2022届高考化学人教版二轮专题复习训练-专题一化学计量及其应用专题强化练

专题强化练(一)“NA”的广泛应用1．(2021·广东省高三“六校联盟”联考)反应CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑可用于实验室制备乙炔气体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.1molCaC2含有的离子数为0.3NAB．1.8gH218O中所含电子数目为NAC．0.1molC2H2完全燃烧转移的电子数为NAD．常温下pH＝12的Ca(OH)2溶液中，由水电离出的氢离子的数目为10－12NA答案C解析1个CaC2中含有2个离子，0.1molCaC2含有的离子数为0.2NA，A项错误；1.8gH218O的物质的量为eq\f(1.8g,20g·mol－1)＝0.09mol，含有电子数目为0.9NA，B项错误；C2H2完全燃烧生成CO2和H2O，C元素由－1价升到＋4价，转移5个电子，0.1molC2H2完全燃烧转移的电子数为NA，C项正确；因体积未知，不能确定H＋的数目，D项错误。2．(2021·郑州高三模拟)关于NA下列说法正确的是()A．常温常压下，17g羟基(—18OH)所含中子数为9NAB．0.1molNH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3·H2O和NHeq\o\al(＋,4)的数目之和为0.1NAC．常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01NAD．标准状况下，足量的甲烷与22.4LCl2(假设氯气完全反应)在光照条件下发生取代反应，形成C—Cl键的数目为NA答案D解析17g羟基(—18OH)的物质的量为eq\f(17g,19g·mol－1)＝eq\f(17,19)mol，一个—18OH含有10个中子，17g—18OH所含中子数为eq\f(17,19)×10×NA＝eq\f(170,19)NA，故A错误；NH3溶于水，发生NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，根据物料守恒，0.1molNH3溶于水形成的溶液中存在NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)，微粒NH3·H2O和NHeq\o\al(＋,4)的数目之和小于0.1NA，故B错误；溶液体积不明确，故溶液中放电的氢离子的物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故C错误；标准状况下，22.4LCl2的物质的量为1mol，足量的甲烷与1molCl2(假设氯气完全反应)在光照条件下发生取代反应，每取代一个H，就会形成一个C—Cl键和一个H—Cl键，故该反应生成4种取代产物(共1mol)和1molHCl，形成1molC—Cl键，数目为NA，故D正确。3．(2021·成都市高三质量检测)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1mol乙基中含有的电子数目为18NAB．30g醋酸和葡萄糖的混合物中，氧原子的数目为NAC．10.6gNa2CO3溶于水，溶液中COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)的微粒数之和为0.1NAD．密闭容器中，1molCO与1molH2O反应制备H2，形成NA个H—H键答案B解析乙基(—CH2CH3)中含有17个电子，则1mol乙基中含有的电子数目为17NA，A错误；醋酸分子式是C2H4O2，葡萄糖分子式是C6H12O6，二者的最简式是CH2O，最简式的式量是30,30g混合物中含有最简式的物质的量是1mol，因此其中含有的O原子是1mol，数目是NA，B正确；根据C元素守恒可知：HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3、COeq\o\al(2－,3)的物质的量之和是0.1mol，则溶液中COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)的物质的量之和小于0.1mol，C错误；在密闭容器中，CO与H2O反应产生H2、CO2为可逆反应，则1molCO与1molH2O反应生成H2的物质的量小于1mol，因此形成的H—H键数目小于NA，D错误。4．(2021·吉林高三大联考)用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．所含共价键数目均为0.4NA的白磷()和甲烷的物质的量相等B．常温下，向1L0.1mol·L－1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中CH3COO－的数目为0.1NAC．通入1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数目之和为2NAD．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，反应转移的电子数为3NA答案B解析白磷分子内有6个共价键，甲烷分子内有4个共价键，故所含共价键数目均为0.4NA的白磷()和甲烷的物质的量不相等，A项错误；常温下，向1L0.1mol·L－1醋酸钠溶液可知，c(CH3COO－)＝c(Na＋)，则CH3COO－的数目为0.1NA，B项正确；氯气和水的反应是可逆反应，则HClO、Cl－、ClO－粒子数目之和小于2NA，C项错误；碘离子的还原性大于亚铁离子，向FeI2溶液中通入适量Cl2，碘离子先被氧化，当有1molFe2＋被氧化时，已有I－被氧化，但不知道碘离子的物质的量，故无法计算转移的电子数，D项错误。5．(2021·山东济南章丘第四中学高三模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3NAB．1.7gNH3含有的电子数为NAC．标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5NAD．1L0.1mol·L－1CH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6NA答案D解析48gO2的物质的量为eq\f(48g,32g·mol－1)＝1.5mol，则含有的氧原子数为3NA，故A正确；每个NH3分子含有的电子数为10,1.7gNH3的物质的量为eq\f(1.7g,17g·mol－1)＝0.1mol，含有的电子数为NA，故B正确；标准状况下，11.2L氦气和氢气的物质的量为eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，则混合气体含有的分子数为0.5NA，故C正确；1L0.1mol·L－1CH3CH2OH水溶液中含有乙醇的物质的量为1L×0.1mol·L－1＝0.1mol，含有的H原子数为0.6NA，另外溶剂水中也有H原子，则1L溶液中含有的H原子数远大于0.6NA，故D错误。6．(2021·东北师大附中长春十一中等五校模拟)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．2.3g二氧化氮和四氧化二氮混合物中的氧原子数目为0.1NAB．标准状况下，11.2LHF中含有H—F键0.5NAC．2.8gSi与NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.2NAD．1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，HCOeq\o\al(－,3)的数量为0.1NA答案A解析假设2.3g全部是NO2，含有氧原子的物质的量为eq\f(2.3g,46g·mol－1)×2＝0.1mol，假设2.3g全部是N2O4，含有氧原子的物质的量为eq\f(2.3g,92g·mol－1)×4＝0.1mol，因此2.3g两种混合物含有氧原子的数目是0.1NA，故A正确；标准状况下，HF不是气体，不能直接用22.4L·mol－1进行计算，故B错误；Si与NaOH反应：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑，转移电子的物质的量为eq\f(2.8g,28g·mol－1)×4＝0.4mol，故C错误；HCOeq\o\al(－,3)在溶液中既有水解，也有电离，即碳元素在该溶液中存在的形式是HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、H2CO3，因此1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，n(COeq\o\al(2－,3))＋n(HCOeq\o\al(－,3))＋n(H2CO3)＝0.1mol，HCOeq\o\al(－,3)的数目小于0.1NA，故D错误。7．(2021·黑龙江省实验中学月考)已知：＋Br2eq\o(→,\s\up7(FeBr3))＋HBr，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A．标准状况下22.4LBr2含有NA个分子B．78g苯分子中含有碳碳双键数目为3NAC．1L1mol·L－1FeBr3溶液中，Fe3＋个数小于NAD．1mol苯完全转化为溴苯，增加了NA个共价键答案C解析标准状况下，Br2是液体，不适用气体摩尔体积，故A错误；苯分子中不存在碳碳双键，故B错误；FeBr3属于强酸弱碱盐，溶于水Fe3＋水解，则Fe3＋个数小于NA，故C正确；苯完全转化为溴苯，是取代反应，共价键个数不变，故D错误。8．(2021·河南省沈丘县第一高级中学调研)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含有氢原子的数目为1.2NAB．pH＝13的NaOH溶液中所含OH－的数目为0.1NAC．11.2LO2(标准状况)与足量SO2混合反应后转移电子的数目为2NAD．0.1molFe与足量Cl2完全反应转移电子的数目为0.2NA答案A解析葡萄糖和果糖的分子式均为C6H12O6，最简式相同，故18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含有氢原子的数目为1.2NA，故A正确；未给出体积，无法计算所含OH－的数目，故B错误；O2与SO2反应为可逆反应，故11.2LO2(标准状况)与足量SO2混合反应后转移电子的数目小于2NA，故C错误；Fe与Cl2反应生成FeCl3，故0.1molFe与足量Cl2完全反应转移电子的数目为0.3NA，故D错误。9．(2021·河南省名校联盟开学考试)用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A．3.6gCaO2晶体中阴离子的数目为0.1NAB．将7.1gCl2通入水中，转移电子数为0.1NAC．标准状况下，11.2LO2和CO2混合气体含有的氧原子数为NAD．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离出的OH－的数目为0.1NA答案C解析3.6g过氧化钙的物质的量为0.05mol，而1mol过氧化钙中含1mol阴离子，0.05mol过氧化钙中含0.05NA个阴离子，故A错误；氯气与水反应为可逆反应，将7.1gCl2通入水中，转移电子数小于0.1NA，故B错误；1个O2和1个CO2均含两个氧原子，标准状况下，11.2LO2、CO2混合气体物质的量为0.5mol，含有的氧原子数为NA，故C正确；在氢氧化钠溶液中，氢离子的物质的量为10－13mol，全部来自水的电离，而水电离出的氢氧根离子的物质的量等于水电离出的氢离子的物质的量，故1LpH＝13的氢氧化钠溶液中，由水电离出的氢氧根离子的数目为10－13NA，故D错误。(二)物质的量浓度、化学计算1．下列说法正确的是()A．把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5mol·L－1B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%仍然是3mol·L－1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%答案B解析把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mLH2O混合，溶液的总体积小于200mL，硫酸的物质的量浓度大于1.5mol·L－1，故A错误；与水混合前后，NaCl的质量不变，则把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数为eq\f(100g×20%,100g＋100g)×100%＝10%，故B正确；3mol·L－1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol·L－1,3mol·L－1的KCl溶液中氯离子浓度为3mol·L－1，混合后氯离子浓度介于3～6mol·L－1之间，故C错误；氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同，不知道氢氧化钠溶液的密度，无法计算混合后溶液的总质量，故D错误。2．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL溶液，下列关系不正确的是()A．该溶液中溶质的质量分数为w＝eq\f(100aM－18n,a＋b)%B．该溶液的物质的量浓度为c＝eq\f(1000a,MV)mol·L－1C．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)∶m(溶质)＝(eq\f(18na,M)＋b)∶(a－eq\f(18na,M))D．该溶液的密度为ρ＝eq\f(1000a＋b,V)g·L－1答案A解析R的质量为eq\f(M－18n,M)×ag，溶液总质量为(a＋b)g，可知该溶液质量分数为eq\f(\f(M－18n,M)×a,a＋b)×100%＝eq\f(100aM－18n,Ma＋b)%，故A错误；n(R)＝n(R·nH2O)＝eq\f(a,M)mol，该溶液的物质的量浓度为eq\f(\f(a,M)mol,V×10－3L)＝eq\f(1000a,MV)mol·L－1，故B正确；R·nH2O中结晶水的质量为eq\f(18na,M)g，故R的质量为(a－eq\f(18na,M))g，溶液中溶剂的质量为(eq\f(18na,M)＋b)g，则溶液中m(水)∶m(溶质)＝(eq\f(18na,M)＋b)∶(a－eq\f(18na,M))，故C正确；溶液总质量为(a＋b)g，根据ρ＝eq\f(m,V)可知，溶液密度为eq\f(a＋b,V)g·mL－1＝eq\f(1000a＋b,V)g·L－1，故D正确。3．某温度下，氢氧化钙的溶解度为sg，饱和石灰水的密度为ρg·mL－1，向足量该饱和溶液中加入mgCaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是()A．最终得到沉淀的质量大于eq\f(37m,28)gB．该饱和溶液质量百分比浓度为eq\f(s,100＋s)%C．最终所得溶液pH不变D．该饱和溶液中溶质物质的量浓度为eq\f(1000ρs,74100＋s)

mol·L－1答案B解析mgCaO溶于水发生反应：CaO＋H2O=Ca(OH)2，生成氢氧化钙的质量为eq\f(74,56)×mg＝eq\f(37m,28)g，由于原饱和溶液中溶剂减少，则会析出部分溶质，所以最终得到的沉淀的质量大于eq\f(37m,28)g，故A正确；Ca(OH)2的溶解度为sg，则该饱和溶液中溶质的质量分数为eq\f(sg,100g＋sg)×100%＝eq\f(100s,100＋s)%，故B错误；最终得到的还是氢氧化钙的饱和溶液，由于温度相同，则溶液中氢氧根离子浓度相等，溶液的pH不变，故C正确；该饱和溶液的质量分数为eq\f(100s,100＋s)%，该溶液中溶质的物质的量浓度为c＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000ρs,74100＋s)mol·L－1，故D正确。4．已知氧化性：BiOeq\o\al(－,3)>MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Fe3＋>Bi3＋>Fe2＋。L溶液，用新配制的2.0mol·L－1FeSO4溶液对生成的高锰酸根离子进行滴定，滴定完成后消耗22.00mLFeSO4溶液。则该样品中NaBiO3的纯度为________。答案88%=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O可知，5NaBiO3～2MnOeq\o\al(－,4)～10Fe2＋，25mL样品溶液中含n(NaBiO3)＝eq\f(1,2)n(Fe2＋)＝eq\f(1,2)×2.0mol·L－1×0.022L＝0.022mol,100mL样品溶液中含n(NaBiO3)＝4×0.022mol＝0.088mol，NaBiO3的纯度为eq\f(0.088mol×280g·mol－1,28.0g)×100%＝88%。5．PCl3纯度的测定。测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4.400g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量0.1000mol·L－120.00mL碘溶液，充分反应后再用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00mLNa2S2O3溶液。已知：H3PO3＋H2O＋I2=H3PO4＋2HI，I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为________[已知：M(PCl3)＝137.5g·mol－1]；若滴定终点时仰视读数，则PCl3的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。答案87.50%偏小解析由题意知，该测量方法为返滴定，Na2S2O3溶液测出的是剩余的I2，与样品反应的I2等于I2的总量减去剩余的I2，再依据关系式：PCl3～H3PO3～I2，可求出PCl3的量，进而求出其质量分数，计算过程如下：由关系式I2～2Na2S2O3，得n(I2)余＝eq\f(nNa2S2O3,2)＝－1×20.00×10－3L－6×10－4mol＝1.4×10－3mol，n(PCl3)＝n(I2)＝1.4×10－3mol，故PCl3的质量分数为eq\f(1.4×10－3mol×137.5g·mol－1×\f(500,25.00),4.400g)×100%＝87.50%；若滴定终点时仰视读数，导致读数偏大，所计Na2S2O3溶液体积偏大，对应求出剩余的I2偏多，则与样品反应的I2偏少，故导致PCl3质量分数偏小。6．已知：2NOeq\o\al(－,2)＋2I－＋4H＋=2NO↑＋I2＋2H2O；2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)。为测定得到产品中NaNO2的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为1.00g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的0.800mol·L－1KI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反应后，用0.500mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点。重复以上操作3次，所消耗Na2S2O3溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、20.25mL。滴定终点时的实验现象为_________________，该样品中NaNO2纯度为________。答案溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色69．0%解析由反应，可得出如下转化关系：2NOeq\o\al(－,2)～I2～2S2Oeq\o\al(2－,3)；从三次实验所消耗Na2S2O3溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、20.25mL看，20.25mL误差大，应舍去，于是得出两次实验所用Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL。滴定终点时的实验现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；该样品中NaNO2纯度为eq\f(0.500mol·L－1×0.02L×69g·mol－1,1.00g)×100%＝69.0%。7．氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的摩尔质量(M)。称取ag草酸亚铁晶体溶于稀硫酸中，用bmol·L－1的高锰酸钾标准液滴定，到达滴定终点时，消耗高锰酸钾VmL，则M＝________。(已知：部分反应产物为Mn2＋、Fe3＋、CO2)答案eq\f(600a,bV)g·mol－1解析草酸亚铁与高锰酸钾反应的离子方程式为3MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋24H＋=3Mn2＋＋10CO2↑＋5Fe3＋＋12H2O，有3MnOeq\o\al(－,4)～5FeC2O435bmol·L－1×V×10－3Ln(FeC2O4)n(FeC2O4)＝eq\f(5,3)×10－3bVmol，草酸亚铁晶体的摩尔质量M＝eq\f(ag,\f(5,3)×10－3bVmol)＝eq\f(600a,bV)g·mol－1。8．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)产品含量的测定。测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数，已知S2Oeq\o\al(2－,5)＋2I2＋3H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋4I－＋6H＋；2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－。请补充实验步骤。①精确称量0.2000g焦亚硫酸钠样品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中；②准确移取V1mLc1mol·L－1的标准碘溶液(过量)并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量蒸馏水；③加入淀粉溶液，用c2mol·L－1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液__________，读数；④重复步骤①～③；根据相关记录数据计算出平均值：标准Na2S2O3溶液为V2mL。⑤产品中焦亚硫酸钠的质量分数为__________________(用含有c1、c2、V1、V2的式子表示)。答案③由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色⑤47.5(c1V1－eq\f(1,2)c2V2)%解析⑤由题意可知与标准硫代硫酸钠溶液反应消耗碘的物质的量为eq\f(1,2)×c2V2×10－3mol，则与焦亚硫酸钠反应消耗碘的物质的量为(c1V1－eq\f(1,2)c2V2)×10－3mol，由化学方程式可知焦亚硫酸钠的物质的量为eq\f(1,2)×(c1V1－eq\f(1,2)c2V2)×10－3mol，产品中焦亚硫酸钠的质量分数为eq\f(\f(1,2)×c1V1－\f(1,2)c2V2×10－3mol×190g·mol－1,0.2000g)×100%＝47.5(c1V1－eq\f(1,2)c2V2)%。9．为了探究某浅黄色固体化合物X(含四种元素)的组成。某化学兴趣小组称取3.60g该固体化合物，用热重法对其进行分析，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。已知：①热分解后得到的无色无味气体能完全被足量澄清石灰水吸收，并得到4.00g白色沉淀；②热分解后剩余的固体呈红棕色，溶于盐酸后得到黄色溶液。请回答：(