2022-2023学年河北省保定市高二上学期期末考试化学试题（原卷版）

PAGEPAGE12022~2023学年度第一学期期末调研考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16第Ⅰ卷(选择题共43分)一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.能源问题是当今社会面临的一项重要课题。下列有关说法正确的是A.天然气是一种可再生的清洁能源，其主要成分是甲烷B.将农业废弃物在一定条件下转化成热值较高的可燃气体，是对生物质能的有效利用C.燃煤脱硫有利于碳中和目标的实现D.寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向2.下列说法错误的是A.相同质量水的能量相对大小有：B.对于自发进行的化学反应，其C.氕、氘、氚互称同位素D.化学键断裂一定发生化学反应3.水解原理在生产和生活中都具有重要的应用。下列事实与盐类的水解无关的是A.氯化铵溶液可以除去铁锈 B.加热蒸干溶液得到固体C.饱和溶液滴入沸水中制胶体 D.保存溶液常在溶液中放置铁钉4.太阳能作为一种清洁能源，对环境友好、能量巨大、可再生。以太阳能为热源，用铁氧化合物循环分解水制的过程如下：(已知：)过程Ⅰ：……过程Ⅱ：下列有关说法错误的是A.过程Ⅱ中如果是气态水，则过程Ⅱ的B.过程Ⅰ反应的热化学方程式为C.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→热能→化学能、化学能→热能D.铁氧化合物循环制具有成本低，产物易分离等优点5.与地震、海啸等自然灾害相比，腐蚀同样具备极强的破坏力。研究发现，每1.5分钟，全世界就有2吨的钢铁被腐蚀成铁锈，某学习小组探究金属电化学腐蚀与防护原理的示意图如下，下列说法错误的是A.若X为食盐水，K未闭合，Fe棒上B点表面铁锈最多B.若X为食盐水，K与M连接，石墨处溶液pH增大C.若X稀盐酸，K分别与N、M连接，前者Fe腐蚀得更快D.K与M连接，石墨电极上的反应式为，则X可能为稀盐酸6.溶液的酸碱性对人类生产、生活有十分重要的影响，酸碱性的变化规律是化学研究的重要组成部分。下列酸碱性及其变化的说法正确的是A.氢离子浓度很小的溶液一定显酸性B.25℃，pH=3的盐酸体积稀释到原来的10倍，所得溶液pH>4C.硫酸溶液与等体积水混合后，所得溶液pH=1D.25℃，pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后pH<77.已知：晶体硅中含有键。工业上高纯硅可通过下列反应制取：，根据表中所列化学键的键能数据，可判断出该反应的反应热为（）化学键键能/360436431176A. B. C. D.8.微生物燃料电池技术是一种集污水净化和能源转化于一体的新型污水处理与能源回收技术，体现了环保理念，其基本原理如图所示；下列说法正确的是Aa电极电势高于b电极电势B.电池工作时，b极区发生的反应为C.电池工作时，电流由a极沿导线流向b极D.电池工作时，a极区发生还原反应9.在实际生产中，工艺条件的选择会受到多种因素影响，需要综合考虑，设计最优方案。恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列有关说法错误的是编号时间/min表面积020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40A.实验①，0~20min，B.实验③，60min时处于平衡状态，此时容器中，压强与初始压强的比为11：6C.相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大D.相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。10.“双碳”是我国提出的两个阶段碳减排奋斗目标，要实现这个目标，必须以科技创新为先导。可以催化分解实现碳元素的循环利用，其催化反应机理如下，下列说法错误的是A.过程①中只发生氧化反应B.使用催化剂可以大大降低分解的反应热C.该反应每分解1mol转移2mol电子D.该反应过程产生氧原子可能结合成11.化学实验是研究化学的重要方法，是化学探究的重要途径。根据实验目的，下列实验及现象。结论都正确的是选项实验目实验及现象结论A比较和的水解常数的大小分别测浓度均为的和溶液的pH，后者大于前者B比较和的酸性强弱量取一定浓度溶液，滴加少量稀醋酸，无气泡产生酸性C探究氢离子浓度对转化为的影响向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动D比较AgCl和AgI的溶度积常数向NaCl、NaI的混合液中滴加2滴溶液，振荡，沉淀呈黄色A.A B.B C.C D.D12.工业催化剂是一个催化反应工艺过程的核心，其选择性好坏、催化效率高低直接影响整个生产过程。在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法错误的是A.无催化剂时，反应不能进行B.与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应平衡时X的活化能更低C.a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化D.催化剂Ⅱ条件下，当X和Y物质的量之和不随时间变化时，反应达到平衡状态13.已知25℃时，次氯酸的，醋酸的。向20mL浓度均为的盐酸和醋酸混合溶液中逐滴加入的NaOH溶液，下列关于电解质溶液的说法错误的是A.溶液中，B.25℃，pH=7的NaClO和HClO的混合溶液中，C.滴定过程中，pH=7时，D.滴定过程中，第Ⅱ卷(非选择题共57分)三、非选择题：共57分。第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共47分。14.消毒剂用于杀灭传播媒介上的病原微生物，使其达到无害化要求。双氧水、84消毒液、HClO、过氧乙酸等都是常用消毒剂。回答下列问题：Ⅰ.某学习小组为探究HClO的电离情况，测定25℃时不同浓度次氯酸的pH，结果如下：浓度()0.20000.10000.0100pH2.832.883.38（1）根据表中数据可知HClO是_______电解质(填“强”或“弱”)，得出此结论的依据是_______。（2）从表中数据，还可以得出另一结论：随着次氯酸溶液浓度的增大，次氯酸的电离程度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。Ⅱ.2016年巴西奥运会期间，工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生。（3）①该反应的氧化剂是_______。②当有生成时，转移电子_______mol。（4）已知：HClO不稳定，为防止84消毒液在存储过程中失效，通常要在84消毒液中加入少量NaOH，请运用平衡移动原理解释NaOH的作用：_______。（5）水电离生成和叫做水的自偶电离。同水一样，也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：_______。（6）过氧乙酸()也是一种过氧化物，它可以看作是过氧化氢分子中的一个氢原子被乙酰基()取代的产物，是一种常用的杀菌消毒剂。在酸性条件下过氧乙酸易发生水解反应生成过氧化氢。写出过氧乙酸发生水解反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：_______。15.甲酸俗名蚁酸，存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。某小组同学设计如下实验，研究实验室中的甲酸。已知：25℃时回答下列问题：（1）配制的HCOOH溶液，需用量筒量取的HCOOH溶液的体积为_______mL。（2）为确定甲酸溶液的准确浓度，取10.00mL甲酸溶液于锥形瓶中，加入2滴_______溶液作为指示剂，用的NaOH溶液滴定至终点，平行滴定三次，分别测得消耗NaOH溶液的体积为20.22mL、20.01mL、19.99mL，则甲酸的物质的量浓度为_______(保留四位有效数字)。（3）下列关于滴定操作的说法正确的是_______。A.滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高B.进行滴定操作时，眼睛要始终注视着滴定管内液面的变化C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不可以接触锥形瓶内壁D.滴定前仰视、滴定后俯视读数，会使测定结果偏高（4）某同学用_______测出25℃时该甲酸溶液pH=3.38，则水电离产生的数量级为_______。（5）25℃时甲酸与醋酸钠溶液反应：，已知该温度下，则该反应的平衡常数为_______。16.近年来，改善环境是科学研究的重要课题，对于实现废气资源的再利用及碳循环经济技术的发展都具有重要意义。回答下列问题：Ⅰ.利用与制备合成气CO、。可能的反应历程如图：说明：C(ads)为吸附性活性炭，E表示方框中物质总能量的值(单位：kJ)，TS表示过渡态。（1）制备合成气CO、总反应的热化学方程式为_______。（2）若，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式为_______。II.已知，以与发生总反应生成CO、为背景，向密闭容器中充入等体积的与，测得平衡时，压强对数和的关系如图。（3）总反应为_______(吸热或放热)反应。（4）_______(填“>”“<”或“=”)。（5）时，与的比值是_______。III.利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO的反应为。（6）一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入1molCO和1molNO发生上述反应，部分物质的体积分数随时间t变化如图。曲线b表示_______物质的关系，正反应速率()_______v()(填“>”“<”或“=”)，若起始压强为，则该反应温度下_______(分压=物质的量分数×总压，用含的式子表示)。（7）利用电化学方法可以将有效地转化为，装置如图。在该装置中，阴极的电极反应式为_______。(二)选考题：共10分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。17.归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，可归纳整理出如下所示的表格：单质熔点(℃)﹣219.6﹣101113.5单质沸点(℃)﹣188.1﹣34.658.8184.4主要化合价﹣1﹣1，+1，+3，+5，+7，﹣1，+1，+3，+5，+7原子半径单质与反应情况喑处剧烈化合并爆炸光照或点燃反应加热至一定温度反应不断加热才缓慢反应请根据表回答下列问题：（1）溴单质的熔点范围可能是_______。（2）碘元素的化合价可能有_______。（3）氯、溴、碘的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。（4）与金刚石互为同素异形体，两者的物理性质差异较大。下列关于的说法中，正确的是_______。A.易溶于水 B.易溶于氯化钠溶液C.可溶于苯等有机溶剂 D.易溶于氨水（5）在打开原子结构大门的过程中，科学家运用了许多科学方法，除模型方法外，请从下列方法中选择出人们在认识原子结构过程中所运用的科学方法_______(多项选择，填写序号)。①实验方法②假说方法③类比方法④推理方法18.利用核磁共振技术测定有机物分子三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。某研究小组为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：(一)分子式的确定：（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成和，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则该物质中各元素原子个数比是_______。（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为_______，该物质的分子式为_______。（3）写出A可能的结构简式_______。(二)结构式的确定：（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚()有两种氢原子如图②。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A所含官能团名称为_______。PAGEPAGE12022~2023学年度第一学期期末调研考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16第Ⅰ卷(选择题共43分)一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.能源问题是当今社会面临的一项重要课题。下列有关说法正确的是A.天然气是一种可再生的清洁能源，其主要成分是甲烷B.将农业废弃物在一定条件下转化成热值较高的可燃气体，是对生物质能的有效利用C.燃煤脱硫有利于碳中和目标的实现D.寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向2.下列说法错误的是A.相同质量水的能量相对大小有：B.对于自发进行的化学反应，其C.氕、氘、氚互称同位素D.化学键断裂一定发生化学反应3.水解原理在生产和生活中都具有重要的应用。下列事实与盐类的水解无关的是A.氯化铵溶液可以除去铁锈 B.加热蒸干溶液得到固体C.饱和溶液滴入沸水中制胶体 D.保存溶液常在溶液中放置铁钉4.太阳能作为一种清洁能源，对环境友好、能量巨大、可再生。以太阳能为热源，用铁氧化合物循环分解水制的过程如下：(已知：)过程Ⅰ：……过程Ⅱ：下列有关说法错误的是A.过程Ⅱ中如果是气态水，则过程Ⅱ的B.过程Ⅰ反应的热化学方程式为C.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→热能→化学能、化学能→热能D.铁氧化合物循环制具有成本低，产物易分离等优点5.与地震、海啸等自然灾害相比，腐蚀同样具备极强的破坏力。研究发现，每1.5分钟，全世界就有2吨的钢铁被腐蚀成铁锈，某学习小组探究金属电化学腐蚀与防护原理的示意图如下，下列说法错误的是A.若X为食盐水，K未闭合，Fe棒上B点表面铁锈最多B.若X为食盐水，K与M连接，石墨处溶液pH增大C.若X稀盐酸，K分别与N、M连接，前者Fe腐蚀得更快D.K与M连接，石墨电极上的反应式为，则X可能为稀盐酸6.溶液的酸碱性对人类生产、生活有十分重要的影响，酸碱性的变化规律是化学研究的重要组成部分。下列酸碱性及其变化的说法正确的是A.氢离子浓度很小的溶液一定显酸性B.25℃，pH=3的盐酸体积稀释到原来的10倍，所得溶液pH>4C.硫酸溶液与等体积水混合后，所得溶液pH=1D.25℃，pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后pH<77.已知：晶体硅中含有键。工业上高纯硅可通过下列反应制取：，根据表中所列化学键的键能数据，可判断出该反应的反应热为（）化学键键能/360436431176A. B. C. D.8.微生物燃料电池技术是一种集污水净化和能源转化于一体的新型污水处理与能源回收技术，体现了环保理念，其基本原理如图所示；下列说法正确的是Aa电极电势高于b电极电势B.电池工作时，b极区发生的反应为C.电池工作时，电流由a极沿导线流向b极D.电池工作时，a极区发生还原反应9.在实际生产中，工艺条件的选择会受到多种因素影响，需要综合考虑，设计最优方案。恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列有关说法错误的是编号时间/min表面积020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40A.实验①，0~20min，B.实验③，60min时处于平衡状态，此时容器中，压强与初始压强的比为11：6C.相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大D.相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。10.“双碳”是我国提出的两个阶段碳减排奋斗目标，要实现这个目标，必须以科技创新为先导。可以催化分解实现碳元素的循环利用，其催化反应机理如下，下列说法错误的是A.过程①中只发生氧化反应B.使用催化剂可以大大降低分解的反应热C.该反应每分解1mol转移2mol电子D.该反应过程产生氧原子可能结合成11.化学实验是研究化学的重要方法，是化学探究的重要途径。根据实验目的，下列实验及现象。结论都正确的是选项实验目实验及现象结论A比较和的水解常数的大小分别测浓度均为的和溶液的pH，后者大于前者B比较和的酸性强弱量取一定浓度溶液，滴加少量稀醋酸，无气泡产生酸性C探究氢离子浓度对转化为的影响向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动D比较AgCl和AgI的溶度积常数向NaCl、NaI的混合液中滴加2滴溶液，振荡，沉淀呈黄色A.A B.B C.C D.D12.工业催化剂是一个催化反应工艺过程的核心，其选择性好坏、催化效率高低直接影响整个生产过程。在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法错误的是A.无催化剂时，反应不能进行B.与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应平衡时X的活化能更低C.a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化D.催化剂Ⅱ条件下，当X和Y物质的量之和不随时间变化时，反应达到平衡状态13.已知25℃时，次氯酸的，醋酸的。向20mL浓度均为的盐酸和醋酸混合溶液中逐滴加入的NaOH溶液，下列关于电解质溶液的说法错误的是A.溶液中，B.25℃，pH=7的NaClO和HClO的混合溶液中，C.滴定过程中，pH=7时，D.滴定过程中，第Ⅱ卷(非选择题共57分)三、非选择题：共57分。第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共47分。14.消毒剂用于杀灭传播媒介上的病原微生物，使其达到无害化要求。双氧水、84消毒液、HClO、过氧乙酸等都是常用消毒剂。回答下列问题：Ⅰ.某学习小组为探究HClO的电离情况，测定25℃时不同浓度次氯酸的pH，结果如下：浓度()0.20000.10000.0100pH2.832.883.38（1）根据表中数据可知HClO是_______电解质(填“强”或“弱”)，得出此结论的依据是_______。（2）从表中数据，还可以得出另一结论：随着次氯酸溶液浓度的增大，次氯酸的电离程度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。Ⅱ.2016年巴西奥运会期间，工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生。（3）①该反应的氧化剂是_______。②当有生成时，转移电子_______mol。（4）已知：HClO不稳定，为防止84消毒液在存储过程中失效，通常要在84消毒液中加入少量NaOH，请运用平衡移动原理解释NaOH的作用：_______。（5）水电离生成和叫做水的自偶电离。同水一样，也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：_______。（6）过氧乙酸()也是一种过氧化物，它可以看作是过氧化氢分子中的一个氢原子被乙酰基()取代的产物，是一种常用的杀菌消毒剂。在酸性条件下过氧乙酸易发生水解反应生成过氧化氢。写出过氧乙酸发生水解反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：_______。15.甲酸俗名蚁酸，存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。某小组同学设计如下实验，研究实验室中的甲酸。已知：25℃时回答下列问题：（1）配制的HCOOH溶液，需用量筒量取的HCOOH溶液的体积为_______mL。（2）为确定甲酸溶液的准确浓度，取10.00mL甲酸溶液于锥形瓶中，加入2滴_______溶液作为指示剂，用的NaOH溶液滴定至终点，平行滴定三次，分别测得消耗NaOH溶液的体积为20.22mL、20.01mL、19.99mL，则甲酸的物质的量浓度为_______(保留四位有效数字)。（3）下列关于滴定操作的说法正确的是_______。A.滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高B.进行滴定操作时，眼睛要始终注视着滴定管内液面的变化C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不可以接触锥形瓶内壁D.滴定前仰视、滴定后俯视读数，会使测定结果偏高（4）某同学用_______测出25℃时该甲酸溶液pH=3.38，则水电离产生的数量级为_______。（5）25℃时甲酸与醋酸钠溶液反应：，已知该温度下，则该反应的平衡常数为_______。16.近年来，改善环境是科学研究的重要课题，对于实现废气资源的再利用及碳循环经济技术的发展都具有重要意义。回答下列问题：Ⅰ.利用与制备合成气CO、。可能的反应历程如图：说明：C(ads)为吸附性活性炭，E表示方框中物质总能量的值(单位：kJ)，TS表示过渡态。（1）制备合成气CO、总反应的热化学方程式为_______。（2）若，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式为_______。II.已知，以与发生总反应生成CO、为背景，向密闭容器中充入等体积的与，测得平衡时，压强对数和的关系如图。（3）总反应为_______(吸热或放热)反应。（4）_______(填“>”“<”或“=”)。（5）时，与的比值是_______。III.利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO的反应为。（6）一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入1molCO和1molNO发生上述反应，部分物质的体积分数随时间t变化如图。曲线b表示_______物质的关系，正反应速率()_______v()(填“>”“<”或“=”)，若起始压强为，则该反应温度下_______(分压=物质的量分数×总压，用含的式子表示)。