2024-2025学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节第2课时盐类的水解作业含解析鲁科版选修4

PAGE4-盐类的水解(建议用时：40分钟)1．下列关于盐类水解的说法错误的是()A．在纯水中加入能水解的盐肯定促进水的电离B．常温下，醋酸分子不行能存在于pH＞7的碱性溶液中C．在NH4Cl溶液中加入稀盐酸能抑制NHeq\o\al(＋,4)水解D．加热CH3COONa溶液，溶液中eq\f([CH3COO－],[Na＋])的值将减小B[盐类水解促进水的电离，A项正确；常温下，CH3COONa溶液呈碱性，溶液中CH3COO－水解能生成CH3COOH，B项错误；溶液中NHeq\o\al(＋,4)水解使溶液显酸性，加入稀盐酸能抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解，C项正确；加热CH3COONa溶液，CH3COO－的水解程度增大，[CH3COO－]减小，[Na＋]不变，则eq\f([CH3COO－],[Na＋])的值减小，D项正确。]2．amol·L－1Na2SO3溶液和amol·L－1NaHSO3溶液的pH的大小关系是()A．前者大 B．相等C．前者小 D．不能确定A[对于等浓度的强碱弱酸盐溶液，可通过比较盐水解后生成的酸的酸性强弱来推断其pH的相对大小，酸越弱，则盐溶液的碱性越强，即“越弱越水解”，故其pH越大。]3．Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液中下列哪些量渐渐增大()A．[H＋] B．[OH－]C．pH D．eq\f([CO\o\al(2－,3)],[HCO\o\al(－,3)])A[Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)发生水解反应：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，加水稀释，平衡向正反应方向移动，但[OH－]减小，则pH减小，因KW不变，故[H＋]增大；又因为eq\f([CO\o\al(2－,3)],[HCO\o\al(－,3)])＝eq\f(n[CO\o\al(2－,3)],n[HCO\o\al(－,3)])所以该比值减小。]4．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为()A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋C[NH4Cl水解的实质是其电离出的NHeq\o\al(＋,4)与重水电离出的OD－结合生成一水合氨，即D2OD＋＋OD－，NHeq\o\al(＋,4)＋OD－NH3·HDO，D＋与D2O结合生成D3O＋。]5．浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列依次正确的是()①Na2CO3②NaOH③NaHSO4④NH4Cl⑤NaNO3A．②③①⑤④ B．②③⑤①④C．②①⑤④③ D．②⑤③④①C[①②两溶液均显碱性，③④两溶液均显酸性，⑤溶液显中性，由于①④溶液中水解反应微弱，故碱性：①＜②，酸性：③＞④，综上分析pH：②＞①＞⑤＞④＞③。]6．25℃时，浓度均为0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列推断不正确的是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．[OH－]前者大于后者D．分别加入NaOH固体，复原到原温度，[COeq\o\al(2－,3)]均增大C[两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)及HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－的水解平衡，Na2CO3溶液中还存在：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－的水解平衡，A正确；两种溶液中均存在Na＋、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B正确；浓度相同时，COeq\o\al(2－,3)水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)水解程度，故Na2CO3溶液中[OH－]更大，C错误；NaHCO3溶液中加入NaOH固体：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－H2O＋COeq\o\al(2－,3)，[COeq\o\al(2－,3)]增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，导致COeq\o\al(2－,3)的水解平衡向左移动，[COeq\o\al(2－,3)]增大，D正确。]7．为了配制NHeq\o\al(＋,4)的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOHA．①② B．③C．③④ D．④B[在NH4Cl溶液中NHeq\o\al(＋,4)水解：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，[NHeq\o\al(＋,4)]略小于[Cl－]，要使二者浓度比为1∶1，即使[NHeq\o\al(＋,4)]增大。加入HCl，[H＋]增大，水解平衡向左移动，[NHeq\o\al(＋,4)]增大，但[Cl－]也增大；加入NaCl，对NHeq\o\al(＋,4)的水解平衡无影响；加入氨水，[NHeq\o\al(＋,4)]增大；加入NaOH，促进NHeq\o\al(＋,4)的水解，[NHeq\o\al(＋,4)]减小。]8．常温下，在pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH－浓度分别为Mmol·L－1和Nmol·L－1，则M和N的关系为()A．M＞N B．M＝10－4NC．N＝10－4M D．M＝B[pH＝9的氢氧化钠溶液中的H＋是由水电离产生的，[H＋]水＝[OH－]水＝10－9mol·L－1，即M＝10－9；pH＝9的CH3COONa溶液中[OH－]＝10－5mol·L－1，OH－完全由水电离产生，即N＝10－5，所以M＝10－4N。]9．(1)向浓NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末，发觉碳酸钙渐渐溶解，同时还视察到有气泡产生，生成的气体是________。用离子方程式表示产生上述现象的缘由：_____________________________________________________________________________________________(2)在浓NH4Cl溶液中加入一种单质，也会产生上述类似现象，则这种单质是________(填序号)。A．碳 B．铜C．镁 D．硫[解析](1)NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入CaCO3粉末时，发生反应CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，使NHeq\o\al(＋,4)的水解平衡正向移动，[NH3·H2O]增大，分解产生NH3，总反应的离子方程式为2NHeq\o\al(＋,4)＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O。(2)C、Cu、S均不能与NHeq\o\al(＋,4)水解产生的H＋反应，但Mg与H＋反应生成H2。[答案](1)CO2和NH32NHeq\o\al(＋,4)＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O(2)C10．盐是一类常见的电解质，试验表明盐溶液不肯定呈中性。(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈________性、________性、________性。(2)盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式也不相同，CH3COONa和NH4Cl水解的离子方程式分别为________________________________________________________________、________________________________________________________________(3)氯化铝溶液呈________性，缘由是________________________(用离子方程式表示)，把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最终得到的主要固体产物是________。[解析](1)CH3COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性，NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，KNO3是强酸强碱盐，不水解显中性。(2)CH3COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性，水解方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，水解方程式为NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。(3)氯化铝溶液中铝离子水解，溶液显酸性，其水解方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。将AlCl3溶液加热，促进了AlCl3的水解，生成的HCl挥发，蒸干、灼烧，最终得到Al2O3。[答案](1)碱酸中(2)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(3)酸Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋Al2O311．在肯定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解程度增大，[OH－]增大B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．上升温度，eq\f([HCO\o\al(－,3)],[CO\o\al(2－,3)])减小D．加入NaOH固体，平衡逆向移动，溶液pH减小B[稀释溶液，水解程度增大，但[OH－]减小，A项错误；将CO2通入水溶液中，相当于生成H2CO3，可以与OH－反应，促进平衡正向移动，B项正确；上升温度，水解平衡正向移动，故eq\f([HCO\o\al(－,3)],[CO\o\al(2－,3)])增大，C项错误；加入NaOH固体，碱性增加，pH增大，D项错误。]12．现有等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH溶液②(NH4)2CO3溶液③NaHSO4溶液④NaHCO3溶液⑤Ba(OH)2溶液，其溶液中水的电离程度由大到小的排列依次是()A．⑤③①④② B．⑤③①②④C．②④③①⑤ D．②④①③⑤D[设五种溶液的物质的量浓度均为c，①醋酸为弱酸，抑制了水的电离，溶液中氢离子的浓度小于c；②(NH4)2CO3溶液中的铵根离子和碳酸根离子都能够水解，促进了水的电离；③NaHSO4溶液为酸性溶液，溶液中氢离子的浓度为c，该溶液中水的电离程度小于①；④NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解促进了水的电离，该溶液中水的电离程度小于②，大于①；⑤Ba(OH)2溶液中的氢氧根离子浓度为2c13．常温下，取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1(1)混合后溶液的pH＝8的缘由：________________________(用离子方程式表示)。(2)混合后溶液中由水电离出的[H＋]________0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的[H＋](填“>”“<”或“＝”)。[解析](1)NaA溶液的pH＝8，表明HA为弱酸，即NaA能发生水解，水解反应的离子方程式为A－＋H2OHA＋OH－。(2)NaA水解促进水的电离，NaOH能抑制水的电离，因此NaA溶液中由水电离出的[H＋]大于NaOH溶液中由水电离出的[H＋]。[答案](1)A－＋H2OHA＋OH－(2)＞14．现有S2－、SOeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、HPOeq\o\al(2－,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、[Al(OH)4]－、Fe3＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－，请按要求填空：(1)在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子是________________________。(2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子是________________________。(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有___________________________________________________________(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有____________________________________________________[解析](1)弱酸根离子水解后溶液显碱性，部分酸式酸根离子若其水解程度大于电离程度，则溶液也显碱性，即S2－、SOeq\o\al(2－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、[Al(OH)4]－、HCOeq\o\al(－,3)水解后溶液呈碱性。(2)NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。(3)Na＋是强碱