2022届高考新教材化学二轮复习专题强化训练三　离子反应　氧化还原反应

专题强化训练三离子反应氧化还原反应一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列实验现象与氧化还原反应有关的是()A.无水硫酸铜吸水变蓝B.向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝C.向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀D.二氧化碳通入石灰水中溶液变浑浊，继续通入二氧化碳溶液又变澄清2．下列说法正确的是()A.Fe3＋、SCN－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Cl－可以大量共存B.某碱溶液中通入少量CO2产生白色沉淀，该碱一定是Ca(OH)2C.NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合可以产生白色沉淀和无色气体D.少量的Mg(HCO3)2溶液加过量的Baeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))2溶液的离子方程式为：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2Ba2＋＋4OH－=2BaCO3↓＋Mgeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))eq\s\do7(2)↓＋2H2O3．下列离子方程式书写不正确的是()A.AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时，2Al3＋＋7OH－=Al(OH)3↓＋AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋2H2OB.CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时，Cu2＋＋2HS－=CuS↓＋H2S↑C.Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1时，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D.用NaOH溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋H2O4．下列离子方程式正确且能用于解释相应实验现象的是()选项实验现象离子方程式A向FeO中加入足量稀硝酸，固体溶解FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OB向Cu2O中加入足量醋酸，溶液变蓝，底部仍有红色沉淀Cu2O＋2H＋=2Cu2＋＋H2OC将SO2通入溴水，溶液颜色逐渐褪去Br2＋SO2＋2H2O=2Br－＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H＋D向漂白粉浓溶液中加入较浓的硫酸溶液，产生黄绿色气体ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O5.某溶液中可能含有OH－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))、SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Na＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等离子。向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是()A.原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))B.原溶液中一定含有的阴离子只有：OH－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))C.原溶液中含有COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))与AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))的物质的量之比为3∶4D.(a－d)＞eq\f(3,4)6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使甲基橙变红色透明的溶液：Al3＋、Cu2＋、I－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))B.常温下加水稀释时eq\f(c（H＋）,c（OH－）)明显增大的溶液：CH3COO－、Ba2＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Mg2＋C.0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3－、Na＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cl－D.0.1mol·L－1NaAlO2溶液：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、K＋、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))7．已知TNT为烈性炸药，其爆炸时的方程式为：____TNT＋21O2eq\o(=,\s\up7(点燃))28CO2＋10H2O＋6N2，下列有关该反应说法正确的是()A.TNT在反应中只做还原剂B.TNT中的N元素化合价为＋5价C.方程式中TNT前的化学计量数为2D.当1molTNT参加反应时，转移电子数约为30×6.02×10238．钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2＋为蓝色，VOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))为淡黄色，VOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))具有较强的氧化性，Fe2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))等能把VOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))还原为VO2＋。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是()A.在酸性溶液中氧化性：MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))>VO2＋>Fe3＋B.亚硫酸钠溶液与酸性(VO2)2SO4溶液发生反应：2VOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))＋2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=2VO2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋H2OC.向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，反应的化学方程式为10VOSO4＋2H2O＋2KMnO4=5(VO2)2SO4＋2MnSO4＋H2SO4＋K2SO4D.向含1molVOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))的酸性溶液中滴加含1.5molFe2＋的溶液完全反应，转移电子为1.5mol9．工业上用发烟HClO4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2]来除去Cr(Ⅲ)，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法不正确的是()A.HClO4属于强酸，反应还生成了另一种强酸B.该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶8C.CrO2(ClO4)2中Cr元素显＋6价D.该反应离子方程式为19ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋8Cr3＋＋8OH－=8CrO2(ClO4)2＋3Cl－＋4H2O10．CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))，反应如下。反应Ⅰ：CuS＋Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋H＋→Cu2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Cr3＋＋H2O(未配平)反应Ⅱ：Cu2S＋Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋H＋→Cu2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Cr3＋＋H2O(未配平)下列有关说法正确的是()A.反应Ⅰ和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化B.处理1molCr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物质的量相等C.反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶3D.质量相同的CuS和Cu2S，CuS能去除更多的Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))11．根据图示转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去)()A.反应①③中MnO2均被还原B.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C.反应②中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂D.Mn基态原子有7个单电子12．已知：还原性HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))>I－，氧化性IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列不正确的是()A.0～b：3HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=3SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋I－＋3H＋B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2molC.b～c间I2是还原产物D.当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1.08mol13．现代工艺冶金过程中会产生导致水污染的CN－，在碱性条件下，双氧水可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应，下列说法不正确的是()A.氰化物有毒，CN－易与人体内的Fe2＋、Fe3＋络合B.处理1molCN－，消耗2.5molH2O2C.反应中每转移10mol电子生成22.4L无毒气体D.用双氧水处理后的废水不可直接排放二、非选择题14．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋和NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cl－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))(离子在物质中不能重复出现)。①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．(1)根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A________，B________；(2)写出醋酸与D反应的离子方程式：________________________________________________；(3)将含相同物质的量的A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子的物质的量之比__________；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式：____________________________________；(4)C溶液中阴离子的检验方法：____________________________________________。15．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4,从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：(1)试剂X最好是________(填化学式)，检验X是否加入过量的方法是__________________。(2)写出步骤②反应的离子方程式：______________________________。(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有________(填化学式，下同)杂质；为了除去该杂质，可以向溶液3中加入过量的________，之后若要获得纯NaNO3固体，还需进行的实验操作是__________(填操作名称)。16．二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。(2)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封管装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ.将玻璃液封管装置中的水倒入锥形瓶中；Ⅴ.用0.1000mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=2I－＋S4Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(6)))，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为________________________________________________________________________。②测得混合气中ClO2的质量为________g。专题强化训练三离子反应氧化还原反应1．解析：FeCl3与KI反应生成单质碘和氯化亚铁、氯化钾，单质碘遇淀粉变蓝，该过程中有铁元素和碘元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故B正确。答案：B2．解析：Fe3＋和SCN－发生络合反应得到红色溶液，则Fe3＋、SCN－不可以大量共存，故A错误；通CO2可以产生白色沉淀的碱除了Caeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))eq\s\do7(2)还有Baeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))eq\s\do7(2)等，故B错误；NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，只有白色沉淀Al（OH）3，无气体生成，故C错误；少量的Mg（HCO3）2溶液与过量的Baeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))eq\s\do7(2)溶液反应，则按照1∶2反应，2个HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))和2个OH－反应，1个Mg2＋沉淀2个OH－，2个Ba2＋与2个COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))产生2个BaCO3，则离子方程式为：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2Ba2＋＋4OH－=2BaCO3↓＋Mgeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))eq\s\do7(2)↓＋2H2O，故D正确。答案：D3．解析：当n（OH－）∶n（Al3＋）＝7∶2时，2molAl3＋完全沉淀需6molOH－，还剩1molOH－，会溶解1molAl（OH）3生成1molAlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))，A正确；1molCu2＋先和1molHS－反应：Cu2＋＋HS－=CuS↓＋H＋，再增加1molHS－，HS－会和H＋反应生成H2S，B正确；令FeBr2和Cl2各为1mol，首先1molFe2＋能与0.5molCl2反应，还剩余0.5molCl2，只能氧化1molBr－，故当n（Cl2）∶n（FeBr2）＝1∶1时，离子反应为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，C错误。答案：C4．解析：本题考查离子方程式，硝酸具有氧化性，氧化产物为Fe2＋，同时有NO生成，A项错误；醋酸为弱酸，且该离子方程式电荷不守恒，B项错误；产生Cl2同时会产生CaSO4沉淀，D项错误。答案：C5．解析：有图像分析可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的碱反应，说明溶液中一定含有OH－，则与OH－不能共存的离子是Fe3＋、Mg2＋、Al3＋；随后反应生成沉淀逐渐增大，说明是AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))、SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))和H＋反应生成Al（OH）3、H2SiO3沉淀，由于AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))和HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))会发生反应生成Al（OH）3沉淀，则溶液中一定不存在HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))；继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的只能是COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减少，到不再改变，进一步证明沉淀是Al（OH）3和H2SiO3，Al（OH）3溶于盐酸，剩余沉淀为H2SiO3；不能确定SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))是否存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中一定有Na＋。SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))不能确定，剩余溶液中不一定含有Na2SO4，故A项错误；依据判断原溶液中一定含有的阴离子为OH－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))、SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，B项错误；依据图像可知和COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))反应的盐酸为2体积：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=CO2↑＋H2O，Al（OH）3溶解消耗的盐酸为4体积，Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，原溶液中含有的COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))与AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))物质的量之比为3∶4，C项正确；根据图像溶解氢氧化铝消耗的盐酸为4体积，假设盐酸浓度为1mol·L－1，则消耗4mol盐酸，则溶解的Al（OH）3为eq\f(4,3)mol，则溶液中含有eq\f(4,3)molAlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))，沉淀eq\f(4,3)molAlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))需要盐酸eq\f(4,3)mol，a－d对应AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))和SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))消耗的盐酸，应大于eq\f(4,3)mol，即（a－d）＞eq\f(4,3)mol，D项错误。答案：C6．解析：能使甲基橙变红色的溶液是酸性溶液，且蓝色溶液也为透明溶液，四种离子均能大量共存，A选项正确；加水稀释时eq\f(c（H＋）,c（OH－）)的值明显增大，说明溶液显碱性，Mg2＋不能大量共存，B选项错误；[Fe（CN）6]3－与Fe2＋不能大量共存，C选项错误；0.1mol·L－1NaAlO2溶液中NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))不能大量共存，D选项错误。答案：A7．解析：TNT为三硝基甲苯（C7H5N3O6），与氧气反应的方程式为4C7H5N3O6＋21O2eq\o(=,\s\up7(点燃))28CO2＋10H2O＋6N2，反应中C元素化合价升高，N、O元素化合价降低。TNT在反应中C元素化合价升高，N元素化合价降低，则TNT既是氧化剂也是还原剂，故A错误；TNT中的N元素化合价为＋3价，故B错误；TNT分子中含有7个C原子，则由质量守恒可知方程式中TNT前的化学计量数为4，故C错误；由方程式可知4molTNT反应，消耗21mol氧气．氧气得到84mol电子，N元素得到12×3＝36mol电子，共得到120mol电子，则当1molTNT参加反应时，转移电子数约为30×6.02×1023，故D正确。答案：D8．解析：VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色，说明高锰酸根将VO2＋氧化为VOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))，则氧化性：MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))>VOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))，Fe2＋能把VOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))还原为VO2＋，说明氧化性：VOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))>Fe3＋，但无法说明VO2＋和Fe3＋的氧化性强弱关系，故A错误；SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))能把VOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))还原为VO2＋，亚硫酸根被氧化成硫酸根，结合电子守恒和电荷守恒可知离子方程式为2VOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))＋2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=2VO2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋H2O，故B正确；酸性环境下高锰酸根将VO2＋氧化为VOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))，无沉淀生成说明高锰酸根被还原成Mn2＋，结合电子守恒和元素守恒可知方程式为10VOSO4＋2H2O＋2KMnO4=5（VO2）2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4＋K2SO4，故C错误；向含1molVOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))的酸性溶液中滴加含1.5molFe2＋的溶液发生反应Fe2＋＋VOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))＋2H＋=Fe3＋＋VO2＋＋H2O，则VOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))的量不足，所以转移电子为1mol，故D错误。答案：B9．解析：HClO4属于强酸，反应生成的HCl也是强酸，A项正确；该反应的氧化剂为HClO4，氧化产物为CrO2（ClO4）2，根据方程式19HClO4＋8CrCl3＋4H2O=8CrO2（ClO4）2＋27HCl，当有19molHClO4参加反应时，其中有3mol作氧化剂，生成的氧化产物[CrO2（ClO4）2]为8mol，因此参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶8，B项正确；CrO2（ClO4）2中O元素显－2价，ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))显－1价，所以Cr元素显＋6价，C项正确；离子方程式为19ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋8Cr3＋＋4H2O=8CrO2（ClO4）2＋8H＋＋3Cl－，D项错误。答案：D10．解析：在反应Ⅰ中S、Cr元素化合价发生变化，在反应Ⅱ中Cu、S、Cr三种元素的化合价发生了变化，A错误；反应Ⅰ方程式配平后为3CuS＋4Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋32H＋=3Cu2＋＋3SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋8Cr3＋＋16H2O，反应Ⅱ配平后的方程式为3Cu2S＋5Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋46H＋=6Cu2＋＋3SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋10Cr3＋＋23H2O，可见处理1molCr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))时，反应Ⅰ消耗H＋的物质的量是8mol，反应Ⅱ消耗H＋的物质的量是9.2mol，B错误；反应Ⅱ中还原剂是Cu2S，氧化剂是Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))，二者反应的物质的量之比为3∶5，C错误；根据方程式可知3mol即3×96gCuS处理4molCr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))，每克处理Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))的物质的量为eq\f(4mol,3×96)＝eq\f(1,72)mol；3mol即3×160gCu2S处理5molCr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))，每克处理Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))的物质的量为eq\f(5mol,3×160)＝eq\f(1,96)mol，可见质量相同时，CuS能去除更多的Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))，D正确。答案：D11．解析：反应①③中MnO2中的Mn元素化合价均降低，被还原，A项正确；反应①中Mn元素的化合价由＋4降低为＋2，HCl中Cl元素的化合价由－1升高为0，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B项正确；反应②中氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，只有Cl元素化合价发生变化，C项正确；基态Mn原子的价电子排布为3d54s2，因而有5个单电子，D项错误。答案：D12．解析：根据还原性HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))>I－，氧化性IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))>I2，0～b，IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))氧化HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))生成I－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、H＋，离子方程式为：3HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=3SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋I－＋3H＋，故A项正确；a点n（IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）＝0.4mol，根据离子方程式可得：n（NaHSO3）＝3n（IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）＝3×0.4mol＝1.2mol，B项正确；b～c段，IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))氧化I－生成I2，IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，I2既是氧化产物也是还原产物，故C项不正确；氧化HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))需要KIO3：1/3×3mol＝1mol，生成I－1mol，设氧化I－的IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))为nmol，根据离子方程式可得氧化I－的物质的量为5nmol，生成的I2物质的量为3nmol，则（1－5n）∶3n＝5∶2，得n＝0.08mol，所以加入的KIO3共1.08mol，D项正确。答案：C13．解析：人体内含有Fe3＋、Fe2＋，易与CN－络合形成络合物，A选项正确；CN－在碱性条件下被H2O2氧化，生成COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))和N2，反应方程式为2CN－＋5H2O2＋2OH－=2COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋N2↑＋6H2O，根据方程式可知，处理1molCN－，消耗2.5molH2O2，B选项正确；未注明标准状况，不能够准确得出气体体积，C选项错误；用双氧水处理后的废水有较强的碱性，需用酸中和后方可排放，D选项正确。答案：C14．解析：（1）由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2＋不能和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))结合，而只能和NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Cl－；Ag＋不能和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cl－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))三种离子结合，而只能和NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))结合，则一定是BaCl2、AgNO3，Cu2＋不能和COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))结合，所以为CuSO4，Na＋对应COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))为Na2CO3，即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。①中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3。综上所述：A为BaCl2；B为AgNO3；C为CuSO4；D为Na2CO3；由上述分析可知A为BaCl2；B为AgNO3；故答案为：BaCl2；AgNO3；（2）醋酸与D（Na2CO3）反应的离子反应方程式为：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；（3）A为BaCl2，B为AgNO3，C为CuSO4，将含相同物质的量的A、B、C的溶液混合后，溶液中存在的