2022届高考化学人教版二轮专题复习训练-选择题标准练(三)

选择题标准练(三)7．央视《典籍里的中国》因袁隆平、宋应星两位科学家跨越时空的“握手”被刷上热搜。宋应星所著《天工开物》被誉为“百科全书之祖”。下列说法不正确的是()A．“凡播种先以稻麦稿包浸数日，俟其生芽，撒于田中，生出寸许，其名曰秧”，其中“稻麦稿”的主要成分是纤维素B．“水火既济而土合……后世方土效灵，人工表异，陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉”，以上所述的“陶成雅器”的主要原料是黏土、石灰石C．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，此乾坤幻出神物也”，“硝”指的是硝酸钾D．“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和”，该法所制铜镜主要成分为青铜答案B解析“稻麦稿”指的是稻草或麦秆，其主要成分为纤维素，A正确；制陶的主要原料是黏土，B不正确；火药的原料中有“硫”、“硝”，“硫”即硫黄、“硝”指的是硝酸钾，C正确；青铜是铜锡合金，用铜、锡来制铜镜主要成分为青铜，D正确。8．利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是()选项实验目的X中试剂Y中试剂A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸CCaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸D用CaO与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3NaOH溶液碱石灰答案C解析MnO2和浓盐酸制取氯气，需要加热，A不符合题意；NO不能选排空气法收集，B不符合题意；CaCO3和稀盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钠溶液可除去HCl，浓硫酸干燥后，可用该装置收集，C符合题意；用CaO与浓氨水制取氨气，进入X中时氨气会溶解，而且氨气密度比空气小，不能用该装置收集，D不符合题意。9．南开大学周其林团队因“高效手性螺环催化剂的发现”获得国家自然科学一等奖。下面为两种简单碳螺环化合物，相关的说法正确的是()A．上述两种物质中所有碳原子不可能处于同一平面B．螺[3,3]庚烷的二氯代物有4种C．螺[3,4]辛烷化学式为C7H14D.的名称为螺[5,4]壬烷答案A解析根据碳原子形成的4个单键判断，上述两种物质中所有碳原子都采用sp3杂化，故不可能在同一平面，故A正确；根据等效氢法及利用同一碳原子上的二氯代物有2种，不同碳原子上的二氯代物有6种，共有8种，故B不正确；根据键线式的表示方法，拐点和端点表示碳原子，氢原子和碳氢键省略，根据碳原子成4键的特点判断，螺[3,4]辛烷化学式为C8H14，故C不正确；根据螺[3,4]辛烷的命名类比，判断名称为螺[4,5]癸烷，故D不正确。10．MDI广泛应用于聚氨酯弹性体，其结构简式如图，其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，且均小于10。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A．元素非金属性：X>Y>ZB．W、X、Z形成的化合物一定是二元弱酸C．W与X、Y、Z均可形成至少2种10电子微粒D．1molMDI中所含X—W键的数目为2NA答案C解析根据结构简式中原子成键特点：W形成1个化学键，且是原子序数最小的原子，故推测W为H元素；X形成4个化学键，推测X是C元素；Y形成三个化学键且物质用于聚氨酯弹性体，故应该是N元素；Z形成2个化学键，推测Z是O元素；故W、X、Y、Z分别为H、C、N、O元素。元素非金属性强弱顺序根据元素所在周期表中的位置进行判断，强弱顺序为C<N<O，故A不正确；W、X、Z形成的化合物可能是H2CO3也可能是CH3COOH，而醋酸是一元酸，故B不正确；因两个苯环有8个C—H键，1molMDI中所含C—H键的数目为10NA，故D不正确。11．甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中不正确的是()A．CH3SH中碳元素化合价为－2价B．过程⑤中，形成了O—H键和C—H键C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率D．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应答案C解析通过催化过程可以看出，硫化氢加入催化剂后将硫化氢中的氢硫键拆开形成巯基和氢原子，加入甲醇后，甲醇分子吸附在催化剂表面，将氢氧键拆开，巯基取代了羟基的位置形成了甲硫醇和水，然后分析。CH3SH中硫显－2价，氢显＋1价，根据元素的化合价之和等于0可知，碳元素化合价为－2价，故A正确；过程⑤中，生成了CH3SH和H2O，由图示可知，O—H键和C—H键是新形成的，故B正确；该催化剂只能缩短达到平衡的时间，改变化学反应速率，不能提高反应物的平衡转化率，故C错误；硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应方程式为H2S＋CH3OH=CH3SH＋H2O，—SH取代甲醇中的—OH，反应类型为取代反应，故D正确。12．以熔融的碳酸盐(K2CO3)为电解液，泡沫镍为电极，氧化纤维布为隔膜(仅允许阴离子通过)可构成直接碳燃料电池，其结构如图所示，下列说法正确的是()A．该电池工作时，COeq\o\al(2－,3)通过隔膜移动到b极B．若a极消耗1mol碳粉，转移电子数为4NAC．b极的电极反应式为2CO2＋O2－4e－=2COeq\o\al(2－,3)D．为使电池持续工作，理论上需要补充K2CO3答案B解析碳燃料电池工作时，C失电子在负极反应，则a为负极，又阴离子移向负极，所以该电池工作时，COeq\o\al(2－,3)通过隔膜移动到a极，故A错误；a极发生氧化反应，电极反应式为C－4e－＋2COeq\o\al(2－,3)=3CO2，则消耗1mol碳粉，转移电子数为4NA，故B正确；正极b上为氧气得电子生成COeq\o\al(2－,3)，电极反应式为2CO2＋O2＋4e－=2COeq\o\al(2－,3)，故C错误；电极总反应为C＋O2=CO2，所以理论上不需要补充K2CO3，故D错误。13．25℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A．25℃时，H2CO3的一级电离常数Ka1(H2CO3)＝1×10－6.4B．图中M点时，2.6c(H2CO3)＝c(HCOeq\o\al(－,3))C．25℃时，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－的水解常数Kh＝1×10－7.6D．25℃时，当c(H2CO3)＝c(HCOeq\o\al(－,3))时，溶液的pH＝6.4答案B解析H2CO3的一级电离常数Ka1＝eq\f(cHCO\o\al(－,3)·cH＋,cH2CO3)，据图可知当lgeq\f(cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)＝1时，pH＝7.4，即eq\f(cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)＝10时，c(H＋)＝10－7.4mol·L－1，所以Ka1＝1×10－6.4，A正确；Ka1＝1×10－6.4，所以当pH＝9，即c(H＋)＝10－9mol·L－1时，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)＝102.6，即102.6c(H2CO3)＝c(HCOeq\o\al(－,3))，B错误；HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－的水解常数Kh＝eq\f(cH2CO3·cOH－,cHCO\o\al(－,3))＝eq\f(cH2CO3·cOH－·cH＋,cHCO\o\al(－,3)·cH＋)＝eq