2022-2023学年广东省广州市天河区高一上学期期末调研化学试题（原卷版）

PAGEPAGE12022学年第一学期天河区期末考试高一化学本试卷共8页，满分为100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，学生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和考号填写在答题卡相应的位置上。2.选择题每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它〖答案〗；不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，〖答案〗必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的〖答案〗，然后再写上新的〖答案〗；不准使用铅笔或涂改液，不按以上要求作答的〖答案〗无效。4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23S：32C1：35.5Fe：56Ni：59一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A.放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应B.节日燃放的五彩缤纷的烟花，与金属元素所呈现的焰色有关C.铝制餐具覆盖着致密的氧化膜，可用于长时间存放碱性食物D.抗酸药复方氢氧化铝片可用于缓解人体胃酸过多2.下列广州博物馆馆藏文物中，不属于由金属材料制成是文物选项A.广彩人物纹大碗B.明代铁锚C.海兽葡萄纹铜镜D.鎏金转鸭广钟A.A B.B C.C D.D3.分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是选项物质类别性质预测A酸性氧化物能与水反应生成酸BCO还原剂能与等氧化剂反应C钾盐能与酸反应D酸能与NaOH反应生成盐A.A B.B C.C D.D4.月球土壤中含有Th(钍)元素，是一种天然的放射性核素。2022年，我国科研团队采用和(铪)熔合蒸发技术合成了新核素。下列说法不正确的是A.、互为同位素 B.、分别含有142个和117个中子C.化学性质不活泼 D.含有176个质子5.下列化学用语对事实的表征正确的是A.氮气的电子式：B.分子结构模型：C.(g)通过灼热铁粉：D.铜在潮湿空气中易产生铜绿〖主要成分为〗：6.化学创造美好生活。下列化学知识能解释对应生产生活情景的是选项生产生活情景化学知识A含有小苏打的泡打粉烘焙面包能与酸反应产生气体B用不锈钢制造地铁列车车体不锈钢强度大，抗腐蚀性强C用漂白粉漂白棉、麻、纸张具有还原性D用氧化铁作故宫红色外墙的涂料是碱性氧化物A.A B.B C.C D.D7.下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A.盐转化为另一种盐：B.碱转化为酸式盐：C.碱转化为两种盐：D.氧化物转化为碱：8.硒()是人体必备的微量元素，也是一种新型半导体材料。以为原料可制得硒单质，其中一步反应为。下列说法不正确的是A.硒原子的最外层电子数为6 B.氢化物的稳定性：C.硒位于元素周期表第16纵列 D.既做氧化剂又做还原剂9.“天宫课堂”中，太空教师王亚平利用化学变化“变”出了奥运五环，其中一个环是由乙酸、KI、与淀粉溶液混合反应后变成的，涉及生成的反应为(未配平)。下列说法不正确的是A.该环的颜色为蓝色 B.乙酸的作用是提供C.在反应中做氧化剂 D.n(氧化产物)：n(还原产物)=1：510.下列实验或装置不能达到实验目的的是ABCD除去粉末中混有的少量比较卤素单质氧化性强弱制备胶体检验样品中是否含钾元素A.A B.B C.C D.D11.价类二维图和实验是学习元素及其化合物的重要方法。图1为铁及其化合物的价类二维图，下列说法不正确的是A.a→f→g→h的每一步转化均需要加入氧化剂B.通过图2实验可制备e，并较长时间保持白色沉淀不变色C.d可与足量的HI溶液发生复分解反应得到gD.c→a可通过在一定条件下加入C、Al等还原剂实现12.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.100mL0.5溶液中含有数为0.15B.5.6gFe与足量氯气反应，转移电子数目为0.2C.22.4L氢气中一定含有2个氢原子D.4.6g金属钠由原子完成变成离子时，得到电子数为0.213.下列实验操作及现象、实验结论均正确且相符的是选项实验操作及现象实验结论A将少量钠投入溶液中，有红色固体产生钠与溶液反应置换出CuB将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花变色氯气具有漂白性C分别向等浓度的、溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液的红色比溶液深碱性：D分别向、溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，溶液中出现白色沉淀；溶液中先出现白色沉淀，后变澄清金属性：A.A B.B C.C D.D14.向一定体积amol/L溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2。下列说法正确的是A.滴有酚酞的溶液呈红色的原因：B.a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应：C.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质D.用2amol/LNaOH溶液代替重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与图2相同15.水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮原理如图所示。下列说法不正确的是A.①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应B.、HClO、HCl三种物质可循环使用C.每生成1mol，转移6mol电子D.除去氨氮的总反应方程式为16.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由它们组成的单质或化合物存在以下转化关系。已知A、C为金属单质；F为非金属单质，在常温常压下是气体；化合物D的焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是A.原子半径：Y>Z>X>W B.最高化合价氧化物对应的水化物碱性：Y>ZC.单质F能在中燃烧，发出苍白色火焰 D.化合物D中各原子均满足8电子稳定结构二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。下图列出8种元素在周期表中的位置。请用化学符号回答下列问题：abcdefgh（1）a可与另一种元素组成含18个电子的双原子分子，其电子式是_______。b、c，f、g简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。（2）用电子式表示h、f形成化合物的过程_______。（3）b、c两种元素形成淡黄色固体可在潜艇中作为氧气来源，其存在的化学键类型有_______，写出该固体在潜艇中供氧时发生的任意一个化学方程式_______。（4）我国航天事业蓬勃发展，空间站“天和”核心舱的太阳翼电池采用了自主研发的砷化镓器件，能量转化效率大大提高。①镓(Ga)的原子结构示意图为，镓元素在元素周期表中的位置是_______。b、d、g三种元素与镓元素化学性质相似的是_______(填元素符号)。②下列关于镓及其化合物的说法正确的是_______。A.碱性：氢氧化镓>氢氧化铝B.Ga可做半导体材料C.元素的金属性：Ga>K③类比氢氧化铝的性质，写出氢氧化镓与NaOH溶液反应的化学方程式_______。18.化学为疫情防控提供了强有力的支撑。许多含氯物质既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。（1）舍勒用软锰矿(主要成分为二氧化锰)为原料得到氯气，反应的化学方程式为_______。（2）应用以上原理制备、净化、收集氯气并进行性质检验和尾气处理，下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是_______。（3）为验证氯水中HClO分解的产物，现用强光照射氯水，并用氯离子浓度传感器、氧气传感器(测体积分数)、pH传感器等仪器进行数据采集，获得相关变化曲线如图。图中纵坐标可表示的物理量是_______(任写两个)。（4）下列物质常用于杀菌消毒，其中消毒原理与HClO相同的是_______A. B.酒精 C.熟石灰 D.（5）84消毒液的主要成分为NaClO和NaCl，不能与酸性清洁剂混合使用，其原因是_______。（6）二氧化氯()是常用消毒剂，但其稳定性差，通常把它通入和NaOH的混合溶液中，使之转化成，便于运输储存。写出对应的离子方程式_______。（7）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力，NaClO、、作为消毒剂，还原产物相同，这三种消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为_______。19.研究铁及其化合物性质与转化关系是中学化学重要的学习内容。（1）利用下列试剂研究的性质：①②Cu③NaOH④⑤。从物质类别角度分析，属于盐类，可与上述试剂中的_______(填数字序号)反应：从化合价角度分析，具有氧化性，能发生反应_______(写离子方程式)。（2）溶液的配制及性质探究①配制480mL0.1mol/L溶液，需用托盘天平称量_______晶体。配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_______(填仪器名称)。若定容时俯视刻度线，配得溶液的浓度将_______(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。②溶液存放较久已发生变质，设计方案检验溶液的变质程度。限选试剂：淀粉-KI溶液、酸性溶液、溶液、新制氯水、KSCN溶液实验方案实验现象实验结论步骤1取少量待测液于试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液溶液变红溶液部分变质步骤2取少量待测液于试管中，向其中滴加少量酸性溶液紫色退去（3）高铁酸盐(如)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上常用向NaClO和NaOH混合溶液中滴加溶液的方法制备，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。20.氢氧化氧镍(NiOOH)有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。某化工厂用含镍废料(主要成分为NiO，杂质为、CaO、CuO)制备NiOOH的工艺流程如图。已知几种金属离子沉淀pH如表：金属离子开始沉淀的pH1.56.57.2沉淀完全的pH3.29.79.2（1）为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有_______。A.研磨废料 B.加入大量水 C.搅拌 D.适当升高温度（2）料渣1的主要成分是_______(填化学式)。（3）“除铜”中发生两个反应，写出其中生成CuS的化学方程式_______。（4）“除铁”在40～50°C下进行，加入的作用是_______，的实际消耗量比理论值高的原因是_______，NaOH用于调节溶液的pH，应调节pH的范围是_______。（5）NiOOH中Ni的化合价为_______。“氧化”中会有生成，反应的离子方程式为_______。（6）若用2.0t废料(含NiO75%)制得NiOOH1.6t，则NiOOH的产率为_______%(保留两位有效数字)。PAGEPAGE12022学年第一学期天河区期末考试高一化学本试卷共8页，满分为100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，学生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和考号填写在答题卡相应的位置上。2.选择题每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它〖答案〗；不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，〖答案〗必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的〖答案〗，然后再写上新的〖答案〗；不准使用铅笔或涂改液，不按以上要求作答的〖答案〗无效。4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23S：32C1：35.5Fe：56Ni：59一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A.放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应B.节日燃放的五彩缤纷的烟花，与金属元素所呈现的焰色有关C.铝制餐具覆盖着致密的氧化膜，可用于长时间存放碱性食物D.抗酸药复方氢氧化铝片可用于缓解人体胃酸过多2.下列广州博物馆馆藏文物中，不属于由金属材料制成是文物选项A.广彩人物纹大碗B.明代铁锚C.海兽葡萄纹铜镜D.鎏金转鸭广钟A.A B.B C.C D.D3.分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是选项物质类别性质预测A酸性氧化物能与水反应生成酸BCO还原剂能与等氧化剂反应C钾盐能与酸反应D酸能与NaOH反应生成盐A.A B.B C.C D.D4.月球土壤中含有Th(钍)元素，是一种天然的放射性核素。2022年，我国科研团队采用和(铪)熔合蒸发技术合成了新核素。下列说法不正确的是A.、互为同位素 B.、分别含有142个和117个中子C.化学性质不活泼 D.含有176个质子5.下列化学用语对事实的表征正确的是A.氮气的电子式：B.分子结构模型：C.(g)通过灼热铁粉：D.铜在潮湿空气中易产生铜绿〖主要成分为〗：6.化学创造美好生活。下列化学知识能解释对应生产生活情景的是选项生产生活情景化学知识A含有小苏打的泡打粉烘焙面包能与酸反应产生气体B用不锈钢制造地铁列车车体不锈钢强度大，抗腐蚀性强C用漂白粉漂白棉、麻、纸张具有还原性D用氧化铁作故宫红色外墙的涂料是碱性氧化物A.A B.B C.C D.D7.下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A.盐转化为另一种盐：B.碱转化为酸式盐：C.碱转化为两种盐：D.氧化物转化为碱：8.硒()是人体必备的微量元素，也是一种新型半导体材料。以为原料可制得硒单质，其中一步反应为。下列说法不正确的是A.硒原子的最外层电子数为6 B.氢化物的稳定性：C.硒位于元素周期表第16纵列 D.既做氧化剂又做还原剂9.“天宫课堂”中，太空教师王亚平利用化学变化“变”出了奥运五环，其中一个环是由乙酸、KI、与淀粉溶液混合反应后变成的，涉及生成的反应为(未配平)。下列说法不正确的是A.该环的颜色为蓝色 B.乙酸的作用是提供C.在反应中做氧化剂 D.n(氧化产物)：n(还原产物)=1：510.下列实验或装置不能达到实验目的的是ABCD除去粉末中混有的少量比较卤素单质氧化性强弱制备胶体检验样品中是否含钾元素A.A B.B C.C D.D11.价类二维图和实验是学习元素及其化合物的重要方法。图1为铁及其化合物的价类二维图，下列说法不正确的是A.a→f→g→h的每一步转化均需要加入氧化剂B.通过图2实验可制备e，并较长时间保持白色沉淀不变色C.d可与足量的HI溶液发生复分解反应得到gD.c→a可通过在一定条件下加入C、Al等还原剂实现12.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.100mL0.5溶液中含有数为0.15B.5.6gFe与足量氯气反应，转移电子数目为0.2C.22.4L氢气中一定含有2个氢原子D.4.6g金属钠由原子完成变成离子时，得到电子数为0.213.下列实验操作及现象、实验结论均正确且相符的是选项实验操作及现象实验结论A将少量钠投入溶液中，有红色固体产生钠与溶液反应置换出CuB将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花变色氯气具有漂白性C分别向等浓度的、溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液的红色比溶液深碱性：D分别向、溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，溶液中出现白色沉淀；溶液中先出现白色沉淀，后变澄清金属性：A.A B.B C.C D.D14.向一定体积amol/L溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2。下列说法正确的是A.滴有酚酞的溶液呈红色的原因：B.a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应：C.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质D.用2amol/LNaOH溶液代替重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与图2相同15.水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮原理如图所示。下列说法不正确的是A.①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应B.、HClO、HCl三种物质可循环使用C.每生成1mol，转移6mol电子D.除去氨氮的总反应方程式为16.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由它们组成的单质或化合物存在以下转化关系。已知A、C为金属单质；F为非金属单质，在常温常压下是气体；化合物D的焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是A.原子半径：Y>Z>X>W B.最高化合价氧化物对应的水化物碱性：Y>ZC.单质F能在中燃烧，发出苍白色火焰 D.化合物D中各原子均满足8电子稳定结构二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。下图列出8种元素在周期表中的位置。请用化学符号回答下列问题：abcdefgh（1）a可与另一种元素组成含18个电子的双原子分子，其电子式是_______。b、c，f、g简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。（2）用电子式表示h、f形成化合物的过程_______。（3）b、c两种元素形成淡黄色固体可在潜艇中作为氧气来源，其存在的化学键类型有_______，写出该固体在潜艇中供氧时发生的任意一个化学方程式_______。（4）我国航天事业蓬勃发展，空间站“天和”核心舱的太阳翼电池采用了自主研发的砷化镓器件，能量转化效率大大提高。①镓(Ga)的原子结构示意图为，镓元素在元素周期表中的位置是_______。b、d、g三种元素与镓元素化学性质相似的是_______(填元素符号)。②下列关于镓及其化合物的说法正确的是_______。A.碱性：氢氧化镓>氢氧化铝B.Ga可做半导体材料C.元素的金属性：Ga>K③类比氢氧化铝的性质，写出氢氧化镓与NaOH溶液反应的化学方程式_______。18.化学为疫情防控提供了强有力的支撑。许多含氯物质既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。（1）舍勒用软锰矿(主要成分为二氧化锰)为原料得到氯气，反应的化学方程式为_______。（2）应用以上原理制备、净化、收集氯气并进行性质检验和尾气处理，下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是_______。（3）为验证氯水中HClO分解的产物，现用强光照射氯水，并用氯离子浓度传感器、氧气传感器(测体积分数)、pH传感器等仪器进行数据采集，获得相关变化曲线如图。图中纵坐标可表示的物理量是_______(任写两个)。（4）下列物质常用于杀菌消毒，其中消毒原理与HClO相同的是_______A. B.酒精 C.熟石灰 D.（5）84消毒液的主要成分为NaClO和NaCl，不能与酸性清洁剂混合使用，其原因是_______。（6）二氧化氯()是常用消毒剂，但其稳定性差，通常把它通入和NaOH的混合溶液中，使之转化成，便于运输储存。写出对应的离子方程式_______。（7）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力，NaClO、、作为消毒剂，还原产物相同，这三种消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为_______。19.研究铁及其化合物性质与转化关系是中学化学重要的学习内容。（1）利用下列试剂研究的性质：①②Cu③NaOH④⑤。从物质类别角