中后只有一部分CI2与水反应生成H+、C「和HC1O,

所以溶液中氯离子数小于0.5M,D不正确；故选A。

催化齐IJ

3.【2022年福建卷】常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：2N+6H,O==4NH+3O,

2通电32

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.9g水中含有的孤电子对数为2NA

B.每产生34gNH3，N2失去的电子数为6NA

C.Imol-L氨水中，含有的NJVHQ分子数少于NA

D.消耗1L2LN2（己折算为标况）时，产生的。2分子数为0.759

【答案】D

19g

【解析】A.H2O分子中孤电子对数为]（6-2）=2,9gH2。的物质的量为诵孟点=0.5mol,含有的孤电子

对数为NA，故A错误；B.该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价，34gNH3的物质的量为

一广产2m01,每产生34gN&,此得到6moi电子，数目为6NA,故B错误；C.氨水的体积未

17g/mol

知，无法计算NHS-HQ的分子数，故C错误；D.1L2LN2的物质的量为0.5mol,由方程式可知，消

%0.5molN2,产生的0.75molC）2，数目为0.75NA，故D正确；故选D。

4.【2022年重庆卷】工业上用N2和H2合成NH3,M代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.消耗14gN2生成NH3分子数为2NA

B.消耗ImolFh,生成N—H键数为2NA

C.生成标准状况下22.4LNH3,电子转移数为2M

D.氧化I1110INH3生成NO,需O2分子数为2M

【答案】B

14g

【解析】A.由方程式可知，消耗14g氮气生成氨气的分子数为28g/展oix2xMmolT=M,故A错误；

2

B.由方程式可知，消耗Imol氢气生成N—H键数为Imolx]x3xMmol一故B正确；C.由

2241

方程式可知，生成标准状况下22.4L氨气，反应电子转移数为”“一।x3xMmoI-=3M,故C错

22.4L/mol

误；D.由得失电子数目守恒可知，Imol氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为Imolx。

4

xN4molT=1.25M,故D错误；故选B。

5.（2021・福建真题）设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

A.L12LC2H,所含极性共价键的数目为0.2—

B.IZgNaHSO'晶体中阴、阳离子总数为0.2NA

C.O.lmolCH4与足量Cl2反应生成CH3C1的分子数为0.1NA

D.电解熔融乂8。2制2.48乂8，电路中通过的电子数为O.INA

【答案】B

【解析】A.没有标明气体的存在状态，L12LC2H4的物质的量不一定为O.5mol,故A错误；B.硫酸氢

钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，硫酸氢钠的摩尔质量为120g/mol,所以12g硫酸氢钠晶体的物

质的量为O.lmol,阴、阳离子总数为0.2NA，故B正确；C.甲烷与足量氯气反应生成一氯甲烷、二

氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，因此O.lmolCH’与足量C4反应生成CH3cl的分子数小于

O.INA，故C错误；D.电解熔融的氯化镁生成金属镁，镁由+2价降低到0价，因此Imol氯化镁完

全电解生成金属镁，转移2moi电子，电解熔融乂8。2制2.48乂8（物质的量为O.lmol）,电路中通过

的电子数为02NA，故D错误；故选B。

6.【2022年全国甲卷】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.25℃,lOlkPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NA

B.2.0LL0mol-L」AIM溶液中，Af+的数目为2.05

C.0.20moi苯甲酸完全燃烧，生成CO?的数目为1.4NA

D.电解熔融CuCl2,阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为（MONA

【答案】C

【解析】A.25℃、lOlkPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错

误；B.AF+在溶液中会发生水解生成A1（OH）3,因此2.0LL0mol/L的AICI3溶液中AF+数目小于

[5点燃

2.0NA,故B错误；C.苯甲酸燃烧的化学方程式为C6H5COOH+万02y7co2+3耳0,Imol苯甲酸

燃烧生成7moic。2,则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2,数目为1.4NA,故C正确；D.电解

熔融CuCL时，阳极反应为2Cr-2e-=CU个，阴极反应为0?++25=（：11，阴极增加的重量为Cu的质

量，6.4gCu的物质的量为O.lmol,根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol,数目

为0.2NA,故D错误；答案选C。

7.【2022年辽宁卷】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1.8g二。中含有的中子数为NA

B.28gC2H4分子中含有的0键数目为4NA

C.标准状况下，22.4LHC1气体中H+数目为NA

D.pH=12的Na2cO3溶液中OH数目为OOINA

【答案】A

18g

【解析】A.1个18。原子中含有10个中子，1.8g朋的物质的量为18g.京尸=0.1mol,故1.8gi8（3中含有

故A正确；B.乙烯分子的结构式为“>=€/H

中子的物质的量为Imol,中子数为NA，1个乙

烯分子中含有5个。键，28gC2H4的物质的量为Imol,所以28gC2H,分子中含有的b键数目为

5NA,B错误；C.HC1是共价化合物，HC1分子中不存在H+，故C错误；D.没有给出Na2cO3溶

液的体积，无法计算pH=12的Na2cO3溶液中OH-的数目，故D错误；选A。

8.【2022年1月浙江卷】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.在25℃时，ILpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为O.OINA

B.1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA

C.足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA

D.32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA

【答案】A

【解析】A.ILpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L,物质的量0.01mol/Lx

lL=0.01moLOH-的数目为O.OINA,A正确;B.1.8g重水(DzO)的物质的量为:0.09moL所含质子数

为0.9NA,B错误；C.足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0」mol)反应，+4价Mn转化生成MM+,转移电子

的数目为0.2NA,C错误；D.甲醇的结构简式为：CH3OH,32g(Imol)的分子中含有C—H键的数目

为3NA,D错误；答案选A。

9.(2021.河北真题)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA

B.Imol碘蒸气和Imol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA

C.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子数为NA

D.ILlmol-L-1澳化镀水溶液中NH：与H+离子数之和大于NA

【答案】C

【解析】A.在标准状况下22.4L氟气的物质的量为Imol,其质子数为1UIO1X9X2XNA=185，A正确；

B.碘蒸气与氢气发生的反应为：Iz(g)+H2(g)U2Hl(g),反应为可逆反应，有一定的限度，所以充

分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA，B正确；C.电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2。

=2NaOH+H2T+ChT，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1,若气体的总

质量为73g,则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为Imol,根据关系式Hz~2e-可知，转移

的电子数为2NA，C错误；D.•广澳化镂水溶液存在电荷守恒，即

c(NHt)+c(H+)=c(Br)+c(OH-),则物质的量也满足n(NHt)+n(H+)=n(Br)+n(OH-),因为n(Br)=

ILxlmol-U1=lmol,所以该溶液中N8；与H+离子数之和大于NA，D正确；故选C。

10.(2021.全国甲卷真题)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

18g重水（D20）中含有的质子数为IONA

4N

3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为A

ILpH=4的0.Imol.匚区5。7溶液中50歹离子数为0.1NA

【答案】C

【解析】A.巳。的质子数为10,18gDQ的物质的量为茄氤0.9mol,贝口8g重水（D0中所含质子

9NA，

数为A错误；B.NO?与反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO,该反应消耗3个

NO2分子转移的电子数为2个，则有3moi的NO2参与反应时，转移的电子数为2NA，B错误；C.一

个S式弋念处分子中含有的S-S键数为8个,32gs8的物质的量为11mo1,则含有的

：X8XNA=NA，+

S-S键数为C正确；D.酸性K2c马。7溶液中存在：Cr2O；+H2O2CrO5+2H,含Cr

8

元素微粒有50歹和CrO*贝lJlLpH=4的O.lmol.L-KCr。溶液中5O歹离子数应小于01NA,D错

误；故选C。

11.（20216浙江真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不F螂的是

A.标准状况下，L12LJ8O2中含有中子数为NA

B.31gR（分子结构：中的共价键数目为L5NA

C.lOOmLO.lmoLl/的NaOH水溶液中含有氧原子数为0015

D.18.9g三肽C6H33N3ON相对分子质量：189）中的肽键数目为0.2NA

【答案】C

【解析】A.标准状况下，的物质的量为：0.05mol,一个”O中含有中子数为：18-8=10个，所以

中含有中子数为踵，A正确；B.31gp的物质的量为：0.25mol,根据白磷的分子结构可知

一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为：L5NA，B正确；C.lOOmLO.lmol.p的

NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；

D.18.9g三肽C6H33NQ4的物质的量为：0.1mol,三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个

肽键，所以18.9g三肽C6H33N3O4中的肽键数目为0.2NA，D正确；答案为：C。

12.（2021.1.浙江真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

3NA

A.1molNH4F晶体中含有的共价键数目为

0.25NA

B.CH4和C2H4混合气体2.24L（标准状况）完全燃烧，则消耗O2分子数目为

C.向lOOmLO.lOmoLL-iFeCb溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为O.OINA

D.0.1molCH3COOH与足量CH3cH20H充分反应生成的CH3coOCH2cH3分子数目为O.INA

【答案】C

【解析】A.NH4F结构中只有镂根中含有4个共价键，贝也molNEF晶体中含有的共价键数目为4NA,A

错误；B.CR和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是O.lmol,由于ImolCH4和C2H4分别完

全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3moL则O.lmol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应

该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误；C.lOOmLO.lOmol/LFeCb溶液中铁离子的物质的量是

O.Olmol,加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为O.OINA,C正确；

D.乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1molCH3COOH与足量CH3cH20H充分反应生成的

CH3coOCH2cH3分子数目小于O.INA,D错误；答案选C。

13.【2020年7月浙江选考】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

+2+

A.4MnOJ+5HCH0+12H=4Mn+5CO2?+11H2O,lmol[4MnOJ+5HCHO]完全反应转移的

电子数为20NA

B.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为C/+

C.常温下，pH=9的CH3coONa溶液中，水电离出的H+数为IO^NA

D.1L浓度为0.100mol[T的Na2cO3溶液中，阴离子数为SIOONA

【答案】A

【解析】A.Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4moiMnC)4完全反应转移电子物质的量为4m。比[(+7)-

(+2)]=20mol,即转移电子数为20NA,A正确；B.电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应

有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+,当电路中通

过的电子数为NA时，即电路中通过Imol电子，Cu失去的电子应小于Imol,阳极反应的Cu的物质

的量小于0.5moL则阳极反应的Cu的质量小于0.5molx64g/mol=32g,B错误；C.溶液的体积未知，

不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；D.n(Na2co3)=0.1OOmol/LxIL-O.1OOmol,由于cog发

生水解：QQ|-+H2O^]_J(^Q-+OH->HCO3+H2OWH2co3+OH,故阴禺子物质的量大于O.lOOmol,阴离子

数大于O.IOONA,D错误；答案选A。

14.[2019新课标III]设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3P。4溶液，下列说法正确的是

A.每升溶液中的H+数目为0.02NA

+

B.c(H)=c(H2PO；)+2C(HPOj)+3c(POj)+c(OH-)

C.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

D.加入NaH2Po4固体，溶液酸性增强

【答案】B

【解析】A、常温下pH=2,则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L,因此每升溶液中H+数目为O.OINA,

A错误；B、根据电荷守恒可知选项B正确；C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子

浓度减小，pH增大，C错误；D、加入NaH2P。4固体，H2Po厂浓度增大，抑制磷酸的电离,

溶液的酸性减弱，D错误；答案选B。

15.[2019新课标H]已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.3g3He含有的中子数为INA

B.1L0.1moLLT磷酸钠溶液含有的P。：数目为O.INA

C.ImolK2Cr2O7被还原为＜2产转移的电子数为6NA

D.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

【答案】B

3g

【解析】A.3班的中子数为3-2=1,贝U3g3的的中子数为三上义乂^S，正确；B.磷酸钠为

3g/mol

强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则ILO.lmol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子

的个数小于ILxO.lmol/LxNAmol"=0.1NA,错误；C.重铭酸钾被还原为铭离子时，铭元素从

+6降低到+3,Imol重铭酸钾转移的电子数为3moiX2XNAmol"=6NA,正确；D.正丁烷与异

丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得

48g+10g

的混合物中共价键数目为；X13XNAmoH=13NA,正确；答案选B。

58g/mol

16.[2018新课标m]下列叙述正确的是

A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2：1

D.Imol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同

【答案】B

【解析】A.1个Mg原子中有12个质子，1个A1原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都

是Imol,所以24g镁含有的质子数为12mo1,27g铝含有的质子的物质的量为13mo1,错误；B.设氧

xx

气和臭氧的质量都是Xg,则氧气（。2）的物质的量为一mol,臭氧（。3）的物质的量为一mol,所以

3248

XXXX

两者含有的氧原子分别为一X2=_mol和_X3=_mol,即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样

32164816

多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，正确；

C.重水为;丹2々0，其中;H含有1个中子，含有8个中子，所以I个重水分子含有10个中子,

1mol重水含有10mol中子。水为田其中;耳没有中子。含有8个中子，所以1个水分子

含有8个中子，Imol水含有8moi中子。两者的中子数之比为10:8=5:4,错误；D.乙烷（C2H6）分子

中有6个C-H键和1个C-C键，所以1mol乙烷有7moi共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个C一

H键和ljC=C,所以1mol乙烯有6moi共价键，错误。

17.[2018新课标I]NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.16.25gFeCh水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA

B.22.4L（标准状况）氨气含有的质子数为182VA

C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为LONA

D.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3cl分子数为LONA

【答案】B

【解析】A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g+162.5g/mol=0.1mol,由于氢氧化铁胶体是分子的集合体,

因此水解生成的Fe（0H）3胶体粒子数小于0.1NA,A错误；B、标准状况下22.4L氤气的物质的量是

Imol,氤气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18NA,B正确；C、1分子丙三醇含有3

个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是ImoL其中含有羟基数是3NA,C错误；D、甲烷与氯气在光照条

件下发生取代反应生成的卤代燃不止一种，因此生成的CH3cl分子数小于LONA,D错误。答案选B。

18.[2017浙江11月选考]设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正卿的是

A.含0.2molH2s。4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA

B.25℃时，pH=3的醋酸溶液1L,溶液中含H+的数目小于0.001NA

C.任意条件下，1mol苯中含有C—H键的数目一定为6NA

D.amol的R?+（R的核内中子数为N,质量数为A）的核外电子数为a（AW-2）NA

【答案】B

【解析】A.0.2molH2s04与镁反应，若生成氢气，转移0.4mol电子，若生成二氧化硫，转移0.4mol电子，

因此含0.2molH2s。4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数一定大于0.2NA,正确；B.25℃时，1L

pH=3的醋酸溶液中c（H+）=0.001mol/L,溶液中含H+的数目等于0.001NA,错误;C.苯的化学式为C6H6,

1mol苯中有C—H键的数目一定为6NA,正确；D.R2+（R的核内中子数为N,质量数为4）的核外电子

数为A-N-2,则amol的R2+的核外电子数为a（A-N-2）NA,正确；故选B。

19.【2016年高考四川卷】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为O.INA

B.标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA

C.氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的。键数为0.4NA

D.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA

【答案】B

【解析】A、2.4g镁的物质的量为2.4/24=0.1mol,反应中失去0.2mol电子，故错误；B、标准状况下5.6L二

氧化碳的物质的量为5.6/22.4=0.25mol,含有的氧原子为0.5mol,故正确；C、甲醇的结构为CH3OH,

氢原子数为0.4NA的甲醇分子为O.lmoL含有5moic键，故错误；D、醋酸是弱酸，不能完全电离，故

错误。

20.[2015新课标I卷理综化学】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.18gD2O和18gH2。中含有的质子数均为10NA

B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的IT两种数为2NA

C.过氧化钠与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.2NA

D.密闭容器中2moiNO与ImolCh充分反应，产物的分子数为2NA

【答案】C

【解析】A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。贝也8gD2。和18gH2。的物质的量不同，所以含有

的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，

错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成O.lmol氧气时转移

电子0.2NA,正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平

衡，所以产物的分子数小于2NA,错误，答案选C。

21.12015新课标II卷理综化学】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.60g丙醇中存在的共价键总数为IONA

1

B.ILO.lmol-L的NaHCO3溶液中HCCh-和CQs?一离子数之和为O.INA

C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为INA

D.235g核互发生裂变反应：2；；u+；n强-；；Sr+?U+10；n,净产生的中子（：n）数为IONA

【答案】C

【解析】A.60g丙醇的物质的量是一则一=lmol,丙醇的结构简式为CH3cH2cH2OH,所以分子中存在

60g/mo/

的共价键总数为UNA，A错误；B.根据物料守恒可知ILO.lmoKL-i的NaHCCh溶液中H2co3、HCO3

一和CCh?一离子数之和为O.INA，B错误；C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，氧化钠或过氧化钠,

23g钠的物质的量是23g+23g/mol=lmol。钠不论是转化为氧化钠，还是过氧化钠，均失去1个电子,

所以钠充分燃烧时转移电子数为INA，C正确；D.235g核素空U的物质的量=235g+235g/mol=lmol,

根据发生的裂变反应酶U+：n3红；托什？1；+：10）可知净产生的中子（"）数为9必，D错误，答案

选C。

22.【2014年高考全国大纲卷第7题】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.ImolFeb与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B.2L0.5moi硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为M

C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

D.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

【答案】D

【解析】关于阿伏加德罗常数的判断题要注意常见的几种陷阱。ImolFeb与足量氯气反应时转移的电子数应

该为3M（Fe2+、「均被氧化），错误；2L0.5moi•硫酸钾溶液中SO/所带电荷数应该为2M,错

误；1molNazOz固体中含离子总数应该为3M，错误。丙烯和环丙烷为同分异构体，故42g混合气体

中氢原子的个数为6M,正确。

23.【2014年高考四川卷第5题】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3叫

B.室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OIT离子数目为O.INA

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D.5NH4NO32HNO3+4N2T+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

【答案】D

【解析】A、高温下铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3CU+4H2,因此高温下，0.2molFe与足

4

量水蒸气反应，生成的H2分子数目为,X0.2NA=0.27NA，A不正确；B、室温下，lLpH=13的NaOH

溶液中，氢离子的物质的量是1013,水电离出1个氢离子，必然电离出1个OH离子，所以由水电离

的OIT离子数目为10-13必，B不正确；C、氢氧燃料电池正极消耗氧气，22.4L（标准状况）氧气的物

质的量是Imol,氧气在反应中得到4个电子，则Imol氧气得到4moi电子，电路中通过的电子数目为

4NA，C