2022届高考化学人教版二轮专题复习训练-选择题标准练(六)

选择题标准练(六)7．化学散发着迷人的魅力，为人类发展带来无限可能。下列说法错误的是()A．三星堆遗址出土的神树、纵目人像，由铜(含锡、铅)冶炼而成，它们属于青铜器B．“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中“炒”为氧化除碳过程C．新冠疫苗需要冷冻保存的目的之一是防止疫苗中蛋白质变性D．嫦娥五号使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将太阳能转化成电能答案D解析三星堆遗址出土的神树、纵目人像，由铜(含锡、铅)冶炼而成，它们属于青铜器，青铜是铜锡合金，故A正确；生铁是含碳量较高的铁，“炒”为氧化除碳过程，故B正确；较高温度会使疫苗失活，需要冷冻保存的目的之一是防止疫苗中蛋白质变性，故C正确；太阳能电池将太阳能转化为电能，锂离子电池将化学能转化为电能，故D错误。8．奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其中间体的结构简式如图所示。关于该有机物的下列说法正确的是()A．该有机物不能使溴的CCl4溶液褪色B．该有机物含有酯基，能与氢氧化钠溶液反应C．该有机物能发生消去反应D．该有机物的分子式为C16H26N2O4答案B解析该有机物含碳碳双键，能使溴的CCl4溶液褪色，A错误；含有酯基，能与氢氧化钠溶液发生酯的水解反应，B正确；不含醇羟基，不能发生消去反应，C错误；该有机物的分子式为C16H28N2O4，D错误。9．已知W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，W与X原子序数相差5。下列说法一定正确的是()A．原子半径：X>Y>Z>WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性弱C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D．W与X形成化合物的化学式为X3W2答案A解析W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W、X、Y、Z位置关系如图所示，其中只有X为金属元素，则X可能为Na、Mg、Al中的一种，W与X原子序数相差5，则W可能为C、N、O；若W为C则Z为14号元素Si，X、Y均为金属元素，与只有X为金属元素冲突。则X只可能为Mg、Al中的一种，W只可能为N、O中的一种。若W为O，则X为Al，所以W与X形成的化合物的化学式为Al2O3(即X2W3)，故D错。10．下列离子方程式正确的是()A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2OB．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OC．向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：CO2＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)答案A解析H2O2具有氧化性，会将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O，故A正确；向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)＋2OH－=NH3·H2O＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O，故B错误；碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀：COeq\o\al(2－,3)＋2Na＋＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，故C错误；SO2具有还原性，NaClO具有氧化性，过量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：H2O＋SO2＋ClO－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋，故D错误。11．科研人员提出120℃下CeO2催化合成DMC(碳酸二甲酯)需经历三步反应，示意图如图。下列说法正确的是()A．该反应的原子利用率100%B．①②③中，均有O—H键断裂C．寻找更高效催化剂，可有效提高该反应的效率D．向反应体系中加入少量水蒸气，可提高反应物的平衡转化率答案C解析总反应为2CH3OH＋CO2→CH3OCOOCH3＋H2O，除了生成DMC外，还生成了水，因此原子利用率不是100%，故A错误；①中CH3OH生成CH3O-催化剂，CH3OH中的O—H键断裂，②中没有O—H键断裂，③中CH3OH生成CH3OCOOCH3，CH3OH中的O—H键断裂，故B错误；寻找更高效催化剂，可以提高反应速率，因此可有效提高该反应的效率，故C正确；向反应体系中加入少量水蒸气，生成物浓度增大，平衡逆向移动，不能提高反应物的平衡转化率，故D错误。12．含苯乙烯的废水排放会对环境造成严重污染，目前常采用电解法进行处理，其工作原理如图(电解液是含苯乙烯和硫酸的废水，pH＝6.2)。已知：·OH(羟基自由基)具有很强的氧化性，可以将苯乙烯氧化成CO2和H2O，下列说法错误的是()A．图中微粒X的化学式为H＋B．阴极的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2OC．锁链式反应的化学方程式为＋40·OH→8CO2↑＋24H2OD．26g被羟基自由基完全氧化成CO2和H2O，转移的电子数为NA答案D解析根据图像可知，阳极水失电子生成·OH和H＋，阳极区·OH氧化苯乙烯为CO2、H2O，阴极上溶解氧得电子，与氢离子反应生成水，则X为H＋，Y为H2O。分析可知，图中微粒X的化学式为H＋，A说法正确；阴极上溶解氧得电子，与氢离子反应生成水，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，B说法正确；阳极区·OH氧化苯乙烯为CO2、H2O，锁链式反应的化学方程式为＋40·OH→8CO2↑＋24H2O，C说法正确；根据化学方程式＋40·OH=8CO2＋24H2O，转移40个电子，有1个C8H8被完全氧化，则26gC8H8被羟基自由基完全氧化成CO2和H2O，转移10mol电子，即电子数为10NA，D说法错误。13．甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似，CH3NH2·H2O也是一元弱碱。25℃时，以甲基橙做指示剂，用0.1mol·L－1的稀盐酸滴定10mL0.1mol·L－1的甲胺溶液，溶液中水电离出的氢离子的负对数[pC＝－lgc水(H＋)]与所加稀盐酸的体积(V)的关系如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是()A．滴定终点位于c、e之间B．d点溶液中：c(Cl－)＝c(CH3NHeq\o\al(＋,3))C．b点溶液中：c(CH3NH2·H2O)<c(CH3NHeq\o\al(＋,3))D．e点溶液中：c(CH3NH2·H2O)＋c(CH3NHeq\o\al(＋,3))＝0.1mol·L－1答案C解析滴定过程中发生：CH3NH2·H2O＋HCl=[CH3NH3]Cl＋H2O，CH3NH2·H2O和HCl的电离都会抑制水的电离，而CH3NHeq\o\al(＋,3)的水解促进水的电离，所以当水电离出的氢离子最大时，即pC最小时，CH3NH2·H2O和HCl恰好完全中和，溶液中的溶质为[CH3NH3]Cl。根据分析，e点溶质为[CH3NH3]Cl，由于CH3NHeq\o\al(＋,3)的水解溶液显酸性，d点HCl过量，溶液仍显酸性，所以c(H＋)＞c(OH－)，则c(Cl－)＞c(CH3NHeq\o\al(＋,3))，B错误；b点加入5mL盐酸，则溶液中的溶质为等物质的量的[CH3NH3]Cl和CH3NH2·H2O，此时水的电离受到抑制，说明CH3NH2·H