2022届高考化学抢分强化练-题型6.3活化能与基元反应

第=page2222页，共=sectionpages2323页2022届高考化学选择题型抢分强化练——题型6.3活化能与基元反应N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应原理为NA.ΔH=ΔH1+ΔH2

B.ΔH=−226 kJ·mol−1

C.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能我国科研人员在二氧化碳加氢合成甲酸研究中取得新进展。在纳米金表面，二氧化碳加氢协同反应机理如图。下列说法不正确的是(    )

A.纳米金在反应过程中作催化剂

B.N(C2H5)3能够协助二氧化碳分子到达催化剂表面

C.H2我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，能在25℃下，将CH4与H2O2下列说法正确的是(    )A.步骤ⅰ中有π键断开

B.上图中代表甲醇

C.步骤ⅱ中产生的H2O分子中的H原子都源于H2O2分子

D.步骤ⅰ已知反应：2NO(g)+Br2(g)⇌2NOBr(g)

△H =−a kJ·mol−1(a > 0)，其反应机理如下：①NO(g)+BrA.该反应的速率主要取决于①的快慢

B.NOBr2是该反应的催化剂

C.正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol−1

我国科研人员研究了在Cu−ZnO−ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示。下列说法错误的是A.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率

B.带∗标记的物质是该反应历程中的中间产物

C.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%

D.第③步的反应式为已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2A.反应速率与I-的浓度有关 B.IO-也是该反应的催化剂

C.反应活化能等于98kJ⋅mo三元WO3/C3A.TEOA→TEOA+为还原反应

B.Ni(OH)x降低了H+→H2的活化能

C.能量转化形式为太阳能下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是(    )A.增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率

B.通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率

C.升高温度，可以提高活化分子的能量，会减小反应速率

D.加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率合成氨反应12N2(g)+32H2A.该反应的ΔH=−46 kJ·mol−1

B.该反应机理中最大活化能为79 kJ·mol−1

C.氮及其化合物的转化过程如图所示，下列说法错误的是(

)

A.过程Ⅰ可表示为N2+3H2⇌2NH3

B.催化剂a可降低反应的活化能

C.过程Ⅱ的产物NO为酸性氧化物

D.过程高能固氮反应条件苛刻，计算机模拟该历程如下图所示：在放电的条件下，微量的O2或N2裂解成游离的O或N原子，分别与N2和O2发生以下连续反应生成NO.下列说法错误的是(

)A.图1中，中间体1到产物1的方程式为：O−O=N→O+N=O

B.NO的生成速率很慢是因为图2中间体2到过渡态4的能垒较大

C.由O和N2制NO的活化能为315.72kJ⋅mol−1

D.由N和O2制NO的过程比由O已知反应2NO(g)+2H2(g)⇌N①2NO(g)⇌N2O②N2O③N2O(g)+下列有关说法正确的是(    )A.N2O2和N2O是该反应的催化剂

B.反应②的正活化能最小

C.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法不正确的是(    )A.每活化一个氧分子放出0.29eV的能量

B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

C.该过程反应速率主要取决于第一步

D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂已知反应：2NO(g)+Br2(g)⇌2NOBr(g)

△H =−a kJ·mol−1(a > 0)，其反应机理如下：下列有关该反应的说法正确的是(

)A.该反应的速率主要取决于①的快慢

B.NOBr2是该反应的催化剂

C.正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol−1

一定温度下，向10mL 0.40mol/L H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示。资料显示，反应分两步进行：①2Fet/min03610V(09.917.222.4A.Fe2+是该反应过程的催化剂

B.0～10min的平均反应速率：v(H2O2)=0.02mol·L−1·min−1多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T°C时，甲醇(CH反应I：CH3反应Ⅱ：CO(g)+总反应：C

下列有关说法中正确的是(    )A.反应I是放热反应

B.1mol CH3OH(g)和H2O(g)的总能量大于1mol CO2(g)和3mol H双氧水是一种绿色试剂，利用H2可制备H2反应Ⅰ：H2(g)+X(l)=Y(l)反应Ⅱ：O2(g)+Y(l)=X(l)+反应Ⅲ：H2(g)+X、Y为有机物，反应Ⅰ和反应Ⅱ都能自发进行。下列有关推断正确的是(

)A.上述反应中有机物Y相当于催化剂

B.反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应

C.ΔH3=ΔH1+ΔH2催化剂K能加速反应A+B=AB的反应速率，机理为①A+K=AK，②AK+B=AB+K，反应过程中的能量变化如图所示。

下列说法正确的是

(

)A.反应的总速率主要取决于反应①的速率

B.反应①的活化能为E−1，反应②的活化能为E2

C.Ea为加入催化剂后总反应的活化能，Ea=工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH=−92.4kJ·mol−1，反应过程可用下图模拟(表示N下列说法正确的是(    )A.过程Ⅰ为吸热反应，过程Ⅳ为放热反应

B.过程Ⅱ为放热反应，过程Ⅲ为吸热反应

C.催化剂可降低整个反应的活化能，因此使ΔH增大

D.1mol N2和3mol 热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了Ti・H・Fe双温区催化剂(Ti−H区域和Fe区域的温度差可超过100°C)。Ti−H−Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用∗标注。下列说法正确的是(

)

A.①为氮氮三键的断裂过程

B.①②③在低温区发生，④⑤在高温区发生

C.④为N原子由Fe区域向Ti−H区域的传递过程

D.使用Ti−H−Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应如图，这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。图中E表示分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列说法不正确的是(    )

A.图中Ec与E之差表示活化能

B.升高温度，图中阴影部分面积会增大

C.使用合适的催化剂，E不变，Ec变小

D.能量大于E一定条件下，在水溶液中1 mol Cl−、ClOx−(x=1,2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是A.b→a+c反应的活化能为生成物总能量减反应物总能量

B.b→a+d反应的热化学方程式为：3ClO−(aq)=ClO3−(aq)+2Cl−(aq)

ΔH=−116 kJ·mol−1

C.A.B.C.D.e中，c最稳定

D.一定温度下，碘蒸气的存在能大幅度提高N2O第一步

I2(g)⇌2I(g)

(第二步

(慢反应)第三步

(快反应)下列说法错误的是(    )A.升高温度，第一步向右进行的程度变大

B.第二步的活化能大于第三步的活化能

C.总反应为

D.c[IO(g)]对总反应速率的影响大于c[I(g)]已知反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)

ΔH的能量变化如下图所示。下列说法正确的是(

)A.ΔH=E1−E3

B.更换高效催化剂，E3不变

C.恒压下充入一定量的氦气，n(Z)减少已知反应：2NO(g)+Br2(g)⇌2NOBr(g)

①NO(g)+Br2(g)⇌NOBr下列有关该反应的说法正确的是(

)A.该反应的速率主要取决于①的快慢

B.NOBr2是该反应的催化剂

C.正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol−1

如图为1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOClA.反应的活化能等于y kJ·mol−1

B.若对反应体系加热，ΔH不变

C.若在反应体系中加入催化剂，E1不变

D.1 mol SO2C已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I−的溶液中，H2O2分解的机理为：下列有关该反应的说法不正确的是(    )A.总反应中v(H2O2):v(O2)=2:1

B.H2O2的分解速率与I碘蒸气的存在能大幅度提高N2第一步

I2(g)⇌2I(g)

(第二步

I(g)+N2O(g)→N第三步

IO(g)+N2O(g)→N下列说法错误的是(

)A.升高温度，第一步向右进行的程度变大

B.第二步的活化能大于第三步的活化能

C.总反应为

D.c[IO(g)]对总反应速率的影响大于c[I(g)]在化学反应中，能引发化学反应的分子之间的碰撞称之为有效碰，能够发生有效碰撞的分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用k⋅mol表示。下列说法不正确的是(    )A.图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能

B.图乙中HI分子发生了有效碰撞

C.盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零

D.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)+CO(g)⇌CO2(g)+N2(g)

ΔHA.由(图1)可知：ΔH1=ΔH+ΔH2

B.由(图2)可知：ΔH=−226 kJ/mol

C.由(图2)可知：反应①的反应速率比反应②快

D.答案和解析1.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。

【解答】

A.由左图分析可知，①N2O+Pt2O+=Pt2O2++N2△H1，②Pt2O2++CO=Pt2O++CO2△H2，结合盖斯定律计算①+②得到N2O(g)+CO(g)=C【解析】【分析】

本题考查二氧化碳加氢协同反应机理，读懂信息是解题关键，难度一般。

【解答】

A.根据图示，纳米金在反应过程中作催化剂，故A正确；

B.根据图示，N(C2H5)3能够协助二氧化碳分子到达催化剂表面，故B正确；

C.H2(g)活化时断开化学键，吸收能量，故C错误；

D.CO2【解析】【分析】

本题考查对图解转化过程的分析能力，较为新颖，要通过图示明确反应发生的机理，搞清楚反应断键的位置，题目难度不大。

【解答】

A.步骤ⅰ中断裂是C−Hσ键断开，A错误；

B.根据图示，代表甲醇，B正确；

C.步骤ⅱ中产生的H2O分子中的H原子来源于H2O2分子和甲烷分子，C错误；

D.步骤ⅰ至ⅵ总反应为，D错误。

4.【解析】【分析】本题考查焓变与活化能、催化剂的催化机理等，题目难度中等，解题的关键是对基础知识的灵活运用和对题干信息的解读。【解答】A.反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于②的快慢，故A错误；

B.NOBr2是中间产物，不是催化剂，故B错误；

C.该可逆反应的正反应为放热反应，正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol−1

，故C正确；

D.增大Br2(g)浓度能增大单位体积内的活化分子数，不能增大活化分子百分数，故D错误。

故选C【解析】【分析】

本题考查产率、原子利用率、基元反应等，解答这类问题应明确图示转化关系及相关原理知识，试题难度一般。

【解答】

A.根据过程③∗H3CO+H2O→CH3OH+∗HO可知向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率，故A正确；

B.根据转化关系图分析可知带∗标记的物质是该反应历程中的中间产物，故B正确；

C.根据二氧化碳加氢制甲醇的反应式CO2+3H2→CH3OH+H【解析】【分析】主要考查催化剂、活化能、化学反应速率的相关知识，题目难度不大。【解答】A.已知：①H2O2+I−→H2O+IO−

慢

②H2O2+IO−→H2O+O2+I−

快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I−是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A正确；

故选A。

7.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、图象分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项BD为解答的难点，题目难度不大。

【解答】

A.TEOA→TEOA+为失去电子的过程，发生氧化反应，故A错误；

B.Ni(OH)x为催化剂，降低了H+→H2的活化能，故B正确；

C.该过程利用太阳能使反应发生，则能量转化形式为太阳能→化学能，故C错误；

D.由图可知WO3参与反应过程，改变反应的途径，故D【解析】【分析】

本题考查化学反应速率的影响因素，掌握有效碰撞理论、活化能对化学反应速率的影响是解题的关键，难度不大。

【解答】

A.增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子数，有效碰撞的几率增大，从而提高反应速率，活化分子百分数不变，故A错误；

B.通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率，故B正确；

C.升高温度，可以提高分子的平均能量，增大活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，从而提高反应速率，故C错误；

D.加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，从而加快反应速率，故D错误。

故选B。

9.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查化学反应与能量，焓变的计算化学平衡移动等相关知识，难度不大，注意图像的分析。

【解答】

A.该反应生成物的总能量减去反应物的总能量即为反应热ΔH，由图可知ΔH=−46 kJ·mol−1，故A项正确；

B.该反应机理中的活化能即为每一步骤的过渡态的总能量减去该步骤的反应物的总能量，计算可得包含过渡态2步骤的活化能最高，为79 kJ·mol−1，故B项正确；

C.该反应过渡态的能量不会随着温度的改变而改变，故C项错误；

D.该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向右移动，故D项正确。

故选C。

【解析】【分析】

本题考查了化学反应过程的分析、催化剂的作用等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

【解答】

A.由图可知，过程Ⅰ可表示的是N2变成NH3，N2+3H2⇌2NH3，故A正确；

B.催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，故B正确；

C.NO为不成盐氧化物，故C错误；

D.NH3的水溶液能导电是因为NH3和H2O【解析】【分析】

本题考查活化能与过渡态、反应速率相关知识，解题关键在于熟识相关概念，并灵活运用，难度不大。

【解答】

A.由图1可知，中间体1到产物1的方程式为：O−O=N→O+N=O，故A不符合题意；

B.由图2可知，由于中间体2到过渡态4的能垒较大导致NO的生成速率很慢，故B不符合题意；

C.由图2可知，相对能量最大为315.72kJ⋅mol−1，故由O和N2制NO的活化能为315.72kJ⋅mol−1，故C不符合题意；

D.活化能越小，反应速率越快，由N和O2制NO的活化能更小，反应过程比由O原子和N2制NO的过程速率快，故【解析】【分析】

本题考查了化学反应的过程分析判断、催化剂和中间产物的区别、反应速率和反应活化能的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

【解答】

已知反应2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g)△H=−752 kJ/mol的反应机理如下：

①2NO(g)⇌N2O2(g)(快)

②N2O2(g)+H2(g)⇌N2O(g)+H2O(g)(慢)

③N2O(g)+H2(g)⇌N2(g)+H2O(g)(快)【解析】【分析】

本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中能量变化、信息的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意活化能的判断，有一定难度。

【解答】

A.根据能量变化图分析，最终结果为活化氧，体系能量降低，则每活化一个氧分子放出0.29eV能量，故A正确；

B.化学反应过程中存在多步反应的活化能，其中最大的活化能为整个反应的活化能，根据能量图分析，无水时反应的活化能为0.75eV，有水时反应的活化能为0.57eV，所以水可使氧分子活化反应的活化能降低0.75eV−0.57eV=0.18eV，故B错误；

C.第一步活化能大，速率慢，该过程反应速率主要取决于第一步，故C正确；

D.炭黑颗粒可以活化氧分子，生成活化氧，活化氧可以快速氧化二氧化硫，故炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，故D正确；

故选B。

14.【答案】C

【解析】【分析】本题考查焓变与活化能、催化剂的催化机理、焓变的计算，题目难度中等。【解答】A.反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于②的快慢，故A错误；

B.NOBr2是中间产物，不是催化剂，故B错误；

C.该可逆反应的正反应为放热反应，正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol−1

，故C正确；

D.增大Br2(g)浓度能增大单位体积内的活化分子数，不能增大活化分子百分数，故D错误。

故选C。

【解析】【分析】

本题考查化学平衡有关计算、化学反应速率计算、化学反应速率影响因素等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握。

【解答】

A.Fe2+是该反应过程的中间产物，故A错误；

B.由表中数据可知，0～10 min内，生成O2的物质的量为，则消耗H2O2的物质的量为0.002 mol，故v(H2O2)=0.002 mol÷0.01 L÷10 min=0.02mol·L−1·min−1，故B正确；

C.反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)在无催化剂时的活化能大于E1【解析】【分析】

本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中能量变化、吸热与放热反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。

【解答】

A.如图(反应过程与能量变化图)反应I是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，总反应是吸热反应，故A错误；

B.由图可知1mol CH3OH(g)和1mol

H2O(g)的总能量小于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量，故B错误；

C.由图可知总反应为吸热反应，则c>0，故C正确；

D.优良的催化剂降低了反应的活化能，但ΔH【解析】【分析】

本题考查化学反应中的能量变化、盖斯定律、催化剂与活化能等，解答这类问题应熟练掌握盖斯定律及其应用，试题难度一般。

【解答】

A.分析三个反应知，X相当于催化剂，Y是中间产物，A项错误；

B.反应Ⅰ和反应Ⅱ都是熵减反应，却能自发进行，说明两反应都是放热反应，B项错误；

C.根据盖斯定律知，反应Ⅰ+反应Ⅱ=反应Ⅲ，即ΔH3=ΔH1+ΔH2，C项正确；

D.由反应Ⅰ和Ⅱ都是放热反应，推知反应Ⅲ是放热反应，则ΔH3=E1−E【解析】【分析】

本题考查反应的活化能，题目难度不大，熟练掌握活化能对反应速率的影响是解题的关键。

【解答】

A.反应的总速率主要取决于活化能较高的一步反应，所以该反应的总速率主要取决于反应②的速率，故A错误；

B.由图可知反应①的活化能为E，反应②的活化能为E2，故B错误； 

C.由图可知Ea为加入催化剂后总反应的活化能，Ea=E1−E−1+E2，故C正确； 

D.活化能改变，反应的ΔH【解析】【分析】

本题考查化学反应与能量、可逆反应等知识，掌握基础是解题的关键，难度中等。

【解答】

A.过程Ⅰ、Ⅳ没有化学键的断裂与形成，既不是吸热反应，也不是放热反应，故A错误；

B.过程Ⅱ为化学键的断裂，是吸热过程，过程Ⅲ为化学键形成过程，是放热过程，故B错误；

C.催化剂可降低整个反应的活化能，加快反应的速率，而ΔH不变，故C错误；

D.该反应是一个可逆反应，1 mol N2和3 mol H2反应，生成的氨气的物质的量小于2mol，放出的热量小于92.4kJ，故D正确。

故选D。

【解析】【分析】

本题考查了化学反应过程的分析、催化剂的作用等，掌握基础是解题的关键，题目难度不大。

【解答】

A.经历①过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子，氮氮三键没有断裂，故A错误；

B.①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为形成Ti−H−Fe−∗N的过程，以上都需要在高温时进行，④⑤在低温区进行是为了增加平衡产率，故B错误；

C.由题中图示可知，过程④完成了Ti−H−Fe−∗N到Ti−H−∗N−F的转化，N原子由Fe区域向Ti−H区域传递，故C正确；

D.化学反应不会因加入催化剂而改变吸放热情况，故D【解析】【分析】

该题主要考查了分子能量分布的有关图像判断，难度不大。

【解答】

A.根据题给图示可知图中Ec与E之差表示活化能，故A正确；

B.升高温度，活化分子的能量增大，即升高温度，图中阴影部分面积会增大，故B正确；

C.使用合适的催化剂，E不变，Ec变小，故C正确；

D.能量大于Ec的分子间发生的碰撞不一定是有效碰撞，故D错误。

故选D。

22.【解析】【分析】

本题是一道信息给定题，解体的关键是明确元素的化合价和微粒的能量之间的关系，难度中等。

【解答】

A.依据图中数据无法判断b→a+c反应的活化能，故A错误；

B.b→a+d，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO−=ClO3−+2Cl−，反应热=(64kJ/mol+2×0kJ/mol)−3×60kJ/mol=−116kJ/mol，所以该热化学反应方程式为3ClO−(aq)=ClO3−(aq)+2Cl−(aq)△H=−116kJ/mol，故B正确；

C.根据图示信息，氯元素的化合价越高，物质具有的能量先是升高后是降低，所以

a，b，c，d，e中a最稳定，故C错误；

D.氧化还原反应要满足得失电子数守恒，而Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有A.B.d，即Cl−、ClO−和ClO3−【解析】略

24.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查反应热与焓变、化学平衡移动等知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，主要是活化能概念的理解应用，明确外界条件对平衡的影响、掌握图象分析方法是关键，题目难度不大。

【解答】

A.△H=生成物的总能量−反应物的总能量=E1−E2，故A错误；

B.更换高效催化剂，降低反应活化能，反应速率加快，该反应中(E3−E2)为活化能，E2为反应物的能量，E2不变，活化能降低，则E3减小，故B错误；

C.恒压下充入一定量的氦气，容器体积增大，反应体系的分压减小，平衡向气体增多的方向移动即向逆反应移动，则n(Z)减少，故C正确；

D.压缩容器体积，压强增大，平衡向右移动，n(X)【解析】【分析】

本题考查了反应焓变的含义和计算、催化剂等，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大．

【解答】

A.多步反应速率主要取决于慢反应，所以反应速率主要取决于②的快慢，故A错误；

B.NOBr2是中间产物，而不是催化剂，故B错误；

C.正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能小a

kJ⋅mol−1，故C正确；

D.增大浓度，活化分子百分数不变，故D错误。

故选：C【解析】【分析】

本题结合能量变化示意图，考查反应热的计算，注意催化剂是降低活化能，但不改变反应热，题目较简单。

【解答】

催化剂能降低反应的活化能，所以E1变小，但催化剂不会改变化学反应的反应热，所以△H不变，反应热等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差，即△H=E1−E2，据此解答。

A.由图可知，反应的活化能等于E1=x

kJ⋅mol−1，故A错误；

B.反应的反应热只与热化学反应方程式中的反应物系数有关，反应条件如加热或使用催化剂不会改变化学反应的反应热，所以△H不变，故B正确；

C.若在反应体系中加入催化剂，反应的活化能变小，E1变小，故C错误；

D.1

mol

SO2Cl2(g)和1

mol

SCl2(g