期末综合检测（一）

期末综合检测（一）满分100分，限时60分钟一、选择题(每小题3分，共36分)1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是() A.陶瓷烧制 B.火药使用 C.粮食酿醋 D.活字印刷2.下列方法能区分氮气和二氧化碳两瓶气体的是()A.闻气味 B.观察颜色 C.伸入燃着的木条 D.倒入澄清石灰水3.“化学”一词曾被认为最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二多的元素翻译成“矽(xī)”，此元素的元素符号是()A.SI B.Gi C.Si D.S4.下列装置中，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是() A.电解水 B.水力发电 C.太阳能热水器 D.干电池5.下列对于宏观事实的微观解释错误的是()A.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同B.当温度降低到0℃以下，水结成冰不能流动——分子不再运动C.50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL——分子间有间隔D.湿衣服在阳光下干得快——温度越高，分子运动速率越快6.硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是()A.铝元素的相对原子质量为13 B.Al2O3中Al为+2价C.铝原子在化学反应中易失去电子 D.铝是地壳中含量最多的元素7.常州的焦尾琴是四大古琴之一，面板材料取自尾部烧焦的桐木。下列说法不正确的是()A.桐木能够燃烧说明其具有可燃性 B.向灶膛扇风可加快桐木燃烧速率C.桐木烧焦时部分桐木转化为木炭 D.浇水可降低桐木的着火点而灭火8.云南文山有“中国三七之乡”的美誉。《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法正确的是()A.田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的B.田七氨酸中含N2O5分子C.田七氨酸中碳元素的质量分数最大D.田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为5∶8∶2∶59.下列对化学基本观念的认识不正确的是()A.微粒观：水由氢、氧原子构成B.分类观：二氧化碳属于纯净物C.转化观：高锰酸钾在一定条件下可以转化为氧气D.守恒观：化学反应前后，元素种类和原子数目均不变10.下列关于水的说法中，不正确的是()A.水能与二氧化碳反应 B.蒸馏是水净化的一种方法C.水由氢气和氧气组成 D.硬水和软水可用肥皂水区分11.下列实验中，只和它的物理性质有关的是() A B C D12.一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法不正确的是()纯净物C2H5OHO2CO2H2OX反应前质量/g4.62.4000反应后质量/g002.22.7待测A.反应后X的质量为2.1g B.X中一定含有碳元素和氧元素C.X中一定含有碳元素和氢元素 D.X中两种元素的质量比是6∶1二、填空题(15题每空1分，其余小题每空2分，共43分)13.《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。如图所示为几种能源结构变化调整图。(1)几种能源中，属于化石燃料的是天然气、煤、。

(2)天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为。(3)由图获得的有关能源结构的信息有：从2020年到2040年，。14.水是我们身边最常见的物质之一。(1)在自来水厂对含有杂质的天然水净化过程中，活性炭的主要作用是。

(2)日常生活中，人们常用的方法对水进行杀菌，同时可以降低水的硬度。

(3)电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的，该反应的化学方程式为，反应的基本类型是；该反应中不变的微粒是(填具体微粒名称)。15.2022年，奥运五环再次飘扬在北京上空，北京也成为世界上第一座同时举办过夏季和冬季奥运会的国际城市。解码智慧冬奥：碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点，如图是碲(Te)的原子结构示意图及元素周期表的一部分： 甲 乙(1)碲元素位于元素周期表中第周期，在化学反应中易(填“得到”或“失去”)电子，形成的粒子是(填“阴离子”或“阳离子”)。

(2)碲元素与图乙中(填元素名称)的化学性质相似。

(3)科学家发现一种由四个中子构成的微粒“四中子”，它也被称为“零号元素”。该微粒的相对原子质量约为。

16.用下图装置制取CO2并验证其性质。(1)用石灰石与稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为。

(2)观察到短蜡烛先熄灭，由此得出二氧化碳的性质是。17.镁被誉为“国防元素”，从海水中制备金属镁的过程如图所示：(1)操作①的名称是。

(2)MgCl2中镁元素与氯元素的质量比为。

(3)②中发生反应的基本反应类型为反应。

18.[含评分说明]实验室用如图所示的装置制取氧气和二氧化碳。 A B C D(1)仪器①的名称是。(2)可以选用装置C收集氧气，理由是，收集满氧气后要(填“正”或“倒”)放在实验桌上待用。(3)装置A或B都可以作为制取二氧化碳的发生装置，装置B相对于装置A的优点是，实验室制取二氧化碳的化学方程式为。(4)某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳(装置D)，验满时，把燃着的木条放在导管的(填“a”或“b”)端，如果熄灭，则证明二氧化碳已集满。三、科普阅读题[(2)小题2分，其余每空1分，共7分]19.阅读下面科普短文。碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳三大类，如图1。 图1 图2石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与KNO3共熔后产生CO2，才确定了它是含碳的物质。碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前，我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型、应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如图2。科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。图3随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。(原文作者虞勇、高奇、林刚、乔旭等，有删改)依据文章内容回答下列问题：(1)金刚石属于(填字母)。

A.无定形碳 B.过渡态碳 C.晶形碳(2)石墨与KNO3共熔，能发生如下反应，配平该反应的化学方程式。5C+4KNO3□K2O+□N2↑+□CO2↑(3)由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是。

(4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。①石墨是一种含铅的物质。

②碳材料具有广阔的应用和发展前景。

(5)对比图3中三条曲线，得到的实验结论是。四、实验探究题(每空2分，共10分)20.(2023北京密云期末)速溶茶泡腾片溶解后可快速得到茶饮料，实验小组的同学对影响泡腾效果及茶饮料香气和滋味的因素进行探究。①泡腾片是与水混合后能释放出大量CO2而呈泡腾状的片剂。②速溶茶泡腾片的主要原料：茶粉、柠檬酸、碳酸氢钠、甜蜜素和香精等。③甜蜜素和香精属于食品添加剂，国家标准规定了其用于制作饮料时的最大使用量。实验1：将不同比例的碳酸氢钠与柠檬酸混合均匀后压制成片。分别取相同质量的片剂加入到等量的水中，对泡腾效果进行打分，记录如下：序号碳酸氢钠与柠檬酸的质量比泡腾效果得分1-11∶1.3211-21∶1.4331-31∶1.5281-41∶1.627实验2：根据实验1碳酸氢钠和柠檬酸的最佳配比配制速溶茶，并分别取3g与等量的水混合，对其香气和滋味进行综合效果评分，记录如下：序号茶粉/%香精/%甜蜜素/%香气和滋味综合得分2-1100.53782-2120.53872-3150.53852-4101.03722-5101.53672-6100.54852-7100.5272(1)由实验1可得到的结论是：碳酸氢钠与柠檬酸的质量比为时，泡腾片的效果更好。

(2)设计实验2-1、2-2、2-3的目的是。

(3)研究“甜蜜素含量对速溶茶香气和滋味影响”的实验是(填序号)。

(4)实验2中，其他条件相同时，香精的最佳含量为。

(5)某同学认为“制作速溶茶泡腾片产品时，甜蜜素的用量越大越好”，你是否同意此观点，并说明理由。

五、计算题(共4分)21.钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为CaCl2Ca+Cl2↑。若制得40kgCa，计算参加反应的CaCl2的质量(写出计算过程及结果)。

期末综合检测（一）答案全解全析一、选择题1.答案D陶瓷烧制、火药使用、粮食酿醋的过程中都有新物质生成，属于化学变化；活字印刷的过程中没有新物质生成，属于物理变化。2.答案D通常状况下，氮气和二氧化碳均是无色、无味的气体，均不能燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氮气不能。3.答案C元素符号的书写按“一大二小”的原则，硅的元素符号为Si。4.答案D电解水是将电能转化为化学能；水力发电是将机械能转化为电能；太阳能热水器是将太阳能转化为热能；干电池是将化学能转化为电能。5.答案B分子总是在不断运动着，B错误。6.答案C由题中所给的单元格的信息知，铝的相对原子质量为26.98；在Al2O3中，氧元素的化合价为-2，设Al2O3中铝元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零可得，2x+(-2)×3=0，解得x=+3；铝原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去电子；地壳中含量最多的元素为氧元素。7.答案D浇水利用的灭火原理是降低桐木的温度，使其低于桐木的着火点，着火点是物质的固有属性，一般不改变，故选D。8.答案A田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，A正确；田七氨酸是由田七氨酸分子构成的，不含N2O5分子，B错误；田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×5)∶(1×8)∶(14×2)∶(16×5)=15∶2∶7∶20，则田七氨酸中氧元素的质量分数最大，C、D错误。9.答案A水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的，故选A。10.答案C水能与二氧化碳反应生成碳酸；蒸馏属于水净化的一种方法；水由氢元素和氧元素组成；硬水和软水可用肥皂水区分，加入肥皂水后，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水。11.答案DA项，实验可验证二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧的化学性质；B项实验与二氧化碳能与氢氧化钠反应的化学性质有关；C项实验与二氧化碳能与水反应生成碳酸的化学性质有关；D项，实验验证二氧化碳的密度比空气大，属于物理性质。12.答案B根据质量守恒定律可知，反应后X的质量为4.6g+2.4g-2.2g-2.7g=2.1g，A正确；分析题表中数据可知，乙醇、氧气反应后质量减少，为反应物，二者参加反应的质量分别为4.6g、2.4g，二氧化碳、水反应后质量增加，为生成物，生成的质量分别为2.2g、2.7g，乙醇中碳元素的质量为4.6g×2446=2.4g，氢元素的质量为4.6g×646=0.6g，二氧化碳中碳元素的质量为2.2g×1244=0.6g，水中氢元素的质量为2.7g×218=0.3g，根据反应前后元素质量不变可知，X中碳元素的质量为2.4g-0.6g=1.8g，氢元素的质量为0.6g-0.3g=0.3g，X中碳元素和氢元素的质量和为1.8g+0.3g=2.1g，则X中一定含碳、氢元素，一定不含氧元素，B错误、C正确；二、填空题13.答案(1)石油(2)CH4+2O2CO2+2H2O(3)能源结构中化石燃料的占比降低，新能源的占比增加(合理即可)(2)化学方程式未配平、未写反应条件扣1分，化学式写错不得分；(3)根据题图分析表述合理即可得分。解析(2)甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水。(3)由题图可知，从2020年到2040年，能源结构中化石燃料的占比降低，新能源的占比增加。14.答案(1)吸附水中的色素和异味(2)煮沸(3)2H2O2H2↑+O2↑分解反应氢原子、氧原子解析(1)活性炭具有疏松多孔的结构，其主要作用是吸附水中的色素和异味。(2)日常生活中，人们常用煮沸的方法对水进行杀菌，同时可以降低水的硬度。(3)水在通电的条件下生成氢气和氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；化学反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，因此该反应中不变的微粒是氢原子、氧原子。15.答案(1)五得到阴离子(2)氧元素(3)4解析(1)元素的周期数等于其原子核外的电子层数，所以碲元素位于元素周期表中第五周期；碲原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子，形成带有2个单位负电荷的阴离子。(2)元素的化学性质取决于其原子的最外层电子数，碲原子与氧原子的最外层电子数相同，化学性质相似。16.答案(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(2)二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧(1)化学方程式未配平、未标注“↑”扣1分，化学式写错不得分；(2)二氧化碳的性质答不全扣1分。解析(1)石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。(2)短蜡烛先熄灭，长蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧。17.答案(1)过滤(2)24∶71(3)分解解析(1)操作①是将固体物质和液体分离，属于过滤操作。(2)MgCl2中镁元素与氯元素的质量比为24∶(35.5×2)=24∶71。(3)②中发生的反应是电解熔融的氯化镁生成镁和氯气，符合“一变多”的特征，属于分解反应。18.答案(1)锥形瓶(2)氧气不易溶于水也不与水反应正(3)可以控制反应的发生和停止CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(4)b(2)只要答出“氧气不易溶于水”即可得分；(3)化学方程式未配平、未标注“↑”扣1分，化学式写错不得分。解析(2)选用装置C收集氧气，是因为氧气不易溶于水也不与水反应；氧气密度比空气大，收集满氧气后要正放在实验桌上待用。(3)用装置B作为发生装置时，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开活塞开关，内部压强减小，固液接触，反应发生，故该装置可以控制反应的发生和停止。实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。(4)二氧化碳的密度比空