高中化学：溶液中的平衡高考汇编

溶液中的平衡

1.关于常温下浓度均为01mol-L-l的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是

A.醋酸溶液的pH小于盐酸

B.醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+

C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)

D.0.1mol-L-1的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c(H+)>c(OH-)

2.室温下，下来事实不能说明NH3-H2O为弱电解质的是

A.0.1molLNH3H2。的pH小于13

1

B.0.1mol-LNH4C1溶液的pH小于7

C.相同条件下，浓度均为0.1moLL"NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱

D.0.1mol-L」NH3-H2。能使无色酚酷试液变红色

3.下列说法不氐理的是

A.2.0x10-7mol•「的盐酸中c(H')=2.0xl0-7mol-L-i

B.将KC1溶液从常温加热至80℃,溶液的pH变小但仍保持中性

C.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质

D.常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大

4.为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是()

A.测定0.1mol-L-1醋酸溶液的pH

B.测定0.1mol-L'CH3COONa溶液的酸碱性

C.比较浓度均为0.1mol-L-'盐酸和醋酸溶液的导电能力

D.比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积

5.常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OK浓度也相等)，下列说法正确的是()

A.C(HC1)>C(CH3COOH)

B.c(C「)=c(CH3coCT)

C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多

D.用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积

多

6.下列说法不无碰的是

A.pH<7的溶液不一定呈酸性

B.在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OFF)相等

C.在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3coOH溶液，c(Cl)=c(CH3co0)

D.氨水和盐酸反应后的溶液，若C(C1-)=C(NH4+),则溶液呈中性

7.下列说法不氐理的是

A.测得0.1mol.L-1的一元酸HA溶液pH=3.0,则HA一定为弱电解质

B.25℃时,将02mo卜L-1的NaOH溶液加水稀释100倍,所得溶液的pH=11.0

C.25℃时，将0.1molLl的HA溶液加水稀释至pH=4.0,所得溶液c(OH-)=1x10-10molL-l

D.0.1mol-L-1的HA溶液与01mol-L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0

8.25℃时，下列说法正确的是

A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸

B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐

C.0.010mol-L',O.lOmohL」的醋酸溶液的电离度分别为ai、a2,则ai〈a2

D.100mLpH=10.00的Na2cCh溶液中水电离出H+的物质的量为l.OxlO^mol

9.某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是

A.25一时,若测得O.Olmoll'NaR溶液pH=7,则HR是弱酸

B.25℃时，0.01mol-L'HRpH>2KpH<7,则HR是弱酸

C.25℃时，若测得HR溶液pH=a,取该溶液10.0mL,加蒸储水稀释至100.0mL,测得pH=b,b-a<l,则

HR是弱酸

D.25℃时，若测得NaR溶液pH=a,取该溶液10.0mL,升温至50℃,测得pH=b,a>b,则HR是弱酸

10.室温下,取20mL0.1molLT某二元酸H2A,滴加0.2moLLTNaOH溶液。已知：H2A——H++HA,

HA-WH++A2-。下列说法不好®的是

A.0.1mol-L-1H2A溶液中有c(H+)-c(OH)-c(A2-)=0.1mol-L-'

B.当滴加至中性时，溶液中c(Na+)=c(HA-)+2c(A2)用去NaOH溶液的体积小于10mL

C.当用去NaOH溶液体积10mL时，溶液的pH<7,此时溶液中有c(A2-)=c(H+)-c(OH)

D.当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2)

11.苯甲酸钠(Cj-C°°Na，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显

著高于A%已知25c时，HA的Ka=6.25xl0-5,H2co3的Kai=4.17x10-7,^2=4.90x10-1',在生产碳酸饮

料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25℃,不考虑饮料

中其他成分)

A.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

B.提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变

c(HA)

C.当pH为5.0时，饮料中=0.16

D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：C(H+)=C(HCO；)+C(CO；)+C(OH)Y(HA)

12.25℃时，苯酚(C6H5OH)的K,,=1.0xl0T。，下列说法正确的是

A.相同温度下，等pH的CfHQNa和C&COONa溶液中，C(C6H5O)>C(CH,COO)

B.将浓度均为O.lOmoLV的CcHsONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大

C.25匕时，CeHQH溶液与NaOH溶液混合，测得pH=10.00,则此时溶液中C(C6H,O)=。仁6区011)

D.25°。时，O.lOmoLlJ的C6H50H溶液中加少量C6HsONa固体，水的电离程度变小

13.常温下，用浓度为0.100mol-L-1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mLO.100

OmoLL1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确

的是()

A.V(NaOH)=10.00mL时，两份溶液中c(X)>c(Y)

B.V(NaOH)=10.00mL时，c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)

C.V(NaOH)=20.00mL时，c(OH)>c(H+)>c(Na+)>c(X)

D.pH=7时，两份溶液中c(X-)=c(Na+)=c(Y-)

14.常温下,|n]20.00mL0.1000mol-L।的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL।的NaOH溶液，pH随NaOH

溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

A.在反应过程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3coer)+c(OFT)

++

B.pH=5时,c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

++-1

C.pH=6时，c(Na)+c(H)-c(OH)+c(CH3COOH)=0.1000mol-L

D.pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL

试卷第2页，共6页

15.25℃时，用浓度为0.1000mol-L1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol-L1的三种酸HX、

HY、HZ滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是

A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HX

B.根据滴定曲线,可得K/HY户lor

C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反

应时：c(X)>c(Y~)>c(OH)>c(H+)

,ra(HY)i(HY)

D.HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)=-［丫-----+c(Z)+c(OH-)

16.25℃时，在含CH3coOH和CH3coO的溶液中，CH3coOH、CH3COO

二者中各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说

法不正确的是()

A.在pHV4.76的溶液中，C(CH3COO)<C(CH3COOH)

B.在pH=7的溶液中，a(CH3coOH)=0,a(CH3COO)=1.0

C.在pH>4.76的溶液中，c(CH3coe>~)与c(OFT)之和可大于c(H+)

D.在pH=4.76的溶液中加盐酸，a(CH3coOH)与a(CH3coeT)之和保持不变

17.常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCI溶液，分别滴入浓度为1.000molL-l,

0.1000molL-l和0.01000molL-l的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH

随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。下

列说法不氐声的是

A.3种HC1溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍

B.曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>c

C.当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na+)=c(CL)

D.当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大

18.40℃时，在氨一水体系中不断通入CO?,各种离子的变化趋势如下图

所示。下列说法不正确的是

-

A.在pH=9.0时，c(NH；)>c(HCO.,)>C(NH2COO")>C(CO；)

B.不同pH的溶液中存在关系：c(NH：)+c(H+)=2c(CO；-)+c(HCO、)

+C(NH2COO-)+C(OH-)

C.随着CO2的通入，，堂不断增大

C(NH3H2O)

D.在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2coeT的中间产物生成

19.常温下，用O.lmolC氨水滴定10mL浓度均为O.lmobL''的HC1和CH3coOH的混合液，下列说法不

氐硬的是

A.在氨水滴定前，HC1和CHQOOH的混合液中c(Cr)>c(CH3COO)

B.当滴入氨水lOmLO寸，c(NH：)+c(NH,-H2O)=c(CH,COO)+c(CH3COOH)

+

C.当滴入氨水20mL时，c(CH,COOH)+c(H)=c(NH3.H2O)+c(OH)

D.当溶液呈中性时，毂水滴入量大于20mL,c(NH：)<c(Cr)

20.实验测得lOmLO.50moiLNH4cl溶液、lOmLO.50moiL“CH3coONa25r加水I*ml.

溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时

CH3COOH和NH3H2O的电离常数均为1.8x10'下列说法不氐酶的是

A.图中雪线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化，

B.将NH4cl溶液加水稀释至浓度?型molLL溶液pH变化值小于Igx

X

C.随温度升高，K”增大，CH3coONa溶液中c(OH)减小,c(H+)增大，pH

减小

D.25℃时稀释相同倍数的NH4cl溶液与CH3coONa溶液中：

c(Na+)-c(CH3co0-)={Cl>c(NH：)

21.甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R、N,

R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系

如图(已知甲酸K,=1.8X10"),下列说法不F确的是

A.活性成分R、N在水中存在平衡：R,N+HQR3NH++OH

B.pH=5的废水中c(HCOO):c(HCOOH)=18

C.废水初始pH<2.4,随pH下降，甲酸的电离被抑制，与R3NH+

作用的HCOCF数目减少

D.废水初始pH>5,离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态

存在

22.某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4moiLNa2c03溶液和40mL0.2moiLNaHCCh溶液,

再分别用04moiL“盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：

下列说法正确的的是

A.图中甲、丁线表示向NaHCCh溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2cCh溶液中滴加盐酸

+

B.当滴加盐酸的体积为VimL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO；+H=CO2T+H2O

C.根据pH—V(HC1)图，滴定分析时，c点可用酚献、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

试卷第4页，共6页

+

D.Na2cCh和NaHCCh溶液中均满足：c(H2CO3)-c(CO)=c(OH)-c(H)

23.室温下，向20.00mL0.1000molLT盐酸中滴加O.lOOOmoLLNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体

积的变化如图。已知馆5=0.7。下列说法不正确的是

A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7

B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

D.V(NaOH)=30.00mL时，pH=12.3

24.取两份10mL0.050101七'的NaHC。.；溶液，一份滴加0.05mol-L」的盐

酸，另一份滴加0.05,〃o/-LTNaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。

下列说法不正碉的是

A.由a点可知：NaHCCh溶液中HCO；的水解程度大于电离程度

B.afb—c过程中：c(HCOj+2c(CO；)+c(OH)逐渐减小

+

C.afd—e过程中：c(Na)<c(HCO,)+c(CO；)+c(H2CO3)

D.令c点的c(Na*)+c(H+)=x,e点的c(Na+)+c(H，)=y,则x>y

25.25℃时，在“HzA—HA「一A2f的水溶液体系中，H2A,HA-和A?-三者中各自所占的物质的量分数(a)

随溶液pH变化的关系如图所示。下列说