吉林省白山市2023-2024学年高二年级下册7月期末考试化学试题（解析版）

吉林省白山市2023-2024学年高二下学期7月期末考试

本卷满分100分，考试时间75分钟

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题R答案X后，用铅笔把答题卡上对应题目的［答案］标号

涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他K答案》标号。回答非选择题时，将K答

案』写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活和社会发展密切相关。下列叙述正确的是

A.液晶显示器是一种以液晶为材料的显示器，液晶是一类介于固态和液态间的无机化合物

B.成功挑战马里亚纳海沟的自供电软机器人以硅树脂为基体，硅树脂是一种高分子材料

C.塑料、天然橡胶和再生纤维都是以石油、煤和天然气为原料生产的合成材料

D.医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯，它与聚乙烯互为同系物

［答案XB

K解析工液晶是一类介于晶态与非晶态之间的有机化合物，A错误；硅树脂又称有机硅聚

合物，是一种由二甲基硅醇和硅氧烷等有机硅化合物为主要原料聚合而成的高分子材料，

B正确；天然橡胶和再生纤维不是以石油、煤和天然气为原料生产的，C错误；聚乙烯和

聚丙烯都是高分子化合物，都是混合物，不能互为同系物，D错误；

故选B。

2.某种超分子的结构如图所示。下列说法错误的是

C15^23

A.该超分子是由两个不同的有机分子通过氢键形成的分子聚集体

B.该超分子不属于有机高分子化合物

C.该超分子间的氢键键能：N—H…N>N—H…O

D.超分子的特征是分子识别和分子自组装

K答案XC

K解析X超分子通常是指由两种或两种以上分子通过分子间相互作用力形成的分子聚集

体，题给超分子是由两个不同的分子通过氢键形成的分子聚集体，A正确；高分子化合物

相对分子质量一般在1万以上，所以题给超分子不属于高分子化合物，B正确；电负性

O>N,原子的电负性越大，形成氢键的键能越大，则氢键键能为

N—H…N<N—H…O,C错误；分子识别和分子自组装是超分子的重要特征，D正

确；

选C。

3.下列有机物的命名正确的是

2-氨基甲苯

2-乙基-1-氯乙烷

[[答案』B

K解析X该物质名称为2-硝基甲苯,故A错误；根据烯煌系统命名法可知该物质名称为

3,3-二甲基-1-戊烯，故B正确；该物质名称为2-氯丁烷，故C错误；该物质名称1,

2,4-三甲基苯，故D错误;

故选：Bo

4.向蓝色的硫酸铜溶液中滴加的氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物

溶解，形成深蓝色的透明溶液。已知［CU(H2O)2(NH3),1+有两种结构，下列相关说法

错误的是

A.Ci?+与H?。、NH3的结合能力为NH3〉H2。

B.与Ci?+配位的H?。、NHg均为极性分子，其沸点为NH3<H?。

C.Ci?+与H2O、NH3分别形成的配离子的配位数均为4

2+

D.［CU(H2O)2(NH3),］的空间结构为四面体形

［答案工D

(解析X硫酸铜溶液中含有［CU(H2O)4，+，滴加氨水，有Cu(OH)2沉淀生成，继续滴

加氨水，难溶物溶解，形成深蓝色的透明溶液，即生成［CU(NH3)4］“，说明Cl?+与

H2o,NH3的结合能力为NH3>H2。，A正确；H2O,NH3正、负电荷中心不重合，

故均为极性分子，常温下水为液态，氨为气态，沸点为NH3<H2。，B正确；Ci?+与

、2+

H2o,NH3分别形成的配离子为［CU(H2O)/2+［CU(NH3)4］,配位数均为4,C

正确；［Cu(H2O)2(NH3)2『+有两种结构，则不可能为四面体形，应为平面结构，D错

误；

［答案X选D。

5.下列构建碳骨架的反应，不后于加成反应的是

0H

A.催仆剂

CH3CHO+HCN>山口ACH3CH—CN

OHOH

K答案』c

K解析》加成反应将不饱和键变为单键，醛基加氢变为羟基，属于加成反应，故A不符

合题意；反应物中有3个不饱和度，生成物中有2个不饱和度，属于加成反应，故B不符

合题意；反应物中有4个不饱和度，生成物中有5个不饱和度，不属于加成反应，应该为

氧化反应，故C符合题意；反应物中的醛基经过加成反应生成羟基，属于加成反应，故D

不符合题意；

k答案］］选C。

6.辛夷具有散风寒、通鼻窍的功效，其主要成分丁香油酚结构简式如下所示。下列关于丁

香油酚的说法正确的是

A.一氯代物有3种B.分子式为CJOHOO2

C.能发生加聚反应、取代反应D.可跟NaHCC)3溶液反应放出C。2气体

K答案UC

k解析男苯环上的一氯代物就有三种，则丁香油酚的一氯代物多于三种，A错误；分子式

为CioH"。？，B错误；含有酚羟基与碳碳双键，能发生加聚反应、取代反应，C正确；酚

羟基不与NaHCC)3溶液反应，D错误；

故选C。

7.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是

选项性质差异结构因素

A沸点：乙醇(78.3℃)高于乙醛(20.8℃)分子间氢键

B熔点：SiO2远高于CO2键长大小

C键角：P月（94。）小于PC13（109.5。｝电负性差异

D分解温度：出「仃。。©高于印闻。。。）键能大小

A.AB.BC.CD.D

［答案XB

k解析》乙醇中存在分子间氢键，而乙醛中不存在，导致乙醇的沸点高于乙醛，即二者沸

点差异与氢键作用有关，A正确；Si。？是共价晶体，CO?是分子晶体，共价晶体的熔点

高于分子晶体，即Si。？与CO?的熔点差异与晶体类型有关，B错误；电负性为F〉C1,

故PF,中共用电子对偏离P，成键电子对间排斥力更小，键角更小，即键角差异与F、C1

的电负性大小有关，C正确；由于原子半径为I>Br，导致H—Br键的键能比H—I键的

键能大，所以稳定性为即分解温度为HBr高于HI,故HBr和HI的分解温度

差异和键能有关，D正确；

故选B。

8.某粗苯甲酸样品中混有氯化钠和少量泥沙，下列提纯该粗苯甲酸的相关说法错误的是

A.操作顺序为热溶解、冷却结晶、过滤洗涤、干燥

B.苯甲酸在水中的溶解度随温度的变化较大

C.利用重结晶法可以使苯甲酸与氯化钠分离

D.若溶液中含有有色杂质，可用活性炭来进行脱色

k答案XA

K解析X操作顺序应为热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，趁热过滤可除去

泥沙，A错误；采用冷却结晶的方法可获取苯甲酸，说明苯甲酸在水中的溶解度随温度的

变化较大，B正确；苯甲酸在水中的溶解度随温度的变化较大，而NaCl在水中的溶解度随

温度的变化不大，故利用重结晶法可以使苯甲酸与氯化钠分离，C正确；活性炭可物理吸

附溶液中的有颜色物质以达到除去有色杂质的目的，D正确；

故选A„

9.化合物Y是合成药物的重要中间体，其合成路线如下：

CH3

下列说法正确的是

A.X分子中的含氧官能团为醛基和酮携基

B.Y分子存在顺反异构体

C.可用酸性KMnCU溶液鉴别X与Y

D.X与足量也加成后的产物中含有5个手性碳原子

K答案XD

K解析XX分子中的含氧官能团为醛基和酸键，A错误；Y分子中存在碳碳双键，但其环

状结构决定了Y只能以顺式形式存在，没有反式结构，B错误；X中含有醛基，Y中含有

碳碳双键，都能使酸性KMnCU溶液褪色，不可用酸性KMnCU溶液鉴别X与Y,C错误；

手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，X与足量H2加成后的产物为

,含有5个手性碳原子，位置为D正

确；

故选D。

10.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0,部分为-2。如图所

示为超氧化钾晶体的一个晶胞，下列说法正确的是

•-K+

A.超氧化钾化学式为K。？，每个晶胞含有4个K+和4个

B.晶体中每个K+周围有8个O］,每个O］周围有8个K+

C.晶体中与每个K+周围距离最近的K+有8个

D.晶体中，0价氧与-2价氧的原子个数之比为1：3

（答案XA

k解析》根据题图知，该晶胞中K+位于顶点和面心，个数为8X'+6XL=4,0］位于

82

棱边中点和体心，个数为l+12x；=4,则K+和。1个数之比=4:4=1:1,所以其化学

式为K。？，每个晶胞含有4个K+和4个0］,A正确；根据图知，每个K+周围有6个

O",每个O1周围有6个K+，B错误；根据题图知，每个K+周围距离最近的K+有12

个，C错误；晶胞中K+与O］个数分别为4、4,所以晶胞中共有8个氧原子，根据电荷守

恒-2价氧原子数目为2,则0价氧原子数目为8-2=6,所以晶体中0价氧原子与-2价氧

原子的数目比为3:1,D错误；

选A。

11.某高分子化合物M常用于制作眼镜镜片，可由N和Q两种物质合成，M、N、Q的结

构如图所示。下列说法正确的是

O

H

C

H

3

A.N与Q合成M的反应为加聚反应

B.M链节中在同一平面内的碳原子最多有14个

C.Q在空气中很稳定，可以保存在广口瓶中

D.常温下，M、N、Q均易溶于水

［答案工B

k解析』由结构简式可知，一定条件下N与Q发生缩聚反应生成M和甲醇，A错误；由

结构简式可知，M分子中苯环和酯基为平面结构，单键可以旋转，则链节中在同一平面内

的碳原子最多有14个，B正确；由结构简式可知，Q分子中含有极易被空气中氧气氧化的

酚羟基，所以Q易被氧化，C错误；由结构简式可知，M、N分子中均含有酯基，均难溶

于水，D错误；

故选B；

12.药物瑞普替尼的中间体M的结构简式如图所示。下列相关说法正确的是

A.M中含氧官能团的名称为酮锻基

B.ImolM与盐酸反应，最多可消耗ImolHQ

C.M可发生加成、取代、缩聚反应

D.M中C、N原子均有两种杂化方式

K答案XD

（解析XM中的含氧官能团是酰胺基，A错误；苯环上的氨基可与HC1反应，酰胺基也

可与HC1反应，B错误；分子中含碳碳双键可发生加成反应，含碳卤键、氨基可发生取代

反应，不能发生缩聚反应，C错误；氨基上的N原子为sp3,饱和碳原子为sp3,苯环和

双键上的C为sp2,右侧六元环上N原子为Sp2,M分子中C、N原子均有Sp2、sp3两

种杂化方式，D正确;

选D。

13.在标准状况下，某烷煌和单烯燃的混合气体2.24L,将其完全燃烧，产生的气体缓缓通

过浓硫酸，浓硫酸增重4.05克，将剩余气体通入碱石灰，碱石灰质量增加了6.60克，另取

该混合气体2.24L通过过量澳水,澳水质量增加了1.05克。则混合气体的组成为

A.CH4和C3H6B.CH4和C4H8

C.C2H6和C3H6D.CH4和C2H4

K答案』A

（解析I标准状况下2.24L气体物质的量为O.lmol,浓硫酸增重4.05克，即燃烧时生

4.05g

成4。5g水，物质的量为西氤=0.225mol,则混和烧中含有0.45molH原子，碱石灰质

6.60g

量增加了6.60克，即生成6.60gCCh,物质的量为:，，=0.15mol,则混和烧中含有

44g/mol

0.15molC原子，所以该混和炫的平均分子式为CI.5H4,5；由于含C原子数小于1.5的嫌只有

CH-所以混和姓中一定含有CH4；滨水质量增加了1.05克，即混和物中含有1.05g单烯

则甲烷的质量为0.15molx12g/mol+0.45molxlg/mol-1.05g=1.20g,n(CH4)=",°,

16g/mol

=0.075mol,n(单烯燃)=0.1mol-0.075moi=0.025moL其摩尔质量为一°5g—=42g/mol,单

0.025mol

烯燃符合通式CnH2n,所以12n+2n=42,解得n=3,该单烯烽为C3H6；

综上所述混合气体由组成CH4和C3H6,故K答案』选A。

14.Q、M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其最高正化合价与原子半径

关系如图所示，Q、W原子序数之和等于X原子序数。下列说法正确的是

八原子半径/pm

150-

------------?Y

--------1M

100__________工_____________.Z

50一Q

।।।।।

।।।।।

।।।।।

------i----------1----------i----------1----------1----------1----------------------->

+1+2+3+4+5+6最高正化合价

A.氢化物的沸点：X>WB.M、Y与X形成陶瓷的熔点：Y>M

C.Mg与WZ2反应可生成W单质D.简单离子半径：Q<X<Y<Z

k答案》C

K解析工根据题意，Q原子半径最小，最高正化合价为+1,可知Q为H,Q、W的原子

序数之和等于X的原子序数，根据化合价及原子半径，可得W为C,X为N,M为B,Y

为Al,Z为S。

X、W的氢化物有NH3、CH4,也有N2H4、煌类，因此无法比较二者氢化物的沸点，A

错误；BN、A1N均属于共价晶体，半径越小熔点越高，故熔点为BN>A1N,B错误；

CO2与CS?结构相似，性质相似，Mg与CS?反应会生成C和MgS,C正确；Q、X、

3

Y、Z的简单离子分别为H+、N->A]3+、S2-,电子层越多半径越大，电子层相同时，

核电荷数多的，半径小，简单离子半径为H+<A]3+<N3-<S2-,D错误；

故选C。

15.抗心律失常药物的中间体丙的合成路线如图所示。下列说法错误的是

（CH3cH2cH2CO）22f＜：^0、JJ

UOw"ULZ4ULZ^

甲乙丙

A.甲与丙互为同系物

B.甲制备乙反应的另一种有机产物名称为正丁酸

C.乙制备丙发生还原反应

D.甲、乙、丙完全加氢后所含手性碳原子数相同

（答案］D

K解析力甲和丙结构相似，分子式相差4个CH2原子团，故二者互为同系物，A正确;

根据合成路线可知，另一种有机产物的名称为正丁酸，B正确；乙制备丙属于加氢生成羟

基，再去氧，属于还原反应，C正确；甲、乙（）、丙

）完全加氢后所含手性碳原子数分别为2个、4个、3个，D错

误;

故选D。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.1.糖类、油脂和蛋白质均为重要的营养物质。回答下列问题:

（1）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，甘氨酸的结构简式为H?N-CH2-COOH,

丙氨酸的结构简式为CH3-CH（NHz）-COOH。甘氨酸和丙氨酸混合发生缩合，能生成

种二肽化合物。

（2）下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是（填字母，下同）。

A.蛋白质、植物油、纤维素、淀粉都属于高分子化合物

B.葡萄糖和果糖都能进一步水解

C.油脂在酸性条件下水解与在碱性条件下水解产物完全相同

D.纤维素在人体消化过程中起着重要作用，但纤维素不能作为人类的能源物质

E.蛋白质在酶的作用下最终水解为氨基酸，氨基酸既具有酸性又具有碱性

(3)下列检验或除杂方法错误的是o

A.向CH3cH?X中加入少量AgNC)3溶液有淡黄色沉淀生成，说明CH3cH?X含有澳原

子

B.欲证明CH?=CHCHO中含有碳碳双键，可滴入酸性KMnC>4溶液，若紫色褪去，说

明其中含有碳碳双键

C.欲除去苯中混有的苯酚，向混合液中加入浓澳水，充分反应后过滤

II.淀粉是重要的营养物质，以淀粉为主要原料可以合成高分子化合物B和一种具有果香

味的有机物C,合成路线如图所示。

!@

©

(4)A分子含有的官能团是(填名称)。

(5)反应①的反应类型是；反应③的反应类型是0

(6)反应②的化学方程式为=

K答案U(1)4(2)DE

(3)ABC(4)碳碳双键

(5)①.加聚反应②.酯化反应或取代反应

(6)2CH3CH2OH+022CH3CHO+2H2O

《解析》淀粉在稀硫酸的作用下加热，水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下，生成

乙醇和C。？，乙醇在浓硫酸、170℃的条件下，发生消去反应生成乙烯，乙烯发生加聚反

应生成聚乙烯；乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛继续氧化生成乙酸，乙醇与乙酸发

生酯化反应，生成乙酸乙酯，据此分析作答

【小问1详析】

甘氨酸和丙氨酸缩合形成二肽时可能有如下四种情况：①两个甘氨酸缩合；②两个丙氨酸

缩合；③甘氨酸中的氨基与丙氨酸中的竣基进行缩合；④甘氨酸中的竣基与丙氨酸中的氨

基进行缩合，所以一共有4种

【小问2详析】

A.植物油不是高分子化合物，故A错误；

B.葡萄糖和果糖是单糖，不能再水解，故B错误；

C.油脂在酸性条件下水解生成竣酸和醇，在碱性条件下水解生成竣酸钠和醇，产物不相

同，故C错误；

D.纤维素在人体消化过程中起着重要作用，人体不含能消化纤维素的酶，纤维素不能作

为人类的能源物质，故D正确；

E.蛋白质在酶的作用下最终水解为氨基酸，氨基具有碱性，竣基具有酸性，故E正确；

故选DE。

【小问3详析】

A.卤代燃不会电离产生卤素离子，应该先让卤代烧在碱性条件水解产生卤素离子再来检

验,故A错误；

B.CH?=CHCHO中既有碳碳双键，也有醛基，都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故B错

误；

C.苯酚与浓澳水反应生成的2,4,6-三澳苯酚易溶于苯，不能过滤除去，

故选ABC；

【小问4详析】

A为乙烯，含有的官能团是碳碳双键；

【小问5详析】

由图可知，反应①为乙烯发生加聚反应，生成聚乙烯，反应③为乙醇与乙酸发生酯化反应

生成乙酸乙酯，酯化反应属于取代反应

【小问6详析】

反应②的化学方程式为2cH3cH20H+2cH3CHO+2H2O

17.山梨酸乙酯对细菌、霉菌等有很好的灭活作用，广泛地用作各类食品的保鲜剂以及家

畜、家禽的消毒剂。直接酯化法合成山梨酸乙酯的装置（夹持装置省略）如图所示，该方法

简单，原料易得，产物纯度高,反应方程式如下:

搅拌器

OO

+氏0

山梨酸

可能用到的有关数据如下表:

物质相对分子质量密度/(g・cm-3)沸点/℃水溶性

山梨酸1121.204228易溶

乙醇460.78978易溶

山梨酸乙酯1400.926195难溶

环己烷840.78080.7难溶

实验步骤:

在三口烧瓶中加入5.6g山梨酸、足量乙醇、环己烷、少量催化剂和几粒沸石，油浴加热

三口烧瓶，反应温度为“0℃,回流4小时后停止加热和搅拌反应液冷却至室温，滤去催

化剂和沸石，将滤液倒入分液漏斗中，先用5%NaHCO3溶液洗涤至中性，再用水洗涤，

分液，在有机层中加入少量无水MgSCU,静置片刻，过滤，将滤液进行蒸储，收集195℃

的储分得到纯净的山梨酸乙酯5.0g。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是

（2）洗涤、分液过程中，加入5%NaHCCh溶液的目的是。有机层从分液漏

斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。

（3）在有机层中加入少量无水MgSCU的目的是。

（4）在本实验中，山梨酸乙酯的产率是（精确至0.1%）。

（5）为提高反应正向进行的程度，可以将反应中生成的水及时移出反应体系，常加入带水

剂。可作带水剂的物质必须满足以下条件：

①能够与水形成共沸物（沸点相差30℃以上的两个组分难以形成共沸物）；

②在水中的溶解度很小。

本实验室常使用如图所示装置（夹持、加热装置已略去）提高产物的产率。

量环己烷

下列说法正确的是（填标号）。

A.管口A是冷凝水的出水口

B.环己烷可将反应产生的水及时带出

C.工作一段时间后，当环己烷即将流回烧瓶中时，必须将分水器中的水和环己烷放出

D.工作段时间后，环己烷可在烧瓶与分水器中循环流动

K答案工（1）恒压滴液漏斗（恒压分液漏斗）

（2）①.除去剩余的山梨酸②.上口倒出

（3）干燥有机物（4）71.4%（5）BD

K解析X由反应方程式，反应是可逆反应，反应时间长，反应不完全，要进行冷凝回流，

提高反应产率，生成的产物可用干燥剂进行干燥。先根据方程式，计算出5.6g山梨酸理论

实际产量

上可生成山梨酸乙酯的产量，再根据产率=x100%进行计算。

理论产量

【小问1详析】

根据a的结构特征，仪器a的名称是恒压分液漏斗;

【小问2详析】

山梨酸中含有竣基，能与碳酸氢钠反应生成山梨酸钠、二氧化碳和水，洗涤、分液过程

中，加入5%NaHCCh溶液的目的是除去剩余的山梨酸，有机层的密度小于水，浮在水上，

水层从下口放出，有机层从分液漏斗的上口倒出，故（答案』为：除去剩余的山梨酸；上

口倒出。

【小问3详析】

无水MgSO4能吸水生成硫酸镁晶体，在有机层中加入少量无水MgSO4的目的是干燥有机

物，故K答案X为：干燥有机物。

【小问4详析】

表1表明，产率最高69.76%时，酸醇物质的量比为1：5；表2表明，产率最高72.18%

时，带水剂为15mL时，条件最佳。根据

OO

+—）HJ吗剂、八八/O'+HQ,5.6g山梨酸理论上生成山梨酸乙

山梨酸

5.6g5.0g

酯的质量为X140g/mol=7.0g,本实验中，山梨酸乙酯的产率=芳

xl00%=71.4%,故（答案』为：71.4%。

【小问5详析】

A.冷凝水应“下口进上口出”，则管口A是冷凝水的进水口，故A错误；

B.环己烷和水的沸点相差不超过30℃,能将反应产生的水及时带出，故B正确；

C.当分水器中物质不再增多，说明反应停止，不能将其放出，故C错误；

D.工作一段时间后，环己烷可在烧瓶与分水器中循环流动，故D正确；

故K答案X为：BD。

18.铁和硒（34Se）及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用，根据要求回答下列

问题。

I.乙烷硒琳（Ethaselen）是一种抗癌药物，其结构简式和硒在元素周期表中相对位置关系如

图甲、乙所示。

（1）基态Se原子的核外电子排布式为-单质硒的熔点为221℃,其晶体类型

是O

（2）乙烷硒琳分子的核磁共振氢谱中有组峰。

（3）根据元素周期律回答下列问题。

①S、As和Se电负性由大到小的顺序是0

②H?。、H2S.H?Se中沸点最高的是。

II.黄铁矿是制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS2,其中铁元素显+2价，FeS?晶体

的晶胞形状为立方体，晶胞结构如图所示。

•Fe2+8S：

（4）制取硫酸过程中会产生SO3,SO3分子的空间结构为

（5）晶胞中与每个因一距离最近且相等的Fe2+有个。

（6）FeS2晶胞边长为anm,设阿伏加德罗常数的值为"人，则FeS2晶胞的密度为

g-加一3（用含a、NA的代数式表示）。

(答案』(1)①.[Ar]3d1°4s24P4或Is22s22P63s23P63di°4s24P4②.分子晶体

(2)5(3)①.S>Se>As②.H2O

（4）平面三角形（5）6

4.8x1023

(6)

k解析H

【小问1详析】

硒元素为34号元素，基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]3d4s24P4或

Is22s22P63s23P63di°4s24P%单质硒的熔点为221℃,熔点较低，所以为分子晶体。

【小问2详析】

由结构简式可知其分子结构对称，乙烷硒琳中含有5种不同化学环境的H原子，

【小问3详析】

①元素非金属性越强电负性越大，故S、As和Se电负性由大到小的顺序为

S>Se>Aso

②H2。、H2S.H?Se三者均为分子晶体，但水分子间可形成氢键，沸点较高，故

H2O^H2S、H?Se中沸点最高的是H2。。

【小问4详析】

S03中中心S原子价层电子对数为3+X=3,不含有孤电子对，空间结构为平面三

2

角形。

【小问5详析】

以顶点的S）分析，距离国一最近且相等的Fe?+位于棱心，共有6个。

【小问6详析】

S）位于顶点和面心，个数为8XL+6XL=4,Fe?+位于棱心和体心，个数为

82

4x120,八3