高中化学：第2课时 气体摩尔体积

第2课时气体摩尔体积

基础过关练

题组一影响物质体积大小的因素

1.（2020浙江嘉兴一中、湖州中学高一期中联考）在标准状况下，气体的体积大小

主要取决于（）

A.分子数目B.分子间距

C.分子体积D.分子种类

2.下列叙述正确的是（）

A.一定温度、压强下，气体体积由其分子数的多少决定

B.一定温度、压强下，气体体积由其分子数和分子的大小决定

C.固体的体积大小取决于分子间距离的大小

D.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不相等

题组二气体摩尔体积及其计算

3.（2020山东烟台二中高一月考）在标准状况下相同体积的下列气体,其质量最大

的是（）

A.N2B.SO2C.C02D.CH,

4.（2020宁夏育才中学高一月考）下列有关气体体积的描述中，不正确的是（）

A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L

C.同温同压下,相同体积的气体单质，它们的物质的量必相等

D.任何条件下,等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数必相等

5.（2020陕西西安电子科技大学附中高一期末）同温同压下，同体积的甲、乙两种

气体的质量之比是17：14o若乙气体是CO,则甲气体是（）

A.H,SB.HCIC.NH^D.Cl2

6.(2020山东荷泽一中高一月考)设M为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

()

①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N,、

②同温同压下,相同体积的氢气和氮气所含的分子数相等

③标准状况下,22.4LH20中分子数为NA

@32gO2和6混合气体中含有原子数为2N,,

A.①②③④B.①②④

C.①③④D.②③④

7.某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为Mg,mol',该气体的质量为mg,阿伏

加德罗常数的值为则：

(1)该气体在标准状况下的体积为L;

(2)该气体在标准状况下的密度为g•L;

(3)该气体所含的原子总数为个；

(4)该气体的一个分子的质量为go

题组三气体摩尔体积的求算

8.(2020安徽阜阳三中高一调研)给出下列条件,无法确定该物质摩尔质量的是

()

A.已知气体在标准状况时的密度

B.已知物质的体积和质量

C.已知物质的质量和物质的量

D.已知物质一个分子的实际质量

9.C0和C0?的混合气体18g,完全燃烧后测得CO?体积为11.2L(标准状况)。

(1)混合气体中CO的质量是g;

(2)混合气体中CO?在标准状况下的体积是L;

(3)混合气体在标准状况下的密度是g•L1;

(4)混合气体的平均摩尔质量是g,mor'o

题组四阿伏加德罗定律

10.利用阿伏加德罗定律及其推论,判断下列说法正确的是()

A.同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B.同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比

C.同温同压下,两种质量相同的气体的体积之比等于摩尔质量之比

D.同温同体积下,两种气体的物质的量之比等于压强之比

11.(2020浙江嘉兴一中、湖州中学高一期中联考)在0℃、201X1()5Pa下，有

关氏、0八CH1三种气体的叙述正确的是()

A.等体积的三种气体,其物质的量之比等于相对分子质量之比

B.三种气体的密度之比等于摩尔质量之比

C.等质量的三种气体,其体积之比等于相对分子质量之比

D.等体积、等密度的三种气体的物质的量之比等于相对分子质量之比

12.(2020福建华安一中、龙海二中高一联考)同温同压下，等体积的NH；和CH,两

种气体,下列有关说法错误的是()

A.所含分子数相同

B.质量之比为16：17

C.密度之比为17：16

D.所含氢原子物质的量之比为3:4

能力提升练

题组一气体摩尔体积的计算

L（双选）（*?）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A.常温常压下,11.2LC02所含的原子数为1.5NA

B.常温常压下,48gQ,含有的氧原子数为3N.

C.标准状况下,22.4LH20所含分子数为NA

D标准状况下,22.4L。中所含原子数为2NA

2.（2020山东荷泽一中高一月考,*7）如果ag某气体中所含有的分子数为b,则c

g该气体在标准状况下的体积是（式中N,、为阿伏加德罗常数的值）（）

C22.4acLD22.4b

・匕NA•CLCNA

3.（2020天津耀华中学高一期中，*）设N.为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中

正确的是（）

①0.5molO3与11.2L所含的分子数一定相等

②标准状况下,28gCO与此的混合气体的体积约为22.4L

③通常状况下,刈个OX分子占有的体积为22.4L

④常温常压下,92g的N02和N?0,混合气体含有的原子数为6NA

⑤常温下,4.4g的CO,和凡0（不反应）混合物中所含有的电子数为2.2NA

⑥标准状况下,22.4L含有的分子数为N.

⑦在常温常压下，1mol（）?含有的原子数为2N.

A.①②③⑦B.②④⑤⑦

C.①③⑤⑦D.②③④⑥

4.（2019湖南师大附中高一上月考,*?）现有14.4gCO和CO2的混合气体,在标准

状况下其体积为8.96Lo请回答下列问题：

（1）该混合气体的平均摩尔质量为。

（2）该混合气体中碳原子的个数为（用N,、表示阿伏加德罗常数的值）。

（3）将该混合气体依次通过如下图所示装置,最后收集在气球中（体积在标准状况

下测定）。

NaOH溶液浓硫酸

①气球中收集到的气体的摩尔质量为；

②气球中收集到的气体的电子总数为（用N,,表示阿伏加德罗常数的

值）；

③标准状况下气球中收集到的气体的体积为Lo

题组二阿伏加德罗定律的应用

5.（2020河北承德一中高一月考,聚：）如图所示,相同状况下,分别用氯化氢和四种

混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢

气球中所含原子数一定相等的是（）

6.（2020山东烟台二中高一月考,*?）某物质A在一定条件下加热完全分解,产物都

是气体。分解方程式为4A—Bt+2Ct+2Dt,测得生成的混合气体对氢气的相

对密度为2d,则A的相对分子质量为（)

A.7dB.5dC.2.5dD.2d

7.(2020江西南昌二中高一月考,不)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充

入质量相同的CO、CO?气体时,两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是

()

A.充入的CO分子数比CO?分子数少

B.甲容器的体积比乙容器的体积小

C.C0的气体摩尔体积比C0?的气体摩尔体积小

D.甲容器中CO的密度比乙容器中CO?的密度小

8.(2020吉林长春实验中学高一月考,*?)同温同压下，质量相同的CO?、乩、0八

CH八SO2五种气体，下列说法错误的是()

A.所占的体积由大到小的顺序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2

B.所含分子数由多到少的顺序是是2VHCO2XXVSO2

C.所含的电子数由多到少的顺序是:S02>C02>02>CH4>H2

D.密度由大到小的顺序是:SO2>CO2>O2>CH»H2

9.(2019江西南昌二中高一上月考,#?)室温下,某容积固定的密闭容器由可移动的

活塞隔成A、B两室,分别向A、B两室充入小、O2的混合气体和1mol空气,此时

活塞的位置如图所示。

AB

123456

(1)A室混合气体所含分子总数为o

(2)实验测得A室混合气体的质量为34g,则该混合气体的密度是同温同压条件下

氢气密度的倍。

(3)若将A室中巴、。2的混合气体点燃,反应后恢复原温度,最终活塞停留的位置在

处,容器内气体压强与反应前气体压强之比为。

答案全解全析

基础过关练

1.A2.A3.B4.B5.A6.B8.B10.D

11.B12.B

LA影响气体体积的因素有分子数目、气体分子的大小、气体分子间的距离，气

体没有固定的形状,气体分子间的距离远远大于分子的体积,分子的体积可忽略，

标准状况下，气体分子间的距离相等,气体体积主要取决于分子数目，故选A。

2.A由于气体分子间的距离远大于分子的体积，故一定温度、压强下，气体体积

由其分子数的多少决定,A项正确、B项错误;固体的体积大小主要取决于分子数

目和分子的体积,C项错误;不同的气体,若体积不相等,它们所含的分子数可能相

等也可能不相等,D项错误。

3.B在标准状况下相同体积的气体,含有相同数目的分子,则根据n=*=E可知L在

分子数相同的条件下，气体的摩尔质量越大，气体的质量越大。M、SO2、CO2、CH,

的摩尔质量分别是28g,mor'>64g,mol\44g,mol'、16g,mol-1,所以质

量最大的是SO”选B。

4.B气体摩尔体积即单位物质的量的气体所占的体积，故A不选;标准状况下，气

体摩尔体积约为22.4L/mol,故B选;根据阿伏加德罗定律,在相同的温度和压强

下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,分子数相同,物质的量相同,故C

不选;根据N=nN,、,二氧化碳和一氧化碳的物质的量相同，则所含的分子数一定相同,

故D不选。

5.A同温同压下，同体积的气体的物质的量相等,则甲、乙的质量之比等于摩尔

质量之比。乙气体为一氧化碳，摩尔质量为28g/mol,所以甲气体的摩尔质量为

34g/mol,硫化氢的摩尔质量是34g/mol,故A项正确。

6.B①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量为

=o.5mol,而二者均为双原子分子,故0.5mol氮气和氧气的混合气体中

22.4Lmol

含有原子的物质的量为1mol,个数为N.,故①正确;②根据阿伏加德罗定律可知，

在同温同压下,相同体积的任何气体所含的分子数相同，故②正确;③标准状况下，

水不是气体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故③错误;④0z和0,均

由氧原子构成,32gO2和6的混合气体中含有的氧原子的物质的量为

16g/mol

mol,则含氧原子个数为2岫,故④正确。

7.答案(1)三处(2)—(3)网”(4)—

M22.4MNA

解析(1)该气体的物质的量为1Mmgmol，在标准状况下,vm=22.4L-moU

Mg•mol1M

\V=n•Vm=^molX22.4L•molLo

MM

⑵标准状况下，P；.L。

1

Vm22.4L•mol22.4

(3)气体中含有的原子数为^X2XN产警。

MM

(4)一个分子的质量为3go

NA

8.B标准状况下，气体摩尔体积是22.4L/mol,根据P=?•，能计算出其摩尔质量,

故A不符合题意。根据M=Vra•亍,已知物质的体积和质量，但不知气体摩尔体积,无

法计算其摩尔质量,故B符合题意。根据M=-,已知物质的质量和物质的量,能计算

n

其摩尔质量,故c不符合题意。单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，

已知物质一个分子的实际质量,可求出该物质的摩尔质量,故D不符合题意。

9.答案(1)7(2)5.6(3)1.61(4)36

解析C0燃烧发生反应:2C0+02理2c0〃CO的体积与生成C0?的体积相等,燃烧后

C0?的总体积为11.2L,故18gC0和CO2的混合气体的总体积为11.2L,在标准

状况下，18gCO和CO2的混合气体的物质的量为0.5mol,设C0的物质的量为x

m°l,C6的物质的量为ymol,则｛言;紫18,解得..25,『0.25。

(1)混合气体中CO的质量=28g,mol1XO.25mo1=7go

(2)原混合气体中,CO2的体积为0.25molX22.4L•mo「=5.6L。

(3)原混合气体的密度二厘七1.61g-LHo

(4)解法一:M=P,22.4L,mol-1.61g,L1X22.4L•mo1Ts»36g,mol'1;

解法二:胪=36g•mor1;

亚mol

解法三:而=28g•mol'X50%+44g•mor'X50%=36g•mol-1;

故混合气体的平均摩尔质量为36g-mol'c

10.D同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比,A不正确；同温同压

下,两种气体的物质的量之比等于其体积之比,也等于其分子数之比,B不正确；同

温同压下,两种质量相同的气体的体积与其摩尔质量成反比,C不正确；同温同体积

下，两种气体的物质的量之比等于其压强之比,D正确。

11.BA项，同温同压下,等体积的三种气体的物质的量相同，故A错误;B项，同温

同压下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比,故B正确;C项,等质量的三种气体，

根据nW，其物质的量与摩尔质量成反比，同温同压下,体积之比等于物质的量之比,

因此体积与相对分子质量成反比,故C错误;D项,等体积、等密度的三种气体的质

量相同,根据n=£三种气体的物质的量与摩尔质量成反比,故D错误。

12.B同温同压下,相同体积的氨气和甲烷所含分子数相同,A项正确；同温同压下,

等体积的氨气和甲烷的物质的量相同,其质量与摩尔质量成正比,所以其质量之比

为17:16,B项错误；同温同压下,气体的密度与摩尔质量成正比,所以其密度之比

为17：16,C项正确；同温同压下，等体积的氨气和甲烷的物质的量相同，一个氨气

分子中含有3个H,一个甲烷分子中含有4个II,所以所含氢原子物质的量之比为

3：4,D项正确。

能力提升练

1.BD2.A3.B5.C6.B7.D8.C

l.BDA项，常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol,错误;B项,48g0,的物质

的量为1mol,氧原子数为3NA,正确;C项,标准状况下,水不是气体,错误;D项,标

准状况下,22.4LH?的物质的量为1mol,所含原子数为2NA,正确。

2.Aag某气体中所含有的分子数为b,利用n等;，推出该气体的摩尔质量为

MNA

“g•mor1,cg该气体的物质的量为等mol,则cg该气体在标准状况下的体

bQNA

积为乌券L,故A正确。

3.B①未指明是否在标准状况下，11.2L的物质的量不一定是0.5mol,故①

错误;②C0与附的摩尔质量都是28g/mol,28gCO与N?的混合气体的物质的量

是1mol,标准状况下的体积约为22.4L,故②正确;③吊个CO?分子的物质的量是

1mol,标准状况下的体积是22.4L,故③错误;④92g的N0?和凡04混合气体中含

有“N0」的物质的量为J?产=2mol,含有的原子数2X3XN,、=6N,\,故④正

确;⑤CO2和N20的一个分子中都含有22个电子,C0,和N20的摩尔质量都是44

g/mol,则4.4g的CO2和凡0(不反应)混合物中所含有的电子数为

fX22XNA=2.2NA,故⑤正确;⑥标准状况下,IL0不是气体,故⑥错误;⑦1个0?分

子含有2个氧原子，1molO2含有的原子数为2NA,故⑦正确;选B。

1

4.答案(1)36g•mor(2)0.4NA(3)①28g•mol'②2.8刈③4.48

解析(1)气体的物质的量为”：.二［।「0.4mol,该混合气体的平均摩尔质量为

百彗=36g-mor'o(2)设混合气体中CO的物质的量为xmol,C0?的物质的量为y

0.4mol

mol,则x+y=0.4,根据混合物的质量为14.4g可得28x+44y=14.4,解得:x=0.2、

y=0.2,故0.2molCO和0.2molC02中共含0.4mol碳原子即0.4N,、个。⑶将混

合气体依次通过题图装置,则CO?会被NaOll溶液吸收,剩余C0,被浓硫酸干燥后,在

气球中收集到的是干燥纯净的co气体。①气球中收集到的气体为co,摩尔质量为

28g•mo「;②一个CO分子中含有14个电子,CO的物质的量为0.2mol,则含电

子的物质的量为0.2molX14=2.8mol,电子总数为2.8岫;③气球中的气体为CO,

标准状况下其体积为02molX22.4L•mol'=4.48Lo

5.C相同状况下，体积相同的任何气体的分子数相同。Ar是单原子分子,0：；是三

原子分子,它们组成的混合气体的原子数只有在分子个数比为1：1时才和HC1气

球中所含原子数相同,A错误;乩、C0均是双原子分子，但NH：；是四原子分子,C0,是

三原子分子,B和D气球中所含的原子数一定比HC1气球中所含原子数多,B、D均

错误;HC1是双原子分子,N?、0,也都是双原子分子,C气球中所含的原子数与HC1

气球中所含原子数相同,C正确。

6.B混合气体与A的物质的量之比为5：4,所以A的相对分子质量为

2X2dX^=5do

4

7.D温度、压强相同条件下，根据n9可知，相同质量时其物质的量与其摩尔质量

成反比,CO、C()2的摩尔质量分别是28g/moK44g/mol,所以二者的物质的量之

比为44g/mol：28g/mol=ll：7,根据N=ng知，二者的分子数之比等于其物质的

量之比，为11：7,所以C0分子数比Oh分子数多,A错误;根据V=nV.知，相同条件

下,气体体积之比等于其物质的量之比,所以甲容器的体积比乙容器的体积大,B错

误;温度和压强相等,气体摩尔体积相等,所以CO、C02的气体摩尔体积相等,C错误;

根据P=詈可知I,相同条件下,其密度之比等于摩尔质量之比,所以甲容器中C0的

密度比乙容器中C02的密度小,D正确。

8.C根据可知,质量相同时,摩尔质量越大,物质的量越小，同温同压下,体积

与物质的量成正比,则质量相同的COz、庆、0八CH八S0?五种气体,所占的体积由

大至U小的