3.1 常见的酸和碱 同步练习

第三单元酸和碱课题1常见的酸和碱1．某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。该同学所用的两种无色液体可能是（）A．NaOH溶液、酚酞溶液 B．白醋、紫色石蕊试液C．食盐水、酚酞溶液 D．“雪碧”饮料、酚酞溶液2．按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y．先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是（）A．浓盐酸 B．浓氨水 C．浓醋酸 D．浓氢氧化钠溶液3．下列有关酸的说法错误的是（）A．浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关B．浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性C．浓盐酸在空气中会形成白雾D．浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小4．分别将一小烧杯浓盐酸，浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（）A．溶液的质量减小 B．溶剂的质量增大 C．溶质的质量减小 D．溶液的溶质质量分数减小5．如图气密性良好的装置，当胶头滴管中的液体加入时，小气球明显鼓起来，过4个小时后，气球无法恢复原状，则使用的固体和液体可以是（）A．硝酸铵和水 B．铁和稀硫酸 C．固体氢氧化钠和水 D．氯化钠和稀盐酸6．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（）A． B． C． D．7．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（）A．CO2．Ba（OH）2．CuSO4 B．Mg（OH）2．HNO3．K2CO3C．KOH、FeCl3．CaCO3 D．NaOH、BaCl2．H2SO48．现今有些药房出售“冲泡式”感冒药。这类药剂经温水调和，杯中会有气泡，饮用方便。冲泡式感冒药剂之所以会有气泡，是因其含有柠檬酸以及下列物质中的（）A．碳酸氢钠 B．氢氧化镁 C．阿司匹林 D．咖啡因9．下列关于酸的说法正确的是（）A．都含有氧元素 B．能与碱反应生成盐和水的物质都是酸C．都能与金属反应生成氢气 D．都能解离出H+10．下列不能体现酸的通性的是（）A．向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 B．用稀盐酸除去铁锈C．棉衣不小心沾上浓硫酸，立刻变黑 D．实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气11．物质的性质决定其用途。固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了它的哪种性质（）A．白色固体 B．吸水性C．腐蚀性 D．能与空气中的二氧化碳反应12．下列物质放在空气中易潮解的是（）A．碳酸钙 B．纯碱 C．烧碱 D．生石灰13．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（）A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀硫酸，则d就是CuO固体C．若X是稀盐酸，则c可能是单质 D．若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是氯化铁2314．下列常用来改良酸性土壤的物质是（）A．熟石灰 B．硫酸 C．烧碱 D．食盐15．氢氧化钠的俗称是（）A．纯碱 B．小苏打 C．熟石灰 D．烧碱16．下列饮品酸性最强的是（）饮品柠檬汁橘子汁牛奶豆浆pH2.2～3.53.1～4.26.3～6.67.4～7.9A．柠檬汁 B．橘子汁 C．牛奶 D．豆浆17．有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊试液变红色；乙能使紫色石蕊试液变蓝色；丙不能使紫色石蕊试液变色。这三种溶液的pH由大到小的顺序是（）A．乙＞丙＞甲 B．甲＞乙＞丙 C．丙＞乙＞甲 D．甲＞丙＞乙18．向pH等于12的溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH的变化图象正确的是（）A． B．C． D．二．填空题（共1小题）19．生活中的化学物质。小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如表所示：物质石灰水雨水葡萄糖水柠檬汁食盐水纯碱水洁厕净pH9.25.27.02.57.012.21.1（1）由上表判断：①酸性最强的物质是，能使无色酚酞试液变成红色的物质是。②正常雨水显弱酸性。你认为其主要原因是（用化学方程式表示）。（2）厕所中的污垢主要有碳酸钙、铁锈及油污等，洁厕净的主要成分是盐酸和表面活性剂。洁厕净除去污垢中的碳酸钙和铁锈时发生反应的化学方程式分别为 ， ；洁厕净除去油污的原理是 。（3）石灰水敞口久置于空气中，溶液的pH会（填“增大”或“减小”），其原因是（用化学方程式表示） 。三．实验探究题20．为了验证“酸的化学性质”，化学小组同学在实验室进行如图所示实验，请分析后回答相关问题。（1）图1中，1孔的现象是 ，4孔的现象是 。（2）写出图2中发生中和反应的化学方程式 。（3）写出C试管中的现象 。（4）要全面验证酸的化学性质，D试管中能与酸反应的固体单质是（写出1种即可）。（5）实验完成后，将A、B、C、D四支试管中的废液倒入废液缸内，测得pH＝2，写出废液中所含全部溶质的化学式 （溶质不计指示剂与气体）。若向下水道中倾倒这种废液应采取的措施是 。21．为验证Ba（OH）2的化学性质做如图所示的四个实验：（1）实验二中能够观察到的明显现象是 ；（2）实验四验证了Ba（OH）2能和 （填物质类别）发生化学反应；（3）实验三中发生反应的化学方程式为 ；（4）将上述实验后实验二、实验三试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体A和溶液B，取一定量溶液B，加入少量Ba（OH）2溶液，振荡后只得到无色溶液，取白色固体A，加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，写出不溶解的沉淀化学式，发生反应的方程式为 。22．为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：（1）简述实验装置（2）中出现的实验现象 ，产生该实验现象的原因是： （用化学方程式表示）。（2）某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是 。（3）在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应 。（4）因此在实验室保存氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液应 保存。23．如图是小忻同学设计的实验装置（铁架台等仪器忽略）制备CO2和验证CO2能与NaOH反应。（1）请补充画出装置C中a、b导气管。（2）小易同学分析实验后，发现此装置有明显不足，至少添加一个洗气瓶F，你认为应该在A、B之间加入装有（填试剂编号）的洗气瓶F。a．浓NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．饱和NaHCO3溶液 d．饱和Na2CO3溶液（3）打开止水夹K1，检查气密性。加入药品开始实验。当装置C中收集满CO2时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，把注射器D中5mL浓NaOH溶液压入装置C中。能说明C中集满二氧化碳的现象是： ；C中反应的化学方程式为： 。四．推断题（共2小题）24．下列有关酸的化学性质的关系图，请据图回答问题（“﹣”表示两种物质能发生化学反应）（1）写出③中一个化学反应方程式 。（2）验证④发生中和反应时常选择的指示剂是 ，用离子符号表示其反应的实质 。（3）根据关系图，⑤中反应的物质类别是 。（4）常见的稀酸有相似化学性质的原因是 。25．“探险队员”﹣﹣盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。（1）请你帮助他走出迷宫（请用图中物质前的序号依次连接起来表示他所走的路线）入口→ →出口。（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有 个，其中能“吃掉”盐酸的盐是 （填物质的名称）。（3）在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式 。（4）如果将盐酸换成氢氧化钾溶液，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？ 。

第三单元酸和碱课题1常见的酸和碱1．某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。该同学所用的两种无色液体可能是（）A．NaOH溶液、酚酞溶液 B．白醋、紫色石蕊试液C．食盐水、酚酞溶液 D．“雪碧”饮料、酚酞溶液【答案】A【解析】A、氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，故正确；B、白醋呈酸性，能使石蕊试液变红，但是石蕊试液为紫色，不符合无色液体的要求，故错误；C、食盐水呈中性，不能使酚酞试液变红，故错误；D、“雪碧”饮料呈酸性，不能使酚酞试液变红，故错误；故选：A。2．按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y．先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是（）A．浓盐酸 B．浓氨水 C．浓醋酸 D．浓氢氧化钠溶液【答案】B【解析】A、浓盐酸具有挥发性，但挥发出来的氯化氢气体不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。B、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变红色，故选项正确。C、浓醋酸具有挥发性，但挥发出来的气体不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。D、浓氢氧化钠溶液不具有挥发性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。故选：B。3．下列有关酸的说法错误的是（）A．浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关B．浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性C．浓盐酸在空气中会形成白雾D．浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小【答案】A【解析】A、浓硫酸没有挥发性，浓硫酸具有吸水性，要密封保存，故选项说法不正确；B、盐酸和硫酸都具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确；C、浓盐酸在空气中挥发出的氯化氢在瓶口和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，故选项说法正确；D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质质量分数减小，故选项说法正确；故选：A。4．分别将一小烧杯浓盐酸，浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（）A．溶液的质量减小 B．溶剂的质量增大 C．溶质的质量减小 D．溶液的溶质质量分数减小【答案】D【解析】A、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，溶液的质量分别减小、增加，故选项说法错误。B、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，故选项说法错误。C、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少；硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，故选项说法错误。D、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的溶质质量分数减小，故选项说法正确。故选：D。5．如图气密性良好的装置，当胶头滴管中的液体加入时，小气球明显鼓起来，过4个小时后，气球无法恢复原状，则使用的固体和液体可以是（）A．硝酸铵和水 B．铁和稀硫酸 C．固体氢氧化钠和水 D．氯化钠和稀盐酸【答案】B【解析】A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，不能使装置中的小气球鼓起来，故选项错误。B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，能使装置中的小气球鼓起来，且过4个小时后，气球无法恢复原状，故选项正确。C、固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来，过4个小时后，温度恢复至常温，气球恢复原状，故选项错误。D、氯化钠和稀盐酸不反应，不能使装置中的小气球鼓起来，故选项错误。故选：B。6．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】A、镁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气，能体现酸的通性，故选项错误。B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和水，能体现酸的通性，故选项错误。C、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀盐酸不能与氯化钡反应，不能体现酸的通性，故选项正确。D、碳酸钾溶液与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐、水和二氧化碳，能体现酸的通性，故选项错误。故选：C。7．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（）A．CO2．Ba（OH）2．CuSO4 B．Mg（OH）2．HNO3．K2CO3C．KOH、FeCl3．CaCO3 D．NaOH、BaCl2．H2SO4【答案】B【解析】A.CO2属于氧化物，但不与HCl反应，Ba（OH）2属于碱，HCl不能生成Ba（OH）2，CuSO4属于盐，不与HCl反应，故A错误；B.Mg（OH）2属于碱，能与HCl反应，HNO3属于酸，HCl与硝酸银反应能生成HNO3，K2CO3属于盐，能与HCl反应，并且HNO3分别能与Mg（OH）2和K2CO3反应，故B正确；C.KOH属于碱，能与HCl反应，FeCl3属于盐，HCl与氧化铁反应能生成FeCl3，CaCO3属于盐，能与HCl反应，但FeCl3只能与KOH反应，不与CaCO3反应，且CaCO3和FeCl3都属于盐，故C错误；D.NaOH属于碱，能与HCl反应，BaCl2属于盐，HCl与氢氧化钡反应能生成BaCl2，H2SO4属于酸，不与HCl反应，故D错误；故选：B。8．现今有些药房出售“冲泡式”感冒药。这类药剂经温水调和，杯中会有气泡，饮用方便。冲泡式感冒药剂之所以会有气泡，是因其含有柠檬酸以及下列物质中的（）A．碳酸氢钠 B．氢氧化镁 C．阿司匹林 D．咖啡因【答案】A【解析】A、碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成二氧化碳气体，符合题意，故选项正确。B、氢氧化镁与柠檬酸反应生成盐和水，没有气体生成，不符合题意，故选项错误。C、阿司匹林不能与柠檬酸反应，没有气体生成，不符合题意，故选项错误。D、咖啡因不能与柠檬酸反应，没有气体生成，不符合题意，故选项错误。故选：A。9．下列关于酸的说法正确的是（）A．都含有氧元素 B．能与碱反应生成盐和水的物质都是酸C．都能与金属反应生成氢气 D．都能解离出H+【答案】D【解析】A、酸中不一定都含有氧元素，如盐酸中不含氧元素，故选项说法错误。B、能与碱反应生成盐和水的物质不一定都是酸，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项说法错误。C、酸不一定都能与金属反应生成氢气，如硝酸氧化性很强，与金属反应生成水，故选项说法错误。D、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，都能解离出H+，故选项说法正确。故选：D。10．下列不能体现酸的通性的是（）A．向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 B．用稀盐酸除去铁锈C．棉衣不小心沾上浓硫酸，立刻变黑 D．实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气【答案】C【解析】A、稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，能够体现酸的通性；B、稀盐酸显酸性，能和某些金属氧化物，例如氧化铁反应生成氯化铁和水，能够体现酸的通性；C、浓硫酸具有脱水性，能使棉布碳化，不能体现酸的通性；D、稀硫酸显酸性，能和锌反应生成硫酸锌和氢气，能够体现酸的通性。故选：C。11．物质的性质决定其用途。固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了它的哪种性质（）A．白色固体 B．吸水性C．腐蚀性 D．能与空气中的二氧化碳反应【答案】B【解析】氢氧化钠固体易潮解，具有吸水性，所以可用作干燥剂。故选：B。12．下列物质放在空气中易潮解的是（）A．碳酸钙 B．纯碱 C．烧碱 D．生石灰【答案】C【解析】A．碳酸钙没有吸水性，在空气中不会潮解，不合题意；B．纯碱没有吸水性，在空气中不会潮解，不合题意；C．烧碱易吸收空气中的水蒸气而发生潮解，符合题意；D．生石灰能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙而发生变质，不合题意。故选：C。13．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（）A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀硫酸，则d就是CuO固体C．若X是稀盐酸，则c可能是单质 D．若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是氯化铁【答案】B【解析】A.稀硫酸能使石蕊溶液变红，则若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液，故A正确；B.稀硫酸与氧化铜反应生成蓝色硫酸铜和水，稀硫酸和氢氧化铜的反应也生成蓝色硫酸铜和水，则若X是稀硫酸，则d可能为CuO固体，故B错误；C.盐酸与铁反应生成浅绿色硫酸亚铁和氢气，盐酸与氧化亚铁反应生成生成浅绿色硫酸亚铁和水，盐酸与氢氧化亚铁反应也生成浅绿色硫酸亚铁和水，则若X是稀盐酸，则c可能是单质铁，故C正确；D.氧化铁与盐酸反应生成黄色氯化铁和水，氧化铁与硫酸反应生成黄色硫酸铁和水，则若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是氯化铁，故D正确；故选：B。14．下列常用来改良酸性土壤的物质是（）A．熟石灰 B．硫酸 C．烧碱 D．食盐【答案】A【解析】A．熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱。可用于中和酸性土壤改良土壤，符合题意；B．硫酸是一种常见的酸，不能改良酸性土壤，不合题意；C．烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性，不能改良酸性土壤，不合题意；D．食盐是氯化钠的俗称，其水溶液呈中性，不能改良酸性土壤，不合题意。故选：A。15．氢氧化钠的俗称是（）A．纯碱 B．小苏打 C．熟石灰 D．烧碱【答案】D【解析】A．纯碱是碳酸钠的俗称，不合题意；B．小苏打是碳酸氢钠的俗称，不合题意；C．熟石灰是氢氧化钙的俗称，不合题意；D．烧碱是氢氧化钠的俗称，符合题意。故选：D。16．下列饮品酸性最强的是（）饮品柠檬汁橘子汁牛奶豆浆pH2.2～3.53.1～4.26.3～6.67.4～7.9A．柠檬汁 B．橘子汁 C．牛奶 D．豆浆【答案】A【解析】A.柠檬酸的pH＜7，显酸性；B.橘子汁的pH＜7，显酸性；C.牛奶的pH＜7，显酸性；D.豆浆的pH＞7，显碱性。其中柠檬汁的pH最小，酸性最强。故选：A。17．有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊试液变红色；乙能使紫色石蕊试液变蓝色；丙不能使紫色石蕊试液变色。这三种溶液的pH由大到小的顺序是（）A．乙＞丙＞甲 B．甲＞乙＞丙 C．丙＞乙＞甲 D．甲＞丙＞乙【答案】A【解析】乙能使紫色石蕊试液变蓝色，说明乙显碱性，溶液的PH大于7。丙不能使紫色石蕊试液变色，说明丙显中性，溶液的PH等于7。甲能使紫色石蕊试液变红色，说明甲显酸性，溶液的PH小于7。故选：A。18．向pH等于12的溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH的变化图象正确的是（）A． B．C． D．【答案】A【解析】原溶液的pH＝12，显碱性，加入盐酸后，发生反应导致溶液的pH减小，当二者完全反应时，溶液可能显中性，pH＝7，继续滴加稀盐酸，溶液的pH就会继续减小，pH会小于7。故选：A。二．填空题（共1小题）19．生活中的化学物质。小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如表所示：物质石灰水雨水葡萄糖水柠檬汁食盐水纯碱水洁厕净pH9.25.27.02.57.012.21.1（1）由上表判断：①酸性最强的物质是，能使无色酚酞试液变成红色的物质是。②正常雨水显弱酸性。你认为其主要原因是（用化学方程式表示）。（2）厕所中的污垢主要有碳酸钙、铁锈及油污等，洁厕净的主要成分是盐酸和表面活性剂。洁厕净除去污垢中的碳酸钙和铁锈时发生反应的化学方程式分别为 ， ；洁厕净除去油污的原理是 。（3）石灰水敞口久置于空气中，溶液的pH会（填“增大”或“减小”），其原因是（用化学方程式表示） 。【答案】（1）①洁厕净；石灰水、纯碱水；②H2O+CO2＝H2CO3；（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；乳化作用；（3）减小；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．【解析】（1）①pH＜7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强，故洁厕灵的酸性最强；碱性溶液能使无色的酚酞试液变红色，由题干信息可知，石灰水和纯碱水pH＞7，显碱性；故填：洁厕净；石灰水、纯碱水；②正常雨水的pH约为5.6，小于7，显酸性；是因为空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸的缘故；故填：H2O+CO2＝H2CO3；（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；铁锈的主要成分是氧化铁（化学式为：Fe2O3），与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；除去油污的原理是乳化作用；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；乳化作用；（3）石灰水敞口久置于空气中与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以溶液碱性会减弱，pH会减小，二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；故填：减小；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．三．实验探究题20．为了验证“酸的化学性质”，化学小组同学在实验室进行如图所示实验，请分析后回答相关问题。（1）图1中，1孔的现象是 ，4孔的现象是 。（2）写出图2中发生中和反应的化学方程式 。（3）写出C试管中的现象 。（4）要全面验证酸的化学性质，D试管中能与酸反应的固体单质是（写出1种即可）。（5）实验完成后，将A、B、C、D四支试管中的废液倒入废液缸内，测得pH＝2，写出废液中所含全部溶质的化学式 （溶质不计指示剂与气体）。若向下水道中倾倒这种废液应采取的措施是 。【答案】（1）紫色石蕊溶液变红色；无色酚酞溶液不变色；（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；（3）黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色；（4）Zn（或Fe等，合理即可）；（5）H2SO4．Na2SO4．CuSO4．ZnSO4；加熟石灰反应后再排放。【解析】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，稀盐酸显酸性，1孔的现象是紫色石蕊溶液变红色；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，稀硫酸显酸性，4孔的现象是无色酚酞溶液不变色。（2）图2中发生中和反应，即氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。（3）C试管中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，实验现象是黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色。（4）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，D试管中能与酸反应的固体单质是锌、铁等金属，其化学式为Zn、Fe（合理即可）。（5）将A、B、C、D四支试管中的废液倒入废液缸内，测得pH＝2，说明溶液显酸性，稀硫酸有剩余，废液中一定含有硫酸钠、硫酸铜、硫酸锌，其化学式为H2SO4．Na2SO4．CuSO4．ZnSO4；这种废液显酸性，熟石灰能与硫酸发生中和反应，能与硫酸铜、硫酸锌发生反应生成氢氧化铜、氢氧化锌沉淀，若向下水道中倾倒这种废液应采取的措施是加熟石灰反应后再排放。21．为验证Ba（OH）2的化学性质做如图所示的四个实验：（1）实验二中能够观察到的明显现象是 ；（2）实验四验证了Ba（OH）2能和 （填物质类别）发生化学反应；（3）实验三中发生反应的化学方程式为 ；（4）将上述实验后实验二、实验三试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体A和溶液B，取一定量溶液B，加入少量Ba（OH）2溶液，振荡后只得到无色溶液，取白色固体A，加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，写出不溶解的沉淀化学式，发生反应的方程式为 。【答案】（1）生成了白色沉淀。（2）酸。（3）Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH。（4）BaSO4；Mg（OH）2+2HNO3＝Mg（NO3）2+2H2O。【解析】（1）实验二中氯化镁能与氢氧化钡反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钡，所以能够观察到的明显现象是：生成了白色沉淀；（2）稀盐酸属于酸，实验四验证了Ba（OH）2能和酸发生化学反应；（3）实验三中硫酸镁和氢氧化钡反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，发生反应的化学方程式为：Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH；（4）由上述分析可知，沉淀A中含有氢氧化镁和硫酸钡，硫酸钡不溶于稀硝酸，硫酸钡的化学式是：BaSO4，氢氧化镁能溶于稀硝酸，反应的方程式是：Mg（OH）2+2HNO3＝Mg（NO3）2+2H2O。22．为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：（1）简述实验装置（2）中出现的实验现象 ，产生该实验现象的原因是： （用化学方程式表示）。（2）某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是 。（3）在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应 。（4）因此在实验室保存氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液应 保存。【答案】（1）软塑料瓶变瘪；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。（2）二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸。（3）取反应后的溶液少量于试管中，滴加足量稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳，证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应。（4）密封。【解析】（1）简述实验装置（2）中，软塑料瓶变瘪产生该实验现象的原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致压强减小，反应的化学方程式：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。故填：软塑料瓶变瘪；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。（2）某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸。故填：二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸。（3）实验方案：取反应后的溶液少量于试管中，滴加足量稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳，证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应。故填：取反应后的溶液少量于试管中，滴加足量稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳，证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应。（4）因此在实验室保存氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液时，应密封保存。故填：密封。23．如图是小忻同学设计的实验装置（铁架台等仪器忽略）制备CO2和验证CO2能与NaOH反应。（1）请补充画出装置C中a、b导气管。（2）小易同学分析实验后，发现此装置有明显不足，至少添加一个洗气瓶F，你认为应该在A、B之间加入装有（填试剂编号）的洗气瓶F。a．浓NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．饱和NaHCO3溶液 d．饱和Na2CO3溶液（3）打开止水夹K1，检查气密性。加入药品开始实验。当装置C中收集满CO2时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，把注射器D中5mL浓NaOH溶液压入装置C中。能说明C中集满二氧化碳的现象是： ；C中反应的化学方程式为： 。【答案】（1）；（2）c；（3）紫色石蕊试液变红；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。【解析】（1）二氧化碳的密度大于空气的密度，故左侧导管只需略伸入集气瓶中，右侧导管要伸入集气瓶底部，才能保证集气瓶中收集到足够的二氧化碳，如图所示；（2）二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气，所以应该先用饱和NaHCO3溶液除去氯化氢，所以应该在A、B之间加入装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶F；（3）二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，所以当观察