2022届高考化学人教版二轮专题复习训练-选择题标准练(二)

选择题标准练(二)7．防控新冠病毒所用的75%乙醇、含氯的消毒剂、过氧乙酸等均有较好效果，下列说法错误的是()A．乙醇是易燃物，不可使用酒精大面积对室内空气进行消毒B．过氧乙酸(CH3COOOH)可用于杀灭病毒是因为其强氧化性C．次氯酸钠有强氧化性，浓溶液需稀释使用D．将含次氯酸钠的消毒液和酒精混合对环境消毒效果更佳答案D解析乙醇是易燃物，遇到高温、明火、静电时都可能起火，所以不可使用酒精大面积对室内空气进行消毒，A正确；过氧乙酸具有强氧化性，可用于杀灭病毒，B正确；次氯酸钠有强氧化性，所以具有一定的腐蚀性和刺激性，浓溶液需稀释使用，C正确；酒精具有还原性，与次氯酸钠混合发生氧化还原反应，会降低消毒效果，D错误。8．(2021·四川名校高三模拟)中医药在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用，有些中医药对其他的病症也有着独特的疗效，以下成分(结构如图)对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关该物质的叙述不正确的是()A．该物质有4种官能团B．分子中苯环上的一氯代物只有4种C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应D．1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2答案D解析该物质有醚键、酚羟基、羰基和碳碳双键4种官能团，A正确；分子中右边苯环上有三种氢原子，左边苯环上有一种氢原子，所以该分子中苯环上的一氯代物只有4种，B正确；1mol该物质可与溴水发生加成和取代反应，最多消耗2molBr2，D错误。9．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理不正确的是()选项目的分离方法原理A除去KCl中的MnO2蒸发结晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加热、升华NaCl的熔点高，碘易升华C分离KNO3和NaCl重结晶KNO3的溶解度受温度影响大而NaCl的溶解度受温度影响较小D分离水和汽油分液水和汽油的密度不同答案A10．X、Y、Z、Q、R是位于同一周期的前18号元素，且原子序数依次增大，它们组成的化合物结构如图所示，X、R原子的最外层电子数之和等于Q原子的核电荷数。下列叙述正确的是()A．简单离子半径：X<Q<RB．最简单氢化物的稳定性：Q<RC．最高价氧化物的水化物的酸性：R>Z>YD．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构答案B解析由题意可知，X为碱金属元素，R只能形成1个共价键，R不可能为H，R位于第ⅦA族，X、R原子的最外层电子数之和等于Q原子的核电荷数，则Q为O、R为F、X为Li、Z为C；Y形成4个共价键，且得到1个电子形成阴离子，Y为B，据此回答。X离子只有一个电子层，Q和R的简单离子具有2个电子层结构，核电荷数大的离子半径小，简单离子半径：X<R<Q，A错误；最简单氢化物的稳定性：Q<R，B正确；F无正价，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，最高价氧化物的水化物的酸性：Z>Y，C错误；该化合物中锂离子核外只有1层，满足2电子稳定结构，D错误。11．HCOOH燃料电池的装置如图，两电极间用允许K＋和H＋通过的半透膜隔开。下列说法错误的是()A．电池工作时，电子由a电极经外电路流向b电极B．负极的电极反应式为HCOO－＋2OH－－2e－=HCOeq\o\al(－,3)＋H2OC．理论上每消耗标准状况下22.4LO2，有2molK＋通过半透膜D．通入O2发生的反应为4Fe2＋＋4H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O答案C解析左侧是HCOO－转化为HCOeq\o\al(－,3)，C元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，a电极是负极；右侧是Fe3＋转化为Fe2＋，化合价降低，得到电子，发生还原反应，b电极是正极。电池工作时，电子由a电极(负极)经外电路流向b电极(正极)，A项正确；负极是HCOO－转化为HCOeq\o\al(－,3)，电极反应式为HCOO－＋2OH－－2e－=HCOeq\o\al(－,3)＋H2O，B项正确；4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，每消耗标准状况下22.4LO2，转移电子4mol，应有4molK＋通过半透膜，C项错误；通入O2发生的反应为4Fe2＋＋4H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O，D项正确。12．硫酸盐(含SOeq\o\al(2－,4)、HSOeq\o\al(－,4))气溶胶是PM2.5的成分之一。科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如图，下列说法错误的是()A．气溶胶是粒子直径在1～100nm的分散质分散在气体分散剂中形成的B．第①阶段的离子方程式为SOeq\o\al(2－,3)＋NO2=NOeq\o\al(－,2)＋SOeq\o\al(－,3)C．整个过程没有H2O参与D．1molSOeq\o\al(－,3)在第②③两个阶段失去电子的总数目为NA答案C解析由图可知，NO2与SOeq\o\al(2－,3)、H2O反应生成NOeq\o\al(－,2)、HNO2和HSOeq\o\al(－,4)，反应中N元素的化合价降低，S元素的化合价升高，反应的化学方程式为2NO2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=NOeq\o\al(－,2)＋HNO2＋HSOeq\o\al(－,4)。分散质粒子直径在1～100nm的属于胶体，则气溶胶是粒子直径在1～100nm的分散质分散在气体分散剂中形成的，故A正确；第①阶段中NO2得到SOeq\o\al(2－,3)失去的电子发生氧化还原反应生成NOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(－,3)，反应的离子方程式为SOeq\o\al(2－,3)＋NO2=NOeq\o\al(－,2)＋SOeq\o\al(－,3)，故B正确；第②步SOeq\o\al(－,3)转化过程中有水()参与，故C错误；在第②③两个阶段中SOeq\o\al(－,3)失去电子生成HSOeq\o\al(－,4)，S由＋5价变成＋6价，因此1molSOeq\o\al(－,3)失去1mol电子生成HSOeq\o\al(－,4)，失去电子总数目为NA，故D正确。13．向20mL0.5mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的烧碱溶液，混合溶液的温度与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是()A．a点：c(CH3COOH)＞c(OH－)＋c(Na＋)B．醋酸的电离常数：b点＜a点C．b点：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.5mol·L－1D．c点：n(OH－)－n(H＋)－n(CH3COOH)＝0.01mol答案D解析根据图示，当加入NaOH溶液的体积为20mL时，温度最高，酸碱完全中和，可确定NaOH溶液的浓度也为0.5mol·L－1，加入NaOH溶液的体积小于20mL时，溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液，当加入NaOH溶液的体积大于20mL时，溶液为NaOH溶液和醋酸钠的混合溶液，据此分析解答。a点为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中存在物料守恒：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，变形为c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)，代入物料守恒可得：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Na＋)，则c(CH3COOH)＜c(OH－)＋c(Na＋)，故A错误；醋酸属于弱电解质，部分电离，电离过程吸热，升高温度，醋酸的电离平衡正向移动，促进醋酸的电离，电离平衡常数增大，根据图示，温度：b点＞a点，则醋酸的电离平衡常数：b点＞a点，故B错误；b点时加入的氢氧化钠为20mL，且反应温度最高，酸碱恰好完全中和，溶液为醋酸钠溶液，溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，根据分析，NaOH溶液的浓度也为0.5mol·L－1，当等体积混合后，溶液体积变为40mL，此时溶液中c(Na＋)＝eq\f(0.5mol·L－1×0.02L,0.04L)＝0.25mol·L－1，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.25mol·L－1，故C错误；c点时加入的氢氧化钠为40mL，反应后溶液为等浓度的NaOH溶液和醋酸钠的混合溶液，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，物