高中化学新教材必修一试题 (九)

第3章铁金属材料

基础过关卷

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32CI-35.5Fe-56Cu-64

第I卷(选择题共48分)

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列有关化学反应的叙述正确的是()

A.室温下，Na在空气中反应生成NazCh

B.室温下，A1与4.0mol.L」NaOH溶液反应生成NaAlCh

C.室温下，Cu与浓HNCh反应放出NO气体

D.室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4

【答案】B

【解析】A.室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，故A错误；

B.室温下,铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B正确；

C.室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，故C错误；

D.室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故D错误。

2.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCCh)2溶液中同时有气体和沉淀产生•下列化合物中符合

上述条件的是()

A.SiO2B.Na2OC.FeChD.AlCh

【答案】D

【解析】A.Si与O2在高温下反应生成SiCh,SiCh和Ba(HCO3)2不反应,故A不符合题意;

B.Na与02常温下化合生成NazO,Na2O+H2O=2NaOH,Ba(HCO3)2+NaOH=BaCO.4+H2O+NaHCO3,没有

气体，故B不符合题意；

C.铁和氯气反应生成FeCb，不生成FeCb,故C不符合题意；

D.A1和CL反应生成AlCh,A1CL通入到Ba(HCCh)2溶液中发生A13++3HCO3-=A1(OH)31+3CO2T，故D符合

题意；

3.FeCh，CuCb的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()

A.溶液中一定不含CM+B.溶液中一定含Fe?+

C.加入KSCN溶液一定不变红色D.剩余固体中可能含有Fe

【答案】A

【解析】根据氧化性的强弱及谁强谁先反应，先发生2Fe3++Fe=3Fe2+,后Cu2++Fe=Cu+Fe?+；有固体剩余，固体

可能是Fe或Cu或其混合物；溶液中Fe、Cu均能和三价铁离子反应，故溶液中可定不含三价铁离子，可能有铜

离子，答案选A。

4.化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价一类''二维图。铁元素的“价一类”二维

图如图所示，下列说法正确的是()

快元素化合价

物质类别

A.工业上用CO还原FezCh炼铁，该反应为置换反应

B.Fe3()4中铁元素为+4价

C.维生素C能将Fe3+转化为Fe2+,该过程中维生素C作还原剂

D.Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色

【答案】C

【解析】A.用CO还原FeQs，反应物中没有单质，故该反应不是置换反应，A项错误：

B.Fes。,中部分铁元素显+3价，部分铁元素显+2价，B项错误；

C.维生索C将Fe3+转化为Fe2+,使Fe元素发生还原反应，维牛.素C表现出还原性，作还原剂，C项正确；

D.Fe(OH%浊液露置于空气中易被空气氧化，白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，D项错误。答案选C。

5.下列变化中，加入铁粉不可能实现的是()

A.Ag+—AgB.Fe3+—>Fe2+

+

C.Fe(OH)2iFe(OH)3D.H-»H2

【答案】C

【解析】A.Ag+能与Fe反应，生成Ag和Fe2+,A不合题意；

B.Fe3+与Fe反应，生成Fe?+,B不合题意；

C.Fe(OH)2与02、CO反应,生成Fe(0H)3,与Fe不反应,C符合题意；

D.H+与Fe反应，生成Fe2+和H2,D不合题意。

6.某500mL溶液中含0.1molFe2+,0.2molFe3+,加入0.2mol铁粉,待Fe?+完全还原后，溶液中Fe?+的物质的量

浓度为(假设反应前后体积不变)()

A.0.4mol/LB.0.6mol/LC.0.8mol/LD.1.0mol/L

【答案】C

【解析】由2Fe3++Fe=3Fe?+可知，铁粉过量:，最终溶液中的Fe?+的物质的量为0.4mol,其浓度为0.4moM.5L=0.8

mol/L«答案选C。

7.有关铁的化合物的说法中，错误的是()

A.FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2()3

X/NnQH溶液

B.黑燥油由图示操作可制取Fe(OH)2

图/FcSO,溶液

c.Fe3O4,Fe(OH)3都可以由化合反应制得

D.Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象

【答案】A

【解析】A、FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fes。"故A错误；

B、Fe(OH)2易被氧化，煤油可以隔绝空气，故B正确；

C、铁和氧气化合生成四氧化三铁，氢氧化亚铁、氧气、水化合生成氢氧化铁，故C正确；

D、氢氧化铁胶体呈红褐色、透明，胶体能发生丁达尔现象，故D正确；

8.下列叙述或实验现象描述正确的是()

A.计算机芯片和石英钟表用到的都是二氧化硅

B.往足量铁与稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色

C.配制一定物质的量浓度的溶液在定容时俯视刻度线，溶液浓度将偏小

D.往BaCb溶液中通入S02气体，无沉淀产生，再通NH3,产生白色沉淀

【答案】D

【解析】A.硅单质是良好的半导体材料，可用于制作计算机芯片，石英的主要成分是二氧化硅，可用于制作石

英钟表，故A错误；

B.往足量铁与稀硝酸反应后的溶液生成亚铁离子，所以反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变血红色，故

B错误；

C.配制一定物质的量浓度的溶液在定容时俯视刻度线，导致溶液的实际体积偏小，根据c=所配溶液浓度

将偏大，故C错误；

D.往BaCb溶液中通入SO?气体，SCh与BaCL不反应，与水反应生成亚硫酸，无沉淀产生，再通N%,氨气

溶于水生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，溶液显碱性，亚硫酸与一水合氨反应生成亚硫酸镀，亚

硫酸筱与氯化钢反应生成亚硫酸领沉淀，故D正确；

9.下列根据实验事实得出的结论正确的是()

实验事实结论

A加热铝箱使之熔化，但液态的铝不滴落熔点：氧化铝〈铝

B向某溶液中加入盐酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO：

C用伯丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液

向某溶液中加入浓NaOH溶液后加热，有能使湿润的红色石蕊

D该溶液中一定含有NH：

试纸变蓝的气体产生

【答案】D

【解析】A.铝在空气中能很快形成氧化膜，氧化铝的熔点比铝高，熔融的铝单质被固体氧化铝包裹不滴落下去,

故A错误；

B.若原溶液有Ag+,加入盐酸酸化的BaCh溶液，也有白色沉淀生成，则结论有误，故B错误；

C.用粕丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色只能说有Na+,不一定是钠盐溶液，还有可能是氢氧化钠

溶液等，故C错误；

D.向某溶液中加入浓NaOH溶液后加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体碱性气体即Nth产生，则能判

断该溶液中一定含有NH：,故D正确；

A.装置I：可以用来验证碳和硅的非金属性强弱

B.装置H：可以用来比较Na2cCh和NaHCCh的热稳定性

C.装置IH：可从②进气用排液法收集Cb,也可从①进气用排气法收集Ch

D.装置IV：可制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色固体

【答案】D

【解析】A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，较强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，二氧

化碳和硅酸钠溶液反应生成难溶性硅酸沉淀，则装置I可以用来验证碳的非金属性比硅强，故A不符合题意；

B.碳酸氢钠不稳定，在小试管中加热易分解，碳酸钠较稳定，应放在温度高的大试管中，能使澄清石灰水变浑

浊的是小试管中分解产生的二氧化碳气体，图中装置H可比较Na2cCh和NaHCCh的热稳定性，故B不符合题意;

C.万用瓶中若盛放饱和食盐水，氯气难溶于饱和食盐水，可从②进气用排饱和食盐水法收集C12；C12的密度大

于空气，也可从①进气，即用向上排空气法收集C12,故C不符合题意；

D.氢氧化钠溶液和硫酸亚铁溶液反应可制得氢氧化亚铁白色沉淀，由于氢氧化亚铁不稳定，易被空气中的氧气

氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀；要想观察到氢氧化亚铁白色沉淀，需要隔绝空气；但酒精与水互溶，图示装置

无法隔离空气，则不能较长时间观察到白色，可以选用苯，故D符合题意；

答案选D。

11.向25mLi2.0mol-L?浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到O.lmolNO和NO2的混合气体（不考虑

NO2与N2O4间的相互转化），则参加反应的铜的质量为（）

A.3.2gB.6.4gC.12.8gD.19.2g

【答案】B

【解析】由题意知，n（HNO,）=0.025Lx12.0mol-E1=0.3mol,反应共收集到0.1mol混合气体。

方法一：根据反应前后氮元素守恒，得n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO）+n（NOj,则生成物Cu（NO）

的物质的量为O.lmol,参加反应的铜的物质的量为O.lmoL其质量为6.4g；

方法：：设生成的NO2的物质的量为2x,生成的NO的物质的量为2y,则

Cu+4HNO4浓）=CU（NO3）2+2NO21+2H2O

x4x2x

3Cu+8HNC）3（稀）=3CU（NO3）,+2N0t+4H2O

3y8y2y

4x+8y=0.3mol,2x+2y=0.1mol,解得x=0.025mol,y=0.025mol

n（Cu）=x+3y=0.025mol+3x0.025mol=0.1mol,则m（Cu）=6.4g„

12.下列离子方程式正确的是（）

A.向FeBn溶液中通入过量氯气：2Fe2++2Br+2CL=2Fe3++Br2+4Cl-

2+

B.向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca+2ClO-+SO2+H2O=CaSO31+2HClO

C.过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应2Ca2++2HCO；+Mg2++2OH=2CaCO31+MgCO31+2H2O

D.Na2cO3溶液中通入少量CO2：CO；+CO2+H2O=2HCO；

【答案】D

【解析】A.氯气能够把亚铁离子、滨离子氧化，向FeBn溶液中通入过量氯气反应的离子方程式为：2Fe2++4Br+3c12

3+

=2Fe+2Br2+6Cl-,故A错误；

B.次氯酸钙溶液具有氧化性，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，向Ca（C10）2溶液中通入少量SO2：

Ca2++2C1O+SO2+H2O=CaS041+2HC10,故B错误；

C.过量的氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应，生成了碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀和水，反应的离子方程式：

2Ca2++2HCO3+Mg2++4OH=2CaCO31+Mg（OH）2；+2H2O,故C错误；

D.Na2cCh溶液中通入少量CO2反应生成碳酸氢钠，离子反应方程式：CO：+CO2+H2O=2HC。！，故D正确;

13.下列现象或事实、解释都正确的是（）

选项现象或事实解释

A金属镁着火不能用泡沫灭火器灭火燃烧生成的MgO与C02反应

LFeCh具有强氧化性可杀菌消毒，其

还原产物水解得到的胶状物能净

BK2FeO4用于自来水的消毒和净化Fe3+

水

古代青铜器表面有铜锈，可放入盐酸中铜锈是铜在空气中缓慢氧化生成的氧

C

浸泡除锈化物，可溶于盐酸

常温下，将铁片浸入足量的浓硫酸中，常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化

D

铁片不溶解学反应

【答案】B

【解析】A选项，金属镁着火不能用泡沫灭火器灭火，因为Mg在C02燃烧生成MgO和C,故A错误；

B选项，K2FeO4用于自来水的消毒和净化，KzFeCM具有强氧化性可杀菌消毒，其还原产物Fe?+水解得到的胶状

物能净水，故B正确；

C选项，古代青铜器表面有铜锈，可放入盐酸中浸泡除锈，铜锈是铜在空气中与氧气、水、二氧化碳反应生成的

碱式碳酸铜，可溶于盐酸，故C错误；

D选项，常温下，将铁片浸入足量的浓硫酸中，铁片不溶解，Fe发生了钝化，故D错误：

14.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.Fe2O3能溶于盐酸，可用作红色颜料

B.碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多

C.NH3极易溶于水，可用作制冷剂

D.C102具有强氧化性，可用于杀菌消毒

【答案】D

【解析】A.氧化铁为红棕色，可以用作红色颜料，与其能够与盐酸反应无关，故A错误；

B.碳酸氢钠与盐酸反应，能够消耗盐酸，可用于治疗胃酸过多，与受热易分解无关，故B错误；

C.液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，与其水溶性无关，故C错误：

D.CIO2具有强氧化性，能够使蛋白质变性，可以用于杀菌消毒，故D正确;

15.下列除去杂质的方法正确的是()

A.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al?+

B.除去BaCCh固体中混有的BaSOc加过量盐酸后，过滤、洗涤

C.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

D.除去FeCL溶液中混有的FeCb：加入过量铁粉，过滤

【答案】D

【解析】A.Fe-"、A伊与过量氨水均会发生反应产生沉淀，A错误；

B.盐酸能与BaCCh反应，而与BaSC)4不反应，B错误；

C.Cu、CuO与稀硝酸均会发生反应，可以用稀盐酸，C错误；

D.铁与FeCb反应生成FeCE过滤除去多余的铁，D正确；

16.不用其它试剂，就能检验出组内的物质的是()

①Na[Al(OH)4]与盐酸②A12(SC)4)3与NaOH③AL(SC)4)3与氨水④Na2cCh与盐酸

A.①②B.①②④C.②③④D.③④

【答案】B

【解析】①Na[AI(OH)4|与盐酸，前者滴加后者，溶液无现象，后者滴加到前者，先生成沉淀，后沉淀溶解，因

此能不用其它试剂，就能检验出组内的物质；

②Ah(SO4)3与NaOH,前者加到后者，无现象，后者加入到前者，先后沉淀生成，再沉淀溶解，因此不用其它试

剂，就能检验出组内的物质；

③Ab(SCU)3与氨水，无论前者滴加到后者，后者滴加到前者，都生成沉淀，不能检验：

④Na2cCh与盐酸，前者滴加到后者，马上产生气泡，后者滴加到前者，开始无现象，后产生气泡，因此不用其

它试剂，就能检验出组内的物质；

因此①②④符合题意，故B符合题意，答案为B。

第n卷(非选择题共52分)

二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。

17.(12分)小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的机化性或还原性”，现邀你一起走进他的

化学课堂。

(1)课前老师布置了下列预习作业，请你一起完成。

①写出3种含有不同价态铁元素的物质，并标出铁元素的化合价：、、o

②写出①中所列物质之间相互转化(含三种价态)的化学方程式：o

(2)利用实验室中提供的试剂：锌粒、铁粉、0.1mol-L」FeCh溶液、0.Imol1一五(北溶液、KSCN溶液、新

制氯水，来探究Fe?+、Fe"的氧化性、还原性。

根据氧化还原反应的原理，小明认为Fe?+既有还原性又有氧化性，为验证小明所提出的假设，请你和小明一起

设计实验方案，并描述实验现象，完成下列表格。

探究内容实验方案实验现象

Fe2+具有取少量0.1mol,L/FeC12溶液，加入足量____后，再

溶液变成红色

还原性向溶液中加入少量_______

Fe2+具有溶液由浅绿色变成无色，所发生反应的离

取少量O.lmol-UFeCU溶液，加入_____充分反应

氧化性子方程式为______

【答案】⑴*FeCl„£ch（答案合理即可）Fe+2FeCl3=3FeCl2

（2）新制氯水KSCN溶液锌粒Fe2++Zn=Fe+Zn2+

【解析】⑴①铁有的化合价0、+2、+3价，0价的为Fe,+2价的为FeC®+3价的为FeCb:

②Fe,FeC12,FeCb相互转化的方程式为：Fe+2FeC13=3FeCl2；

（2）亚铁离子中的铁是+2价，当遇到强氧化剂时，显示还原性，在FeCb溶液中加入适量氧化剂新制氯水，亚铁

离子会从+2价升高到+3价，溶液由浅绿色变为棕黄色，再加入KSCN溶液又会变成血红色，即

2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr,体现了亚铁离子的还原性；

当遇到强还原剂金属锌时，显示氧化性，发生置换反应：Zn+Fe2+=Zn2++Fe,对应还原产物金属单质铁，该反应

证明Fe?+具有氧化性。

18.（10分）某研究小组对市售某种补铁口服液（标签如图所示）的成分进行探究。根据名称猜测该糖浆中含有

方案试齐IJX预期现象

iImLlmol/LNaOH

也2ml.林帙

ii1mLImol/L酸性KMnO溶液

bn.液4

iii依次加入5滴KSCN溶液、1mL新制氯水

(1)方案i的预期现象是产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。产生白色沉淀的离子方程式是

.由白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式是。

(2)方案ii的预期现象是o

(3)方案iii的预期现象是。氯水参与反应的离子方程式是。

II.由I中设计方案得到的实际现象如下：

方案实际现象是否与预期现象相同

i产生灰绿色浑浊，长时间不变红褐色

ii酸性KMnO4溶液褪色

iii自始至终无明显现象

(4)为探究实际现象与预期现象不同的原因，该小组同学查看说明书，得知该补铁口服液的成分如下：

本品每厘升含葡荀精酸近铁30mg

辅料为：蔗谶'弄精.枸柳酸、陛羊乙他

结合资料对实际现象与预期现象不同的原因进行猜想：；为验证该猜想，在方案迨的基

础上继续加入过量的新制氯水，得到了预期现象。

(5)实验反思；方案ii中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有Fe?+，理由是

_________________________________________________O

2+

【答案】(1)Fe+2OH-=Fe(OH)2J4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(2)酸性KM11O4溶液的紫色褪去

2+3+

(3)加入KSCN后无明显现象，加入氯水后溶液变红色Cl2+2Fe=2Cr+2Fe

(4)补铁口服液中含有其他还原剂补铁口服液中除了有Fe?+外还有其他还原剂

【解析】I-⑴方案i中生成白色沉淀Fe(OH)2,离子方程式为Fe2++2OfT=Fe(OH)2J,Fe(OH)2被氧气

2+

氧化为Fe(OH)3,化学方程式为4Fe(OH)2+C)2+2H2O=4Fe(OH)3；故答案为：Fe+2OH=Fe(OH)2；

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

(2)补铁口服液中若含有Fe?+，Fe?+能够与酸性KM11O4溶液发生氧化还原反应，使酸性KMnOd溶液的紫色

褪去；故答案为：酸性KMn。』溶液的紫色褪去。

(3)补铁口服液中若含有Fe?+，向其中先加入KSCN溶液，无现象，再加入氯水，Fe?+与氯水发生氧化还原反应

生成Fe3+，离子方程式为C12+2Fe"=2Cr+2Fe3+,Fe'+遇KSCN溶液变红色；故答案为：加入KSCN后无

2+u

明显现象，加入氯水后溶液变红色；Cl2+2Fe=2Cr+2Fe„

II.(4)方案i和方案iii的实际现象与预期现象不同，在方案皿的基础上继续加入过量氯水，得到了预期现象，可

证明原补铁口服液中含有Fe?+,则造成实际现象与预期现象不一致的原因是补铁口服液中含有其他还原剂；故

答案为：补铁口服液中含有其他还原剂。

(5)根据(4)中猜想，补铁口服液中除了有Fe?+外还有其他还原剂，因此褪色不一定是KMnC)4与Fe?+反应；故答

案为：补铁口服液中除了有Fe?+外还有其他还原剂。

19.(10分)某AbCh样品中含有FezCh和SiCh杂质，现欲制取纯净的AI2O3,某同学设计如图的实验方案：

请回答下列问题：

(1)操作I的名称是—，在该操作中用到的玻璃仪器除了有烧杯、玻璃棒，还有o

(2)写出第③步反应中铝元素转化的离子方程式o

(3)写出证明滤液B中Fe3+已沉淀完全的实验方法。

(4)不改变上述流程图的结构，将“①过量盐酸”“②过量NaOH”交换位置，则“③过量CO2”应改为一，写出此方

案下生成沉淀B的离子方程式—o

(5)为了得到更加纯净干燥的A1(OH)3,过滤后需要进行的操作步骤是一、一。

【答案】(1)过滤漏斗

(2)A1O；+CO2+2H2O=AI(OH)31+HCO,

(3)向上层清液中滴加氢氧化钠，有红褐色沉淀生成，则Fe，+未沉淀完全，反之，则沉淀完全

+

(4)过量氨水SiO^+2H=H2SiO3J<

(5)洗涤干燥

【解析】(1)根据操作I得到滤液和沉淀，因此操作I的名称是过滤，在该操作中用到的玻璃仪器除了有烧杯、

玻璃棒，还有漏斗；故答案为：过滤；漏斗。

(2)第③步反应中铝元素转化是偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，其离子方

程式A10；+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO；；故答案为：A10-+CCh+2H2O=Al(OH)3l+HCO；。

(3)证明滤液B中Fe3+已沉淀完全的实验方法是向上层清液中滴加氢氧化钠，有红褐色沉淀生成，则Fe"未沉淀

完全，反之，则沉淀完全；故答案为：向上层清液中滴加氢氧化钠，有红褐色沉淀生成，则Fe3+未沉淀完全，反

之，则沉淀完全。

⑷不改变上述流程图的结构，将“①过量盐酸”“②过量NaOH”交换位置，则加入过量氢氧化钠，氧化铝溶解生成

偏铝酸钠，二氧化硅反应，氧化铁不反应，滤液中加入盐酸，则生成硅酸沉淀和氯化铝，氯化铝加入氨水生成

氢氧化铝沉淀，因此“③过量C02”应改为过量氨水，此方案下生成沉淀B是硅酸钠和盐酸反应生成硅酸和氯化钠,

+

其离子方程式SiO；-+2H+=H2SiO3(：故答案为：过量氨水；SiO^+2H=H2SiO,^o

(5)为了得到更加纯净干燥的A1(OH)3,过滤后需要进行的操作步骤是洗涤、干燥；故答案为：洗涤；干燥。

20.(10分)利用“价一类”二维图研究物质的性质是一种有效的学习方法。铁及其部分化合物的“价一类”二维图

如图所示。

铁元素

化合当_XFeCl,

+2-FeOYFeClj

Fe

01-----1------1-----1-----1---------------

单质氧化物碱盐物质类别

(1)X、Y的化学式分别为、。

(2)图中只具有还原性的物质是(填化学式)。

(3)要证明FeCL有氧化性，还原性的试剂分别为

(4)某实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。

实验操作现象

1.0mLO.lmol/LFeSO4溶液中滴入1.0mL0.5mol/L生成白色沉淀，3min后沉淀基本

I

NaOH溶液变为红褐色

l.OmLO.lmol/LFeSO4溶液中滴入1.0mL生成白色沉淀，3min后沉淀颜色

II

几乎不变

0.5mol/LNaHCO3溶液

①对实验H所得白色沉淀展开研究(已知Fe(HCC)3)2在水中不能大量存在):

i.取II中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡;

ii.向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红;

iii.向ii所得溶液中再滴入少量H?。？溶液，溶液立即变为红色。

根据以上现象，实验H中生成的白色沉淀的化学式为。

②研究过程中发现实验H中白色沉淀在空气中